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第一节 《金属的化学性质》
第一课时 金属钠
新课导入
实验步骤 实验现象
①用镊子取出一块钠，用滤纸擦干表面煤油，用小刀切去一端外皮； ②观察切面的变化。
钠的切面由光亮的银白色逐渐变暗，失去金属光泽。
演示实验一 钠与氧气的反应
一、钠的化学性质
思考一：上述实验操作和现象体现了钠的哪些物理性质？
演示实验一 钠与氧气的反应
+1 -2
银白色，有金属光泽的固体，质软。
思考二：切面颜色变化的原因
一、钠的化学性质
实验步骤 实验现象
①切取一小块钠，用滤纸擦干表面煤油，放置于玻璃管中； ②用酒精灯加热玻璃管，观察现象。
钠先熔化成一个闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体。
反应方程式：
+1 -1
演示实验一 钠与氧气的反应
一、钠的化学性质
a.钠与氯气的反应
反应方程式
反应现象
剧烈燃烧，产生大量白烟。
知识讲解 钠与其它非金属单质的反应
一、钠的化学性质
b.钠与硫的反应
反应方程式
反应现象
反应剧烈，发生爆炸。
知识讲解 钠与其它非金属单质的反应
一、钠的化学性质
分组实验一 钠与水的反应
实验 步骤 ①向盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试剂；
②用镊子从试剂瓶中取出一小块钠(比绿豆略小)，用滤纸擦干表面煤油，投入水中；
③从烧杯侧面观察并记录实验现象。
一、钠的化学性质
实验现象 分析
钠的密度比水小
反应放热，钠熔点低于100℃
反应剧烈，有气体产生，推动钠游动
有碱性物质生成
分组实验一 钠与水的反应
一、钠的化学性质
NaOH
钠浮在水面
钠熔化成小球
钠在水面上游动
发出“嘶嘶”响声
溶液变红
听到爆鸣声，说明有氢气产生
演示实验二 探究钠与水的反应所得气体的成分
一、钠的化学性质
结合实验现象，写出钠与水反应的方程式
实验结论
一、钠的化学性质
反应放热，且生成可燃的氢气，所以钠着火不能用水灭火
钠与水反应的实质：钠与水电离出的氢离子反应
反应方程式：
知识讲解 钠与酸的反应
一、钠的化学性质
若酸为盐酸
因为酸中的氢离子浓度比水大，所以钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
思考一：两块完全相同的钠投入等体积的盐酸和水中，
钠与盐酸反应更剧烈还是与水反应更剧烈？
知识讲解 钠与酸的反应
一、钠的化学性质
知识讲解 钠与酸的反应
思考二：如果将过量的钠投入盐酸中，会发生怎样的反应？
钠先与酸反应，将酸完全消耗后，再与水继续反应。
一、钠的化学性质
铝丝与硫酸铜溶液反应
探究 钠与盐溶液的反应
一、钠的化学性质
实验步骤 实验现象
①取出一块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面煤油； ②将钠投入硫酸铜溶液中； ③观察现象。
钠完全溶解，有气体产生，
产生蓝色沉淀。
分组实验二 钠与硫酸铜溶液的反应
一、钠的化学性质
实验现象 分析
钠逐渐溶解，有气体产生
产生蓝色沉淀
分组实验二 钠与硫酸铜溶液的反应
一、钠的化学性质
结论：钠不能将活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来。
反应总方程式：
分组实验二 钠与硫酸铜溶液的反应
一、钠的化学性质
规律总结
一、钠的化学性质
钠与酸和盐溶液反应的规律：有酸酸在前,遇盐水优先。
钠是一种非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在。
1.存在形式
二、钠的存在形式、储存和用途
隔水隔氧，储存在煤油中。
2.储存方法
二、钠的存在形式、储存和用途
钠钾合金
高压
钠灯
二、钠的存在形式、储存和用途
①钠-钾合金可用作核反应堆的导热剂；
②可用来制造透雾能力强的高压钠灯；
③用于冶炼某些金属(例如：钛)。
3.用途
1.有关金属钠的叙述中不正确的是（ ）。
A.钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B.金属钠质软，可以用小刀切割
C.钠放置于空气中表面变暗是因为生成了氧化钠
D.钠比铜活泼，因为钠可以从铜的盐溶液中置换出铜
D
随堂练习
D
2.将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是（ ）。
A.浮在水面上
B.熔化成光亮的小球
C.迅速游动
D.溶液呈红色
随堂练习
课后探究
将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可能会观察到什么现象？
谢谢！

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