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2024年秋绵阳市安州区九年级期末教学质量监测
（化学）
一、选择题 （每小题2分，共40分）
1．随着科技的发展，陶瓷工艺也在不断地衍变，以下制作陶瓷的步骤中一定发生了化学变化的是（　　）
A．淘泥 B．拉坯
C．画坯 D．烧窑
2．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是（　　）
选项 物质性质 物质用途
A 一氧化碳可以燃烧 一氧化碳作气体燃料
B 金刚石的硬度大 金刚石切割玻璃
C 氧气可以供给呼吸 氧气用于医疗急救
D 稀有气体的化学性质很稳定 稀有气体用作电光源
A．A B．B C．C D．D
3．如图实验探究物质的燃烧条件。试管①充满N2，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。下列说法错误的是（　　）
A．对比①和②可说明氮气不支持白磷燃烧①
B．对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷
C．对比①和③可说明可燃物燃烧需要与氧气接触
D．气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境
4．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
A．纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷燃烧产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放热
5．6月5日是世界环境日，“绿水青山，就是金山银山”，在呵护海南碧水蓝天的行动中，下做法不恰当的是（　　）
A．合理使用农药化肥 B．实施垃圾分类
C．大力推广新能源汽车 D．使用一次性餐具
6．下列关于水的净化指标中，通过过滤能达到的是（　　）
A．澄清 B．无异味 C．无异色 D．无细菌
7．下列各组物质按单质、化合物、氧化物的顺序排列的是（　　）
A．液氮 氯化钠 氧化铁
B．水银 蒸馏水 海水
C．臭氧 冰水混合物 酒精
D．洁净空气 氯化镁 液态氧
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．检验氢气纯度 B．检查装置气密性
C．过滤 D．处理废弃药品
9．根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是（　　）
A．镁原子和氦原子的化学性质相似
B．当X＝8时，该微粒属于阴离子
C．在化学变化中，氯原子易得到电子
D．镁元素、氯元素都位于元素周期表的第三周期
10．某密闭容器中，发生了如图所示的变化。下列说法正确的是（　　）
（已知：“”代表氧原子，“”代表硫原子）
A．a、b、c中的物质均为纯净物
B．a→b发生了物理变化
C．b→c分子间间隔减小，分子体积也减小
D．b→c分子的种类不变
11．海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．硒原子的中子数为34
B．硒属于金属元素
C．硒原子核外有4个电子层
D．硒元素的相对原子质量是78.96g
12．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22﹣28日是第三十七届“中国水周”。我国的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下对水资源认识正确的是（　　）
A．地球表面约71%被水覆盖，故供人类生产和生活所用的水资源极为丰富
B．我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少，需要节约用水
C．大量使用农药、化肥不会污染水资源
D．城市生活污水、工业废水无需净化，只要通过下水管道直接排入河道即可
13．小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量Fe和Ag组成的混合粉末放入一定量的Cu（NO3）2溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（　　）
A．滤液中可能含有Cu2+、Ag+
B．滤渣中一定只含有单质Ag、Cu
C．滤液中一定含有Fe3+
D．反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了
14．科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成．铪、钨元素的原子本质不同的是（　　）
A．核内中子数 B．核内质子数
C．最外层电子 D．相对原子质量数
15．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．化合反应生成物是一种，所以生成物是一种的反应一定是化合反应
C．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
16．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是（　　）
A．属于混合物
B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳、氧元素质量比为12：11
17．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫离子：S﹣2 B．钠原子结构示意图：
C．两个氮分子：2N D．氧化铝：Al2O3
18．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是（　　）
实验 探究水的组成 测定空气中氧气含量 探究碱的性质 验证质量守恒定律
异常情况 产生氢气、氧气的体积比大于2：1 测量结果偏大 开始时无蓝色沉淀出现 冷却后天平不平衡
选项 A.氢气溶于水 B.装置漏气 C.稀硫酸过量 D.红磷量不足
A．A B．B C．C D．D
19．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中物质W含碳元素的质量为12g
D．该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45：28
20．下列图象与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）
A．镁在密闭容器中燃烧
B．加热高锰酸钾制氧气
C．一定质量MnO2加入一定量的过氧化氢溶液
D．通电分解水
二．填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共19分）
21．（4分）（1）请用化学符号填写。
①硫元素 　 　；
②2个氮分子 　 　；
③标出MnO2中锰元素的化合价 　 　。
（2）在符号“2CH4”中，“4”表示的含义是 　 　。
22．（8分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是
　 　（填序号）。
a.氢能
b.石油
c.风能
d.煤炭
（2）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。晶体硅（Si）制得的太阳能电池，是将太阳能转化为 　 　能。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 　 　（填粒子名称），硅原子的结构示意图为 ，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 　 　。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式 　 　。
23．（7分）多角度认识二氧化碳。
（1）认识二氧化碳的组成和构成
①从宏观上看，二氧化碳由　 　（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，二氧化碳由　 　构成。
（2）认识二氧化碳的性质
将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳具有的性质有　 　，由此可推知的灭火原理是　 　。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是　 　。
（3）辩证地认识二氧化碳
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成　 　（写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：　 　（举一例）。
三．实验题（每空1分，每个化学方程式2分，共20分）
24．（8分）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列
装置回答问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气：
（1）a仪器的名称 　 　。
（2）制备装置应该选 　 　（填写字母）。制取氧气时发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）用C装置收集氧气，刚开始有气泡放出时不立即收集，原因是此时的气体中可能混有 　 　；需要停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，原因是 　 　。
Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）选用D装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度
　 　（选填“大”或“小”）。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案加以区分 　 　。（写具体过程）
25．（4分）某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是　 　，装置 A、B 顺序能否颠倒　 　（填“能”或“否”）。
（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中 的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有　 　。
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．只要时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．无法观察装置中气体体积的变化
D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是　 　。
26．（8分）实验小组的同学利用图所示实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种 　 　色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，你认为原因可能是 　 　。
（2）实验二：两个反应均生成了 　 　。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②　 　。
（3）实验三：该反应的化学方程式为 　 　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验：
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
　 　 　 　 金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag
四．工艺流程题
27．（7分）（1）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如图1：
此反应的化学方程式为　 　。
（2）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如图2：
①甲醇（CH3OH）中含有　 　种元素。
②在蒸发器内发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
③在反应器内发生两个反应：
ⅰ．CH3OHCO+2H2；
ⅱ．CO在一定条件下可与水反应转化为CO2和另一种可燃性气体；
ⅰ的反应类型是　 　。ⅱ的化学方程式是　 　。
五．计算题（14分）
28．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
（1）加热到t4min时，　 　（填“是”或“否”）完全反应。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为 　 　g。
（3）计算10g药品中高锰酸钾的质量。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A D A A A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B C C D C C D
21. （4分）（1）①S；②2N2；③O2；（2）一个甲烷分子中含有4个氢原子
22. （1分）（1）ac；
（7分）（2）电；硅原子；；SiO2；2Mg+SiO2Si+2MgO。
23. （2分）（1）元素；分子。
（3分）（2）二氧化碳的密布度比空气大，不燃烧，不支持燃烧；使可燃物隔绝空气或氧气；将棉芯从烧杯中取出。
（2分）（3）CO；有利于植物的光合作用。
24. （1分）（1）试管；
（2）（3分）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）（2分）空气；防止水槽中水倒吸入试管，使试管骤冷而炸裂；
（4）（1分）大；
（5）（1分）将燃着的木条伸入集气瓶中，如果熄灭，则此瓶为二氧化碳，则另一瓶气体是氧气（若木条燃烧得更剧烈，则该瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳）（合理即可）。
25. （1）（1分）除去水蒸气，否；
（2）（1分）ABD；
（3）（2分）得到的气体中还含有稀有气体。
26. （1）（2分）黑；火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；
（2）（2分）氢气；加入等体积等浓度的稀盐酸；
（3）（4分）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；取少量硫酸铜溶液于试管中，伸入铁丝；铁丝表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。
27.（1）（2分）C+H2OCO+H2；
（2）（5分） ① 三； ②物理；③分解反应， CO+H2O CO2+H2。
28. 解：（1）（2分）加热到t4min时，剩余固体的质量不再减少，说明已完全反应。
（2）（3分）由表中的数据和质量守恒定律可知，生成氧气的质量为10g﹣9.04g＝0.96g。
（3）（8分）设10g药品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
解得：x＝9.48g
答：10g药品中高锰酸钾的质量为9.48g。
故答案为：（1）是；
（2）0.96；
（3）9.48g。

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