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2025届高三第四阶段模拟考试
化学试卷
时间：75分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题(每题3分，共14题，每道题只有一个选项符合题意，共42分)。
1. 国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是
A. 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体
B. 我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D. “章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 二氧化硅的分子式：
B. 的模型：
C. 基态的价层电子轨道表示式为：
D. 反丁烯的结构简式：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料
B. 氧化铝的熔点高，可用于电解铝
C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
4. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成，转移电子数为
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化
6. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构
B. 含有5种官能团
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
7. 下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A. 装置①中的a可用于吸收尾气中的，b可用于吸收气体时防倒吸
B. 装置②可实现制取实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C. 利用装置③制取，并验证其还原性
D. 利用装置④验证和的热稳定性，X中应放的物质是
8. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如与乙二胺()可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是
A. 乙二胺分子中含有个键
B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
C. 与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D. 三甲胺[分子式为]也属于胺，也能与铜离子形成配合物
9. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂，化合物与氢气反应可以生成化合物，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质
B. 第一电离能：
C. 、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D. 用溶液可鉴别和
10. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠()的工艺流程如图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A. 工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B. “发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成
C. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为
D. 对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
11. 某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是
A. 该FexNy化学式为Fe2N
B. 与N等距且最近的N为8个
C. 两个a位置Fe的最近距离为apm
D. 其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
13. 铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是
A. 中存在大键，表示为
B. 中各原子最外层均达到8电子结构
C. 中所含键数为
D. 为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子
14. 时，用气体调节氨水的，系统中微粒浓度的对数值()与的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[]与的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A. 所示溶液：
B. 所示溶液：
C. 所示溶液：
D. 时，的电离平衡常数为
二、非选题(共4题，共58分)。
15. 某化学小组同学探究溶液与溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验 实验操作 实验现象
Ⅰ ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的
【资料】：碘化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化、可以氧化，在并加热的条件下极不稳定。
（1）溶液的，用离子方程式表示其原因：_______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设：在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设成立，实验Ⅲ的操作及现象是_______。
②进一步提出假设：可将氧化为，进行实验证实了假设成立。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是_______。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
16. 以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下。
已知：与的化学性质相似。回答下列问题：
（1）写出“酸浸”时，反应的化学方程式：_______。
（2）“去铜”时，除了生成外，还有、生成，该反应的离子方程式为_______。
（3）为检验“去铜”后是否含有，选用的试剂是_______。
（4）“熔融”时转化为，该反应中每转移电子，消耗_______。
（5）已知“‘歧化”时反应为。常温下，相关物质的溶解度数据如下。
物质
溶解度(水) 111 256
通入至溶液达时，应停止通，不能继续通入的原因是_______。可以替代的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。
（6）的纯度测定：称取粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液滴定3次，平均消耗溶液。样品的纯度为_______(用含的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下与反应，生成和。
17. 用于治疗高血压的药物的合成路线如下。
已知：①与溶液作用显紫色
②分子中只有一种化学环境的氢原子。
③分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在催化下可发生如下可逆反应：。
（1）反应类型为_______。
（2）的名称是_______，的同分异构体中，含一种官能团的结构有_______种(不考虑立体异构)。
（3）下列说法正确的是_______(填标号)。
a．酸性强弱：
b．分子中所有原子一定在同一平面上
c．能作为缩聚反应单体
d．最多能与发生加成反应
（4）的结构简式为_______。
（5）乙二胺()和三甲胺[]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
（6）发生了取代反应，请写出反应的化学方程式_______。
（7）已知：，结合药物的合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。
18. Ⅰ．利用、为原料合成的主要反应如下。
①
②
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应③的热化学方程式_______。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填标号)。
a．， b．，
c．， d．，
（3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______
Ⅱ．乙二胺四乙酸()是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为白色粉末。它是一种能与、、、等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：
（4）中碳原子的杂化方式为_______，分子中键角_______(填“>”“=”或“<”)。
（5）中能与形成配位键的原子是_______(填元素符号)，原因为_______。
（6）某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中、原子分数坐标分别为和，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
原子的分数坐标为_______；该合金的密度为_____(用含、的代数式表示)。
2025届高三第四阶段模拟考试
化学试卷
时间：75分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题(每题3分，共14题，每道题只有一个选项符合题意，共42分)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选题(共4题，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）向的溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
（4） ①. 溶液中的或也可将氧化为，使溶液变蓝 ②. 加热的溶液至无色，使黄绿色气体(或)充分逸出，使完全分解，冷却后再加入溶液 ③.
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）溶液或硫氰化钾溶液
（4）
（5） ①. 若继续通入，则会生成，由于与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到高锰酸钾粗品中含有较多的杂质 ②. 稀醋酸
（6）
【17题答案】
【答案】（1）取代反应或酯化反应
（2） ①. 丙酮 ②. 4
（3）
（4） （5）乙二胺分子间存在氢键，沸点高
（6） （7）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 ③.
（3）
（4） ①. 、 ②. >
（5） ①. ②. 分子中原子有一对孤电子对，而有空轨道，故能与形成配位键
（6） ①. ②.

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