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第十单元 常见的酸、碱、盐 训练题
2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
一、单选题
1．下列物质不能与NaOH发生中和反应的是（　　）
A．盐酸 B．氯化钠 C．醋酸 D．硫酸
2．下列做法中，正确的是
A．用稀盐酸清除热水瓶壁的水垢 B．用铁桶配制并存放波尔多液
C．硫酸铵与草木灰混合施用 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
3．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
4．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质
B．科学思维：二氧化锰能加快氯酸钾分解，所以催化剂都能加快化学反应速率
C．科学探究与实践：取铜片和黄铜片相互刻划，比较纯金属和合金的硬度
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，检修沼气池要严禁烟火
5．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．用活性炭净水可以降低硬水的硬度
B．水分子是保持水化学性质的最小微粒
C．电解水实验证明水由H2、O2组成
D．有水生成的反应一定是中和反应
6．推理是学习化学的重要方法。下列推理合理的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．常温下碱溶液的pH>7，所以该温度下pH>7的溶液一定显碱性
C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子
D．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
7．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钠 加适量氯化钙溶液，过滤
B 除去CO2中少量的HCl气体 将混合气体先后通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味
D 鉴别NaCl和NaOH固体 分别加少量水溶解测量温度
A．A B．B C．C D．D
9．下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（　　）
A．等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
C．敞口放置在空气中的浓硫酸
D．向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸。溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．乙代表水的质量，丙代表硫酸钠的质量
B．加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中含有三种溶质
D．b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
11．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞，观察现象
C 分离氯化镁、氯化钠固体混合物 依次加入水和适量的氢氧化钙溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
B．甲、乙曲线电导率下降到最低点时，烧杯内溶液均呈中性
C．N点烧杯内溶液中溶质成分是氢氧化钠和硫酸钠
D．实验过程中，两个烧杯内观察到的现象完全相同
13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B． 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C． 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D． 向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
14．下列物质的转化不能一步实现的是
A．Ca（OH）2→CaCO3→CO2 B．KClO3→O2→Fe3O4
C．H2SO4→HCl→H2O D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
15．下列图像能正确反映其相应关系的有（　　）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
16．酸、碱、盐用途广泛。
（1）盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。
①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的　 　 (填离子符号)。
②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会　 　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是　 　 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）氢氧化钙可用作建筑材料。
①氢氧化钙的俗名是　 　 (填一个即可)。
②下列关于氢氧化钙的描述正确的是　 　 (填标号)。
A.易溶于水 B.可用来改良酸性土壤 C.能与硫酸铜等配制波尔多液
（3）酸和碱能发生中和反应。
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示：
①b点对应溶液的pH　 　7(填“＞”、“＜”或“=”)。
②c点对应的溶液中含有的溶质为　 　 (填化学式)。
17．金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量　 　(填“相同”或“不同”)的铁合金。
（2）工业上常用稀盐酸除去铁锈的原理是　 　(用化学方程式表示)。
（3）西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。相关的化学方程式是　 　。
三、实验探究题
18．油条是中国传统早点。化学实践活动上，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、玉米淀粉；②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
【实验目的】揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的
【作出猜想】Ⅰ.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；Ⅱ.碳酸氢钠受热分解产生一种气体、水和一种碳酸盐。
【实验探究】
（1）设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈　 　性猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 　 　。
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立
【得出结论】
（2）使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。
【实验反思】
（3）通过以上探究，同学们得出油条对胃酸有抑制作用，原因是，　 　。
（4）请你对于油条的食用提出一条合理化的建议：　 　。
19．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
　 OH-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH　 　7（填“>”“=”或“<”）；
（2）B试管中的现象是　 　。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到　 　 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式　 　。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择　 　加以证明。
【得出结论】
（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是　 　。
四、综合题
20．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，且A、B、C、E、F为5种不同类别的物质。已知B为蓝色固体，E为一种酸，B与E相对分子质量相同；D可做食品干燥剂；F为黑色固体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
（1）分别写出A、C的化学式：A　 　，C　 　。
（2）A与F反应的化学方程式为　 　。
（3）F与足量的E反应的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，　 　。
（4）现有一包长时间放置的食品干燥剂D，经测定其中钙元素的质量分数为50%。现取10g该固体加入足量的水充分溶解，向其中通入适量的二氧化碳至溶液中恰好不再产生白色沉淀。将所得混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥，得到固体的质量为　 　g。
21．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产，下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：
（1）实验操作a的名称是　 　，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是　 　。
（2）②处反应所属基本反应类型是　 　。
（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100Kg，则可产生气体B　 　kg。
五、计算题
22．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为　 　g。
（2）废水中氢氧化钠的质量分数　 　（写出计算过程）。
23．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　g。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
答案部分
1．B
2．A
3．C
4．B
5．B
6．B
7．C
8．B
9．D
10．C
11．D
12．C
13．D
14．D
15．B
16．（1）H+；变小；化学
（2）熟石灰/消石灰；BC/CB
（3）=；NaCl、HCl
17．（1）不同
（2）
（3）
18．酸；产生大量气泡；；油条中含有碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠能与胃酸的主要成分盐酸反应；适量食用油条（合理即可）
19．>；有蓝色絮状沉淀生成；溶液由红色变成无色；；锌；水溶液中都解离出氢氧根离子
20．（1）CuSO4；H2O
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）放热，溶液由无色变为浅绿色
（4）12.5
21．（1）过滤；漏斗
（2）化合反应
（3）33
22．（1）4.9
（2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为x
废水中氢氧化钠的质量分数=
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
23．（1）50
（2）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
解得，x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

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