资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
人教版化学九年级下册第10单元常见的酸碱盐
一、选择题
1．（2023九下·化州模拟）“绿色化学”又称为“环境友好化学”，下列做法不符合绿色化学理念的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥，农药
B．出远门时自带饮水杯，不使用一次性纸杯
C．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车
D．为满足日益增长的能源需求，可加速石油的开采
2．（2024九下·阳新模拟）下列现象描述错误的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
B．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体
C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
3．（2024九下·海东模拟）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是
A．KNO3 B．Na2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4HCO3
4．（2024九下·南宁开学考）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（　　）
A．稀盐酸加水稀释
B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
D．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
5．（2024九下·南宁开学考）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃H2、N2的混合气体也可能发生爆炸
6．（2024九上·高港期末）下列实验操作能达到对应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·襄州期末）甲醛是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。纳米级是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为和下列说法不正确的是（　　）
A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒
B．硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似
C．纳米级作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成和
D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
8．（2024九下·深圳开学考）物质之间关系图如下(“一”表示两端物质能发生反应，“→” 表示物质之间的转化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是（　　）
A．若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分
B．反应②的发生有利于金属资源的保护
C．反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色
D．若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨
9．（2024九下·桃源期中）欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
10．（2023九下·恩平模拟）某同学在实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳，他对反应后的滤液很感兴趣，遂向该滤液中不断加入碳酸钠溶液并绘制了如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．横坐标x可表示碳酸钠溶液的质量
B．a点对应的纵坐标c的数值为7
C．b点所得溶液中溶质只有1种
D．据图象可知制二氧化碳时盐酸不足
11．（2024九下·武威模拟）下列物质的归类正确的是（　　）
A．同一物质：火碱，纯碱，苛性钠
B．复合肥料：氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
C．化石燃料：煤、石油、天然气
D．混合物：氢气、石灰石、空气
12．（2023九下·孟津模拟）分类学习法是一种重要的学习力法， 下列物质分类正确的是
A．混合物：空气、高锰酸钾、蒸馏水
B．单质：氧气 氢气、水
C．氧化物：过氧化氢、四氧化三铁、二氧化硫
D．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
13．（2023九上·越秀期末）化学变化创造物质。下列转化要通过化学变化才能实现的是（　　）
A．空气→液氧 B．自来水→蒸馏水
C．石油→煤油 D．氯酸钾→氯化钾
14．（2023·郑州模拟）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）
A．氧气、二氧化碳、水 B．氢气、水、过氧化氢
C．氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 D．铜、氧化铜、硫酸铜
15．（2023九下·泰山月考）食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是
A．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
C．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
D．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
16．（2023·兴安盟）物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是（　　）
A．氮气无色无味，可作保护气
B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多
D．石墨具有导电性，可作电极
17．（2024·金沙模拟）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
18．在Na+物质的量浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
阴离子
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
①向该溶液中加入足量稀HCI溶液，产生白色沉淀并放出1.12L气体；
②将实验①的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；
③在实验②的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
下列说法错误的是（　　）
A．实验③能确定一定不存在
B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L
C．实验①能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
D．实验①中生成沉淀的离子方程式为
19．（2024·昆山模拟）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
20．（2024九上·翁源期中）如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是
A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷
C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为
二、填空题
21．（2024九下·南宁开学考）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。从复分解反应的角度看，该反应能发生的原因是生成了　 　（填化学符号）。
（2）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图2为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
①B点表示的物质的化学式是　 　。
②在D的稀溶液中加入适量镁条，写出该反应的化学方程式是　 　。
③某物质的化学式为Na2SO3，它对应是图2中的　 　点（填字母）。
22．（2024九上·阳春期末）典籍是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，蕴含很多化学知识与方法。
（1）《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作类似于基本实验操作中的：　 　。
（2）《汉书·食货志》记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了　 　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（3）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是　 　。
（4）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是　 　。
（5）《周礼·考工记》记载了沫帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰（主要成分为CaO）”与水反应生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式是：　 　，反应过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
23．（2023九下·重庆市月考）请用化学用语填空：
（1）胃酸中含有的酸　 　；
（2）碘酒中的溶质　 　；
（3）标出氧化铁中金属元素的化合价　 　；
（4）实验室制取氢气的化学方程式为　 　；
（5）两种黑色固体发生的置换反应方程式　 　。
24．（2024九下·光山模拟）用熟石灰中和一定量的硫酸反应时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　（微溶物视为可溶物）。若改用ng的氢氧化钠中和硫酸，则所得溶液的pH　 　7（填“>”<“”“=”）
25．（2024九下·武威模拟）二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产中常用的抗氧化剂。
（1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是　 　。
三、综合题
26．（2024九下·松原模拟）如图所示，在 6 支试管中分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）能使紫色石蕊溶液变成红色的是　 　（选填①～⑥编号）。
（2）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）若用试管②中的溶液除铁锈，则反应的化学方程式为　 　，实验现象是　 　。
（4）④试管中的溶液如果是用 40%的氢氧化钠溶液稀释得到的，则需要该氢氧化钠溶液的质量是　 　，该溶液中的溶质溶于水时是　 　的。（填“放热”或“吸热”）
27．（2024九下·南宁开学考）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CuSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）操作I最后温度应该控制在　 　℃左右。
（2）已知红褐色滤渣为Fe（OH）3，则石灰浆调pH大约要调节到____（填字母序号）。
A．2 B．5 C．7 D．10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是　 　。
四、实验探究题
28．（2024九下·榕江月考）用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
（1）先推入的溶液是　 　，原因是　 　。
（2）bc段压强不变，原因是　 　，b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为　 　。
（3）装置甲实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是　 　。
（4）cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
29．（2023九上·绥化期中）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验方案 实验现象 结论及解释
方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想　 　成立
方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　 则证明猜想二或三成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想　 　成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是　 　，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　 　。
（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要　 　保存。
五、计算题
30．（2024九上·茂南期末）人类生活、生产离不开金属。
（1）某工厂生产后的金属废料中含有铜、银、锰(Mn)，欲从中分离出某种贵金属，设计了如下流程：
①金属混合物B是　 　。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
③已知Mn在化合物中显＋2价，请写出步骤①中的化学反应方程式：　 　。
（2）合金的成分探究。为了测定黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.2g。则该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出详细计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
2．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
4．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；单质和化合物
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
7．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
8．【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
9．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
11．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物；物质的简单分类
12．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
13．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
14．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
15．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；粗盐提纯；常用盐的用途
16．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
17．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
18．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的量及相关计算
19．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
20．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
21．【答案】（1）H2O、CO2
（2）SO2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；G
【知识点】复分解反应及其应用；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；物质的简单分类
22．【答案】（1）蒸馏
（2）缓慢
（3）提供了充足的氧气
（4）CO
（5）；放出
【知识点】蒸发与蒸馏操作；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；生石灰的性质与用途
23．【答案】（1）HCl
（2）I2
（3）
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）C+2CuO2Cu+CO2↑(合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
24．【答案】硫酸钙、硫酸；<
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
25．【答案】（1）1：1
（2）形成酸雨
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的相关计算
26．【答案】（1）②⑤
（2）碱性
（3）；铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（4）5；放热
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
27．【答案】（1）100
（2）A
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）降温结晶；硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
【知识点】物质的溶解；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
28．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强减小
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，瓶内气体的量不再改变；碳酸钠、氢氧化钠
（3）有气泡冒出
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；钠的重要化合物
29．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）一；产生白色沉淀
（3）二；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色；加足量氯化钡溶液
（4）密封
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
30．【答案】（1）Cu、Ag(铜、银)；Mn>Cu>Ag(锰、铜、银)；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
（2）解：设黄铜中的锌的质量为x。
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
65 　 　 　 2
x 　 　 　 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2 / 14

展开更多......

收起↑