资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025人教版化学九年级下册
课题3　溶质的质量分数
第1课时　溶质的质量分数及其计算
课后知能演练
基础巩固
1.在20 ℃时,将42 g硝酸钾固体加入100 g水中,充分搅拌后,仍有10.4 g硝酸钾固体未溶解,所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数约为(　　)。
A.24% B.36%
C.10% D.42%
2.(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)。
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
3.现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液中溶质的质量分数变成20%,下列操作中,能实现这一目的的是(　　)。
A.加入10 g氯化钠
B.加入50 g水
C.蒸发掉50 g水
D.加入100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
能力提升
4.(2024·四川广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示,图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　　)。
图1
图2
A.图2试管中固体对应图1中的丙
B.t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t3 ℃时,将40 g甲加入50 g水中,所得溶液的溶质质量分数为80%
D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,得到溶液的质量:丙>乙>甲
5.在日常生活中,用质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液清洗餐具可以较快达到灭菌的目的。
(1)现要配制500 kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾的质量为　　　　 kg。
(2)质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果的消毒,将500 kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液稀释为质量分数为0.01%的溶液,需要加水的质量为　　　　 kg。
6.(2024·云南中考)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液的质量 二氧化锰的质量 固体与液体混合物的质量 氧气的质量
34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　　　　 g
请计算:
(1)表中氧气的质量为　　　　　 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示:2H2O22H2O+O2↑)
思维拓展
7.(选做题)(2024·陕西中考)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
(1)20 ℃时,100 g水中最多溶解氯化钠的质量是　　　　　 g。
(2)20 ℃时,A1、A2中的溶液是氯化钠的　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于　　　　　。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。
答案：
课后知能演练
1.A　解析:所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%。
2.D　解析:该溶液是氯化钾溶液,溶质是氯化钾,溶剂是水,A项不符合题意;标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数,故该溶液的溶质质量分数为6%,B项不符合题意;配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g×6%=6 g,C项不符合题意;溶液具有均一性,该溶液取出一半后,溶质质量分数仍然是6%,D项符合题意。
3.C　解析:设需加入氯化钠的质量为x,×100%=20%,解得x=12.5 g,A项错误;加入50 g水会使溶液中溶质的质量分数减小,B项错误;设需蒸发掉水的质量为y,×100%=20%,解得y=50 g,C项正确;加入100 g质量分数为10%的氯化钠溶液,所得溶液中溶质的质量分数不变,D项错误。
4.D　解析:氢氧化钠固体溶于水放热,能使烧杯中水的温度升高,试管内原来剩余的固体完全溶解,说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大,图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙,A项错误;没有指明饱和溶液的质量,则t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等,B项错误;t3 ℃时,甲的溶解度为80 g,将40 g甲加入50 g水中,最多能溶解40 g,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%,C项错误;将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,甲、乙的溶解度减小,有晶体析出,t1 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,则降温时甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量,丙的溶解度随温度的降低而增大,没有晶体析出,则得到溶液的质量:丙>乙>甲,D项正确。
5.(1)0.5　(2)4 500
解析:(1)配制500 kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾的质量为500 kg×0.1%=0.5 kg。
(2)设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变,500 kg×0.1%=(500 kg+x)×0.01%,解得x=4 500 kg。
6.(1)0.8
(2)解:设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2 ↑
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%。
答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
解析:(1)依据质量守恒定律可知:生成氧气的质量=34.0 g+0.1 g-33.3 g=0.8 g。
(2)利用化学方程式进行相应计算。
7.(1)36　
(2)不饱和
(3)相等　
(4)2.4　
(5)25%
解析:(1)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,根据溶解度的概念可知,20 ℃时,100 g水中最多溶解氯化钠的质量是36 g。
(2)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,若A1是饱和溶液,则蒸发的10 g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液,则析出的氯化钠固体质量=10 g×=3.6 g,3.6 g>2 g,则A1中溶液是不饱和溶液,溶液具有均一性,所以A2中溶液也是不饱和溶液。
(3)根据图示可知,B1、B2溶液中都存在没有溶解的固体,则B1、B2都是饱和溶液,B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
(4)B1溶液的质量=80 g-10 g-2 g=68 g,则该饱和溶液中氯化钠的质量=68 g×=18 g,水的质量=68 g-18 g=50 g;则A1溶液中水的质量=50 g+10 g=60 g,氯化钠的质量=18 g+2 g=20 g;溶液具有均一性,则A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等,20 ℃时,60 g水最多溶解氯化钠的质量=60 g×=21.6 g,x=20 g+4 g-21.6 g=2.4 g。
(5)根据第(4)小题分析可知,A1溶液中水的质量为60 g,氯化钠的质量为20 g,待测氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=25%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑