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溧阳市2024～2025学年度第一学期期末质量调研
九年级化学试题 2025.01
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。
3．可能用到的相对原子质量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar(O)=16 Ar (S) =32 Ar (Cl) =35.5
Ar (N)=14 Ar (K) =39 Ar (Mg) =24 Ar(Ca)=40 Ar (Zn) =65 Ar (Fe) =56 Ar (Cu) =64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A.水落石出 B.五谷酿酒 C.沙里淘金 D.清风徐来
2.下列属于溶液的是
A.珍珠奶茶 B.酒酿圆子 C.罐罐酸奶 D.葡萄糖液
3.为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是
A.增大绿地面积 B.兴建火力发电 C.垃圾就地焚烧 D.污水直接排放
4.镓在元素周期表中的部分信息如图1所示，下列关于镓元素说法正确的是
A.属于非金属元素
B.元素符号是Ga
C.相对原子质量 69.72g
D.镓原子中质子数等于中子数 图1
5.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是
A.为了身体健康，必须均衡膳食
B.为了防止骨质疏松，提倡适量补钙
C.为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
D.为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气
6.以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是
A.塞紧瓶塞 B.取用铜绿 C.处理废液 D.加热铜绿
7.李时珍《本草纲目》中“烧酒(纲目)”部分写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”这种方法是
A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
8.欲配制100g质量分数为16.9%的生理盐水溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘
B.转移氯化钠时，纸上有少量残留
C.配好溶液装入试剂瓶时，有少量酒出
D.用量简量取水时，读数俯视液面
9.科学家与其对应称呼关系错误的是
A.稀土之父——徐光宪 B.中国催化剂之父——闵恩泽
C.原子之父——道尔顿 D.电子之父——卢瑟福
10.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是
A.用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度
B.煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口
D.甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
11.学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是
A.实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红
B.模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.变化与守恒：依据2K2O2+2H2O==4X+O2↑可知，X是KOH
D.宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同
12.下列物质属于纯净物的是
A.赤铁矿 B.干冰 C.碘酒 D.石灰石
13.下列选项所示的物质间一步转化不能实现的是
A.H2O2→H2 B.CH4→C C.Al→Al2O3 D.CO→CO2
14.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是
A. B. C. D.
15.下列图像能正确反映其对应关系的是
A B C D
A.向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸
B.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
C在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D.将水通电电解一定时间
16.我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料制成一种试纸,该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A.萘胺分子是由碳、氢、氮三种元素组成的
B.萘胺中碳、氢元素的质量比为10:9
C.萘胺的相对分子质量为143g
D.每个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成
17.下列说法中，错误的是海
A.含有氧元素的物质是氧化物 B.将饱和石灰水升温，溶液变浑浊
C.可用过滤的方法分离食盐和沙子 D.吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟
18.下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项 实验设计或操作 实验目的
A 验证 Cu、A1、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C 鉴别 O2和 CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中
D 配制 50g 6%的 NaCl溶液 称取 3.0gNaCl加入50g水中完全溶解
A.A B.B C.C D. D
19.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源经由Fe3O4循环分解水，其过程如图2所示，下列有关说法正确的是
A.理论上只要增加Fe3O4的质量，就可以提高H2的产量
B.反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变
C.整个循环过程中涉及的氧化物有2种
D.Fe3O4中氧元素的质量分数比FeOx的大
(
高温
)20.已知：在 650℃时，CuSO4分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应：
4CuO===2CuO+O2↑。现将16gCuSO4在一定温度下加热，一段时间 CuSO4完全分解，冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是
A.剩余固体为混合物于 B.剩余固体用足量 CO 还原，可产生 3.3gCO
C.产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13 D.剩余固体中铜元素的质量分数为42.1%
二、(本题包括4小题，共20分)
21.(4分)用符合要求的物质的序号填空。 ①氧气；②氢气；③活性炭；④葡萄糖酸锌；
(1)可预防侏儒症的是________。 (2)用于抢救危重病人的气体是________。
(3)可用于水的净化的是________。 (4)可用作清洁能源的是________。
22.(4分)金属在生产、生活中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，探测器在运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的________________性和延展性。
(2)第 24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，若将少量黄铜合金投入足量稀盐酸中，________ (填“有”或“没有”)固体剩余。
(3)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和 MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和盐酸反应的化学方程式是________________________________________________________。
23.(6分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)从微观角度(图3为某化学反应的微观示意图)
微观上看，该变化中发生改变的微粒是__________(填“原子”或“分子”)；变化过程中，同种原子的个数_______(填：“有”或“没有”)增减。参加反应的两种物质的分子个数比为__________________。
(2)从反应类型角度
①图3表示的化学反应是_____________________(填一种化学反应类型)。
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_______(填化学式)。
(3)从能量变化角度
根据图4，往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____________________________________________。
24.(6分)宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CHCOONa)过饱和溶液制作了一颗“冰球”(过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液)
(1)“冰球”摸上去是温热的，说明该过程______________ (填“放热”或“吸热”)。
(2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表1所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________________________。
(3)图5中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。
(4)一定条件下，利用乙酸(CH3COOH)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为
2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至____________________(填实验现象)，再将所得液进行蒸发浓缩、__________________(填操作名称)，过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用_______(填字母)。
a.冷水 b.热水 c .饱和醋酸钠溶液
三、探究题:本题包括4小题，共40分。
25.(9分)在实验室选用下图中A~G的装置制取气体。
(1)某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式____________________________。
(2)从微观角度解释H操作产生现象的原因是_______________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为______________。
(4)通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的 NH3，请把图“G”中的“导气管”补画完整。
(5)若用6.5g锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升 (已知常温常压下，氢气的密度为0.089g，结果保留到小数点后1位)
26.(10分)钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ.铁的应用
“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的__________________。
Ⅱ.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
(1)写出以赤铁矿为原料，生成铁的化学反应方程式______________________________________。
(2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能______________________________。
Ⅲ.实验探究炼铁原理:
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用图6装置进行实验探究，请按要求填空:
(1)A 中发生的现象是
_________________________________________
(2)实验过程中，CO的作用有________(填序号)。
①CO 气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对 B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分反应
(3)装置C处酒精灯的作用是________________________________________。
(4)实验时准确称取4.8g纯净的Fe2O3固体按图6进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO 直到玻璃管冷却。向得到黑色的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生。
查阅资料:
a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b.Fe2O3与 CO 反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③_____________，若测得反应后的固体为4.64g，则黑色粉末可能是______________(填序号)。
27.(9分)MnO2是合成工业、实验室常用的催化剂。
I.MnO2的制备
以 MnSO4为原料生产 MnO2的工艺流程如下：
(1)“反应”时，要保持在较低温度下进行的原因是_________________________________________。
(2)实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。
(3)滤液中除碳酸氢铵、氨水外，其余主要的溶质是_____________________(填化学式)。
(4)在空气中煅烧 MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图7所示。
①温度控制在 450℃的目的是
___________________________________
②加热至 370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是__________________
_________________________________
Ⅱ.MnO2的利用
(5)某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。
将质量相同但聚集状态不同的 MnO,分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下:
催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合 不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
实验结果说明催化剂的催化效果与___________________________________有关。
(6)某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。
①其反应的理论产氧率为____________________。
(已知：产氧率=，结果精确到0.1%)
②加热一定质量MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有________________________________________(测定过程中产生的误差可忽略)。
28.(12分)碳中和是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在 2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(一)“碳”排放
碳排放是影响气候变化的重要因素之一，降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是________________(填字母)。
a.全面禁止燃烧煤和汽油 b.研发新能源汽车 c.鼓励乘坐公交出行
(二)“碳”吸收
某化学兴趣小组设计了一个简易CO2捕捉器，捕捉CO2的流程如图8所示。
(1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式____________________________________________。
(2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，存在的明显不足是________________________
_______________________、____________________________________________________________。
(三)“碳”利用
中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下:
(1)阶段Ⅰ反应的微观过程如图9所示。
①写出甲醇的化学式___________________。
②在CO2全人工合成淀粉的流程中，从CO2到甲醛(化学式CH2O)的转化过程中碳元素的转化率为80%，则4.4kgCO2可生成甲醛的质量是_____________。
(2)阶段Ⅱ的物质转化如图10所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①甲醇与甲醛中碳元素的质量分数：甲醇____________甲醛(填“＞”、“＜”或“=”)。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2
的分子个数比(即)≥___________________。
化学参考答案 2025.1
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B
11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D 20.D
二、填空题：本题包括20小题，共20分。
21. （4分）
（1）④（1分） （2）① （1分） （3）③（1分） （4）②（1分）
22. （4分）
（1）导电（1分） （2）有（1分） （3）MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑（2分）
23. （6分）（1）分子（1分）；没有（1分）；1：3或3：1（1分）
（2）①化合反应（1分）；②Fe（1分）
（3）生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点（1分）
24. （6分）
（1）放热（1分）
（2）升高温度/加水（1分）
（3）92.5（1分）
（4）不再产生气泡（1分）；降温结晶（1分）； c（1分）
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25. （9分）
（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑（2分）
（2）分子间有空隙，温度升高，分子间空隙变大（1分）
（3）可控制反应速率（1分）
（4）
（1分）
（5）解：设生成氢气的质量为X
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x （1分）
65: 2 = 6.5g : x （1分）
X = 0.2g （1分）
V(H2)=0.2g/0.089g/L=2.2L （1分）
答：产生氢气得体积为2.2L。
26.（10分）Ι. 氧气和水（1分）
Ⅱ. （1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2分）
（2）提供热量，维持炉温（1分）
Ⅲ.（1）红棕色粉末逐渐变黑（1分）
（2）①②③④⑤（2分，漏写1个扣1分，漏写2个不得分）
（3）点燃尾气中剩余的CO，防止污染空气（1分）
（4）③Fe3O4和FeO（1分）； ①（1分）
27.（9分）
（1）防止NH4HCO3分解（答到氨水也得分）（1分）
（2）漏斗（1分）
（3）(NH4)2SO4（1分）
（4）①得到较纯的MnO2（1分）
②部分Mn2O3、MnO转化为MnO2（1分）
（5）催化剂的表面积/催化剂的聚集状态（1分）
（6）① 39.2% （2分）； ②MnO2受热分解产生氧气（1分）
28.（12分）
（一）bc（2分，选1个且正确得1分，有错选不得分）
（二）（1）Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O （2分）
（2）碳酸钙高温煅烧，耗能较多（1分），此转化最终没有减少二氧化碳气体的排放（1分）
（三）（1）①CH4O（1分）
②2.4kg（2分）
（2）①＜（1分）
②1（2分）
说明：1．凡合理答案均相应给分。
2．书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。
3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过
程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．最小得分值为1分。

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