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衡阳县四中2024-2025学年上学期高二期末考试卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈
B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒
C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池
D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
2．下列化学用语使用错误的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．水分子的空间结构：V形
C．乙醇的结构简式： D．同素异形体：和
3．下列图示与文字叙述相符合的是（ ）
A B
12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJ 热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C D

验证AgCl溶解度大于Ag2S 钢闸门作为阴极而受到保护
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中的数目为
B．常温下，1L溶液中氮原子数目为
C．的溶液含有的数目一定小于
D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为
5．在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是（ ）
A．常温下，测得醋酸约为2.9：
B．铅蓄电池放电时正极反应式：
C．工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡：
D．实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集
6．下列事实中，不能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）
A．氢硫酸不能与溶液反应，而亚硫酸能与溶液反应
B．相同条件下，相同浓度的氢硫酸的导电能力低于亚硫酸的导电能力
C．室温时，浓度均为的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．将硫化氢气体通入亚硫酸溶液中，溶液中有黄色浑浊产生
7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最
多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱
8．下列滴定实验操作错误的是（ ）
A．润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出
B．滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内
C．滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点
9．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：v正>v逆
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
10．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是（ ）
起始浓度 甲 乙 丙
c (H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c (CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．平衡时，甲中CO2的转化率是40%
B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L
D．反应开始时，丙的反应速率最慢
11．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．a极为正极
B．从a极经溶液流向b极
C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D．a极的电极反应为
12．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。
下列说法正确的是（ ）
A．中含有的过氧键数目为
B．“氧化”时，滤渣的成分只有
C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数
D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15
13．甲烷化是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径，某种甲烷化的反应机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的催化剂能加快甲烷化速率但不影响平衡转化率
B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应
C．是该反应过程的中间产物
D．上述甲烷化的总反应为
14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．M代表随的变化曲线
C．滴定到b点时，溶液中
D．当刚好被中和时，溶液中
二、解答题（共4题，58分）
15．I.常温下，有四种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.1mol/L CH3COONa溶液③0.1mol/L NaHSO3溶液④0.1mol/L NaHCO3溶液。
(1)溶液①的pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
(2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是 (填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO )都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c(CH3COO )都小于0.1mol/L
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO )小于CH3COONa溶液中c(CH3COO )
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3)
c()(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c()。
Ⅱ.(5)醋酸(CH3COOH)属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，溶液中， (填“>”“<”或“=”)；溶液的 。
(6)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。
(7)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中
(填“>”“<”或“=”)。
(8)25℃时，H2A的电离常数Ka1=1×10 2，Ka2=6×10 8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh= ，NaHA溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
16．请用化学用语填空：
元素 相关信息
X 原子核外有6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图： ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。
(4)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。
17．某地以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁，用直接碱溶法往往会因形成铝硅酸钠沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成铝损失。一种改进后的流程如下：
(1)铁在元素周期表中的位置是 ；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间的关系式为 ；
(2)写出滤渣I主要成分的一种用途： ；
(3)“焙烧Ⅱ”的过程是由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间的变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是 。若用NH4R(SO4) 2表示NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4) 2，则相关反应的化学方程式为 。
(4)下列有关铝硅酸钠[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性质的说法正确的是_____。
A．因为原子半径：Na>S，所以离子半径：Na+>S2
B．因为非金属性：S>Si，所以气态氢化物的稳定性：SiH4C．因为非金属性：O>S，所以沸点：H2S>H2O
D．因为金属性：Na>Al，所以碱性：NaOH>Al(OH)3
(5)为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸中，配制成250mL溶液，取出25mL，加入amLcmol·L-1EDTA标准溶液，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用bmol·L 1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液VmL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为 (用含V、a、b、c的代数式表示)
18．党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
(1) (用、、表示)。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．保持不变
(3)向密闭容器按投料比通入原料气(，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强 ，原因是： 。
Ⅱ．催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①
②
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。
已知：CH3OCH3的选择性％
(4)300℃时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数 (保留2位有效数字)。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是 。
化学参考答案
1-10 AADBD DCADC 11-14 BDCB
15．【答案】(1)<（1分） c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2分）
(2)碱（1分） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（2分）
(3)a（1分） (4)<（1分） >（1分）
(5)弱（1分） <（1分） 13（2分）
(6)10-6：1（2分） (7)=（1分）
(8)10-12（1分） 酸（1分）
16．【答案】(1)（2分） 哑铃（2分）
(2)O(3)Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定（2分）
(4)因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多（2分）
(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）
17．【答案】(1)第四周期VIII族（2分） 4m+4n=37（2分）
(2)制玻璃（2分）
(3)时间60min，温度在450℃左右（2分）
R2O3+4(NH4)2SO42NH4R(SO4)2+6NH3↑+3H2O（2分）
(4)BD（3分） (5)（3分）
18．【答案】(1)（2分）
(2)CD（2分）
(3)<（2分） 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强（3分）
(4)0.20（2分）
(5)升高温度，反应①正向移动，的平衡转化率增大，反应②逆向移动，的平衡转化率减小，300℃后升温，反应①中的平衡转化率增大的幅度大于反应②的减小幅度（3分）

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