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2025人教版化学九年级下册
第2课时　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课后知能演练
基础巩固
1.(2024·江苏扬州中考)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液时,不需要使用的仪器是(　　)。
A.烧杯 B.玻璃棒
C.量筒 D.坩埚钳
2.(2024·重庆中考)用密度为1.04 g·cm-3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,下列实验步骤中,正确的组合是(　　)。
①计算　②称量　③量取　④溶解　⑤混匀
A.①②④ B.①③⑤
C.①③④ D.③④⑤
3.化学离不开实验,我们通过实验研究物质的性质和变化规律,探寻物质组成的奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前,小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,其中操作正确的是(　　)。
能力提升
4.某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图所示,下列分析正确的是(　　)。
A.配制溶液的过程中出现了两处操作错误
B.实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C.若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小
D.配制时应称量氯化钠固体的质量为7.0 g
5.如图是某同学配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。
(1)指出图中的一处明显错误:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)称量过程中,若发现托盘天平指针偏右,此时应该　　　　　　(填字母),至指针指向标尺中央。
A.调节游码和砝码
B.调节平衡螺母
C.减少氯化钠固体
D.增加氯化钠固体
(4)根据计算,需要量取水的体积是　　　　　(水的密度为1 g·mL-1),量取水时需用的仪器有量筒、　　　　　。读数时,下列视线角度正确的是　　　　　(填字母)。
(5)量取水时,若仰视读数(其他操作均正确),所配溶液的质量分数　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
思维拓展
6.某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液,设计了两步实验。
第一步:去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步:利用该固体配制40 g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器E的名称是　　　　　。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和　　　　　(填名称)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　。
(4)第二步实验量取水时应选择　　　　　(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
(5)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是　　　　　　　(填字母)。
A.氯化钠固体不纯
B.称量完,发现其中一个砝码缺角
C.量取水时,俯视读数
D.装瓶时,有少量溶液洒出
答案：
课后知能演练
1.D　解析:实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液时,实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解,天平用于称取固体氯化钠,量筒和胶头滴管用于准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解时的搅拌,无需使用坩埚钳,D项符合题意。
2.B　解析:用浓溶液配制稀溶液,实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签,故顺序为①③⑤,故选B。
3.D　解析:用药匙取氯化钠固体时,瓶塞需要倒放,A项错误;称量氯化钠,左边托盘放物质,右边托盘放砝码,B项错误;量取水读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,C项错误;用玻璃棒不断搅拌,加速溶解,D项正确。
4.A　解析:配制溶液的过程中出现了两处操作错误:一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与试剂位置放反了;二是量取液体时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,图中仰视刻度;A项正确。实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解,B项错误。若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,不会导致溶质的质量分数偏小,因为形成的溶液具有均一性、稳定性,C项错误。配制时应称量氯化钠固体的质量为50 g×15%=7.5 g,D项错误。
5.(1)试剂瓶瓶塞正放在实验台上
(2)搅拌,加速溶解　
(3)D
(4)47.5 mL　胶头滴管　D
(5)偏小
解析:(1)取用试剂时,为了防止污染试剂,试剂瓶瓶塞要倒放在实验台上,故图中的一处明显错误是试剂瓶瓶塞正放在实验台上了。(2)在溶解的过程中,为了加速溶解,要用玻璃棒不断地搅拌。故该实验中玻璃棒的作用是搅拌,加速氯化钠的溶解。(3)该实验是定量称量氯化钠的质量,游码和砝码在称量前已经按计算出的氯化钠的质量调节固定,称量过程中不能再调节,A项错误;在称量前应先调节平衡螺母使托盘天平平衡,在使用托盘天平称量物体质量时,在整个称量过程中不能再次调节平衡螺母,B项错误;称量时,要“左物右码”,称量过程中,若发现托盘天平指针偏右,说明放在托盘天平上的氯化钠质量偏小,应该增加氯化钠固体,C项错误,D项正确。(4)需要氯化钠的质量为50 g×5%=2.5 g;需要水的质量为50 g-2.5 g=47.5 g,水的体积为47.5 g÷1 g·mL-1=47.5 mL,量取时需用的仪器是量筒和胶头滴管,读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故选D。(5)仰视读数会使量取的水的体积偏大,氯化钠质量不变,溶剂质量偏大,则所配溶液的质量分数偏小。
6.(1)量筒　(2)烧杯　(3)引流　(4)50　(5)AB
解析:(1)由图示可知,仪器E是量筒。
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒;第二步实验是用固体配制一定溶质质量分数的溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒。所以两步均需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、量筒。
(3)玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
(4)配制40 g质量分数为5%的NaCl溶液,水的密度是1 g·mL-1,则需要用到的水的体积为40 g×(1-5%)÷1 g·mL-1=38 mL,应选择量程与之最接近的量筒,所以应选50 mL量筒。
(5)氯化钠固体不纯,导致溶质质量偏小,使所配制溶液的溶质质量分数偏小,A项正确;砝码缺角,其实际质量偏小,结果称量的氯化钠质量偏小,使所配制溶液的溶质质量分数偏小,B项正确;量取水时,俯视读数,实际量取的水的体积偏小,使所配制溶液的溶质质量分数偏大,C项错误;溶液具有均一性、稳定性,装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶质质量分数,D项错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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