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15.已知还原性F液中各离子的物质的量变化如图所示(E和G点横坐标为2.5和4.5)，下列说法正确
的是
m(离子)
D
A.BC段表示Fe2+物质的量的变化情况
B.原溶液中FeBr和Fel2的物质的量均为lmol
C.FG段发生的离子反应为2Fe2+Ch=2Fe3+2C
D.反应3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel不能发生
二、非选择题（本题包括四个大题，共55分）
16.（10分)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较
为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。
请回答下列问题。
(1)仪器X的名称为
,其中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去C2中的HCL,装置C中盛放的试剂名称
为
作用是
(3)装置D中的错误为
(4)装置E中的试剂为
(5)加热150mL12 mol-L HC1溶液和3.48gMn02粉末的混合物，若反应充分进行，则理
论上可产生的C2在标准状况下的体积为
mL。
17.(10分)
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C2、O2、CIO2、KMnO4
氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液
中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)湿法制备高铁酸钾(K2FO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：
Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、C、HO。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：
②若反应过程中转移了0.5ol电子，则还原产物的物质的量为
mol。
高一化学试题第4页（共6页)
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，
并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
过量的
试剂a
试剂b
腐蚀操作
滤渣y操作
金属铜
试剂c
操作氯化铁
废液I
滤液Z
滤液X
溶液W亚晶体
回答下列问题：
(1)试剂a是
操作红用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为
(3)上述流程中操作Ⅲ包括
过滤、洗涤等。
18.(15分)几种主族元素在周期表中的位置如下
周病
族
IA
0
y
④
ⅡA
IA
IVA
VA
VIA
VIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的化学式是
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图
为
该元素在周期表中的位置是
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(填化学式)，
①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：
下列表述中能证明这一事实的是
(填字母)。
a.
⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
19.（20分)
I.“84消毒液”是一种以NaCIo为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某
“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液
有效成分NaCIo
规格1000mL
质量分数25%
密度1.192gcm3
使用方法稀释100倍体积比后使用
高一化学试题第5页（共6页)

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