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2024～2025 学年第一学期期末学业质量测试
九年级 化学
可能用到的相对原子质量：H-1； C-12 ；O-16 ；N a -23 ；C-135.5 ；Cu- 64
第 I 卷（选择题 共 20 分）
第 I卷共 10小题，每小题 2分，共 20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．
1．下列工序或工艺中，只发生物理变化的是
A．海水晒盐 B．水的电解 C．高炉炼铁 D．氧焊铁轨
2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是
A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性
C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓授氧化：人的呼吸、醋的酿造
3．二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，不正确的是
A．气密性检查 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．检验 CO2
4．水是宝贵的白然资源。下列有关水的说法正确的是
A．水转化为水蒸汽后水分子变大 B．水能降低可燃物的着火点
C．海水经滤纸过滤后可得到淡水 D．只有水做溶剂才能形成水溶液
阅读下列材料，完成第 15~17题。
曾侯乙编钟是中国古代青朝器的典型代表，《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金（纯
铜)而锡居一”。经测定，曾侯乙青铜编钟为铜锡铅三元合金。曾侯乙编钟的出土证明我国拥
有悠长的治铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石（主要
成分为 Cu2(OH)2CO3，矿石受热分解后得到黑色围体，再与木炭高温反应生成粗铜。西汉时期
首创世界最早的湿法治金技术一湿法炼铜。
5．铅存在多种原子：铅一 206，铅-207，铅-208。结合图中信息，下列说法中正确的是
A．铅原子的中子数为 82
B．在反应中，金属铅易得电子形成阴离子
C．上述三种铅原子在周期表中占有相同的位置
D．金属铅具有滑腻感，因此铅笔芯有助于打开生锈的铁锁
6．曾侯乙编钟具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关，经现代技术分析其化
学组成，发现含锡量为 12%到 14.5%，含铅量为 1%到 3%。下列有关说法不正确的是
A．曾侯乙编钟材料的硬度比纯铜大
B．曾侯乙编钟所用材料属于金属材料
C．改变锡、铅含量比例不会改变编钟发出的音色
D．炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出
7．曾候乙编钟的出土印证了我国悠长的治钢历史。下列说法正确
的是
A．碱式碳酸铜是 Cu与空气中的 O2、H2O反应得到的产物
B．黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭发生还原反应
C．除铁外，金属锡、铅也可以置换出硫酸铜溶液中的铜
D．火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价均没有发生变化
8．海冰是海水冻结而成的成水冰，海水冻结时，部分米不及流走的盐分（设以 NC1为主）
以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（设 1个盐泡含 1个 NaCl单元），其大致结
构如图所示。若海冰的冰龄达到 1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A.“盐泡”内的盐分主要以 NaCl分子的形式存在
B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
D.若冰的密度为 0.9g cm-3，则海冰内层 NaC1的浓度约为 0.00065%
9.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
序号 物质 组成和结构变化 性能变化
A 水 通入 CO2 能使紫色石蕊试液变红
B 木炭 增大孔隙结构 吸附性增强
C 石墨 将石墨片层卷成碳纳米管 具有高强度
D 生铁 减少含碳量 延展性减弱
10.由 CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备 CH3OH的反应转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.相同个数的 CH4和 CO2所含碳原子数：CH4比 CO2多
B.等质量的 CO2与 CH3OH所含碳原子的质量：CO2大于 CH3OH
C.制备合成气时，若生成 28gCO，则同时生成 4gH2
D.理论上通过上述三步转化，16gCH4可制备 32 g CH3OH
第Ⅱ卷（非选择题共 40 分）
11．(7分)物质的组成、结构与性质密切相关。现有四种常见的非金属元素，其原子结构示
意图如下表所示，请回答下列问题。
（1）表中与氧元素化学性质相似的是______（填化学符号），碳和硫两元素可形成 CS2，该
化合物读作__________。
(2)与氧气反应时，每两个钠原子失去两个电子使一个氧原子成为稳定结构，则生成的氧化
物为_________（填化学式）。
(3)碳与氧比较，较易得到电子的是_________（填元素符号）。
右图表示氧气、水和二氧化碳的循环图。从宏观角度看，图中三种
物质的组成中都含有_________；从微观角度看，图中三种物质都是
由_________（填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(4)二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)反应生成氧气，同时生成碳酸钠。试写出反应的化学方程
式：________________________________。
12.(6分)氯酸钾是一种重要的无机化合物，可用电石流（主要成分 Ca(OH)2和 CaCO3]为原料
制备氯酸钾的流程如下：
已知：①氯化过程中控制电石渣过量，在 75℃左右进行，②氯酸钾加热到 400℃以上开始分
解并放出氧气。
(1)“氯化”前将电石渣进行“打浆”处理，目的是________________________ 。
(2) “氯化”过程中 Cl2和 Ca(OH)2最终转化为 CaCl2和
Ca(C1O3)2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________。
(3)“氯化”后过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒和________。滤渣的主要成分为________（填化学式）
(4)“转化”后“一系列操作”包括蒸发浓缩、________、
过滤、洗涤、烘干。烘干的温度不宜过高，原因是
________________。
13．(11分)火车和汽车动力装置经历了从蒸汽机到内燃
机再到电池驱动的三次革命。
I．初期的蒸汽机为外燃机，一般以煤炭为燃料。煤炭燃烧使得液态水变成水蒸汽，从而推
动活塞运动，活塞连接的连杆使飞轮转动。
(1)从煤炭燃烧到飞轮转动的过程中涉及到的能量形式有________。
(2)那时火车锅炉工工作过程中，常用铁纤不断翻动煤炭，且时不时地在火上浇点水，这是
由于煤炭的主要成分是碳，炽热的碳過水时会发生反应生成一氧化碳和氢气，使燃烧更剧烈。
写出高温时碳与水反应的化学方程式：________________该反应中的物质可作为可燃物的有
________种。
(3)煤炭燃烧过程中还会产生二氧化硫，工业上一种处理二氧化硫的工艺如图 1所示，处理
时需加入石灰石和通入空气。
1 图 1中①对应的物质最好是________ (填”石灰石”或“空气)。
2 碳酸钙变成氧化钙的反应类型为________。
3 CaSO3生成 CaSO4的反应方程式为________________________
Ⅱ.由于外燃机效率低下，于是后来人们将外燃机改为内燃机，以汽油、柴油为原料燃烧。
再由内部热气流推动话塞运动，通过连杆使飞轮运转。
（1）在工业上，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。
（2）为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染，推广使用乙醇汽油。乙醇属
于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）使用乙醇汽油仍然会产生氮的氧化物污染，这是因为来自________的氮气和氧气在高
温下反应所导致。
III.因为使用时比较环保且充电行驶价格比油车便宜，如今越来越多的人们在使用电动汽车。
（1）磷酸铁锂（LiFePO4）电池是常用的一种电池。已知 Li为＋1价，则 Fe 为________价。
（2）科研人员通过研究对比了添加 1-SP 和 2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电
池使用寿命的影响，结果如图 2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。对比图 2中
的两条曲线，得出的结论是________。
14．（10分）铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。
某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一：分析铜锈成分
［查阅资料］①常见铜锈成分有碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3（绿色）和 CuO（黑色）。浓硫
酸具有较强的吸水性。
②碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3受热（200～220℃）易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳
和水；氧化铜 800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。
［提出问题］铜器表面锈斑成分是什么呢？
［作出假设］猜想一：锈斑是碱式碳酸铜；
猜想二：锈斑是氧化铜；
猜想三：锈斑成分是_______。
［实验验证］根据锈斑颜色，可以否定猜想_______。
按上图所示装置进行实验：将 22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到 A中绿色物质变黑，
C中出现浑浊现象，测得 B中反应前后增重了 1.8g，证明猜想_______正确。C中反应的化
学方程式为_______（酒精灯外焰最高温度 519℃)
任务二：探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有 H2SO4
和 H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
［查阅资料］（1）抛光总反应 H2O2＋Cu＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（2）H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4（催化剂）和 H2SO4的浓度有关。
［实验探究］实验操作及现象如下：
试管 试剂 现象
1 铜丝＋1mL稀 H2SO4 无明显现象
2 铜丝＋10mL30％H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜（CuO）
3 铜丝＋10mL30％H2O2＋1mL 稀 H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝
［讨论分析］抛光过程包含过程 1和过程 2。
过程 1：产生氧化膜。反应的化学方程式为______________。
过程 2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为_______（填化学式）。
实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是_______。
任务三：探究抛光过程中，H2SO4 浓度对 H2O2 分解速率的影响
设计实验证明 H2O2分解速率与 H2SO4的浓度有关，简述实验方案（包括操作、现象和结论）
_____________________。（实验中须使用的试剂：10mL30％的 H2O2、1mL5％的 H2SO4、
1mL10％的 H2SO4）
15．（6分）葡萄糖（(C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄
干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6。
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。
（2）输液时，常用葡萄糖（C6H12O6）注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图：
葡萄糖注射液 5%
规格：500mL内含糖 25g
适应症：补充能量和体液等
有效期至：2025.8.1
产品批号：18081203
1 该溶液中取出 10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为______。
②若用 40％的葡萄糖溶液配制 2000mL上述葡萄糖注射液，需 40％的葡萄糖溶液和水分别
多少克？
（3）81t淀粉理论上可以生产多少 t葡萄糖？（假定产率为 80％）
参考答案与评分标准
一、选择题
1~5：ADBDC 6~10：CCDDD
二、非选择题
11．（7分）
（1）S 二硫化碳
（2）Na2O
（3）O 氧元素 分子
（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
12．（6分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快且充分
（2）6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(CIO3)2+6H2O
（3）漏斗 Ca(OH)2、CaCO3
（4）降温结晶 氯酸钾加热到 400℃以上分解，会降低产率
13．（11分）
I．（1）化学能 热能 机械能
（2）C+H2O=CO+H2 3
（3）①石灰石 ②分解反应 ③2CaSO3+O2=2CaSO4
II．（1）沸点
（2）可再生
（3）空气
III.(1)+2
（2）电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加 1-sp 导电剂的电池使
用寿命更长。
14．（10分）
任务一：碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 二 一 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
任务二：Cu+H2O2=CuO+H2O H2SO4 硫酸铜可能是该反应的催化剂
任务三：在同一温度下，取两支试管分别加 5mL30％的 H2O2，再分别加入 1mL5％的 H2SO4
和 1mL10％H2SO4，观察反应速率。（3分）
15．（6分）
（1）6:1:8
（2） 5% 250g 1750g
（3）72t（计算到 90t1分，72t1分，共 2分）

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