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吉安市吉州区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
（满分：70分 考试时间：65分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Mg-24 Ca-40
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1.酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.稀释酒精 C.碘溶于酒精 D.酒精消毒
2.在测定铟、铱等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A.张青莲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.杨振宁
3.是一种人工合成的化学元素，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则原子的核电荷数是（ ）
A.297 B.415 C.118 D.179
4.下列实验操作正确的是（ ）
A.塞紧胶塞 B.贮存氧气
C.过滤 D.吹灭酒精灯
5.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水中水分子间没有间隙
6.如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（ ）
A.①②属于同种元素 B.②④具有相对稳定结构
C.①③都容易失去电子 D.②④形成的化合物为
7.某种花青素（化学式为）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A.相对分子质量是 B.其中碳、氢元素质量比15:11
C.花青素中氢元素的质量分数最小 D.花青素由32个原子构成
8.下列实验得出的结论或说法不合理的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B.乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点
C.丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气
D.丁实验中验证是分解的催化剂
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A.因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有C和H
B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化
C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物
D.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.加热一定质量的固体 B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C.等浓度、等质量过氧化氢溶液分解 D.电解水
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11.性质决定用途，下列物质的用途主要体现了其化学性质的是（ ）
A.石墨作电极 B.二氧化碳作气体肥料
C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.氧气用于_____。
12.载人航天器中处理二氧化碳时可利用二氧化碳与氢气反应，反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.反应前后氧原子个数不相等 B.反应中氢元素的化合价不变
C.甲乙丙丁四种物质都由分子构成 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。
13.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较锌、铁、铜的金属活动性 分别将锌和铁放入硫酸铜溶液中
B 除去中少量的 点燃
C 清洗石灰水瓶壁上的白膜 用适量稀盐酸浸泡后用水洗净
D 鉴别浓氨水与蒸馏水
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14.（6分）我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。
（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的_____不同将酒分离，酒精中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高的元素的符号_____。
（3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在空气中燃烧，该反应的基本反应类型是_____。
（4）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层，画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质_____。画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，其中所含金属离子的符号为_____。
15.（6分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）用如下图一简易净水器对水样进行初步净化。其中小卵石和石英砂主要作用是_____；而活性炭的主要作用是除去色素及臭味，因为它有很强的_____能力。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，中氯元素的化合价为_____。
（3）下图二为实验室电解水的装置图。当与负极相连的刻度管内产生10mL气体时，与正极相连的刻度管内产生气体的体积约为_____mL。
（4）下图三运用了对比的实验方法，通过铜片上的白磷与水中白磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是_____，热水的作用是_____。
图一 图二 图三
16.（6分）学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器测定装置中氧气含量的变化，设计下图所示实验。
进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如图所示。
（1）实验过程时，观察到的现象是_____。
（2）气球的作用是_____。
（3）从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）BC段氧气含量下降的原因是_____（用化学方程式表示）。
（5）CE段冷却过程中，装置内压强_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
17.（5分）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于_____。
A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。
（4）流程中步骤③回收的贵重金属为_____。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18.（8分）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列问题。
（1）请写出上图中对应字母编号为e的仪器名称_____。
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了便于添加液体试剂，选择上图中的3种仪器_____（选填字母编号）来组装发生装置。生成氧气的化学方程式为_____。
（3）乙小组的同学用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入（填m或n），检验氧气是否收集满的方法是_____。
图2
（4）丙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从上图a端通入，以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的两点性质是_____。
19.（8分）碳及碳的化合物与生产生活密切相关，化学兴趣小组对含“碳”的合成气做出探究。
【查阅资料】
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应，得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____，得到的一氧化碳和氢气的混合气被称为合成气，合成气在工业上有广泛用途。
【提出猜想】
小组同学在实验室按上述原理制备得到合成气，并设计实验探究了所得合成气与氧化铜反应的产物。甲同学对反应产物作出如下猜想：
（2）猜想①：只有；猜想②：_____；猜想③：既有还有
【实验探究】
为验证猜想，设计实验装置如下图所示（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，可与氢氧化钠发生反应，和均不与氢氧化钠反应）：
小组同学按上图装置进行实验，并记录了实验现象和数据：
（3）装置B中现象为_____。
（4）测得C、D装置的质量变化如下表所示，可得出结论：猜想_____（填序号）成立。
装置C的质量 装置D的质量
反应前 292.4g 198.2g
反应后 296.0g 201.5g
【反思交流】
（5）乙同学认为，上述实验从环保角度考虑，该装置的设计有不足之处，请提出一种处理方法：_____。
（6）丙同学认为实验时要先通合成气再加热是为了_____。
（7）上述实验中若装置C和装置D换了位置，会对实验产生什么后果：_____。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
图1 图2
请回答下列问题：
（1）过滤时玻璃棒的作用是_____。
（2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是_____。
（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为_____。
九年级化学参考答案
一、单项选择题（本大题共10小题，其中1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）
1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C
二、选择填充题（本大题共3小题，其中选择1分，填充1分，共6分）
11.B D.供给呼吸等
12.C D.
13.C D.闻气味等
三、填空与说明题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分）
14.（6分）（1）沸点；4:1（2）O（3）化合反应（4）稳定；
15.（6分）（1）过滤；吸附（2）+1（3）5
（4）燃烧需要氧气 提供热量或使水中的白磷隔绝氧气（答到一点就给分）
16.（6分）（1）红色粉末变黑色，气球先变大后变瘪（2）起缓冲作用
（3）不变（4）（5）变小
17.（5分）（1）B（2）（3）（4）金、银
四、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，共16分）
18.（8分）（1）长颈漏斗（2）beh；
（3）；将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，则收集满。
（4）能与水反应，密度比空气大（2分，答对其中1点得1分）
19.（8分）（1）（2）只有（3）黑色固体变红（4）③
（5）在导管口放一盏燃着的酒精灯（合理即可）（6）排尽装置内空气，防止加热时爆炸
（7）无法证明产物中是否有水
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.（1）引流（1分）（2）增大反应物之间的接触面积（1分）
（3）解：设钙片中碳酸钙的质量为。……（设答全部正确1分）
根据质量守恒可得生成二氧化碳的质量
……2分
100 44……1分
x 4.4g
……（1分）
钙片中碳酸钙的质量分数……（1分）
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%
（4）4（2分）

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