资源简介

第一学期期末学情抽测
初四化学样题
（满分：100分；考试时间：60分钟。）
注意事项：
1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2、考试结束后，监考人员只收答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的字母代号选出来填涂在答题纸上）
1.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（ ）
A.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
2.空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好
B.地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在
C.真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼
D.钢的含碳量比生铁的含碳量高
3.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A.汞 水银 B.二氧化碳固体 干冰
C.氢氧化钠 纯碱 D.氧化钙 熟石灰
4.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.除去不溶物 D.蒸发结晶
5.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.解释下列事实的化学方程式中，错误的是（ ）
A.铁和稀硫酸反应产生氢气：
B.氢氧化钙在空气中变质：
C.用氢氧化铝中和过多的胃酸：
D.用生石灰做干燥剂：
7.淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（ ）
A.右侧池中海水的密度不变 B.淡化膜可用滤纸代替
C.右侧池中溶质的质量分数变大 D.海水淡化的过程无需外界提供能量
8.如图是实验室模拟工业炼铁的装置，下列有关分析不正确的是（ ）
A.澄清石灰水变浑浊，说明有生成 B.该反应中，失去氧的物质是
C.具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
9.规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.一氧化碳还原赤铁矿实验时，反应前先通入一氧化碳再加热
C.测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
10.逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属
B.酸的溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液
C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11.在和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A.和 B.
C.和 D.和
12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化
B 除去气体中少量的 将混合气体点燃
C 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入紫色石蕊试液中
D 分离和的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发
二、填空与简答（本题包括4小题，共32分）
13.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②小苏打③大理石④氢氧化钠⑤氯化钠⑥可燃冰，选择适当的物质填空（填序号，每空只选一个答案）。
（1）常用作调味品的是______；
（2）可用于制作医疗器械的是______；
（3）可用于去除油污的是______；
（4）可用作糕点发酵剂的是______；
（5）可用作建筑材料的是______；
（6）被科学家誉为“未来能源”的化石燃料的是______。
14.（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。
（1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是______（填物质名称）。
（2）该过程发生反应的化学方程式为________________________。
（3）图2中点所示溶液中的溶质是________________________。
（4）点到点变化的微观本质是________________________。
图1 图2
15.（11分）人类生产、生活离不开金属。
（1）以下金属制品利用了金属的导电性的是______。
A.回形针 B.螺丝 C.电线 D.火锅
（2）金属的冶炼和防护。
①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。
②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为________________________，反应中有效作用的微粒为__________________（用符号表示）。
③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与______共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法____________（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为________________________。
（3）金属活动性顺序探究。
为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则可以选用__________________溶液（填一种物质的化学式即可）。
16.（10分）侯德榜先生为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题：
图1 图2
（1）海水制镁：图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是______________________________，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为__________________。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是______（填序号）。
A.步骤②和③的顺序可以交换
B.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
C.盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
（3）海水制碱：
ⅰ.图2中步骤④发生反应的化学方程式是______________________________，对于工业制碱下列说法正确的是______（下填序号）。
A.该生产工艺中可以循环使用
B.母液2中一定含有、
C.该条件下，的溶解度比的溶解度大
D.为生成更多的，应该先通入，再通入
ⅱ.工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会______（填“变大”“变小”“不变”之一）。时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。时，在水中加入固体，经充分溶解，所得溶液的质量为______。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
17.（9分）化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。
Ⅰ、实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充____________。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是____________。
（3）该实验量取水时，应选择______（填“”“”或“”）的量筒。
（4）图示中正确的操作顺序为______（填序号）
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
（5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
Ⅱ、下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
（6）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________________________；写出中反应的化学方程式______________________________。
（7）实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）。
18.（11分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①____________ 废液中含有。反应的化学方程式：②____________
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，③____________。 ④____________ 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得装置质量增加了。（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
（1）装置中反应能生成气体的化学方程式是__________________。
（2）装置中反应的化学方程式是__________________。
（3）废液中碳酸钠的质量是______。
（4）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠质量______（填“偏大”或“偏小”）。
四、计算题（本题包括2小题，共12分）
19.（4分）根据要求完成下列计算：
①氧化铁中铁元素的质量分数为______
②含的赤铁矿100吨，可炼得纯铁______吨.（假设冶炼过程中铁无损失）
20.（8分）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：（1）黄铜样品中铜的质量为______；
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
第一学期期末学情抽测
初四化学样题答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D C B D C A C B B A D A
二、填空与简答（本题包括4小题，共32分）（本题化学方程式每空2分，其余每空1分）
13.（6分）⑤ ① ④ ② ③ ⑥
14.（5分）
（1）稀盐酸 （2）
（3）、 （4）和结合成
15.（11分）
（1） （2）①
② 和
③氧气和水 刷漆（合理即可）
（3）或、或
16.（10分）
（1）富集提纯氯化镁，除去氯化钠等杂质 （2）
（3）ⅰ ⅱ不变 等于 70
三、实验题（本题包括2小题，共20分）（本题化学方程式每空2分，其余每空1分）
17.（9分）
（1）胶头滴管 （2）加速溶解 （3） （4） （5）
（6）变量不唯一，酸的种类不同 （7）
18.（11分）
【任务一】①产生白色沉淀 ②
③加入适量无色酚酞试液 ④溶液变红色
（也可用镁盐、铁盐、铜盐、铝盐溶液等合理答案，需要与现象一一对应）
【任务二】（1）
（2） （3） （4）偏大
四、计算题（本题包括2小题，共12分）
19.（4分）（1）（2分） （2）56（2分）
20.（8分）（1）（2分）
（2）锌质量是………………1分
解：设反应生成硫酸锌质量是，反应生成氢气质量是。
………………1分
………………1分
………………1分
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：
………………2分
答：硫酸锌质量分数是。
说明：
1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。本题中的化学方程式气体符号不加不再扣分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。

展开更多......

收起↑