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丰城中学2024-2025学年上学期高一期末考试试卷
化 学
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．石胆（CuSO4）：“石胆能化铁为铜”
B．石炭（C）：“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
3. 下列离子方程式的表达正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜锈：
B. 向水中投入固体：
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
4. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是（ ）
A. 用图①装置制备胶体
B. 用图②装置制取Ti单质
C. 用图③装置干燥二氧化碳
D. 用图④装置探究与还原性强弱
5. 下列选项中的描述与对应图像相符的是（ ）
A. 图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线
B. 图②为和混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生的体积关系图，且线段
C. 图③为向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)之间的关系图
D. 图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
6. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（ ）
A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为
D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是
7．某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是（ ）
A．图中代表Cl－
B．X与电源正极相连
C．图b说明通电后发生了电离：NaCl===Na＋＋Cl－
D．图b和图c中Y电极上的产物相同
8．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
氧化型/还原型物质
（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性弱于的还原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
9．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO，一定含有SO
C．溶液中c(NH)=0.3mol/L
D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
10．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有、
B．W的气态氢化物的稳定性强于X气态氢化物的稳定性
C．YX的水合物具有两性
D．W单质只有4种同素异形体
11.查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为X＋He―→Y＋n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧和氯的化学性质相似。下列说法正确的是( )
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
12．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
13．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
14. 化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：
已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是（ ）
A. 气体B的体积在标准状况下约为1.68L
B. A的化学式为
C. 溶液C中的物质的量为0.15mol
D. 用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
二．填空题（共4个大题 ,每空2分共58分）
15 (14分）. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：
①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
回答下列问题：
（1）属于电解质的是____________(填序号)。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。
（2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。
（3）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________。
（4）次磷酸的一种制备方法如下：
其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
（5）二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：___________。
16(14分）．亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的 倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是 。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式： 。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致 。
(4)为探究NaClO2的氧化性，根据选择下列的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是 。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶液
(5)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55 ℃蒸发结晶；b. 　，c.用38～60 ℃的温水洗涤；d.低于60 ℃干燥，得到产品。
17 (14分）. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）溶液A中含的阳离子主要有_______。
（2）写出步骤Ⅲ通入过量的CO2时发生的离子方程式_______________________，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是_______。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_______(填化学式)。
（4）设计检验滤液A中是否含Fe3+的操作为_____________________________________
（5）现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为_______。
（6）等质量两份铝分别投入到体积比为2:1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等，求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是______
18 (16分）I.碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验。
实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。
已知：气体甲、气体乙均为单质。
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为 ___________________　。化合物X含有的元素为 ___________________(写元素符号)。化合物A的化学式为 ___________________。
实验二：下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO3(白色固体，难溶于水)。
装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na2CO3溶液(pH＝11.9)中通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(2)试剂a是 __________。向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是 ______________________________________。丙装置中制取FeCO3的离子方程式为___________________
(3)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是 ________________________
(4)100 mL 0.8 mol·L－1 B溶液完全反应，最终得到5 g FeCO3固体，则产率为 __________________ (结果保留2位小数)。
高一化学期末考试答案
1-10 CABDD BBCBA 11-14 ABDA
15（14分）（1）⑤⑥⑧⑩
稀盐酸、溶液
C
（3）
（4）正盐
（5）
16（14分） (1) 2.6
(2)1：2 稀释ClO2以防爆炸
H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 双氧水容易分解且亚氯酸钠容易分解
（4） 溶液变蓝
(5) 趁热过滤
17（14分）（1）Al3+、Fe3+、H+
（2） [Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+HCO 过滤
（3）CO2、NaOH
（4）可取少量滤液A滴加KSCN溶液，若溶液显红色则有Fe3+，否则无Fe3+
（5）74.1%
（6）3:2
18（16分）(1) 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Fe、Cl、O FeO
(2)饱和NaHCO3溶液 降低溶液中OH－浓度，防止生成Fe(OH)2　
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O　
(3)溶液B中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色　。
(4) 53.88%

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