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广东省深圳市2024-2025学年九年级上学期期末化学适应性考试针对性试题
1．（2024九上·深圳期末）认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·深圳期末）规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体
B．读液体体积
C．振荡试管液体
D．检验装置气密性
3．（2024九上·深圳期末）下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．1个二氧化硫分子：SO
B．氖原子的结构示意图：
C．金属钠中钠元素的化合价：Na
D．保持氢气化学性质的最小粒子：H2
4．（2024九上·深圳期末）茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是（　　）
A．不同种元素的原子质子数不同 B．硫元素和硒元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34 D．氯元素的相对原子质量为35.45
（2024九上·深圳期末）香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备(薯莨是一种多年生藤本植物)、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。回答问题。
5．薯莨液的主要化学成分是儿茶素(化学式为CsH4Ox，相对分子质量为290)。下列有关儿茶素说法中错误的是（　　）
A．化学式中x-6
B．其中碳元素的质量分数最大
C．完全燃烧只生成水和CO
D．由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成
6．下列对制作香云纱的过程解释错误的是(　　)
选项 过程 解释
A 过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应 分子种类发生变化
B “晾晒”过程，水分蒸发 水分子间隔变大
C “摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度 温度较低时，水分子停止运动
D “煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大 房间空气中水分子数目增多
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·深圳期末）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
8．（2024九上·深圳期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．有碳元素探究蜡烛中含
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
9．（2024九上·深圳期末）如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法正确的是（　　）
A．根据绿色化学的理念，途径①是实验室制取氧气的最佳方法
B．利用途径②制取氧气，氧气应在电源阳极收集
C．实验室利用途径①和③制取氧气所用装置相同
D．四种途径制取氧气都是分解反应
10．（2024九上·深圳期末）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤(含S等)烟气中SO，的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中错误的是(　　)
A．燃煤产生 SO，的化学方程式是为S+O2SO2
B．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D．为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同同
11．（2024九上·深圳期末）化学小组在实验室利用如图装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
（1）实验室制取二氧化碳的反应原理即化学方程式为　 　；若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是　 　(填序号)。
（2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在　 　(填“a”或“b”)处；检验二氧化碳已集满的方法是　 　(写出实验操作及现象)。
（3）根据所学化学知识装置A可用于制取　 　；其反应原理为　 　
12．（2024九上·深圳期末）竹子(如图1)是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。为研究该气体的成分，兴趣小组进行如下探究。
【探究一】定性分析
（1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到　 　证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　
【探究二】定量测定
小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。
①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。
②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色(成分为氧化铜)。
③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为 25mL。
查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。
（2）如上排水法收集好气体的集气瓶应　 　(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
（3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的　 　性。
（4）写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式　 　
（5）根据以上实验，可得到的实验结论是：0，在竹子里气体中的体积分数约为　 　经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是　 　
13．（2024九上·深圳期末）氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
（1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是　 　(写一点)
（2）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1用镁镍合金(MgNi)存储氢气的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填写化学反应基本类型)
（3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学方程式　 　，反应过程中不变的粒子是　 　
（4）常见的储氢方式还有气态储氢，将氢气压缩存储于高压罐中储存。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因　 　。
14．（2024九上·深圳期末）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为 Ca(HCO3)2CaCO：++HO+CO，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和 CO2。如图是 32.4g 碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙的物理性质有　 　、　 　
（2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g 碳酸钙；继续加热至C时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。
（3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少(写出规范的计算步骤)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该实验不需用电，不需标注用电符号，符合题意；
B、该实验涉及燃烧，需带护目镜，不符合题意；
C、该实验涉及燃烧，需注意明火小心火灾，不符合题意；
D、该实验涉及加热、燃烧，需注意热烫，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据测定空气中氧气含量需利用红磷燃烧消耗氧气，再由补充水的体积计算氧气体积，由此确定实验注意事项及各图标的名称分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
B、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，符合题意；
C、振荡试管要手持试管左右振荡， 不能堵住试管上下振荡，不符合题意；
D、检查装置气密性首先要形成密闭体系，装置中长颈漏斗处与外界相通，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管内液体加热药品用量、酒精灯使用方法分析；
B、根据量筒读数正确操作分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据检查装置气密性首先要形成密闭体系分析。
3．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 1个二氧化硫分子表示为SO2，不符合题意；
B、氖原子质子数＝电子数＝10，原子结构示意图为，不符合题意；
C、 金属钠中钠元素的化合价为0，表示为，不符合题意；
D、保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，符号为H2，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化硫分子利用化学式表示分析；
B、根据氖原子质子数＝电子数分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子分析。
4．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定， 不同种元素的原子质子数不同 ，不符合题意；
B、 元素周期表中，硫元素和硒元素不在同一行，位于不同周期 ，不符合题意；
C、 硒原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝34 ，不符合题意；
D、 元素周期表小格中最下面数字为相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据元素周期表中同一周期的元素在同一行分析；
C、根据原子的核外电子数＝质子数＝原子序数分析；
D、根据 元素周期表小格中最下面数字为相对原子质量分析。
【答案】5．D
6．C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量比中占比越大，元素质量分数越大，化学反应前后元素种类不变，元素只讲种类，不论个数分析；
（2）根据发生化学变化时分子种类发生变化，物质状态的变化是分子间隔发生改变，分子总是不断运动的，水沸腾水分子运动到空气中分析。
5．A、 儿茶素相对分子质量为290，则12×15+14+16x=290，x＝6，不符合题意；
B、碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：14：（16×6），碳元素质量分数最大，不符合题意；
C、 由反应前后元素种类不变可知，完全燃烧只生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
D、该物质由元素组成，元素只讲种类，不论个数，符合题意；
故答案为：D。
6．A、发生化学变化时，有新物质生成，分子种类发生改变，不符合题意；
B、水蒸发是水分子间隔变大，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，温度较低时分子仍在不断运动，但运动速率会降低，符合题意；
D、 水沸腾使房间空气湿度变大，是由于水分子运动到空气中，使房间空气中水分子数目增多，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、图中四种物质都由分子构成，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的方程式为C2H6O＋3O22CO2 ＋3H2O，反应前后原子种类不变，分子种类改变，不符合题意；
C、 参加反应的甲和丁的质量比为46：5＝23：27 ，符合题意；
D、该反应中氧元素由单质变成化合物，化合价发生改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据所给各物质分子构成分析；
B、根据微观反应写出反应方程式由此确定分子数目分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，只能探究蜡烛燃烧生成水，由此推导出蜡烛中含氢元素，不能验证碳元素，不符合题意；
B、酒精和水混合不是化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，塑料瓶变瘪可能是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、小木块为可燃物，小石块不是可燃物，同时放在酒精灯火焰上加热，可探究燃烧需要可燃物的条件，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据干冷烧杯可验证燃烧生成水分析；
B、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据小木块为可燃物，小石块不是可燃物分析。
9．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气、空气分离氧气都需加热，水制氧气需能电，过氧化氢制氧气常温进行， 根据绿色化学的理念，途径③是实验室制取氧气的最佳方法 ，不符合题意；
B、 电解水时正氧负氢，利用途径②制取氧气，氧气应在电源阳极收集 ，不符合题意；
C、途径①和③制取氧气反应条件不同， 实验室利用途径①和③制取氧气所用装置不相同 ，不符合题意；
D、空气制氧气是物理变化，不是分解反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给各途径制取氧气的反应条件，电解水正氧负氢现象及空气制氧气为物理变化分析。
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 燃煤产生二氧化硫是硫与氧气点燃条件下反应，化学方程式是为 S+O2SO2 ，不符合题意；
B、 由图示可知，碱石灰吸收二氧化硫大于碳酸钙，碱石灰脱硫效果比碳酸钙好 ，不符合题意；
C、300s时碱石灰即将二氧化硫浓度降至0，所以300s吸收效果即可达到最好，不符合题意；
D、 为保证实验结果的准确，三次实验中变量需唯一，原煤的质量需相同 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫与氧气点燃条件下反应生成二氧化硫分析；
B、根据图示曲线变化情况分析；
C、根据图示中二氧化硫含量降至为0时的时间分析；
D、根据对比实验的变量唯一性分析。
11．【答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；BD
（2）b；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满
（3）氧气；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；该反应常温进行，需选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，要选择向上排空气法收集，若要获得平稳气流，需通过控制液体流速来控制反应速率，应选择装置组合为BD。
（2）用C装置制取二氧化碳时，为防止气体从长颈漏斗逸出， 加入的液体试剂液面高度应该在 b处，检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满。
（3）装置A为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，可用于高锰酸钾受热制取氧气，该反应原理是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、反应物状态及反应条件选择发生装置，有分液漏斗的制气装置可控制反应速率，由二氧化碳的溶解性和密度确定收集装置分析；
（2）根据长颈漏斗的制气装置漏斗下端要紧靠烧杯内壁，二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验分要白
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析。
12．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）正放
（3）导热
（4）4P＋5O22P2O5或2Cu＋O22CuO
（5）10%；白磷不足或装置漏气等
【知识点】测定空气中的氧气含量；常见金属的特性及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，可证明气体中含二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）氧气密度大于空气，收集好气体的集气瓶要正放桌面上。
（3） 步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的导热性。
（4）步骤 ② 中发生的磷燃烧生成五氧化二磷、铜与氧气受热生成氧化铜的反应，方程式为4P＋5O22P2O5、2Cu＋O22CuO。
（5）反应后瓶内倒吸入水的体积即为氧气体积，则氧气体积分数为，实验结果偏小可能是白磷不足或装置漏气等。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（2）根据氧气密度大于空气分析；
（3）根据金属的导热性分析；
（4）根据磷燃烧生成五氧化二磷、铜与氧气受热生成氧化铜分析；
（5）根据反应后瓶内倒吸入水的体积即为氧气体积，实验结果偏小可能是白磷不足或装置漏气等分析 。
13．【答案】（1）燃烧产物为水，无污染（合理即可）
（2）Mg2Ni +2H2Mg2NiH4；化合反应
（3）2H2O2H2↑＋O2↑；氢原子和氧原子（或H、O）
（4）分子间存在间隔，加压时分子间隔变小
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） 气被称为最理想的能源， 是由于氢气燃烧热值大、来源广泛、燃烧产物为水，无污染。
（2）由图示可知，镁镍合金存储氢气发生的是Mg2Ni 与氢气在一定条件下反应生成Mg2NiH4，方程式为Mg2Ni +2H2Mg2NiH4。该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）由图示可知， 反应I是水在太阳光及催化剂I条件下分解产生氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。原子是化学反应中的最小粒子，则该反应过程中不变的粒子是氢原子和氧原子。
（4） 氢气能被压缩是由于分子间存在间隔，加压时分子间隔变小。
【分析】（1）根据氢气燃烧热值高，产物是水无污染等分析；
（2）根据图示确定反应物生成物和反应条件，由此写出反应方程式，“多变一”的反应化合反应分析；
（3）根据图示确定 反应I是水在太阳光及催化剂I条件下分解产生氢气和氧气，原子是化学反应中的最小粒子分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
14．【答案】（1）白色固体；易溶于水
（2）850
（3）解：由钙元素质量守恒可知， 32.4g 碳酸氢钙固体中钙元素质量即为最后生成氧化钙中钙元素质量，则最后生成氧化钙质量为32.4g。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物理性质是不需化学变化体现的性质，碳酸氢钙的物理性质有白色固体、易溶于水。
（2）由图示可知， 加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束， 当温度高于850 ℃时，固体质量又减小，说明碳酸钙开始分解。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据碳酸钙受热分解固体质量减小分析；
（3）根据碳酸氢钙固体中钙元素质量即为最后生成氧化钙中钙元素质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
1 / 1广东省深圳市2024-2025学年九年级上学期期末化学适应性考试针对性试题
1．（2024九上·深圳期末）认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该实验不需用电，不需标注用电符号，符合题意；
B、该实验涉及燃烧，需带护目镜，不符合题意；
C、该实验涉及燃烧，需注意明火小心火灾，不符合题意；
D、该实验涉及加热、燃烧，需注意热烫，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据测定空气中氧气含量需利用红磷燃烧消耗氧气，再由补充水的体积计算氧气体积，由此确定实验注意事项及各图标的名称分析。
2．（2024九上·深圳期末）规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体
B．读液体体积
C．振荡试管液体
D．检验装置气密性
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
B、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，符合题意；
C、振荡试管要手持试管左右振荡， 不能堵住试管上下振荡，不符合题意；
D、检查装置气密性首先要形成密闭体系，装置中长颈漏斗处与外界相通，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管内液体加热药品用量、酒精灯使用方法分析；
B、根据量筒读数正确操作分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据检查装置气密性首先要形成密闭体系分析。
3．（2024九上·深圳期末）下列化学用语的书写正确的是（　　）
A．1个二氧化硫分子：SO
B．氖原子的结构示意图：
C．金属钠中钠元素的化合价：Na
D．保持氢气化学性质的最小粒子：H2
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 1个二氧化硫分子表示为SO2，不符合题意；
B、氖原子质子数＝电子数＝10，原子结构示意图为，不符合题意；
C、 金属钠中钠元素的化合价为0，表示为，不符合题意；
D、保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，符号为H2，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化硫分子利用化学式表示分析；
B、根据氖原子质子数＝电子数分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子分析。
4．（2024九上·深圳期末）茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是（　　）
A．不同种元素的原子质子数不同 B．硫元素和硒元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34 D．氯元素的相对原子质量为35.45
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定， 不同种元素的原子质子数不同 ，不符合题意；
B、 元素周期表中，硫元素和硒元素不在同一行，位于不同周期 ，不符合题意；
C、 硒原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝34 ，不符合题意；
D、 元素周期表小格中最下面数字为相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据元素周期表中同一周期的元素在同一行分析；
C、根据原子的核外电子数＝质子数＝原子序数分析；
D、根据 元素周期表小格中最下面数字为相对原子质量分析。
（2024九上·深圳期末）香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备(薯莨是一种多年生藤本植物)、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。回答问题。
5．薯莨液的主要化学成分是儿茶素(化学式为CsH4Ox，相对分子质量为290)。下列有关儿茶素说法中错误的是（　　）
A．化学式中x-6
B．其中碳元素的质量分数最大
C．完全燃烧只生成水和CO
D．由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成
6．下列对制作香云纱的过程解释错误的是(　　)
选项 过程 解释
A 过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应 分子种类发生变化
B “晾晒”过程，水分蒸发 水分子间隔变大
C “摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度 温度较低时，水分子停止运动
D “煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大 房间空气中水分子数目增多
A．A B．B C．C D．D
【答案】5．D
6．C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量比中占比越大，元素质量分数越大，化学反应前后元素种类不变，元素只讲种类，不论个数分析；
（2）根据发生化学变化时分子种类发生变化，物质状态的变化是分子间隔发生改变，分子总是不断运动的，水沸腾水分子运动到空气中分析。
5．A、 儿茶素相对分子质量为290，则12×15+14+16x=290，x＝6，不符合题意；
B、碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：14：（16×6），碳元素质量分数最大，不符合题意；
C、 由反应前后元素种类不变可知，完全燃烧只生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
D、该物质由元素组成，元素只讲种类，不论个数，符合题意；
故答案为：D。
6．A、发生化学变化时，有新物质生成，分子种类发生改变，不符合题意；
B、水蒸发是水分子间隔变大，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，温度较低时分子仍在不断运动，但运动速率会降低，符合题意；
D、 水沸腾使房间空气湿度变大，是由于水分子运动到空气中，使房间空气中水分子数目增多，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2024九上·深圳期末）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、图中四种物质都由分子构成，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的方程式为C2H6O＋3O22CO2 ＋3H2O，反应前后原子种类不变，分子种类改变，不符合题意；
C、 参加反应的甲和丁的质量比为46：5＝23：27 ，符合题意；
D、该反应中氧元素由单质变成化合物，化合价发生改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据所给各物质分子构成分析；
B、根据微观反应写出反应方程式由此确定分子数目分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．（2024九上·深圳期末）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．有碳元素探究蜡烛中含
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，只能探究蜡烛燃烧生成水，由此推导出蜡烛中含氢元素，不能验证碳元素，不符合题意；
B、酒精和水混合不是化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，塑料瓶变瘪可能是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水，不符合题意；
D、小木块为可燃物，小石块不是可燃物，同时放在酒精灯火焰上加热，可探究燃烧需要可燃物的条件，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据干冷烧杯可验证燃烧生成水分析；
B、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
D、根据小木块为可燃物，小石块不是可燃物分析。
9．（2024九上·深圳期末）如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法正确的是（　　）
A．根据绿色化学的理念，途径①是实验室制取氧气的最佳方法
B．利用途径②制取氧气，氧气应在电源阳极收集
C．实验室利用途径①和③制取氧气所用装置相同
D．四种途径制取氧气都是分解反应
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气、空气分离氧气都需加热，水制氧气需能电，过氧化氢制氧气常温进行， 根据绿色化学的理念，途径③是实验室制取氧气的最佳方法 ，不符合题意；
B、 电解水时正氧负氢，利用途径②制取氧气，氧气应在电源阳极收集 ，不符合题意；
C、途径①和③制取氧气反应条件不同， 实验室利用途径①和③制取氧气所用装置不相同 ，不符合题意；
D、空气制氧气是物理变化，不是分解反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给各途径制取氧气的反应条件，电解水正氧负氢现象及空气制氧气为物理变化分析。
10．（2024九上·深圳期末）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤(含S等)烟气中SO，的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中错误的是(　　)
A．燃煤产生 SO，的化学方程式是为S+O2SO2
B．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D．为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同同
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 燃煤产生二氧化硫是硫与氧气点燃条件下反应，化学方程式是为 S+O2SO2 ，不符合题意；
B、 由图示可知，碱石灰吸收二氧化硫大于碳酸钙，碱石灰脱硫效果比碳酸钙好 ，不符合题意；
C、300s时碱石灰即将二氧化硫浓度降至0，所以300s吸收效果即可达到最好，不符合题意；
D、 为保证实验结果的准确，三次实验中变量需唯一，原煤的质量需相同 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫与氧气点燃条件下反应生成二氧化硫分析；
B、根据图示曲线变化情况分析；
C、根据图示中二氧化硫含量降至为0时的时间分析；
D、根据对比实验的变量唯一性分析。
11．（2024九上·深圳期末）化学小组在实验室利用如图装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
（1）实验室制取二氧化碳的反应原理即化学方程式为　 　；若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是　 　(填序号)。
（2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在　 　(填“a”或“b”)处；检验二氧化碳已集满的方法是　 　(写出实验操作及现象)。
（3）根据所学化学知识装置A可用于制取　 　；其反应原理为　 　
【答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；BD
（2）b；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满
（3）氧气；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；该反应常温进行，需选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，要选择向上排空气法收集，若要获得平稳气流，需通过控制液体流速来控制反应速率，应选择装置组合为BD。
（2）用C装置制取二氧化碳时，为防止气体从长颈漏斗逸出， 加入的液体试剂液面高度应该在 b处，检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满。
（3）装置A为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，可用于高锰酸钾受热制取氧气，该反应原理是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、反应物状态及反应条件选择发生装置，有分液漏斗的制气装置可控制反应速率，由二氧化碳的溶解性和密度确定收集装置分析；
（2）根据长颈漏斗的制气装置漏斗下端要紧靠烧杯内壁，二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验分要白
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析。
12．（2024九上·深圳期末）竹子(如图1)是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。为研究该气体的成分，兴趣小组进行如下探究。
【探究一】定性分析
（1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到　 　证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　
【探究二】定量测定
小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。
①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。
②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色(成分为氧化铜)。
③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为 25mL。
查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。
（2）如上排水法收集好气体的集气瓶应　 　(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
（3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的　 　性。
（4）写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式　 　
（5）根据以上实验，可得到的实验结论是：0，在竹子里气体中的体积分数约为　 　经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是　 　
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）正放
（3）导热
（4）4P＋5O22P2O5或2Cu＋O22CuO
（5）10%；白磷不足或装置漏气等
【知识点】测定空气中的氧气含量；常见金属的特性及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，可证明气体中含二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）氧气密度大于空气，收集好气体的集气瓶要正放桌面上。
（3） 步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的导热性。
（4）步骤 ② 中发生的磷燃烧生成五氧化二磷、铜与氧气受热生成氧化铜的反应，方程式为4P＋5O22P2O5、2Cu＋O22CuO。
（5）反应后瓶内倒吸入水的体积即为氧气体积，则氧气体积分数为，实验结果偏小可能是白磷不足或装置漏气等。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（2）根据氧气密度大于空气分析；
（3）根据金属的导热性分析；
（4）根据磷燃烧生成五氧化二磷、铜与氧气受热生成氧化铜分析；
（5）根据反应后瓶内倒吸入水的体积即为氧气体积，实验结果偏小可能是白磷不足或装置漏气等分析 。
13．（2024九上·深圳期末）氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
（1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是　 　(写一点)
（2）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1用镁镍合金(MgNi)存储氢气的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填写化学反应基本类型)
（3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学方程式　 　，反应过程中不变的粒子是　 　
（4）常见的储氢方式还有气态储氢，将氢气压缩存储于高压罐中储存。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因　 　。
【答案】（1）燃烧产物为水，无污染（合理即可）
（2）Mg2Ni +2H2Mg2NiH4；化合反应
（3）2H2O2H2↑＋O2↑；氢原子和氧原子（或H、O）
（4）分子间存在间隔，加压时分子间隔变小
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） 气被称为最理想的能源， 是由于氢气燃烧热值大、来源广泛、燃烧产物为水，无污染。
（2）由图示可知，镁镍合金存储氢气发生的是Mg2Ni 与氢气在一定条件下反应生成Mg2NiH4，方程式为Mg2Ni +2H2Mg2NiH4。该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）由图示可知， 反应I是水在太阳光及催化剂I条件下分解产生氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。原子是化学反应中的最小粒子，则该反应过程中不变的粒子是氢原子和氧原子。
（4） 氢气能被压缩是由于分子间存在间隔，加压时分子间隔变小。
【分析】（1）根据氢气燃烧热值高，产物是水无污染等分析；
（2）根据图示确定反应物生成物和反应条件，由此写出反应方程式，“多变一”的反应化合反应分析；
（3）根据图示确定 反应I是水在太阳光及催化剂I条件下分解产生氢气和氧气，原子是化学反应中的最小粒子分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
14．（2024九上·深圳期末）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为 Ca(HCO3)2CaCO：++HO+CO，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和 CO2。如图是 32.4g 碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙的物理性质有　 　、　 　
（2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g 碳酸钙；继续加热至C时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。
（3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少(写出规范的计算步骤)
【答案】（1）白色固体；易溶于水
（2）850
（3）解：由钙元素质量守恒可知， 32.4g 碳酸氢钙固体中钙元素质量即为最后生成氧化钙中钙元素质量，则最后生成氧化钙质量为32.4g。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物理性质是不需化学变化体现的性质，碳酸氢钙的物理性质有白色固体、易溶于水。
（2）由图示可知， 加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束， 当温度高于850 ℃时，固体质量又减小，说明碳酸钙开始分解。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据碳酸钙受热分解固体质量减小分析；
（3）根据碳酸氢钙固体中钙元素质量即为最后生成氧化钙中钙元素质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
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