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高二化学期末试题
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. N2的结构式：N≡N
B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. CO2的空间填充模型：
D. 基态N原子的轨道表达式：
2. 化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞X＞W
B. 最简气态氢化物的稳定性：X＞W＞Q
C. Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质
D. W在自然界中仅以游离态形式存在
3. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
4. 下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A. 金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B. 用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属
C. 通过电解溶液的方法可以获取金属
D. 冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
5. 下列说法或表示方法正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B. 由可知石墨比金刚石稳定
C. 可用pH试纸测得某氯水的pH为4
D. 强电解质溶液中不存在电离平衡
6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞①
B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞①
D. 最高正化合价：③=②＞①
7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为
A. B.
C. D.
8. 下列图示中的实验装置不能达到实验目的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A. 装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应
B. 装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀
C. 装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热
D. 装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率
9. 下列离子方程式中，正确是
A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O
B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
D. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10. 25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是
A. 曲线m表示pH与lg的变化关系
B. 当溶液呈中性时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)
C. Ka1(H2CO3)的数量级为10-6
D. 25℃时，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为
11. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 为HA的分布曲线 B.
C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动
12. 利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 电极A是粗铜，电极B是纯铜
B. 电路中通过1 mol电子，溶解32 g粗铜
C. 溶液中向电极A迁移
D. 膜A是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
13. 汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO与CO转化为无污染气体，反应为。T℃，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol NO和2 mol CO，一定条件下测得N2的物质的量随时间变化关系如表所示：
t/min
0 0.35 0.7 0.8 0.8
下列说法错误的是
A.
B. 若，则0~5 min内
C. 该温度下的化学平衡常数
D. 若改为恒压密闭容器，达到化学平衡时，
14. 催化剂I和II均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用催化剂I或II，反应历程都分2步进行
B. 使用催化剂II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
D. 使用催化剂II时，反应体系更快达到平衡
15. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是
A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B. 该温度下，纯重水的
C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16 乙炔（）、丙烯腈（）、乙烯酮（）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：
（1）写出基态钙原子的核外电子排布式：________；Cu元素在元素周期表中的位置为________。
（2）乙炔分子的空间结构为________，分子的VSEPR模型是________________。
（3）丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是________。
（4）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为________。
17.X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z、W为短周期元素。已知：
元素 元素性质或原子结构
X 基态原子的最外层有3个未成对电子
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Z 基态原子外围电子排布式为
W 基态原子核外只有一个不成对电子
R 基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子
回答下列问题：
（1）R的基态原子的价层电子排布式为________。
（2）基态Z原子中，电子占据的最高能层符号为________，在该能层中Z原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有________种伸展方向。
（3）X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为________（填化学式）。
（4）前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是________；X的简单氢化物的空间结构为________。
（5）R的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗R单质的质量是________。
18. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b 电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
19. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：
（1）若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。
A. SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时
B. 容器内混合气体的压强不再改变
C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)
（2）据图(a)，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式为___________。
（3）若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是______。下列因素中能影响α的因素有_______。
A．压强B．反应物的组成 C．催化剂D．温度
（4）若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
答案
1-15 ABACB AABDD DBBCD
16（1）或{} 第四周期I B族 （2）直线形 四面体形
（3）、 （4）
17.
（1） （2）M 3 （3）
（4） 三角锥形 （5）9.6g
18 ①. Cu ②. +34.5kJ·mol－1 ③. D ④. 阴 ⑤. 2Cu-2e－+2OH－＝Cu2O+H2O ⑥. N2H4-4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
19（1）BC （2）
（3） ①. 0.925 ②. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa ③. ABD
（4） ①. ②.

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