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山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期12月化学月考试题
1．（2024九上·槐荫月考）化学，是关于物质变化的学问。下列变化中，发生了化学变化的是
A．水结成冰 B．燃气燃烧
C．纸剪窗花 D．干冰升华
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 水结成冰的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 燃气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 纸剪窗花过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化的特征是有新物质生成。
2．（2024九上·槐荫月考）2024年10月，黄河流域“＋”生态环保高质量发展大会在济南举行，会议提出要努力在生态保护和经济发展之间找到平衡点，实现保护与发展的双赢。下列做法中，符合这一要求的是
A．加快开发清洁能源 B．大面积乱砍乱伐树木
C．大力发展燃煤电厂 D．绝对禁止燃油车使用
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 加快开发清洁能源，可以减少使用化石燃料，减少污染物的排放，保护环境，故符合题意；
B. 大面积乱砍乱伐树木，会造成空气中可吸入颗粒物的增加，污染环境，故不符合题意；
C. 大力发展燃煤电厂，会产生大量的空气污染物，故不符合题意；
D. 绝对禁止燃油车使用，是错误的，需要减少燃油车的使用，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施，防止破坏环境的做法分析。
3．（2024九上·槐荫月考）化学与生产生活密切相关。下列说法中，不正确的是
A．碳达峰中的“碳”主要是指CO2
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．天然气是可再生的化石燃料
D．用活性炭可以吸附色素和异味
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 碳达峰就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，所以这里的“碳”，指的是二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 熟石灰是常用的碱，是氢氧化钙的俗称，可与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
C. 化石燃料包括煤、石油、天然气是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是不可再生能源，故错误，符合题意；
D. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳达峰就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，分析判断。
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸发生中和反应分析。
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。
D、根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
4．（2024九上·槐荫月考）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验操作中，不规范的是
A．检查装置气密性
B．熄灭酒精灯
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确，不符合题意；
B. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故正确，不符合题意；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体操作的注意事项分析。
D、稀释浓硫酸时，酸入水，沿器壁，慢慢到，不断搅。
5．（2024九上·槐荫月考）下列事实或现象的解释不正确的是
选项 事实或现象 解释
A 氢氧化钠固体可以做干燥剂 氢氧化钠固体具有吸水性
B 水银温度计可以测量体温 不同温度下汞原子间的间隔发生改变
C 水由液态变成固态 分子停止运动
D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 构成物质的分子种类不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氢氧化钠固体可以做干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，故正确，不符合题意；
B. 水银温度计可以测量体温，是因为不同温度下汞原子间的间隔发生改变，温度升高，汞原子间的间隔增大，温度降低，汞原子间的间隔减小，故正确，不符合题意；
C. 分子在永不地停息的运动，水由液态变成固态，分子也在不断运动，故错误，符合题意；
D. 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成物质的分子种类不同，不同种分子的化学性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠固体具有吸水性，分析用途。
B、根据粒子间有间隔，温度升高，间隔增大，温度降低，间隔减小分析。
C、根据分子在永不地停息的运动，进行分析。
D、构成物质的分子种类不同，不同种分子的化学性质不同。
6．（2024九上·槐荫月考）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的相关信息及铟的原子结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，不正确的是
A．铟元素属于金属元素
B．铟原子核外有五个电子层
C．铟元素在元素周期表的第五周期
D．铟元素的相对原子质量为49
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铟为“金字旁”，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 由图可知，铟原子核外有5个电子层，故正确，不符合题意；
C. 原子的核外电子层数=元素周期数，则铟元素在元素周期表的第五周期，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8，故错误，符合题意
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据原子结构示意图，每一条弧线表示一电子层，5条弧线表示原子核外有5个电子层，分析。
C、原子的核外电子层数=元素周期数。
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量
7．（2024九上·槐荫月考）下列说法中，正确的是
A．利用化学反应可以改变原子的种类
B．饱和溶液一定比不饱和溶液更浓
C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D．不同种元素之间的本质区别是中子数不同
【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；元素的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 化学反应过程中，分子种类改变，原子种类不变，故错误；
B. 由于溶液质量、温度均不确定，则不能比较饱和溶液和不饱和溶液的浓稀，故错误；
C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应，如使用催化剂，故正确；
D. 决定元素种类的为质子数，则不同种元素的本质区别为质子数不同，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
B、根据溶液质量、温度均不确定，则不能比较溶液的浓稀，进行分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据元素的概念，决定元素种类的是质子数，分析判断。
8．（2024九上·槐荫月考）火的使用推动人类文明的进步。下列有关说法或做法中，正确的是
A．将木材架空可以降低其着火点
B．增大氧气浓度能促进可燃物燃烧
C．可燃物接触氧气即可发生燃烧
D．电线短路起火，可以用冷水浇灭
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 将木材架空，能增大木材和氧气的接触面积，促进燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故错误；
B. 增大氧气浓度能促进可燃物燃烧，故正确；
C. 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，三者缺一不可，可燃物接触氧气不一定能发生燃烧，还需温度达到可燃物的着火点，故错误；
D. 电线短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用冷水浇灭，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据增大反应物的接触面积，能促进燃烧分析。
B、根据增大氧气浓度能促进可燃物燃烧分析。
C、根据物质燃烧需要同时满足三个条件分析。
D、根据电线短路起火，首先应切断电源，再救火分析。
9．（2024九上·槐荫月考）下列化学反应的化学方程式中，错误的是
A．氧化铁和稀盐酸反应：
B．氢氧化钠溶液在空气中变质：
C．镁条在氧气中燃烧生成白色固体：
D．铁丝与稀硫酸发生反应：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该化学方程式书写完全正确，故正确，不符合题意；
B.氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故正确，不符合题意；
C.镁条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁，该化学方程式书写完全正确，故正确，不符合题意；
D.铁丝与稀硫酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
10．（2024九上·槐荫月考）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，不合理的是
A．该反应遵循质量守恒定律
B．该反应前后原子的种类和数目不变
C．该反应前后分子的种类不变
D．该反应生成的乙和丙两物质的质量比为8：1
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，该反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
A. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，故合理，不符合题意；
B. 化学反应前后原子的种类和数目不变，故合理，不符合题意；
C. 化学反应前后分子种类改变，故不合理，符合题意；
D. 结合方程式可知，生成的乙和丙的质量比=（16×2）：（1×4）=8：1，故合理，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
11．（2024九上·槐荫月考）某同学在常温下进行稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机给制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示下列有关说法中，合理的是
A．在a点时，盐酸过量，溶液显酸性
B．在b点时，溶液呈中性，其溶质为NaCl
C．在c点时，溶液中大量存在的金属阳离子是
D．该反应的实质是和结合生成
【答案】B,C,D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. a点时溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠过量，故不合理；
B. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故合理；
C. c点时溶液pH<7，显酸性，此时盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中大量存在的金属阳离子为钠离子，故合理；
D. 中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，故合理。
故答案为：BCD。
【分析】A、根据a点时溶液pH>7，显碱性分析。
B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH=7，显中性，分析判断。
C、根据c点时溶液pH<7，显酸性，分析此时溶液中的溶质。
D、根据中和反应的实质分析。
12．（2024九上·槐荫月考）分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是
A．碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氰化物
C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同
D．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度
【答案】A,D
【知识点】碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，故正确；
B. 氧化物是两种元素组成，且含有氧元素的化合物，故含氧元素的物质不都是氧化物，如碳酸钙由三种元素组成，故错误；
C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是它们的物理性质不同，所以它们的性质完全相同错误；故错误；
D. 氢气是可燃性气体，容易和氧气混合形成爆炸性混合物，所以点燃氢气前一定先检验其纯度，故正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据碱的概念分析。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据物质的结构不同，其性质也不同分析。
D、可燃性气体容易和氧气混合，遇到明火有爆炸危险。
13．（2024九上·槐荫月考）化学上可利用不同物质的性质差异来进行鉴别。下列鉴别方法中，能达到实验目的的是
选项 物质 鉴别方法
A 稀盐酸和稀硫酸 观察物质颜色
B 铁粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象
C 氢氧化钠固体与硝酸铵固体 加水溶解，观察现象
D 二氧化碳与氮气 用燃着的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 稀盐酸和稀硫酸均无色，不能鉴别，故不符合题意；
B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，且溶液变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，能鉴别，故符合题意；
C. 氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，能鉴别，故符合题意；
D. 二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．（2024九上·槐荫月考）高纯碳酸钙广泛应用于医药和生产生活。某化工厂用石灰石制取碳酸钙的流程如下图所示。下列说法中，正确的是
A．石灰石的主要成分是CaO
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”都是过滤
C．②中生石灰与水反应会放出大量的热
D．③中发生的反应为
【答案】B,C,D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故错误；
B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故正确；
C. ②中生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故正确；
D. ③中石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故正确。
故答案为：BCD。
【分析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙。
B、根据过滤操作的原理分析。
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
15．（2024九上·槐荫月考）常温下，向17.4g由和CaCO3组成的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到113g不饱和溶液甲。下列有关说法中，正确的是
A．不饱和溶液甲中的溶质是CaCl2 B．过程中生成CO2的质量为4.4g
C．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．混合物中的质量为7.4g
【答案】A,B,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则恰好完全反应后，不饱和溶液甲中的溶质为氯化钙，故正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=17.4g+100g-113g=4.4g，故正确；
C、设碳酸钙的质量为x，碳酸钙消耗的盐酸中的氯化氢的质量为y，则
、
解得x=10g、y=7.3g
则固体混合物中氢氧化钙的质量=17.4g-10g=7.4g，
设氢氧化钙消耗的盐酸中的氯化氢的质量为z，则
解得z=7.3g
则稀盐酸的溶质质量分数为，故错误；
D、结合前面分析可知，混合物中氢氧化钙的质量为7.4g，故正确。
故答案为：ABD。
【分析】根据题意，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的溶液为氯化钙。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=反应前后物质的质量之差。
根据化学方程式，结合二氧化碳的质量，计算出参加反应盐酸、碳酸钙的质量。
氢氧化钙的质量=17.4g-碳酸钙的质量。
16．（2024九上·槐荫月考）答下列问题
（1）按要求从氧化镁、氧气、氢氧化钾、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体　 　；
②一种金属氧化物　 　；
③一种难溶于水的盐　 　；
④一种可溶于水的碱　 　。
（2）我国无人机技术世界领先，在各领域发挥着重要作用。
①消防员能利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理是　 　。
②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则单晶硅由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。石英砂(主要成分为SiO2)与碳单质在高温下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
③无人机的动力由电池提供，其常用电池包括氢氧燃料电池。氢氧燃料电池通过氢气和氧气在电池内部发生化学反应产生电能。写出氢气与氧气反应的化学方程式　 　。计算在该反应中每消耗4g氢气，需要同时消耗氧气的质量为　 　g。
【答案】（1）O2；MgO；AgCl；KOH
（2）降温至可燃物的着火点以下；原子；；；32
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①氧气可供给呼吸，故填：O2；
②氧化镁属于金属氧化物，故填：MgO；
③氯化银难溶于水，故填：AgCl；
④氢氧化钾是能溶于水的碱，故填：KOH。
（2）①水可以吸收热量，用高压水枪精确定点灭火，其原理是降温至可燃物的着火点以下。
②金刚石由原子构成，单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则单晶硅由原子构成；
石英砂(主要成分为SiO2)与碳单质在高温下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Si、O、C这三种元素，则生成的可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为：。
③氢氧燃料电池通过氢气和氧气在电池内部发生化学反应产生电能，并生成水，化学方程式为：；
设在该反应中每消耗4g氢气，需要同时消耗氧气的质量为x，则
x=32g
【分析】（1）根据氧气可供给呼吸，氧化镁属于金属氧化物，氯化银难溶于水，氢氧化钾是能溶于水的碱，分析。
（2）①根据水可以吸收热量分析。
② 固态非金属单质是由原子构成。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，分析生成的可燃性气体，写出该反应的化学方程式。
③氢气和氧气在电池内部发生化学反应生成水，并产生电能。
（1）①氧气可供给呼吸，故填：O2；
②氧化镁属于金属氧化物，故填：MgO；
③氯化银难溶于水，故填：AgCl；
④氢氧化钾是能溶于水的碱，故填：KOH。
（2）①水可以吸收热量，用高压水枪精确定点灭火，其原理是降温至可燃物的着火点以下。
②金刚石由原子构成，单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则单晶硅由原子构成；
石英砂(主要成分为SiO2)与碳单质在高温下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Si、O、C这三种元素，则生成的可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为：。
③氢氧燃料电池通过氢气和氧气在电池内部发生化学反应产生电能，并生成水，化学方程式为：；
设在该反应中每消耗4g氢气，需要同时消耗氧气的质量为x，则
x=32g
17．（2024九上·槐荫月考）敦煌莫高窟是世界上规模最庞大、保存最完整的石窟，有“丝路明珠”之称，被誉为20世纪最有价值的文化发现。请回答下列问题：
（1）在莫高窟的第302窟和第99窟中都出现了“三兔共耳”图案。它是中国古代的一种艺术造型，画工精美，颜色丰富。大量研究证明，敦煌壁画彩塑的颜料大都为天然矿物颜料。
①靛蓝(化学式为)是壁画中常用的颜料，该物质是由　 　种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
②颜料制作过程中常用到铬酸钠(化学式为)，在铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为　 　价，该物质中质量分数最大的元素是　 　。
③壁画中绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热时发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为　 　，该反应属于　 　(填“化合”或“分解”)反应。
（2）莫高窟开凿于敦煌城东南2公里的崖壁上，其崖体是由砾石、细沙通过钙质胶结在一起的砾岩。
①砾岩属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
②据检测数据显示，每40个人进入洞窟参观半小时，洞内空气中的二氧化碳含量就会升高7.5倍，空气相对湿度上升10%，温度上升4℃。这些因素都会加快壁面被腐蚀的速度，因此需要限制参观人数。造成壁面被腐蚀的原因之一是二氧化碳与水反应生成了酸，写出该反应的化学方程式　 　。
③碳中和的“增汇”指的是增加对二氧化碳的吸收和转化。下列有关说法中，正确的是　 　(填选项序号)。
A．大规模植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可以实现“增汇”
B．使用二氧化碳来灭火，可以实现“增汇”
C．利用碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀，可以实现“增汇”
D．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥，可以实现“增汇”
【答案】（1）4；5：16；+6；氧元素；H2O；分解
（2）混合物；；ACD
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）① 对于靛蓝（C16H10O2N2），根据化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）四种元素组成，氢元素与氧元素的质量比为(1×10)：(16×2)=5：16。
② 在铬酸钠（Na2CrO4）中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；铬酸钠中钠元素、铬元素、氧元素的质量比为(23×2)：(52×1)：(16×4)=23：26：32，因此铬酸钠中氧元素的质量分数最大。
③ 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，反应后Cu、O、H、C的原子个数分别为2、4、0、1，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）① 砾岩是由砾石、细沙通过钙质胶结在一起的，它是由多种物质组成的，属于混合物。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
③ A、大规模植树造林，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物等，可实现“增汇”，故正确；
B、使用二氧化碳灭火，只是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧和密度比空气大的性质，并没有增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，故错误；
C、利用碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀，增加了二氧化碳的固定，可实现“增汇”，故正确；
D、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥，实现了二氧化碳的转化和利用，可实现“增汇”，故正确。
故答案为：ACD。
【分析】（1）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
② 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
③ 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，分析X的化学式。
根据分解反应的特点分析。
（2）① 根据混合物的概念分析。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸。
③ A、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳分析。
B、根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质分析。
C、根据碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀分析。
D、根据工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥分析。
（1）①对于靛蓝（C16H10O2N2），根据化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）四种元素组成，氢元素与氧元素的质量比为(1×10)：(16×2)=5：16；故填：4或四；5：16；
②在铬酸钠（Na2CrO4）中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；铬酸钠中钠元素、铬元素、氧元素的质量比为(23×2)：(52×1)：(16×4)=23：26：32，因此铬酸钠中氧元素的质量分数最大，故填：+6；氧元素；
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，反应后Cu、O、H、C的原子个数分别为2、4、0、1，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：H2O；分解；
（2）①砾岩是由砾石、细沙通过钙质胶结在一起的，它是由多种物质组成的，属于混合物，故填：混合物；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3；
③A、大规模植树造林，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物等，可实现“增汇”，故选项说法正确；
B、使用二氧化碳灭火，只是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧和密度比空气大的性质，并没有增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，故选项说法不正确；
C、利用碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀，增加了二氧化碳的固定，可实现“增汇”，故选项说法正确；
D、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥，实现了二氧化碳的转化和利用，可实现“增汇”，故选项说法正确。
故选ACD。
18．（2024九上·槐荫月考）化学小组的同学根据要求开展了一系列的探究实验。下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
请回答下列问题：
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为　 　(从左到右填写仪器序号字母)。
②写出石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳的化学方程式：　 　。
③用排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶　 　(填“瓶口”或“瓶内”)，若木条火焰　 　，则证明二氧化碳已收集满。将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）第二小组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，选择合适的仪器制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制取氧气的化学方程式为　 　。
②下列关于氧气的叙述中，不正确的是　 　(填选项序号)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B．氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气
C．氧气与物质发生的反应都属于化合反应
D．通常情况下，氧气与氮气不发生化学反应
（3）第三小组的同学在实验室中取Wg某塑料样品(资料显示该塑料只含C、H两种元素)在氧气中充分燃烧后，测得反应后生成水的质量为ag，则该塑料样品中含碳元素的质量为　 　g(结果用代数式表示)。
【答案】（1）BCAE；；瓶口；熄灭；变浑浊；
（2）；C
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）① 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，所以装置的正确连接顺序是BCAE。
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
③ 用排空气法收集二氧化碳气体时，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满；将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
②A、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，故正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，故正确，不符合题意；
C、氧气与物质发生的反应不一定都属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故错误，符合题意；
D、通常情况下，氮气的化学性质不活泼，氧气与氮气不发生化学反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，则塑料样品中氢元素的质量=，
则该塑料样品中含碳元素的质量=。
【分析】（1）① 根据实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，盐酸具有挥发性，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且应先除杂后干燥，再收集，分析装置的正确连接顺序。
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③ 根据二氧化碳的性质，分析判断。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气
②A、根据氧气的化学性质分析。
B、根据氧气不易溶于水分析。
C、根据化合反应的特点分析。
D、根据通常情况下，氮气的化学性质不活泼，分析判断。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，进行计算。
（1）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，所以装置的正确连接顺序是BCAE。故填：BCAE。
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
③用排空气法收集二氧化碳气体时，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满；将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：瓶口；熄灭；变浑浊；。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
②A．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，故A正确；
B．氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，故B正确；
C．氧气与物质发生的反应不一定都属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D．通常情况下，氮气的化学性质不活泼，氧气与氮气不发生化学反应，故D正确。
故选：C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，则塑料样品中氢元素的质量为：，则该塑料样品中含碳元素的质量为：。故填：。
19．（2024九上·槐荫月考）回答下列问题
（1）化学小组的同学学习酸碱的性质后，利用实验室提供的仪器药品，通过实验用不同的方法对稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液三种无色溶液进行了鉴别。
方法一：只用酚酞试液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
【实验探究】
①小刚分别取少量的溶液于三支试管中，然后向其中分别滴加适量酚酞试液，观察。
现象：1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色。
结论：3号试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
②小佳取来小杰实验后的试管，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
方法二：用pH试纸粗略测定稀盐酸、氯化钠溶液和氢氯化钠溶液的酸碱性强弱来进行鉴别。
③小明同学认为，可以用pH试纸粗略测定稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的酸碱性强弱程度来进行鉴别，测得pH　 　7(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液就是稀盐酸。
④写出用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：　 　。
（2）现欲探究一固体混合物的成分，其中可能含有NaCl、Fe2O3、Na2CO3、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体A的化学式为　 　；溶液B的颜色为　 　；沉淀C的化学式为　 　。
②由过程Ⅲ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是　 　(写化学式)。
③无色溶液D中一定大量存在的阴离子是　 　(写离子符号)。
④写出过程Ⅰ中生成气体A的化学方程式　 　。
【答案】（1）NaOH；NaCl；小于；用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH
（2）CO2；黄色；BaSO4；Fe2O3；；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）① 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性物质或酸性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色，说明3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，则溶质是氢氧化钠（NaOH）。
② 3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，无明显现象；氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氢氧化钠溶液量较少，则反应后溶液的溶质是氯化氢、氯化钠，呈酸性，溶液由红色变为无色，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠（NaCl）。
③ 稀盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，测得pH小于7的溶液就是稀盐酸。
④ 用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）NaCl与稀盐酸不反应；Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸。
① 加入稀盐酸，能反应产生的气体只有二氧化碳，说明气体A是二氧化碳（CO2）；
溶液B加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀E，则该沉淀是Fe(OH)3，说明溶液B中一定含有Fe3+，则溶液B的颜色为黄色；
沉淀C不溶于稀硝酸，说明沉淀C是BaSO4。
② 过程Ⅲ加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3，可推断固体混合物一定含有的物质是Fe2O3。
③ 过程Ⅰ加入稀盐酸，稀盐酸中的氯离子在过程Ⅰ、Ⅲ都不参与反应，则无色溶液D中一定大量存在的阴离子是氯离子（）。
④ 过程Ⅰ中，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
【分析】（1）① 根据酚酞遇碱性溶液变红，遇中性物质或酸性溶液不变色分析。
② 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水。
③ 根据稀盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，进行分析。
④ 根据用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法分析。
（2）根据NaCl与稀盐酸不反应；
Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；
Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；
BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸；
氢氧化铁为红褐色沉淀，进行分析。
（1）①酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色，说明3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，则溶质是氢氧化钠（NaOH）。
②3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，无明显现象；氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氢氧化钠溶液量较少，则反应后溶液的溶质是氯化氢、氯化钠，呈酸性，溶液由红色变为无色，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠（NaCl）。
③稀盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，测得pH小于7的溶液就是稀盐酸。
④用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）NaCl与稀盐酸不反应；Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸。
①加入稀盐酸，能反应产生的气体只有二氧化碳，说明气体A是二氧化碳（CO2）；
溶液B加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀E，则该沉淀是Fe(OH)3，说明溶液B中一定含有Fe3+，则溶液B的颜色为黄色；
沉淀C不溶于稀硝酸，说明沉淀C是BaSO4。
②过程Ⅲ加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3，可推断固体混合物一定含有的物质是Fe2O3。
③过程Ⅰ加入稀盐酸，稀盐酸中的氯离子在过程Ⅰ、Ⅲ都不参与反应，则无色溶液D中一定大量存在的阴离子是氯离子（）。
④过程Ⅰ中，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
20．（2024九上·槐荫月考）回答下列问题
（1）盐酸和硫酸是化学实验中常用的试剂，也是重要的化工原料。
①浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
②浓碳酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的　 　(填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”)溶液，以防灼伤皮肤。
③下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法中，不正确的是　 　(填选项序号)。
A．它们都可以用作干燥剂
B．它们在空气中都会冒白雾
C．它们都具有强腐蚀性
D．它们都应该密封保存
④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子是　 　(填离子符号)，所以具有相似的化学性质。但由于它们溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。因此可以用　 　(填“BaCl2”或“Na2CO3”)溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
（2）化学小组的同学为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是　 　。
②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的阴离子为　 　(填离子符号)。
③当滴入10%的复氧化钠溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1g)　 　。
【答案】（1）变小；碳酸氢钠；AB；；BaCl2
（2）生成蓝色沉淀；、；解：设参加反应的硫酸铜溶液的溶质质量为x。氢氧化钠质量：80g×10%=8g答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
【知识点】酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；根据化学反应方程式的计算；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）①浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变小。
②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
③A．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，浓盐酸不能做干燥剂，故错误；
B．浓硫酸在空气中不会形成白雾，故错误；
C．浓硫酸和浓盐酸它们都具有强腐蚀性，故正确；
D．浓硫酸吸水，浓盐酸会发，故它们都应该密封保存，故正确；
故答案为：AB。
④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，但是阴离子不同硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，因此可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸，故填：；BaCl2。
（2）① 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
② 当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故填：、。
【分析】（1）① 根据浓盐酸具有挥发性分析小。
② 根据实验室意外事故的处理方法分析。
③ A．根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸都具有强腐蚀性，进行分析。
④根据图示可知，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，进行分析。
（2）① 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
② 根据当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，进行分析。
③ 先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸铜的质量；列比例式计算。
（1）①浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变小，故填：变小。
②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故填：碳酸氢钠。
③A．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，浓盐酸不能做干燥剂，错误；
B．浓硫酸在空气中不会形成白雾，错误；
C．浓硫酸和浓盐酸它们都具有强腐蚀性，正确；
D．浓硫酸吸水，浓盐酸会发，故它们都应该密封保存，正确；
故选：AB。
④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，但是阴离子不同硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，因此可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸，故填：；BaCl2。
（2）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故填：生成蓝色沉淀。
②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故填：、。
③见答案。
1 / 1山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期12月化学月考试题
1．（2024九上·槐荫月考）化学，是关于物质变化的学问。下列变化中，发生了化学变化的是
A．水结成冰 B．燃气燃烧
C．纸剪窗花 D．干冰升华
2．（2024九上·槐荫月考）2024年10月，黄河流域“＋”生态环保高质量发展大会在济南举行，会议提出要努力在生态保护和经济发展之间找到平衡点，实现保护与发展的双赢。下列做法中，符合这一要求的是
A．加快开发清洁能源 B．大面积乱砍乱伐树木
C．大力发展燃煤电厂 D．绝对禁止燃油车使用
3．（2024九上·槐荫月考）化学与生产生活密切相关。下列说法中，不正确的是
A．碳达峰中的“碳”主要是指CO2
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．天然气是可再生的化石燃料
D．用活性炭可以吸附色素和异味
4．（2024九上·槐荫月考）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验操作中，不规范的是
A．检查装置气密性
B．熄灭酒精灯
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸
5．（2024九上·槐荫月考）下列事实或现象的解释不正确的是
选项 事实或现象 解释
A 氢氧化钠固体可以做干燥剂 氢氧化钠固体具有吸水性
B 水银温度计可以测量体温 不同温度下汞原子间的间隔发生改变
C 水由液态变成固态 分子停止运动
D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 构成物质的分子种类不同
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·槐荫月考）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的相关信息及铟的原子结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，不正确的是
A．铟元素属于金属元素
B．铟原子核外有五个电子层
C．铟元素在元素周期表的第五周期
D．铟元素的相对原子质量为49
7．（2024九上·槐荫月考）下列说法中，正确的是
A．利用化学反应可以改变原子的种类
B．饱和溶液一定比不饱和溶液更浓
C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D．不同种元素之间的本质区别是中子数不同
8．（2024九上·槐荫月考）火的使用推动人类文明的进步。下列有关说法或做法中，正确的是
A．将木材架空可以降低其着火点
B．增大氧气浓度能促进可燃物燃烧
C．可燃物接触氧气即可发生燃烧
D．电线短路起火，可以用冷水浇灭
9．（2024九上·槐荫月考）下列化学反应的化学方程式中，错误的是
A．氧化铁和稀盐酸反应：
B．氢氧化钠溶液在空气中变质：
C．镁条在氧气中燃烧生成白色固体：
D．铁丝与稀硫酸发生反应：
10．（2024九上·槐荫月考）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，不合理的是
A．该反应遵循质量守恒定律
B．该反应前后原子的种类和数目不变
C．该反应前后分子的种类不变
D．该反应生成的乙和丙两物质的质量比为8：1
11．（2024九上·槐荫月考）某同学在常温下进行稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机给制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示下列有关说法中，合理的是
A．在a点时，盐酸过量，溶液显酸性
B．在b点时，溶液呈中性，其溶质为NaCl
C．在c点时，溶液中大量存在的金属阳离子是
D．该反应的实质是和结合生成
12．（2024九上·槐荫月考）分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是
A．碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氰化物
C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同
D．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度
13．（2024九上·槐荫月考）化学上可利用不同物质的性质差异来进行鉴别。下列鉴别方法中，能达到实验目的的是
选项 物质 鉴别方法
A 稀盐酸和稀硫酸 观察物质颜色
B 铁粉和氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象
C 氢氧化钠固体与硝酸铵固体 加水溶解，观察现象
D 二氧化碳与氮气 用燃着的木条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·槐荫月考）高纯碳酸钙广泛应用于医药和生产生活。某化工厂用石灰石制取碳酸钙的流程如下图所示。下列说法中，正确的是
A．石灰石的主要成分是CaO
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”都是过滤
C．②中生石灰与水反应会放出大量的热
D．③中发生的反应为
15．（2024九上·槐荫月考）常温下，向17.4g由和CaCO3组成的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到113g不饱和溶液甲。下列有关说法中，正确的是
A．不饱和溶液甲中的溶质是CaCl2 B．过程中生成CO2的质量为4.4g
C．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．混合物中的质量为7.4g
16．（2024九上·槐荫月考）答下列问题
（1）按要求从氧化镁、氧气、氢氧化钾、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体　 　；
②一种金属氧化物　 　；
③一种难溶于水的盐　 　；
④一种可溶于水的碱　 　。
（2）我国无人机技术世界领先，在各领域发挥着重要作用。
①消防员能利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理是　 　。
②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则单晶硅由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。石英砂(主要成分为SiO2)与碳单质在高温下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
③无人机的动力由电池提供，其常用电池包括氢氧燃料电池。氢氧燃料电池通过氢气和氧气在电池内部发生化学反应产生电能。写出氢气与氧气反应的化学方程式　 　。计算在该反应中每消耗4g氢气，需要同时消耗氧气的质量为　 　g。
17．（2024九上·槐荫月考）敦煌莫高窟是世界上规模最庞大、保存最完整的石窟，有“丝路明珠”之称，被誉为20世纪最有价值的文化发现。请回答下列问题：
（1）在莫高窟的第302窟和第99窟中都出现了“三兔共耳”图案。它是中国古代的一种艺术造型，画工精美，颜色丰富。大量研究证明，敦煌壁画彩塑的颜料大都为天然矿物颜料。
①靛蓝(化学式为)是壁画中常用的颜料，该物质是由　 　种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
②颜料制作过程中常用到铬酸钠(化学式为)，在铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为　 　价，该物质中质量分数最大的元素是　 　。
③壁画中绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热时发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为　 　，该反应属于　 　(填“化合”或“分解”)反应。
（2）莫高窟开凿于敦煌城东南2公里的崖壁上，其崖体是由砾石、细沙通过钙质胶结在一起的砾岩。
①砾岩属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
②据检测数据显示，每40个人进入洞窟参观半小时，洞内空气中的二氧化碳含量就会升高7.5倍，空气相对湿度上升10%，温度上升4℃。这些因素都会加快壁面被腐蚀的速度，因此需要限制参观人数。造成壁面被腐蚀的原因之一是二氧化碳与水反应生成了酸，写出该反应的化学方程式　 　。
③碳中和的“增汇”指的是增加对二氧化碳的吸收和转化。下列有关说法中，正确的是　 　(填选项序号)。
A．大规模植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可以实现“增汇”
B．使用二氧化碳来灭火，可以实现“增汇”
C．利用碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀，可以实现“增汇”
D．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥，可以实现“增汇”
18．（2024九上·槐荫月考）化学小组的同学根据要求开展了一系列的探究实验。下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
请回答下列问题：
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为　 　(从左到右填写仪器序号字母)。
②写出石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳的化学方程式：　 　。
③用排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶　 　(填“瓶口”或“瓶内”)，若木条火焰　 　，则证明二氧化碳已收集满。将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）第二小组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，选择合适的仪器制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制取氧气的化学方程式为　 　。
②下列关于氧气的叙述中，不正确的是　 　(填选项序号)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B．氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气
C．氧气与物质发生的反应都属于化合反应
D．通常情况下，氧气与氮气不发生化学反应
（3）第三小组的同学在实验室中取Wg某塑料样品(资料显示该塑料只含C、H两种元素)在氧气中充分燃烧后，测得反应后生成水的质量为ag，则该塑料样品中含碳元素的质量为　 　g(结果用代数式表示)。
19．（2024九上·槐荫月考）回答下列问题
（1）化学小组的同学学习酸碱的性质后，利用实验室提供的仪器药品，通过实验用不同的方法对稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液三种无色溶液进行了鉴别。
方法一：只用酚酞试液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
【实验探究】
①小刚分别取少量的溶液于三支试管中，然后向其中分别滴加适量酚酞试液，观察。
现象：1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色。
结论：3号试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
②小佳取来小杰实验后的试管，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
方法二：用pH试纸粗略测定稀盐酸、氯化钠溶液和氢氯化钠溶液的酸碱性强弱来进行鉴别。
③小明同学认为，可以用pH试纸粗略测定稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的酸碱性强弱程度来进行鉴别，测得pH　 　7(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液就是稀盐酸。
④写出用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：　 　。
（2）现欲探究一固体混合物的成分，其中可能含有NaCl、Fe2O3、Na2CO3、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体A的化学式为　 　；溶液B的颜色为　 　；沉淀C的化学式为　 　。
②由过程Ⅲ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是　 　(写化学式)。
③无色溶液D中一定大量存在的阴离子是　 　(写离子符号)。
④写出过程Ⅰ中生成气体A的化学方程式　 　。
20．（2024九上·槐荫月考）回答下列问题
（1）盐酸和硫酸是化学实验中常用的试剂，也是重要的化工原料。
①浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
②浓碳酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的　 　(填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”)溶液，以防灼伤皮肤。
③下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法中，不正确的是　 　(填选项序号)。
A．它们都可以用作干燥剂
B．它们在空气中都会冒白雾
C．它们都具有强腐蚀性
D．它们都应该密封保存
④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子是　 　(填离子符号)，所以具有相似的化学性质。但由于它们溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。因此可以用　 　(填“BaCl2”或“Na2CO3”)溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
（2）化学小组的同学为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是　 　。
②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的阴离子为　 　(填离子符号)。
③当滴入10%的复氧化钠溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1g)　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 水结成冰的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 燃气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 纸剪窗花过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化的特征是有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 加快开发清洁能源，可以减少使用化石燃料，减少污染物的排放，保护环境，故符合题意；
B. 大面积乱砍乱伐树木，会造成空气中可吸入颗粒物的增加，污染环境，故不符合题意；
C. 大力发展燃煤电厂，会产生大量的空气污染物，故不符合题意；
D. 绝对禁止燃油车使用，是错误的，需要减少燃油车的使用，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施，防止破坏环境的做法分析。
3．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 碳达峰就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，所以这里的“碳”，指的是二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 熟石灰是常用的碱，是氢氧化钙的俗称，可与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
C. 化石燃料包括煤、石油、天然气是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是不可再生能源，故错误，符合题意；
D. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳达峰就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，分析判断。
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸发生中和反应分析。
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。
D、根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确，不符合题意；
B. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故正确，不符合题意；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体操作的注意事项分析。
D、稀释浓硫酸时，酸入水，沿器壁，慢慢到，不断搅。
5．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氢氧化钠固体可以做干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，故正确，不符合题意；
B. 水银温度计可以测量体温，是因为不同温度下汞原子间的间隔发生改变，温度升高，汞原子间的间隔增大，温度降低，汞原子间的间隔减小，故正确，不符合题意；
C. 分子在永不地停息的运动，水由液态变成固态，分子也在不断运动，故错误，符合题意；
D. 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成物质的分子种类不同，不同种分子的化学性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠固体具有吸水性，分析用途。
B、根据粒子间有间隔，温度升高，间隔增大，温度降低，间隔减小分析。
C、根据分子在永不地停息的运动，进行分析。
D、构成物质的分子种类不同，不同种分子的化学性质不同。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铟为“金字旁”，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 由图可知，铟原子核外有5个电子层，故正确，不符合题意；
C. 原子的核外电子层数=元素周期数，则铟元素在元素周期表的第五周期，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8，故错误，符合题意
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据原子结构示意图，每一条弧线表示一电子层，5条弧线表示原子核外有5个电子层，分析。
C、原子的核外电子层数=元素周期数。
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量
7．【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；元素的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 化学反应过程中，分子种类改变，原子种类不变，故错误；
B. 由于溶液质量、温度均不确定，则不能比较饱和溶液和不饱和溶液的浓稀，故错误；
C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应，如使用催化剂，故正确；
D. 决定元素种类的为质子数，则不同种元素的本质区别为质子数不同，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
B、根据溶液质量、温度均不确定，则不能比较溶液的浓稀，进行分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据元素的概念，决定元素种类的是质子数，分析判断。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 将木材架空，能增大木材和氧气的接触面积，促进燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故错误；
B. 增大氧气浓度能促进可燃物燃烧，故正确；
C. 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，三者缺一不可，可燃物接触氧气不一定能发生燃烧，还需温度达到可燃物的着火点，故错误；
D. 电线短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用冷水浇灭，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据增大反应物的接触面积，能促进燃烧分析。
B、根据增大氧气浓度能促进可燃物燃烧分析。
C、根据物质燃烧需要同时满足三个条件分析。
D、根据电线短路起火，首先应切断电源，再救火分析。
9．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该化学方程式书写完全正确，故正确，不符合题意；
B.氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故正确，不符合题意；
C.镁条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁，该化学方程式书写完全正确，故正确，不符合题意；
D.铁丝与稀硫酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
10．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，该反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
A. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，故合理，不符合题意；
B. 化学反应前后原子的种类和数目不变，故合理，不符合题意；
C. 化学反应前后分子种类改变，故不合理，符合题意；
D. 结合方程式可知，生成的乙和丙的质量比=（16×2）：（1×4）=8：1，故合理，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
11．【答案】B,C,D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. a点时溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠过量，故不合理；
B. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故合理；
C. c点时溶液pH<7，显酸性，此时盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中大量存在的金属阳离子为钠离子，故合理；
D. 中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，故合理。
故答案为：BCD。
【分析】A、根据a点时溶液pH>7，显碱性分析。
B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH=7，显中性，分析判断。
C、根据c点时溶液pH<7，显酸性，分析此时溶液中的溶质。
D、根据中和反应的实质分析。
12．【答案】A,D
【知识点】碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，故正确；
B. 氧化物是两种元素组成，且含有氧元素的化合物，故含氧元素的物质不都是氧化物，如碳酸钙由三种元素组成，故错误；
C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是它们的物理性质不同，所以它们的性质完全相同错误；故错误；
D. 氢气是可燃性气体，容易和氧气混合形成爆炸性混合物，所以点燃氢气前一定先检验其纯度，故正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据碱的概念分析。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据物质的结构不同，其性质也不同分析。
D、可燃性气体容易和氧气混合，遇到明火有爆炸危险。
13．【答案】B,C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 稀盐酸和稀硫酸均无色，不能鉴别，故不符合题意；
B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，且溶液变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，能鉴别，故符合题意；
C. 氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，能鉴别，故符合题意；
D. 二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．【答案】B,C,D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故错误；
B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故正确；
C. ②中生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故正确；
D. ③中石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故正确。
故答案为：BCD。
【分析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙。
B、根据过滤操作的原理分析。
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
15．【答案】A,B,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则恰好完全反应后，不饱和溶液甲中的溶质为氯化钙，故正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=17.4g+100g-113g=4.4g，故正确；
C、设碳酸钙的质量为x，碳酸钙消耗的盐酸中的氯化氢的质量为y，则
、
解得x=10g、y=7.3g
则固体混合物中氢氧化钙的质量=17.4g-10g=7.4g，
设氢氧化钙消耗的盐酸中的氯化氢的质量为z，则
解得z=7.3g
则稀盐酸的溶质质量分数为，故错误；
D、结合前面分析可知，混合物中氢氧化钙的质量为7.4g，故正确。
故答案为：ABD。
【分析】根据题意，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的溶液为氯化钙。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=反应前后物质的质量之差。
根据化学方程式，结合二氧化碳的质量，计算出参加反应盐酸、碳酸钙的质量。
氢氧化钙的质量=17.4g-碳酸钙的质量。
16．【答案】（1）O2；MgO；AgCl；KOH
（2）降温至可燃物的着火点以下；原子；；；32
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①氧气可供给呼吸，故填：O2；
②氧化镁属于金属氧化物，故填：MgO；
③氯化银难溶于水，故填：AgCl；
④氢氧化钾是能溶于水的碱，故填：KOH。
（2）①水可以吸收热量，用高压水枪精确定点灭火，其原理是降温至可燃物的着火点以下。
②金刚石由原子构成，单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则单晶硅由原子构成；
石英砂(主要成分为SiO2)与碳单质在高温下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Si、O、C这三种元素，则生成的可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为：。
③氢氧燃料电池通过氢气和氧气在电池内部发生化学反应产生电能，并生成水，化学方程式为：；
设在该反应中每消耗4g氢气，需要同时消耗氧气的质量为x，则
x=32g
【分析】（1）根据氧气可供给呼吸，氧化镁属于金属氧化物，氯化银难溶于水，氢氧化钾是能溶于水的碱，分析。
（2）①根据水可以吸收热量分析。
② 固态非金属单质是由原子构成。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，分析生成的可燃性气体，写出该反应的化学方程式。
③氢气和氧气在电池内部发生化学反应生成水，并产生电能。
（1）①氧气可供给呼吸，故填：O2；
②氧化镁属于金属氧化物，故填：MgO；
③氯化银难溶于水，故填：AgCl；
④氢氧化钾是能溶于水的碱，故填：KOH。
（2）①水可以吸收热量，用高压水枪精确定点灭火，其原理是降温至可燃物的着火点以下。
②金刚石由原子构成，单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则单晶硅由原子构成；
石英砂(主要成分为SiO2)与碳单质在高温下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Si、O、C这三种元素，则生成的可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为：。
③氢氧燃料电池通过氢气和氧气在电池内部发生化学反应产生电能，并生成水，化学方程式为：；
设在该反应中每消耗4g氢气，需要同时消耗氧气的质量为x，则
x=32g
17．【答案】（1）4；5：16；+6；氧元素；H2O；分解
（2）混合物；；ACD
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）① 对于靛蓝（C16H10O2N2），根据化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）四种元素组成，氢元素与氧元素的质量比为(1×10)：(16×2)=5：16。
② 在铬酸钠（Na2CrO4）中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；铬酸钠中钠元素、铬元素、氧元素的质量比为(23×2)：(52×1)：(16×4)=23：26：32，因此铬酸钠中氧元素的质量分数最大。
③ 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，反应后Cu、O、H、C的原子个数分别为2、4、0、1，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）① 砾岩是由砾石、细沙通过钙质胶结在一起的，它是由多种物质组成的，属于混合物。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
③ A、大规模植树造林，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物等，可实现“增汇”，故正确；
B、使用二氧化碳灭火，只是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧和密度比空气大的性质，并没有增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，故错误；
C、利用碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀，增加了二氧化碳的固定，可实现“增汇”，故正确；
D、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥，实现了二氧化碳的转化和利用，可实现“增汇”，故正确。
故答案为：ACD。
【分析】（1）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
② 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
③ 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，分析X的化学式。
根据分解反应的特点分析。
（2）① 根据混合物的概念分析。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸。
③ A、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳分析。
B、根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质分析。
C、根据碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀分析。
D、根据工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥分析。
（1）①对于靛蓝（C16H10O2N2），根据化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）四种元素组成，氢元素与氧元素的质量比为(1×10)：(16×2)=5：16；故填：4或四；5：16；
②在铬酸钠（Na2CrO4）中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6；铬酸钠中钠元素、铬元素、氧元素的质量比为(23×2)：(52×1)：(16×4)=23：26：32，因此铬酸钠中氧元素的质量分数最大，故填：+6；氧元素；
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，反应后Cu、O、H、C的原子个数分别为2、4、0、1，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：H2O；分解；
（2）①砾岩是由砾石、细沙通过钙质胶结在一起的，它是由多种物质组成的，属于混合物，故填：混合物；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3；
③A、大规模植树造林，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物等，可实现“增汇”，故选项说法正确；
B、使用二氧化碳灭火，只是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧和密度比空气大的性质，并没有增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，故选项说法不正确；
C、利用碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳并转化为碳酸钙沉淀，增加了二氧化碳的固定，可实现“增汇”，故选项说法正确；
D、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存用于生产化肥，实现了二氧化碳的转化和利用，可实现“增汇”，故选项说法正确。
故选ACD。
18．【答案】（1）BCAE；；瓶口；熄灭；变浑浊；
（2）；C
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）① 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，所以装置的正确连接顺序是BCAE。
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
③ 用排空气法收集二氧化碳气体时，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满；将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
②A、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，故正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，故正确，不符合题意；
C、氧气与物质发生的反应不一定都属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故错误，符合题意；
D、通常情况下，氮气的化学性质不活泼，氧气与氮气不发生化学反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，则塑料样品中氢元素的质量=，
则该塑料样品中含碳元素的质量=。
【分析】（1）① 根据实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，盐酸具有挥发性，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且应先除杂后干燥，再收集，分析装置的正确连接顺序。
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③ 根据二氧化碳的性质，分析判断。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气
②A、根据氧气的化学性质分析。
B、根据氧气不易溶于水分析。
C、根据化合反应的特点分析。
D、根据通常情况下，氮气的化学性质不活泼，分析判断。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，进行计算。
（1）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，所以装置的正确连接顺序是BCAE。故填：BCAE。
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
③用排空气法收集二氧化碳气体时，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满；将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：瓶口；熄灭；变浑浊；。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
②A．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，故A正确；
B．氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，故B正确；
C．氧气与物质发生的反应不一定都属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D．通常情况下，氮气的化学性质不活泼，氧气与氮气不发生化学反应，故D正确。
故选：C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，则塑料样品中氢元素的质量为：，则该塑料样品中含碳元素的质量为：。故填：。
19．【答案】（1）NaOH；NaCl；小于；用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH
（2）CO2；黄色；BaSO4；Fe2O3；；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）① 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性物质或酸性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色，说明3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，则溶质是氢氧化钠（NaOH）。
② 3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，无明显现象；氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氢氧化钠溶液量较少，则反应后溶液的溶质是氯化氢、氯化钠，呈酸性，溶液由红色变为无色，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠（NaCl）。
③ 稀盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，测得pH小于7的溶液就是稀盐酸。
④ 用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）NaCl与稀盐酸不反应；Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸。
① 加入稀盐酸，能反应产生的气体只有二氧化碳，说明气体A是二氧化碳（CO2）；
溶液B加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀E，则该沉淀是Fe(OH)3，说明溶液B中一定含有Fe3+，则溶液B的颜色为黄色；
沉淀C不溶于稀硝酸，说明沉淀C是BaSO4。
② 过程Ⅲ加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3，可推断固体混合物一定含有的物质是Fe2O3。
③ 过程Ⅰ加入稀盐酸，稀盐酸中的氯离子在过程Ⅰ、Ⅲ都不参与反应，则无色溶液D中一定大量存在的阴离子是氯离子（）。
④ 过程Ⅰ中，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
【分析】（1）① 根据酚酞遇碱性溶液变红，遇中性物质或酸性溶液不变色分析。
② 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水。
③ 根据稀盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，进行分析。
④ 根据用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法分析。
（2）根据NaCl与稀盐酸不反应；
Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；
Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；
BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸；
氢氧化铁为红褐色沉淀，进行分析。
（1）①酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色，说明3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，则溶质是氢氧化钠（NaOH）。
②3号试管中溶液是氢氧化钠溶液，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，无明显现象；氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氢氧化钠溶液量较少，则反应后溶液的溶质是氯化氢、氯化钠，呈酸性，溶液由红色变为无色，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠（NaCl）。
③稀盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，测得pH小于7的溶液就是稀盐酸。
④用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）NaCl与稀盐酸不反应；Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸。
①加入稀盐酸，能反应产生的气体只有二氧化碳，说明气体A是二氧化碳（CO2）；
溶液B加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀E，则该沉淀是Fe(OH)3，说明溶液B中一定含有Fe3+，则溶液B的颜色为黄色；
沉淀C不溶于稀硝酸，说明沉淀C是BaSO4。
②过程Ⅲ加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3，可推断固体混合物一定含有的物质是Fe2O3。
③过程Ⅰ加入稀盐酸，稀盐酸中的氯离子在过程Ⅰ、Ⅲ都不参与反应，则无色溶液D中一定大量存在的阴离子是氯离子（）。
④过程Ⅰ中，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。
20．【答案】（1）变小；碳酸氢钠；AB；；BaCl2
（2）生成蓝色沉淀；、；解：设参加反应的硫酸铜溶液的溶质质量为x。氢氧化钠质量：80g×10%=8g答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
【知识点】酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；根据化学反应方程式的计算；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）①浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变小。
②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
③A．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，浓盐酸不能做干燥剂，故错误；
B．浓硫酸在空气中不会形成白雾，故错误；
C．浓硫酸和浓盐酸它们都具有强腐蚀性，故正确；
D．浓硫酸吸水，浓盐酸会发，故它们都应该密封保存，故正确；
故答案为：AB。
④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，但是阴离子不同硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，因此可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸，故填：；BaCl2。
（2）① 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
② 当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故填：、。
【分析】（1）① 根据浓盐酸具有挥发性分析小。
② 根据实验室意外事故的处理方法分析。
③ A．根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸都具有强腐蚀性，进行分析。
④根据图示可知，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，进行分析。
（2）① 硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
② 根据当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，进行分析。
③ 先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸铜的质量；列比例式计算。
（1）①浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变小，故填：变小。
②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故填：碳酸氢钠。
③A．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，浓盐酸不能做干燥剂，错误；
B．浓硫酸在空气中不会形成白雾，错误；
C．浓硫酸和浓盐酸它们都具有强腐蚀性，正确；
D．浓硫酸吸水，浓盐酸会发，故它们都应该密封保存，正确；
故选：AB。
④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，但是阴离子不同硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，因此可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸，故填：；BaCl2。
（2）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故填：生成蓝色沉淀。
②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故填：、。
③见答案。
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