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2024～2025学年第一学期质量检测
初四化学
温馨提示：
1．本卷共6页，答题时间为80分钟，满分70。
2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。
3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.溶液是一类重要的混合物。下列关于溶液的认识正确的是（ ）
A.溶液中的溶剂都是水
B.固体物质间反应，配成溶液，可以使反应更快更充分
C.饱和溶液比不饱和溶液浓
D.5%的氯化钠溶液中，氯化钠、水的质量比为
2.正确的操作是实验安全和成功的保障。下列操作正确的是（ ）
A.将鼻孔凑近细口瓶口，闻浓盐酸的气味
B.浓盐酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%的碳酸氢钠溶液
C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和
D.稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
3.工农业生产中经常要用到物质的俗名。下列物质的俗名与化学式对应不正确的是（ ）
A.酒精— B.火碱—
C.消石灰— D.生石灰—
4.我们的身体是由多种元素组成的，各元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中元素的说法正确的是（ ）
A.氧、碳、氢、氮元素是蛋白质的重要组成元素，也是生命的必需元素
B.缺钙会导致贫血，多喝牛奶可以补钙
C.磷属于微量元素，对人体价值不大
D.单质硫、单质钾各占人体总量的0.75%
5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是（ ）
A.用浓硫酸做干燥剂 B.用洗发液去除头发上的油污
C.用氢氧化镁治疗胃酸过多 D.用水银做体温计的测温物质
6.空气质量日报能及时准确地反映空气质量状况，下表是某市连续两天的空气质量日报（1月11日晚下了一场大雨）。下列说法错误的是（ ）
日期 1月11日 1月12日
污染物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 II I
A.造成该市空气污染的首要污染物是，估计该市受过酸雨危害
B.雨水减少了可吸入颗粒物带来的危害
C.雨后空气中含量变化不大，说明难溶于水
D.11日空气质量级别大（II>I），说明11日的空气质量比12日好
7.工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，下列方法中不可行的是（ ）
A.滴入石蕊试液 B.滴入溶液 C.加入氧化镁粉末 D.加入少量铜粉
8.某兴趣小组同学探究铁生锈的条件：取三根洁净无锈的铁钉，分别放入三支试管中，如右图所示进行实验，一周后观察并记录铁钉生锈情况。下列说法不正确的是（ ）
A.使用煮沸的蒸馏水是为了除去水中
B.②中如果没有植物油，过一段时间铁钉也会生锈，但是锈蚀程度比①轻
C.对比②和③，可知铁生锈的条件之一是与水接触
D.为了缩短实验时间，可以适当提高实验环境的温度
9.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
品名：“果蔬洗盐” 成分：、、等 配方：15g“果蔬洗盐”溶于1kg常温水中，搅拌。
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.从果蔬洗盐中提取碳酸钠，可以用蒸发结晶的方法
C.按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的油性附着物
D.的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解
10.1932年11月，侯德榜《纯碱制造》一书以英文在美国出版，引起轰动。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：
下列说法错误的是（ ）
A.工艺流程中可循环使用，生产开始后，不需要另外提供
B.沉淀池溶液显碱性，有利于生产的进行
C.沉淀池中过滤出的，俗称小苏打，提纯后可用于治疗胃酸过多
D.副产品是一种化肥，能使植物枝叶茂盛，促进生长
二、填空与简答
11.化学与生活
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和（写主要成分化学式）________；煤燃烧后，除了生成二氧化碳，还能产生二氧化硫、水蒸气、氮的氧化物等，据此推测，煤中一定含有（填符号）________元素。
（2）化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，引发温室效应。为实现“双碳”目标，氢能源脱颖而出。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光和催化剂的作用下实现了水的高效分解，反应的微观示意图如右图所示。反应I的化学方程式为________。
（3）蚕吐出的蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然纤维。随着技术的发展，化学纤维走进了人们的生活，例如锦纶、粘胶纤维等。粘胶纤维是以天然棉短绒、木材为原料制成的，它像棉纤维一样柔软、丝纤维一样光滑。区分蚕丝和粘胶纤维的方法是（写出操作、现象、结论）________。
12.从化学视角认识物质
化肥对粮食增产有着非常重要的作用，钾肥能增强作物抗病、抗倒伏等能力。在传统农业中，草木灰是钾肥的主要来源，草木灰中的钾主要以碳酸钾的形式存在。此外，草木灰中还有一些不溶于水的物质。
（1）物质的组成与构成
从宏观的角度分析，碳酸钾由（填符号）________元素组成，从微观角度看，碳酸钾是由（填符号）________构成，从物质分类的角度分析，它属于________。
（2）物质的性质
①物理性质：20℃，小王同学称取碳酸钾固体于烧杯中，加入水，充分溶解、过滤、干燥，得到固体9.0g。20℃时，碳酸钾的溶解度是________。所得溶液溶质质量分数是（保留至0.1%）________，取出10g溶液，将其稀释为10%的稀溶液用于实验，需要加水________毫升（保留至0.1）。
②化学性质：小李同学取碳酸钾溶液少许于试管中，滴入酚酞试剂，酚酞试液变红，碳酸钾中哪种粒子使酚酞试液变红了？要获得正确结果，下列实验可行的是（填序号）________。
A.向碳酸钾溶液中滴入适量石灰水，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红
B.向碳酸钾溶液中滴入适量稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变红
C.分别向硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液中滴入酚酞试液，硝酸钾溶液中酚酞试液不变红，另外两份溶液酚酞试液变红
实验结论：碳酸钾溶液显碱性与碳酸根离子有关。氯化钾、硝酸钾溶液不显碱性。
（3）制取与应用
①实验室提取：实验小组的同学们想从草木灰中提取碳酸钾晶体，实验步骤是________，需要的仪器有________。
小叶同学将从草木灰中提取出来的晶体溶于水，加入足量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤得到固体。取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，充分反应后，仍有少量固体残留。据此推断：从草木灰中提取的晶体中除碳酸钾外，还含有（填化学式，假设草木灰中的阳离子全部是钾离子）________。写出上述实验过程中涉及反应的化学方程式________。
碳酸钾与氢氧化钡反应中，发生有效相互作用的粒子是（填符号）________。
②工业制取：从草木灰中提取碳酸钾，原料来源有限、产率低、纯度低，工业制取碳酸钾的方法之一是——用电解法获得的氢氧化钾溶液充分吸收二氧化碳得到碳酸氢钾，然后加热分解碳酸氢钾制得碳酸钾。
写出加热分解碳酸氢钾制得碳酸钾的化学方程式________。
这种方法制取的碳酸钾中可能含有少量氢氧化钾。请设计实验证明，某碳酸钾样品中没有氢氧化钾（写出实验步骤、现象、结论）________。
③小阳同学查阅资料发现，碳酸钾可用于脱除工业气体中的硫化氢等酸性气体，还可用于制造钾玻璃、钾肥皂和其他无机化学品，下列物质可以用碳酸钾通过一步化学反应制取的有（填序号）________。
A.氯化铵 B.碳酸锌 C.氯化钾
（4）辩证认识物质
①农作物生长需要施用钾肥，钾肥能够增强作物的抗病、抗旱、抗倒伏等能力，农作物收割后其秸秆腐熟后还田，有利于土壤中钾元素回归。从变化的角度分析，秸秆还田有利于钾元素再利用的原因是________。
②施用草木灰时，应避免与氯化铵、硝酸铵等铵态氮肥混合施用，理由是________。
13.璀璨的金属冶炼之路
从古至今，金属的冶炼一直是一个国家工业化水平的重要标志之一。我国金属的冶炼技术与使用水平始终世界领先。早在《吴越春秋》中就有记载：“……五金之英，太阳之精。”其中的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。如今的五金泛指金属或金属制品。
（1）铜的冶炼
早在5000年前，我国已经出现青铜器。冶铜工艺由早期的火法到后期的湿法，不断发展。工艺在变，但是铜在金属材料中重要的地位一直没有改变。
①我国古代的“竖炉冶铜法”是现代高炉炼铁工艺的启蒙。下图是湖北春秋早期炼铜竖炉复原图。
孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式】受热分解后生成三种常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。
木炭的主要作用一是燃烧提供热量；二是使氧化铜在一定条件下转化为铜，用作________。
②《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配比——金有六齐：六分其金，而锡居其一，谓之钟、鼎之齐；五分其金，而锡居一，谓斧斤之齐；四分其金，而锡居一，谓之戈戟之齐……即不同的金属配比，适合制作不同器物。
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
铜和某青铜合金的部分性质如右表，铜冶炼.过程中熔入锡的作用有（写两条）________。
右图是某种金属及其合金的结构图，请你类比思考，从微观角度说明纯铜和青铜性能有差异的原因（写两条）________。
③西汉时期《淮南万毕术》有“曾青（铜盐溶液）得铁则化为铜”的湿法冶铜工艺。首先将孔雀石与酸反应得到铜盐溶液，流程图如下（假设矿石中的杂质均不参加反应。过滤操作，全部略去）：
写出步骤III中反应的化学方程式________。
生产过程中，铁粉常常要过量，步骤IV中能说明铁粉过量的现象是________。从微观角度分析，步骤IV中微观粒子的转化过程________。
现代生产中，湿法冶铜的工艺越来越成熟。与“竖炉冶铜法”相比，“湿法冶铜”的优点有（写一点）________。
（2）铁的冶炼
《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”。
①如右图所示，将铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，从炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是________；其炼铁原理和现代高炉炼铁的原理相同，写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式________。
②高炉炼出的“铁”是生铁。生铁和钢都是铁合金，二者的主要区别是含碳量不同。“炒钢法”即对红热的液态铁水，“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，通过不断翻炒液态生铁，将________降低，最终得到强度更大的钢。
生产过程中，可以用盐酸来定量测定“炒钢”后的产品是否合格。写出测定方案（用、等来表示需要测定的量。假设生铁中的杂质全部是碳）________。产品的含碳量是（用、等表示）________。
③在材料的研发过程中，可以通过改变组成物质的种类（如黄铜与青铜），或者不同物质之间的比例，来改变材料的性能，从而获取性能优良的材料。这反映了化学研究中的重要观念________。
（3）金属的化学性质比较
《天工开物》还记述了部分金属的化学性质，比较了几种金属的活泼程度，并利用它们之间的差异来分离提纯金属。现提供：
药品——稀硫酸、铁片、铜片、银片
仪器——试管、镊子、胶头滴管、酒精灯、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、剪刀。
请你设计实验比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
实验步骤 现象与解释
三、计算题
14.硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示：
时间 0 4 6 8 10
质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7
根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。
2024～2025学年第一学期质量检测
初四化学参考答案
一、选择题【20分】
1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A
二、填空与简答【除标注外，每空1分。共46分】
11.【4分】
（1） C S H N （2）（条件：催化剂、光照或太阳光）
（3）取少许样品点燃，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，反之是粘胶纤维
12.【21分】
（1）K C O 盐
（2）①110g 52.4% 42.4 ②BC
（3）①溶解、过滤、蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿
【3分，多写扣1分】
②【条件：加热】 取样溶解【0.5分】，加入过量的硝酸钙溶液【0.5】，有白色沉淀生成【0.5】，静置后取上层清液，滴加酚酞试液（或硫酸铜溶液等）【0.5分】，酚酞试液不变色（或无蓝色沉淀生成）【0.5】，说明样品中不含氢氧化钾【0.5】。
③BC
（4）①农作物生长、秸秆腐熟等都是化学变化，化学变化前后元素的种类不变
②草木灰溶液显碱性，与铵态氮肥混合产生氨气，降低肥效。
13.【21分】
（1）①（条件：加热） 还原剂
②降低熔点，提高硬度 构成的原子种类不同，原子间的排列方式不同
③ 【共2分】 有气泡冒出 铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子
常温反应，节约能源等
（2）①有利于空气与固体原料充分接触 （条件：高温）
②含碳量 称取质量为的样品于烧杯中【0.5】，加入足量/过量【0.5】稀盐酸，充分反应（或者至无气泡产生）【0.5】，过滤（或过滤、洗涤、干燥），称量滤渣的质量为m2【0.5】。 【其他合理也可，两个空对应一致】
③物质的组成和结构决定了物质的性质（或组成决定性质）
（3）
实验步骤 现象与解释
①用坩埚钳夹取铜片在燃着的酒精灯上灼烧，将灼烧后的铜片放入适量的稀硫酸中充分反应。 ②取两支试管，分别加入铁片和银片，再分别加入上述溶液，观察现象 【2分。或用酸证明铁比铜银活泼，再比较铜和银的活动性】 红色铜片表面变黑。铜被氧化成氧化铜。 黑色固体消失，溶液变蓝。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。【1分】 铁片表面有红色固体析出，银片没有。【1分】 铁的活动性比铜强，可以置换出铜，而银的活动性比铜弱，不能反应。【1分】
14.94.3%【4分。已知量、未知量1分，比例式1分，求出6.6g1分，求出94.3%1分，设答有误或缺失扣1分】（讲评时，需强调：据表可知，完全反应生成氨气1.7g）

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