资源简介

綦江区 2024～2025 学年上期义务教育学校考试
化学参考答案和评分标准
说明：
1．答题中要求书写的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和化学专用名词，
都要按规范化要求从严掌握。对于化学方程式：①凡化学式有错误的不给分；
②化学式正确，其余有错误的，酌情扣分。
2．对于选择题，错答或多答均不给分。
3．学生若做出其它合理答案，参照评分意见给分。
一、选择题（每小题 2 分，共 32 分）
1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C
11．C 12．D 13．C 14．B 15．D 16．C
MnO
（说明：化学方程式书写给分建议，第 题（ ）小题“ 223 1 2H2O2=====2H2O＋
O2↑”化学方程式全对才给 1 分，若化学式、反应条件、配平和状态“↑”有 1
处错误或遗漏就给 0 分，其余化学方程式只要化学式无错误无漏写，就给 1 分。）
二、填空题（共 21 分）
17．（4 分）
（ +1）4Si（1 分） （2）Na （1 分） （3）+4（1 分）
高温
（4）SiO2＋2C=====Si＋2CO↑（1 分）
18．（3 分）
（1）不可再生（1 分）
点燃
（2）CH4 + 2O2=====CO2 + 2H2O（1 分）
一定条件
（3）CO2 + 4H2=======CH4 + 2H2O（1 分）
19．（4 分）
（1）难溶性固体杂质（1 分） （2）吸附（1 分）
（3）蒸馏（1 分，答案合理给分）
（4）设备结构简单、操作简便、淡水质量高等（1 分，答案合理给分）
20．（5 分）
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1 分） 低（1 分） 灭火（1 分）
（2）纸花 c 处变红，d 处不变红（1 分）
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（1 分）
{#{QQABCYIg5gAYgARACB4KUUHACwkQkJKSLegOxRCQKAYKiYFABIA=}#}
21．（5 分）
（1）导热（1 分）
（2）Al2O3（1 分） 2Al＋3FeSO4＝Al2(SO4)3＋3Fe （1 分） （浅）绿（1 分）
（3）AC（1 分）
三、实验题（共 11 分）
22．（5 分）
（1）①酒精灯(1 分)
△
②2KMnO4==== K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1 分） ③c（1 分）
（2）④C（1 分） ⑤冷水 （1 分）
23．（6 分）
MnO2
（1）2H2O2=====2H2O＋O2↑（1 分） 分解（1 分） （2）0.03（1 分）
（3）MnO2（1 分）
（4）相同条件下，活性炭的质量越大，过氧化氢溶液分解速率越快（1 分，答案合理给
分）
（5）记录收集到相同浓度 O2 所需时间，与实验③作比较（1 分，答案合理给分）
四、计算题（共 6 分）
24．（6 分）
（1）3:1（1 分）
16
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数： ×100%＝50% （2 分） 12+4×1+16
（3）设 35.2 t CO2参加反应，生成 CH3OH 的质量为 x
催化剂
CO2+3H2 CH3OH+H2O
△
44 32
35.2 t x
35.2 t x
＝ （1 分）
44 32
解之：x＝25.6 t（1 分）
6.4 t
反应中 CH3OH 的产率为： ×100%＝25%（1 分） 25.6 t
答：（1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 3:1。
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数为 50%。
（3）反应中 CH3OH 的产率为 25%。
{#{QQABCYIg5gAYgARACB4KUUHACwkQkJKSLegOxRCQKAYKiYFABIA=}#}九年级 化学试题卷
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项:
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题
意，将正确选项的序号填入答题卡）
1．《2024全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布。“碳中和”中的“碳”是指
A．含碳物质 B．二氧化碳 C．碳元素 D．碳单质
2．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．生火 B．扫地 C．提水 D．摘菜
3．化学实验操作考查中，监考教师观察到同学们的如下操作，其中正确的是
A．氧气验满 (
带火星
的木条
) B．读液体体积
C．滴加液体 D．熄灭酒精灯
4．为了实验安全，铁丝在氧气中燃烧的实验应该标注的图标有
(
①护目镜
②排风
③热烫
④明火
⑤洗手
)
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤
5．钴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
(
钴
27
Co
58.93
)A．钴元素符号为CO
B．钴属于非金属元素
C．钴原子核外电子数为27
D．钴的相对原子质量为58.93 g
6．下列对化学观念的认识不正确的是
A．微粒观：一氧化碳由分子构成
B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
C．分类观：CO2和C2H5OH都属于氧化物
D．变化观：一定条件下氢气和水可以相互转化
7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．食品包装中充氮气防腐 B．稀有气体作电光源
C．金刚石用于切割大理石 D．干冰用于人工降雨
8．下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．花园里花香四溢——说明分子质量很小
B．H2O和H2O2化学性质不同——构成它们的原子排列方式不同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
D．纯氧中氧气浓度比空气中氧气浓度大——单位体积内纯氧中氧分子数目更大
9．《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应化学方程式为：
S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3X↑。则X的化学式为
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NO2
10．白藜芦醇（C14H12O3）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列有关白藜芦醇的说法
不正确的是
A．白藜芦醇由三种元素组成 B．白藜芦醇完全燃烧生成CO2和H2O
C．白藜芦醇由29个原子构成 D．1个白藜芦醇分子含有3个氧原子
(
氢原子
氧原子
氮原子
＋
＋
一定条件
甲
乙
丙
丁
)11．氨催化氧化反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．宏观：反应前后元素种类不变
B．微观：反应前后原子个数不变
C．定量：反应生成丙、丁的质量比为9:10
D．定性：反应物为NH3和O2，生成物为NO和H2O
(
水
)12．小李同学将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如图所示）。下列有关说法不正确的是
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内气体压强小于大气压
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象
C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
14．建构模型是培养科学思维的重要途径。下列模型中正确的是
(
原子核
电子
质子
) (
（按体积计）
N
2
：78%
21
%
O
2
其他成分：
1%
)
A．原子结构模型 B．空气组成模型
(
元素含量
硅
氧
铁
铝
其他
) (
氧化
反应
化合
反应
分解
反应
)
C．地壳中元素分布模型 D．化学反应分类模型
(
气体压强
传感器
电加热
装置
水
白磷
图1
图
2
80
100
120
0
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
p/kpa
t/s
)15．利用图1所示装置测定空气中氧气的体积分数，瓶内气体压强随时间变化如图2所示（瓶内白磷用电加热装置点燃）。则下列分析合理的是
A．t1s～t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B．t2s～t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程
C．根据t4s时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数
D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
16．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
图像 (
0t
反应时间/
s
气体的质量/
g
5
10
H
2
O
2
) (
反应时间/
s
剩余固体质量/
g
0t
) (
反应时间/
s
固体中氧元素质量分数/
%
0t
) (
稀盐酸质量/
g
H
2
的质量/
g
0t
Fe
Zn
)
实验 设计 电解水 一定质量木炭高温下还原氧化铜 高温锻烧碳酸钙 分别向等质量的锌、铁中逐渐加入同一种稀盐酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（4分）华为Mate 60手机屏幕采用玄武钢化昆仑玻璃，其成分有硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化硅（SiO2）等。请用化学用语填空：
（1）4个硅原子： 。
（2）钠离子： 。
（3）硅酸钠中硅元素的化合价： 。
（4）二氧化硅和焦炭在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，反应的化学方程式为 。
(
2H
2
O
4H
2
CO
2
CH
4
催化
剂
MgO
MgOCO
2
MgOC
4H
4H
)18．（3分）家用燃料经历了柴火、煤炭、液化石油气、天然气的变革，这一过程体现了人类对能源利用的不断进步和环保意识的提升。
（1）煤炭属于 能源（填“可再生”或“不可再
生”）。
（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）CO2参与如图所示的反应过程（虚线处部分中间产物略去），可以实现二氧化碳的再利用。请结合图中信息写出该反应的化学方程式： 。
(
海水
出水
海水箱
增压泵
砂滤
碳滤
其他装置
淡水箱
图1
图2
吸光层
铝膜
水蒸气
浸透海水
的纤维层
淡 水
收集器
热量
太阳
)19．（4分）海水净化在解决淡水资源短缺、保护生态环境等方面具有重要价值。
方法一：某海水净化系统工艺流程如图1所示。
（1）“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的 。
（2）“碳滤”为活性炭过滤器，除起过滤作用外，还具有 作用。
方法二：科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2所示。
（3）该技术利用的净水方法是 。
（4）相较于方法一，请说出方法二的优点： （答出一条即可）。
20．（5分）某兴趣小组利用下列装置制取并探究CO2的性质。
(
稀盐酸
大理石
燃着的
蜡烛
实验一
a
b
c
d
澄清石灰水
干燥CO
2
实验二
)
（1）实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。
（2）实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。能证明CO2与H2O反应的现象是 。
（3）实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。
21．（5分）铁是重要的金属资源，是现代基础设施建设的核心材料，它对于促进人类文明起着重要作用。
（1）对铁的认识：生活中常用铁制作炒锅，体现了铁的延展性和 性。
（2）铁的性质探究：某兴趣小组学生进行如下探究实验，
①将未打磨的足量铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；
②将打磨过的足量铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化；
③将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 。
实验③充分反应后溶液变为 色。
(
蒸馏水
铁钉
空气
植物油
干燥剂
空气
铁钉
A
生锈
B
未生锈
C
未生锈
)（3）铁的锈蚀：下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，对比 （填序号）可知，铁生锈与水有关。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5分）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
(
实验一
a
棉花
A
b
c
B
实验二
通入O
2
X
80
℃
水
足量白磷
d
e
足量白磷
)
（1）实验一，实验室用高锰酸钾制取。
①仪器a的名称为 。
②试管内发生反应的化学方程式为 。
③用装置B来收集氧气，进气口为 （填“b”或“c”）。
（2）实验二，验证可燃物燃烧的条件（白磷着火点为40℃）。
④对比e管中通入氧气前后的现象，由此得出燃烧的条件是 。
A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与
⑤该实验还可以验证燃烧的另一个条件，d管中X是 。
23.（6分）某兴趣小组同学探究影响H2O2分解的因素。
Ⅰ.比较二氧化锰和活性炭的催化效果
序号 药品 收集到相同浓度O2所用时间
① 3mL 5%的H2O2溶液 0.03 g MnO2固体 (
氧气浓度/
%
时间/
s
32
8
0
20
500
)
② 3mL 5%的H2O2溶液 g活性炭 (
氧气浓度/
%
时间/
s
459
32
0
20
500
)
（1）实验①中，发生反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）。
（2）实验②中，加入活性炭的质量为 g。
（3）对比实验数据可推知，催化效果更好的是 （填“MnO2”或“活性炭”）。
Ⅱ.探究影响活性炭催化H2O2溶液分解速率的因素
记录收集到相同浓度O2所需时间。
序号 初始温度/℃ H2O2溶液/% H2O2溶液体积/mL 活性炭质量/g 所用时间/s
③ 30 5 20 0.03 459
④ 30 5 20 0.04 381
⑤ 30 5 20 0.05 263
（4）依据实验③④⑤得出的结论是 。
（5）若要证明温度会影响活性炭催化H2O2溶液分解的速率，还需要完成后续实验。实验方案为向试管中加入0.03 g 活性炭和20 mL 5%的H2O2溶液，将试管放入40℃热水中，然后 。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
(
催化剂
△
)24．（6分）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2和H2转化成甲醇（CH3OH）:
CO2+3H2 CH3OH+H2O。某工厂以35.2 t CO2为原料，通过反应制得了6.4 t CH3OH。
试计算：
（1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 。
(
CH
3
OH产率＝
CH
3
OH的实际产量
CH
3
OH的理论产量
×100%
) （2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数。
（3）反应中CH3OH的产率。（ ）

展开更多......

收起↑