资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
高一化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-3
一、单选题
1．下列关于物质分类的说法正确的是
A．CO2、SO2、CO均为酸性氧化物
B．硫酸、火碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．凡能电离出H+的化合物都是酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
2．次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子
C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子
3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
C．澄清透明溶液：
D．常温下，pH<7的溶液：
4．下列离子方程式正确的是
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
B．氢氧化铜加到盐酸中：
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
5．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中未被氧化和被还原的氯元素的质量比是
A． B． C． D．
6．某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验：
①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。
②向①中溶液中加产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有
C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有
7．为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是
A．溶液()加入适量NaOH溶液 B．粉末()将混合物在氧气中加热
C．(CO)向混合气体中通入足量O2并点燃 D．溶液()加入适量的稀硫酸
8．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯原子容易得到一个电子，则对应的单质氯气具有强氧化性，也具有漂白性
B．可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，离子方程式：
C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
9．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA
B．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NA
C．1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA
10．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
11．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A． B． C． D．
12．离子中共有个核外电子，原子的质量数为，则原子的中子数为
A． B．
C． D．
13．下列物质中，只含有共价键的是
A． B． C． D．
14．五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是
A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径
B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：eD．气态氢化物的热稳定性：b>e>f
二、填空题
15．有以下10种物质，请回答下列问题：
①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体(1)属于非电解质的是 。(2)写出物质⑥在水中的电离方程式： 。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。
(5)写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式： 。
(6)⑩的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
(7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 (填序号)。
A． 　　 B． 　　C．
16．过氧化氢(，的化合价为价)俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及的反应，完成下列各题。
A．
B．
(1)写出一个既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 。
(2)将下列物质：、、、、、的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： 。
_______+_______+_______→_______→_______+_______+_______+
①该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
②该反应中，发生还原反应的元素是 。
(3)氧化性： (填>或<)。
17．针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式 ，该化合物中含有 (填“离子键”“共价键”)
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧
18．氯化铝在分析化学中常用作分析试剂、防腐剂、媒染剂和催化剂。
已知：①无水氯化铝在升华。
②氯化铝极易吸收水分形成酸雾。某社团设计制取氯化铝并探究其性质，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)写出装置A中装浓盐酸的仪器名称 ；A装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用是(答2种) 。
(3)装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是 。
(4)装置F的作用是(答2种) 。
(5)氯气验满有2种常用方法：
①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。
(6)H处可以选择的装置是 (填字母，下同)，可以用装置 替换掉装置G和H。
a． b． c． d．
《高一化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-3》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D D B C B D B
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)③
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)饱和氯化铁
(7)C
16．(1)2H2O22H2O + O2↑
(2) H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O 双氧水 MnSO4 Mn
(3)>
17．(1) K HClO4
(2) 离子键
(3)S2->F->Na+>Mg2+
(4)
(5)bc
18．(1) 恒压滴液漏斗
(2)平衡压强防堵塞；储存氯气
(3)升华后遇冷凝华，易发生堵塞
(4)收集氯化铝；防倒吸或安全瓶
(5) 先变红后褪色 变蓝
(6) ad d
1．B
【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；
B．硫酸属于酸，火碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，B正确；；
C．能电离出氢离子的化合物不都是酸，如KHSO4在水溶液中能电离出氢离子但是属于盐，C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐就不含金属阳离子，D错误；
故选B。
2．C
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物，元素化合价降低；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，元素化合价升高。还原剂失去电子等于氧化剂得到电子，等于反应过程中元素化合价升降数目，据此分析解答。
【详解】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误；
B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误；
C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确；
D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【详解】A．常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH-，铝离子和氢氧根离子能反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液为碱性，碱性条件下：相互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．常温下，pH<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，且碳酸氢根离子和铁离子也反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子方程式为： ，A错误：
B．氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水、以化学式保留，离子方程式为：，B错误；
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应，此时石灰水过量，可以把碳酸氢钠看做1来配平，离子方程式为：，C错误；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】由方程式可知，中Cl元素的化合价由+5价降至0价，得到氯气，是反应的氧化剂；HCl中Cl元素的化合价部分由-1价升高至0价，得到氯气，HCl表现还原性；HCl中还有一部分Cl元素的化合价不变，得到NaCl，HCl表现酸性；则反应中未被氧化和被还原的氯元素的质量比是1：1，故选D。
6．B
【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。
【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误；
B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确；
C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误；
D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．加入适量NaOH溶液和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，能除去杂质，A正确；
B．将混合物在氧气中加热，氧化钠和氧气反应转化为Na2O2，B正确；
C．向混合气体中通入足量O2并点燃，会引入新的杂质氧气，不能达到目的，C错误；
D．加入适量的稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，因此氯气具有强氧化性，但氯气不具有漂白性，是次氯酸具有漂白性，A错误；
B．Cl2具有强氧化性，能将I-氧化生成I2，故能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，离子方程式正确，B正确；
C．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应而变质，故应密封、干燥、避光保存，C错误；
D．H2在充满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产物为HCl，其易与空气中的H2O结合形成小液滴，故瓶口应出现白雾，D错误；
本题选B。
9．D
【详解】A．的溶液中，则，A错误；
B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为，B错误；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1mol二氧化硫与1mol氧气完全反应转移的电子数，C错误；
D．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量一定大于1mol，其中含有的氧原子数目大于NA，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．溶液中的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L；
B．溶液中的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L；
C．溶液中的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L；
D．溶液中的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L；
故选B。
11．C
【详解】A．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故A不符合题意；
B．可以通过氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和盐酸反应得到氯化铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到氯化铁，故B不符合题意；
C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 C符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
答案选C。
12．C
【详解】设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。
13．D
【详解】A．为离子化合物，只含离子键，A错误；
B．为离子化合物，只含离子键，B错误；
C．为离子化合物，既含离子键，也含共价键，C错误；
D．为共价化合物，只含共价键，D正确；
答案选D。
14．D
【分析】五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为NH3，a为H、b为N；a和d同主族，d的原子序数大于N，故d为Na；b和e同主族，则e为P；d和f可形成化合物df，则f为-1价，f为Cl。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，所以N3-、Na+的离子半径N3->Na+，故A正确；
B．将Na放入CuSO4溶液中，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确；
C．P、Cl的非金属性PD．由于非金属性Cl>N>P，故气态氢化物的热稳定性HCl>NH3>PH3，故D错误；
选D。
15．(1)③
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)饱和氯化铁
(7)C
【详解】（1）①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；②氯化钠属于盐，是电解质；③蔗糖属于非电解质；④稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥碳酸氢钠属于盐，是电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸和⑨氯化氢均为酸，属于电解质；⑩氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：③；
（2）碳酸氢钠在水中电离出，电离方程式为：；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为；
（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为；
（5）溶液与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性时，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为；
（6）氢氧化铁胶体制备方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热；
（7）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜；提纯氢氧化铁胶体使用渗析的方法，装置为C。
16．(1)2H2O22H2O + O2↑
(2) H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O 双氧水 MnSO4 Mn
(3)>
【详解】（1）H2O2既体现氧化性又体现还原性，这说明该反应一定是双氧水的分解反应，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾能把双氧水氧化生成氧气，而高锰酸钾的还原产物是硫酸锰，因此该反应的方程式可以表示为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O。
①双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化，因此双氧水是还原剂，锰元素的化合价从+7降低到+2价被还原，MnSO4是还原产物；
②高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以被还原的元素是Mn；
（3）在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性是双氧水强于K2CrO4；在反应H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O中，高锰酸钾是氧化剂，其氧化性强于双氧水的，所以高锰酸钾的氧化性强于K2CrO4。
17．(1) K HClO4
(2) 离子键
(3)S2->F->Na+>Mg2+
(4)
(5)bc
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。
【详解】（1）同周期元素，从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4，故答案为：K；HClO4；
（2）
氯化镁是只含有离子键的离子化合物，电子式为，故答案为：；离子键；
（3）离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+，故答案为：S2->F->Na+>Mg2+；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故错误；
b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性Sc．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性Sd．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故错误；
选bc。
18．(1) 恒压滴液漏斗
(2)平衡压强防堵塞；储存氯气
(3)升华后遇冷凝华，易发生堵塞
(4)收集氯化铝；防倒吸或安全瓶
(5) 先变红后褪色 变蓝
(6) ad d
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中盛放饱和食盐水，可以储存氯气，还可通过长颈漏斗中液面变化平衡压强防堵塞，C中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，D中盛放浓硫酸，干燥氯气，E中氯气于铝粉反应制备氯化铝，F可以收集氯化铝，还可以作安全瓶防倒吸，G中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入F，H中可用氢氧化钠溶液和碱石灰，吸收氯气，选ad。
【详解】（1）装置A中装浓盐酸的仪器名称恒压滴液漏斗；A装置中发生反应的离子方程式为：；
（2）根据分析，装置B的作用是：平衡压强防堵塞；储存氯气；
（3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是：升华后遇冷凝华，易发生堵塞；
（4）装置F的作用是：收集氯化铝；防倒吸或安全瓶；
（5）①氯气溶于水形成的氯水具有酸性和漂白性，故将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满；
②氯气能将碘离子氧化为碘单质，故将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；
（6）根据分析，H处可以选择的装置是ad，碱石灰能吸水也能吸收氯气，故可以用装置d替换掉装置G和H。
试卷第1页，共3页
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑