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2025人教版化学九年级下册
课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
课后知能演练
基础巩固
1.打开盛浓盐酸的试剂瓶时能闻到刺激性气味,说明浓盐酸具有(　　)。
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
2.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是(　　)。
A.醋酸具有酸性——用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C.稀盐酸具有酸性——用于实验室制二氧化碳
D.浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
3.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发),下列说法正确的是(　　)。
A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小
C.溶液的质量都增大 D.溶质的质量都减小
能力提升
4.(2024·湖南长沙中考)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品,盐酸属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。稀盐酸常用于除铁锈,但铁制品不宜在稀盐酸中长时间浸泡,这是因为稀盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气,该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是　　　　　。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为　　　　　色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
思维拓展
6.为研究稀硫酸的化学性质,某小组进行实验(如图),充分反应后,只有试管甲中无固体剩余。
(1)实验涉及的三种固体中,属于氧化物的是　　　　。
(2)可证明铁的金属活动性比铜的金属活动性强的实验是　　　　(填试管编号)。
(3)甲中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
(4)实验结束后,将三支试管中的剩余物倒入废液缸中,充分混合后过滤,取少量滤渣,向其中滴加稀硫酸,有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是　　　　　　　　,滤液中的溶质是　　　　　　　　。
答案：
课后知能演练
1.A　解析:氯化氢气体具有刺激性气味,打开盛浓盐酸的试剂瓶时能闻到刺激性气味,说明浓盐酸具有挥发性,A项正确。
2.B　解析:醋酸具有酸性,能用于除铁锈,A项正确;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,用于干燥氧气,B项错误;稀盐酸有酸性,与大理石或石灰石反应生成二氧化碳,能用于实验室制二氧化碳,C项正确;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,用于干燥二氧化碳,D项正确。
3.B　解析:浓硫酸由于会吸收水分使溶液中的溶剂增多,溶质质量不变,溶液质量增大,溶质质量分数变小,酸性变弱,pH变大;浓盐酸具有挥发性,会不断挥发出氯化氢气体,导致溶质的质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数变小,酸性变弱,pH变大。
4.混合物　Fe+2HClFeCl2+H2↑
解析:盐酸是氯化氢的水溶液,是由氯化氢和水组成的物质,属于混合物。稀盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气,该反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。
5.(1)浓盐酸　(2)红　(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
解析:(1)具有挥发性的酸是浓盐酸。
(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,稀硫酸呈酸性,所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为红色。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。
6.(1)氧化铜　(2)乙和丙　(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O　(4)铜和铁　硫酸亚铁
解析:(1)实验涉及的三种固体中,属于氧化物的是氧化铜。
(2)乙中铁粉能与稀硫酸反应,丙中铜粉不能与稀硫酸反应,可证明铁的金属活动性比铜的金属活动性强。
(3)甲中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
(4)实验结束后,将三支试管中的剩余物倒入废液缸中,充分混合后过滤,取少量滤渣,向其中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中含有铁,则过滤后得到的滤渣的成分是铜和铁,滤液中的溶质是硫酸亚铁。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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