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高一化学必修第一册综合测试卷5-7
一、单选题
1．下列有关物质的分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物：、CO B．碱：碳酸钠、一水合氨
C．电解质：胆矾、Fe D．同素异形体；金刚石、石墨
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：化合物本身的导电性
3．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：
B．氨水滴入FeCl3溶液中：
C．碳酸钙与稀硝酸反应：
D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：
4．下列离子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Al3+、K+、Cl-、
C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、
5．高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应一定是氧化还原反应
B．该反应中氧化剂和还原剂均为NH4ClO4
C．NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为29
D．在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
6．下列叙述正确的是
A．鉴别和可用溶液
B．用加热法除去固体中混有的
C．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
7．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的个数是
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合光照后会发生爆炸
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气可用澄清石灰水吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
⑦氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，和的混合物中氮原子数目为
B．常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为
C．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
D．标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为
9．已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C．每生成3molCl2，转移6NA个电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5
10．下列关于 Fe2+和Fe3+的叙述中， 错误的是
A．Fe2+的水溶液呈浅绿色、Fe3+的水溶液呈棕黄色
B．缺铁性贫血的患者，应该补充Fe2+而不是Fe3+
C．Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性
D．Fe2+溶液中滴入新制氯水中，出现血红色
11．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 碱石灰 洗气
B 生石灰 洗气
C 溶液 铁粉 过滤
D 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有为金属元素，的核外电子数等于的最外层电子数，且、处在不同周期，的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是
A．单质可与氢氧化钠溶液反应
B．简单离子的半径：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
13．在离子中，共有个核外电子，R原子的质量数为a，则R原子核内含有中子的数目是
A． B． C． D．
14．下列说法正确的是
A．在元素周期表中共有18个族
B．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
二、填空题
15．1.现有以下物质：①溶液；②液态；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 ③、④ (填序号)。
(2)写出①和⑩反应的离子方程式： 。
(3)写出③和⑧反应的离子方程式： 。
(4)写出制备⑤的化学方程式： 。
Ⅱ.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：。
(5)用双线桥法标明上述化学方程式电子转移方向和数目： 。
(6)在该反应中，被还原的元素是 ，稀硝酸体现了 性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
16．根据所学知识，回答下列问题，用NA表示阿伏加德罗常数：
(1)分子中所含原子数与 个分子中所含原子数相等。
(2)在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为 。
(3)等质量的和中氧原子个数之比为 。
(4)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。
(5)若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是 g。
(6)和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)，
①混合气体中的质量是 g；
②混合气体中在标准状况下的体积是 L；
③混合气体在标准状况下的密度是 。(计算结果保留两位小数)
(7)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
17．已知R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置，W元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物间能相互反应。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是 ，画出Z的原子结构示意图 。
(2)实验室欲检验元素W，采用的实验方法是 。
(3)R~Z中对应简单离子的半径最小的是 (写离子符号)。
(4)将R的简单氢化物通入X与Z形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 ；欲检验反应后溶液中的阳离子，具体的实验方法是 。
(5)X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体。反应的离子方程式为 。
(6)Y的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，氧化产物与还原产物的个数比为，且产物中W与Y的个数比也均为。该反应的离子方程式为 。
18．已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能大量存在Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+、Na+中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4 7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。
(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是 (填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是 (填离子符号)。
(3) Fe3+的存在对回收FeSO4 7H2O晶体的纯度无影响，原因是Fe3+有强氧化性，能被过量的铁还原为Fe2+，请写出该离子方程式 。
(4)检验上述工业废水中是否存在Na+常用方法的名称是 。
(5)步骤3中加入的试剂X为 (填试剂名称)，发生反应的离子方程式为 。
(6)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩 、降温结晶、 、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是 。
《高一化学必修第一册综合测试卷5-7》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D D A A D D
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
15．(1) ② ⑧
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) N(氮元素) A、C 2：3
16．(1)
(2)
(3)11：14
(4)
(5)
(6) 3.5 8.4
(7)正盐
17．(1) 第3周期ⅥA族
(2)焰色反应
(3)
(4) 取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子为
(5)
(6)
18．(1)Ba2+、OH-
(2)Cu2+
(3)2Fe3++Fe = 3Fe2+
(4)焰色试验
(5) 稀硫酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6) 过滤 防止晶体受热分解(或防止晶体受热失去结晶水)
1．D
【详解】A．属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；
B．碳酸钠属于盐，一水合氨属于碱，B错误；
C．胆矾属于电解质， Fe为单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．金刚石、石墨是由碳元素组成形成不同的单质，两者互为同素异形体，D正确；
故答案为：D。
2．C
【详解】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应，故A错误；
B．仅含有一种元素的物质可能是纯净物，如O2，也可能为混合物，如O2和O3组成的为混合物，故B错误；
C．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，故C正确；
D．电解质不一定能导电，如氯化钠为电解质，固体氯化钠不导电，非电解质不导电，所以电解质与非电解质的区别不是物质本身的导电性，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为： ，A错误；
B．氨水滴入FeCl3溶液中生氢氧化铁沉淀，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为： ，B错误；
C．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为： ，C正确；
D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸是强酸，硫酸氢根需要拆开，离子方程式为： ，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，且加入的OH-能与反应生成和水，和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，加入的H+能与反应生成二氧化碳气体，A符合题意；
B．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH-少量或适量能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，但加入的H+不与其他离子反应，不能放出气体，B不符合题意；
C．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH-不能与其它离子反应反应生成沉淀，且加H+不能放出气体，C不符合题意；
D．Cu2+与不能大量共存，会生成碳酸铜沉淀，D不符合题意；
答案选A。
5．D
【详解】A．该反应中N、O、Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A正确；
B．该反应是分解反应，NH4ClO4中N、O的化合价升高，Cl的化合价降低，氧化剂和还原剂均为NH4ClO4，故B正确；
C．根据NH4ClO4分解的方程式可知，所得混合气体N2、Cl2、O2、H2O蒸气的物质的量之比为1：1：2：4，平均相对分子质量为29，故C正确；
D． NH4ClO4中N、O的化合价升高，Cl的化合价降低，N2、O2是氧化产物，Cl2是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，故D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．和都会和溶液生成碳酸钡沉淀，所以无法鉴别，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解变成碳酸钠和二氧化碳和水，故B错误；
C．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量气体，因为碳酸钠会和二氧化碳反应，故C错误；
D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体的物质的量多，故D正确；
答案选D。
7．A
【详解】①氯气的性质活泼，具有较强的氧化性，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，故①正确；
②澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，故②错误；
③久置氯水是稀盐酸，没有漂白性，滴入紫色石蕊试液，溶液只变红，故③错误；
④HCl气体硝酸银生成白色沉淀，不管是否混有Cl2，都会有白色沉淀生成，与所以不能用硝酸银检验HCl气体中是否混有Cl2，故④错误；
⑤二者均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除去Cl2中的HCl，故⑤错误；
⑥NaOH和H+的反应，也可能是次氯酸的漂白性，所以NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明可能是酸性也可能是漂白，故⑥错误；
⑦氯水久置，溶液中的次氯酸见光分解，Cl2+H2O HCl+HClO，平衡正向进行酸性增强，杀菌消毒、漂白能力减弱，故⑦错误；
综上，正确的只有①；
答案选A。
8．A
【详解】A．常温常压下，和的最简式为，的物质的量为，因此混合物中氮原子数目为，A正确；
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，由于1个Na2O2固体中含有2个Na+和1个，故0.1 molNa2O2固体中含有的阴离子的数目是0.1NA，B错误；
C．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1 mol，则其中含有的O原子数目为0.1NA，C错误；
D．56g铁的物质的量为1 mol，标准状况下22.4 L Cl2的物质的量是1 mol，根据，铁足量，反应过程中转移电子的数目应该以不足量的Cl2为标准计算，每消耗3molCl2，转移6mol电子，现有1molCl2，因此转移的电子数为2NA，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．反应中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2，故A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价有一部分升高，一部分没有变化，该反应体现了HCl的酸性和强还原性，故B错误；
C．KClO3是氧化剂，Cl元素从+5价降低为0价，6个HCl中有5个Cl从-1价升高为0价，每生成3molCl2，转移5NA个电子，故C错误；
D．Cl2既是氧化产物也是还原产物，由C项的分析可知，KClO3中Cl元素从+5价降低为0价，6个HCl中有5个Cl从-1价升高为0价，共生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5，故D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．含有Fe2+的水溶液呈浅绿色、含有Fe3+的水溶液呈棕黄色，A选项正确；
B．相较于Fe3+，人体更容易吸收Fe2+，因此缺铁性贫血的患者需要补充Fe2+，B选项正确；
C．Fe2+可以由+2价升高为+3价，具有还原性；Fe3+可以由+3价降低为+2价，具有氧化性，C选项正确；
D．Fe2+溶液中滴入新制氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，溶液变为黄色，因未加入KSCN溶液，不会出现血红色，D选项错误；
故选D。
11．C
【详解】A．碱石灰与和HCl均会发生反应，不能达到除杂的目的，A错误；
B．生石灰会与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应用浓硫酸，B错误；
C．与铁粉反应生成，过量的铁粉过滤除去，C正确；
D．会与溶液反应生成可溶性，D错误；
答案选C。
12．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。的单质常温下为黄绿色气体，则Z为Cl，只有为金属元素，的核外电子数等于的最外层电子数，设W的核外电子数1，则的最外层电子数1，Y可能为Li或Na，Li和Na均为金属，假设不成立；设W的核外电子数3，则W为Li，Li为金属，假设不成立；设W的核外电子数7，则W为N，则的最外层电子数7，Y可能为F或Cl，Z为Cl，则Y可能为F，但、处在不同周期，假设不成立；设W的核外电子数5，则W为B，的最外层电子数5，Y可能为N或P，又、处在不同周期，所以Y为P；X为原子序数大于5、小于15的金属元素 ，则X为Na或Al。
【详解】A．X为Na或Al，Na和Al均可以与氢氧化钠溶液反应，A正确；
B．X、Y、Z简单离子分别为Na+或Al3+、P3-、Cl-，Na+或Al3+的电子层数为两层，P3-、Cl-的电子层数为三层，所以离子半径P3-、Cl-更大，P3-、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，所以X、Y、Z简单离子的半径： Y>Z>X，B错误；
C．Y、Z分别为P和Cl，P和Cl位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递增、非金属性增，元素的非金属性越强、简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：YD．W、Y分别为B和P，B和C位于同一周期，同一周期从左至右元素非金属性递增、最高价氧化物的水化物的酸性增强，即H3BO3酸性弱于H2CO3，P最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，则酸性：H3BO3故答案为：B。
13．D
【详解】在离子中含有x个电子，则离子失去1个电子之前含有(x-1)个电子，因为氧原子含8个电子，故R原子含电子(x-1-3×8)个，由此得出R原子含质子数为x-25，所以R的中子数=a-(x-25)=a-x+25，故答案选D。
14．B
【详解】A．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，纵行称作族，共有16个族，A错误；
B．根据核外电子排布规律可知原子核外电子排布时，先排满K层再排L层、先排满L层再排M层，当L层上的电子数为奇数时，则L层未排满，那么M层上不可能有电子，B正确；
C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数不都相差1，也可能相差11，如第四周期元素中存在过渡元素，Ca和Ga的核电荷数相差31－20=11，C错误；
D．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低，D错误；
故选B。
15．(1) ② ⑧
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) N(氮元素) A、C 2：3
【分析】①溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液态的水溶液能导电，属于电解质；③属于电解质；④熔融能导电，属于电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，属于非电解质；⑧的水溶液能导电，属于电解质；⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；⑩溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
【详解】（1）根据以上分析，属于电解质的是②、③、④、⑧。
（2）和反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；
（3）和反应生成醋酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为；
（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，反应的化学方程式为；
（5）
，铜元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由+5降低为+2，用双线桥法标明电子转移方向和数目为；
（6）反应中，N元素化合价由+5降低为+2，被还原的元素是N，部分稀硝酸中N元素化合价降低生成NO，部分硝酸中N元素化合价不变生成硝酸铜，硝酸体现了酸性和氧化性，选AC；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。
16．(1)
(2)
(3)11：14
(4)
(5)
(6) 3.5 8.4
(7)正盐
【详解】（1）分子中所含原子数为，1个分子中所含原子数为3，则与个分子中所含原子数相等，故答案为：。
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，相同体积，气体摩尔质量之比等于密度之比，即，则A的摩尔质量=，故答案为：。
（3）根据，等质量的和物质的量之比=，则和中氧原子个数之比为11：14，故答案为：11：14。
（4）溶液中，溶液中，混合后溶液中的物质的量浓度=，故答案为：。
（5）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×1023)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为，故答案为：。
（6）CO燃烧发生反应：，CO的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为11.2L，故20g和的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20g和的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则，、，解得，。
①混合气体中的质量=，故答案为：3.5；
②混合气体中在标准状况下的体积=，故答案为：8.4；
③混合气体在标准状况下的密度=，故答案为：。
（7）H3GO3属于二元酸，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为正盐，故答案为：正盐。
17．(1) 第3周期ⅥA族
(2)焰色反应
(3)
(4) 取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子为
(5)
(6)
【分析】R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，为钠；T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置， Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Y为硫、T为氧、R为氮；W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物间能相互反应，则X为铝，Z原子序数最大，为氯；
【详解】（1）
Y为硫，在周期表中的位置是第3周期ⅥA族，Z为17号元素氯，原子结构示意图为：；
（2）钠元素的焰色反应为黄色，故实验室欲检验钠元素，采用的实验方法是：焰色反应；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；R~Z中对应简单离子的半径最小的是；
（4）R的简单氢化物为氨气，通入X与Z形成的化合物的氯化铝水溶液中，发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为；铵根离子能和氢氧根离子生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，故欲检验反应后溶液中的阳离子铵根离子，具体的实验方法：取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子为；
（5）X的单质为铝，能与W的最高价氧化物对应水化物的氢氧化钠溶液反应，生成无色气体氢气和四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：；
（6）Y的单质为硫单质，能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的个数比为，且产物中W与Y的个数比也均为，则反应中硫在碱性条件下发生歧化反应，硫化合价由0降低为-2被还原为硫离子，结合电子守恒，生成2mol硫离子的同时，会有1mol硫化合价由0变为+4被氧化为1mol亚硫酸根离子，结合质量守恒，该反应的离子方程式为。
18．(1)Ba2+、OH-
(2)Cu2+
(3)2Fe3++Fe = 3Fe2+
(4)焰色试验
(5) 稀硫酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6) 过滤 防止晶体受热分解(或防止晶体受热失去结晶水)
【分析】某工业废水中含有大量的FeSO4，由于Fe2+与OH-不能大量共存，与Ba2+不能大量共存，所以还可能大量存在Fe3+、Cu2+、Na+，但不存在OH-、Ba2+。将废水过滤，可分离出污泥和溶液1；将溶液1中加入过量的Fe，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu，则过滤所得的固体混合物中含有Fe、Cu，加入稀硫酸溶液溶解过量的Fe，生成的FeSO4与溶液2合并，则固体单质为Cu；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可回收FeSO4 7H2O晶体及固体单质。
【详解】（1）由于Fe2+与OH-不能大量共存，与Ba2+不能大量共存，所以不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是Ba2+、OH-。
（2）步骤2中，将固体混合物中加入稀硫酸，有固体单质剩余，则该固体不与稀硫酸反应，其应为Cu，可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是Cu2+。
（3）Fe3+有强氧化性，能被过量的铁还原为Fe2+，该离子方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+。
（4）检验上述工业废水中是否存在Na+，常用方法的名称是焰色试验。
（5）由分析可知，步骤3中要获得Cu，需将Fe除去，所以加入的试剂X为稀硫酸，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（6）步骤4中，需让溶质结晶析出，然后过滤出来，进行洗涤和干燥，所以涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作时，需防止晶体失去结晶水，所以在低温条件下进行，原因是：防止晶体受热分解(或防止晶体受热失去结晶水)。
【点睛】Fe3+的氧化能力强于Cu2+，但Fe2+的氧化能力弱于Cu2+，所以Fe3+能氧化Cu，但Fe2+不能氧化Cu。
试卷第1页，共3页
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