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3.2 质量守恒定律 化学方程式
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 质量守恒定律 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，质量守恒定律是化学的重要基本定律，在中考中一直是高频考点。考查形式多样，包括对质量守恒定律内容的理解，如解释化学反应前后物质质量总和不变的原因；注重对质量守恒定律微观本质的考查，如从分子、原子角度解释质量守恒，以及结合新情境、新素材来考查学生对定律的灵活运用能力。基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）是化学方程式的重要分类依据，也是理解化学反应的基础。有关化学方程式的简单计算是中考化学的重点和难点内容，涉及根据化学方程式进行物质质量、体积等方面的计算。考查学生提取信息和运用化学知识解决实际计算问题的能力，对学生的综合分析和计算能力要求会进一步提高。
考点2 基本反应类型和化学方程式 ☆☆☆
考点3 有关化学方程式的简单计算 ☆☆☆
■考点一　质量守恒定律
1．质量守恒定律的内容：参加_ 的质量总和等于 总和。
2．质量守恒定律的使用范围
(1)质量守恒定律适用于所有的 变化，但不适用于_ 变化。
(2)质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是 ，在化学反应前后，原子的_ 、 、 均保持不变。
4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破)
(1)反应：必须发生化学反应。
(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在 容器中进行。
5．质量守恒定律的应用
(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
6. 质量守恒定律的探究
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的__ ，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如 _的反应、_ _的反应、物质的 _等，必须在密闭的容器中进行。
探究质量守恒定律的条件和要求
反应物或生成物的状态 实验要求
没有其他气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显
有其他气体参与或有气体生成的反应 在_ _容器中发生化学反应，且反应现象明显
（2）现象分析
①发生反应的现象（说明物质发生了 ）；
②天平的平衡状况（说明反应前后的_ 关系）；
③对天平不平衡的解释（反应中是否有 _逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时 的影响）。
【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变”
■考点二　基本反应类型和化学方程式
1.化学方程式的概念：用_ __来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的意义和读法
意义（以2H2+O22H2O为例） 读法
质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是_ _和 ，生成物是 ，反应条件是 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 _ __ 每__ _份质量的氢气与_ _份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成_ _份质量的水
表示反应物、生成物之间的粒子个数比 _____ __ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
3.书写化学方程式的原则是：要以_ _为依据，要遵守_ _。
4.书写步骤：①“写”：左为_ _化学式，右为_ _化学式，中间“—”联结。
②“配”：配平化学方程式。
③“改”：“——”改为“=”。
④“注”：注明反应发生的条件。
⑤“标”：标明生成物的状态。
5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。
■考点三　有关化学方程式的简单计算
1．理论依据： ，即各物质间有确定的质量比。
2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。
举例：登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？
3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
(2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。
纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。
物质的纯度＝×100%
物质的纯度＝×100%
【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误：
①“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x 单位，解答出的x是 单位的）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。
②计算能否正确，关键是化学方程式一定要 ，并且不要忘记反应 和气体、沉淀符号，即必须正确的书写化学方程式。
③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。
④比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要 单位。
⑤计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。
⑥根据题目实际写出简要答案。
■考点一　质量守恒定律
◇典例1：（2024·内蒙古通辽·中考真题）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
【答案】B
【知识点】化合价代数和的计算与应用、根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义、用质量守恒定律确定物质组成
【详解】A、CO2中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以CO2中碳元素化合价为+4价，故选项说法正确；
B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误；
C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；
D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由C、O两种元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故选项说法正确；
故选：B。
◆变式训练
1.1（2023·江苏徐州·中考真题）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是
A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素
1.2（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
■考点二　基本反应类型和化学方程式
◇典例1：（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】甲烷的燃烧、化学方程式的书写
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故选A。
◆变式训练
1.1（2023·湖南邵阳·中考真题）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
1.2（2013·四川眉山·中考真题）下列化学方程式书写中，完全正确的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
C．CO2+C 2CO
D．C+H2O=CO↑+H2↑
■考点三　有关化学方程式的简单计算
◇典例1：（2022·湖南岳阳·中考真题）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是
A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【知识点】化学方程式与实验的计算、碱的通性、溶液酸碱性及pH相关关系
【详解】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
◆变式训练
1.1（2024·内蒙古包头·中考真题）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：
(1)该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
(2)所用稀盐酸的质量。
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量。
1.2（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
(2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
1．（2023·山东德州·中考真题）2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型属于复分解反应
B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后分子的数目没有增减
D．反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
2．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
3．（2024·四川德阳·中考真题）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1:2
D．天然气是不可再生的化石燃料
4．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子数目不变
B．该反应前后共有两种化合物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为
D．反应生成的丙和丁质量比为
5．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9
6．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
7．（2024·山东青岛·中考真题）如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后元素种类不变 B．丙中氮、氢元素的质量比为
C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲、乙分子的个数比为
8．（2023·江苏常州·中考真题）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

(1)仪器X的名称是 。
(2)二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是 。
(3)干燥管内使用的干燥剂可以是 （填写一种）。
(4)打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是 ，在X中点燃硫粉，Y为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是 ；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是 。
(5)实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？（写出计算过程）
9．（2023·山东德州·中考真题）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算：
(1)生成CO2的质量为 。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%) 。
10.（2023·吉林长春·中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
元素组成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

(1)加入足量稀盐酸的目的是 ；
(2)产生氢气的质量m= g；
(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式①
求解x=5.6g
该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
1．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
2．（2024·山东威海·中考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化可以创造出新元素
B．任何化学变化都遵循质量守恒定律
C．可以通过化学变化探究物质的组成
D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
3．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
4．（2024·广东·中考真题）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
6．（2024·吉林长春·中考真题）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目改变 C．属于化合反应
7.（2023·山东德州·中考真题）中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH)，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为 。
(2)明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应，最后生成物的化学式为 。“成质之后，人水永劫不坏”，“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙，此反应的化学方程式为 。
8.（2024·四川巴中·中考真题）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
①
②
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 反应。
9.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
10.根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
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3.2 质量守恒定律 化学方程式
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 质量守恒定律 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，质量守恒定律是化学的重要基本定律，在中考中一直是高频考点。考查形式多样，包括对质量守恒定律内容的理解，如解释化学反应前后物质质量总和不变的原因；注重对质量守恒定律微观本质的考查，如从分子、原子角度解释质量守恒，以及结合新情境、新素材来考查学生对定律的灵活运用能力。基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）是化学方程式的重要分类依据，也是理解化学反应的基础。有关化学方程式的简单计算是中考化学的重点和难点内容，涉及根据化学方程式进行物质质量、体积等方面的计算。考查学生提取信息和运用化学知识解决实际计算问题的能力，对学生的综合分析和计算能力要求会进一步提高。
考点2 基本反应类型和化学方程式 ☆☆☆
考点3 有关化学方程式的简单计算 ☆☆☆
■考点一　质量守恒定律
1．质量守恒定律的内容：参加_化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。
2．质量守恒定律的使用范围
(1)质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于_物理变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能 (填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是分子被破坏成原子，原子的重新组合成新分子，在化学反应前后，原子的_质量 、种类 、数目均保持不变。
4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破)
(1)反应：必须发生化学反应。
(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在 密闭 容器中进行。
5．质量守恒定律的应用
(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
6. 质量守恒定律的探究
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的__密闭性 ，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如 碳酸盐与酸_的反应、_金属与酸_的反应、物质的燃烧_等，必须在密闭的容器中进行。
探究质量守恒定律的条件和要求
反应物或生成物的状态 实验要求
没有其他气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显
有其他气体参与或有气体生成的反应 在_密闭_容器中发生化学反应，且反应现象明显
（2）现象分析
①发生反应的现象（说明物质发生了反应）；
②天平的平衡状况（说明反应前后的_质量 关系）；
③对天平不平衡的解释（反应中是否有气体_逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时浮力的影响）。
【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变”
■考点二　基本反应类型和化学方程式
1.化学方程式的概念：用_化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的意义和读法
意义（以2H2+O22H2O为例） 读法
质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是_氢气_和氧气，生成物是 水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 _4∶32∶36__ 每__4 _份质量的氢气与_32_份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成_36 _份质量的水
表示反应物、生成物之间的粒子个数比 _____2∶1∶2__ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
3.书写化学方程式的原则是：要以_客观事实_为依据，要遵守_质量守恒定律_。
4.书写步骤：①“写”：左为_反应物_化学式，右为_生成物_化学式，中间“—”联结。
②“配”：配平化学方程式。
③“改”：“——”改为“=”。
④“注”：注明反应发生的条件。
⑤“标”：标明生成物的状态。
5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。
■考点三　有关化学方程式的简单计算
1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。
举例：登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？
3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
(2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。
纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。
物质的纯度＝×100%
物质的纯度＝×100%
【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误：
①“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x不带单位，解答出的x是带单位的）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。
②计算能否正确，关键是化学方程式一定要配平，并且不要忘记反应条件和气体、沉淀符号，即必须正确的书写化学方程式。
③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。
④比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要带单位。
⑤计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。
⑥根据题目实际写出简要答案。
■考点一　质量守恒定律
◇典例1：（2024·内蒙古通辽·中考真题）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
【答案】B
【知识点】化合价代数和的计算与应用、根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义、用质量守恒定律确定物质组成
【详解】A、CO2中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以CO2中碳元素化合价为+4价，故选项说法正确；
B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误；
C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；
D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由C、O两种元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故选项说法正确；
故选：B。
◆变式训练
1.1（2023·江苏徐州·中考真题）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是
A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素
【答案】D
【详解】A、丙烯酸乙酯是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，由于该物质的相对分子质量较小，属于有机小分子化质合物，不属于有机高分子化合物，故A选项不符合题意；
B、乙醇中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）=24：16=3：2，故B选项不符合题意；
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故C选项不符合题意；
D、物质A完全燃烧有水生成，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，只能说明，物质A中一定含有氢元素，不能说明物质A中一定含有O元素，故D选项符合题意。
故选D。
1.2（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
【答案】C
【分析】
发生反应为：
【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。
故选：C。
■考点二　基本反应类型和化学方程式
◇典例1：（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】甲烷的燃烧、化学方程式的书写
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故选A。
◆变式训练
1.1（2023·湖南邵阳·中考真题）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，选项中化学方程式由于反应物中有气体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符合题意；
B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故选项书写错误，不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项中化学方程式没有反应条件，生成物化学式书写错误，故选项书写错误，不符合题意；
D.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故选项中化学方程式书写正确，符合题意；
故选D。
1.2（2013·四川眉山·中考真题）下列化学方程式书写中，完全正确的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
C．CO2+C 2CO
D．C+H2O=CO↑+H2↑
【答案】C
【详解】A、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
B、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式没有注明反应条件，反应物水是以水蒸气的形式存在，一氧化碳、氢气后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+H2OCO+H2．
故选C．
■考点三　有关化学方程式的简单计算
◇典例1：（2022·湖南岳阳·中考真题）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是
A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【知识点】化学方程式与实验的计算、碱的通性、溶液酸碱性及pH相关关系
【详解】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
◆变式训练
1.1（2024·内蒙古包头·中考真题）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：
(1)该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
(2)所用稀盐酸的质量。
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量。
【答案】(1)根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为 ；
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y
答：所用稀盐酸的质量为73g。
(3)
根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为
答：恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。
【知识点】有关质量守恒定律的计算、含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙
1.2（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
(2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.4
(2)10
(3)解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【详解】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则，
故10片钙片中，碳酸钙为10g；
（3）过程和答案一样，参考答案作答。
1．（2023·山东德州·中考真题）2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应的类型属于复分解反应
B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后分子的数目没有增减
D．反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
【答案】D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2O。
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故A不符合题意；
B、由微粒的变化可知，该化学反应中原子的种类没有发生改变，故B不符合题意；
C、由CO2+4H2 CH4+2H2O可知，反应后分子个数减少了，故C不符合题意；
D、此反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O，故D符合题意。
故选D。
2．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
3．（2024·四川德阳·中考真题）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1:2
D．天然气是不可再生的化石燃料
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确；
B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确；
C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确；
故选C；
4．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是
A．该反应前后原子数目不变
B．该反应前后共有两种化合物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为
D．反应生成的丙和丁质量比为
【答案】C
【分析】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
B、化合物是指含有多种元素的纯净物，则甲、丁属于化合物，共两种，该选项说法正确；
C、化学方程式中，化学计量数表示反应中的微粒之间的关系，则参加反应的甲和乙分子个数比为4：3，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，该选项说法正确。
故选C。
5．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是
A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意；
B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。
故选A。
7．（2024·山东青岛·中考真题）如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应前后元素种类不变 B．丙中氮、氢元素的质量比为
C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲、乙分子的个数比为
【答案】D
【分析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确；
B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确；
C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确；
D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误；
故选：D。
8．（2023·江苏常州·中考真题）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

(1)仪器X的名称是 。
(2)二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是 。
(3)干燥管内使用的干燥剂可以是 （填写一种）。
(4)打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是 ，在X中点燃硫粉，Y为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是 ；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是 。
(5)实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？（写出计算过程）
【答案】(1)燃烧匙
(2)便于实施固液分离
(3)生石灰（合理即可）
(4) 产生大量白烟，放出热量 稀KMnO4溶液褪色 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底
(5)解：设至少需要过氧化氢的质量为x。
x=1.36g
则至少需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为
答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。
【详解】（1）仪器X是燃烧匙；
（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂，便于实现固液分离；
（3）干燥管的作用是干燥氧气，使用的干燥剂可以是生石灰、氢氧化钠等固体干燥剂；
（4）在X中点燃红磷，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，丙装置内可观察到现象是产生大量白烟，放出热量；
在X中点燃硫粉，硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，则丁装置可观察到现象是稀KMnO4溶液褪色；
在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（5）见答案。
9．（2023·山东德州·中考真题）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算：
(1)生成CO2的质量为 。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%) 。
【答案】(1)8.8g
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是96.4%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为22g+146g-159.2g=8.8g；
见答案。
10.（2023·吉林长春·中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
元素组成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

(1)加入足量稀盐酸的目的是 ；
(2)产生氢气的质量m= g；
(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式①
求解x=5.6g
该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【答案】(1)完全消耗铁
(2)0.20
(3) 设5.65g样品中铁的质量为x。
x=5.6g；
②该样品的含碳量为，0.9%在0.6%﹣1.5%之间，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉；
（2）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；
（3）①设5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式：
求解x=5.6g；
②详见答案。
1．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
【答案】C
【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
【详解】A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：，不符合题意；
B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O22P2O5，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合题意；
D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合题意。故选C。
2．（2024·山东威海·中考真题）下列说法不正确的是
A．化学变化可以创造出新元素
B．任何化学变化都遵循质量守恒定律
C．可以通过化学变化探究物质的组成
D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意；
B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。
故选A。
3．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
故选C。
4．（2024·广东·中考真题）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确；
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；
故选：C。
6．（2024·吉林长春·中考真题）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目改变 C．属于化合反应
【答案】(1)氮肥
(2)3：7
(3)
(4)A
【详解】（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥，故填：氮肥；
（2）尿素中碳、氮元素的质量比12：(14×2)=3：7，故填：3：7；
（3）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，方程式为，故填：；
（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由微观示意图可知，该反应反应物和生成物均有两种，不符合多变一的特征，不属于化合反应，故填：A。
7.（2023·山东德州·中考真题）中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH)，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为 。
(2)明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应，最后生成物的化学式为 。“成质之后，人水永劫不坏”，“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙，此反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
(2) Ca(OH)2
【详解】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：Ca(OH)2；。
8.（2024·四川巴中·中考真题）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
①
②
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 反应。
【答案】(1)CO
(2)置换
【详解】（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；
（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
9.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。
（2）见答案。
10.根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【答案】(1)0.2
(2)解：设合金中锌的质量为x，
=x=6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%=75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
【详解】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，利用质量守恒定律进行分析, 生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g=0.2g。
（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；详细解析见答案。
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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