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2024-2025学年度上期期末素质测试题
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题（本题包括 14个小题，每小题 1分，共 14分）
1.下列物质中，硬度最大的是（ ）
A.C60 B.活性炭 C.石墨 D.金刚石
2.物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A.氢气 B.一氧化碳 C.铜 D.氯化钠
3.利用如图所示装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（ ）
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至 40mL刻度线处
4.下列能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.水加热变成水蒸气质量不变
B.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C.纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL
5.分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质.氧化物顺序分类的是（ ）
A.金刚石.水 B.石墨.氧气 C.红磷.酒精 D.生铁.石油
6.青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Sn属于金属元素 B.锡的相对原子质量为 50
C.二氧化锡的化学式为O2Sn D.锡的金属活动性比铝强
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A.好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C.水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者改变...
D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
8.在密闭容器内，有甲.乙.丙.丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下
表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 /g 17 10 25 48
反应后的质量 /g 18 10 33 X
A.乙可能是该反应的催化剂
B.反应中生成的甲.丙的质量比为1:8
C.X的值为 39
D.该反应为化合反应
9.在化学反应 2A B 3C D中，已知 60克A和 30克B恰好完全反应，生成 15克D。若C的相对分子
质量是 50，则A的相对分子质量为（ ）
A.60 B.30 C.90 D.120
10.保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰.碳中和”的是（ ）
A.积极植树造林 B.使用清洁能源 C.焚烧废弃塑料 D.分类回收垃圾
11.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（ ）
A.森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带
B.用锅盖盖灭着火的油锅
C.用二氧化碳灭火器灭火
D.用高压水枪灭火
12.现有等质量甲.乙.丙三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，
则下列说法中不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：丙>乙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正
确的是（ ）
A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤.干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
14.金属镍在制造钱币.不锈钢.催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）.锌.铜的金属活动性顺序，小
明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活
动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Ni .Zn .Cu B.Zn .Cu .Ni C.Zn .Ni .Cu D.Cu .Ni .Zn
二、填空题（本题包括 6个小题，每空 1分，共 16分）。
15.学习化学后，同学们发现化学与生活紧密相连，请回答下列问题：
（1）可作食品保护气的一种空气主要成分是____________（填化学式）。
（2）人们常说喝牛奶可以补钙，补的是钙____________（填“单质”或“元素”）。
（3）可填充霓虹灯的是____________（填“Ne ”或“H2 ”）。
16.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题：
（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐
中，说明分子之间有____________。
（2）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）航天飞船返回舱制动时利用联氨（ N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为
N2H4 2H2O2 N2 4X，则X的化学式为____________。
17.中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在常用石油中分离出的汽油.柴油等作为燃料。该分离过程
属于____________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）苏轼《石炭·并引》中有“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，碳与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，写
出该反应的化学方程式：________________________。
（3）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳气体。在提倡“低碳减排”的今天，新型燃料具有广阔的研究前景。
以水为原料制取的清洁燃料是____________（填化学式）。
18.2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来一春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，
现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：
____________________________________________________________。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是______________________________。
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是____________。
19.某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是 4.4g，水的质量是
3.6g，则碳.氢元素的质量比是____________，甲物质的组成元素是____________。
20.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场上出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的还原铁
粉，这些铁粉在人体胃液中的盐酸的作用下可转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为____________，所
属基本反应类型是____________反应。
三、简答题（本题包括 4个小题，共 10分）
21.（2分）下列是初中化学中的两个重要实验：
（1）甲中与电源正极相连的试管内生成的气体是____________。
（2）乙中集气瓶内水的作用是________________________。
22.（3分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，
一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C .D处酒精灯。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________；
（2）C处玻璃管中的现象是________________________；
（3）D处尾气处理的目的是________________________。
23.（3分）某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：
①在弹簧夹有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧（如图Ⅰ）；
②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）白磷燃烧的化学方程式为____________。
（2）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是____________。
（3）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，为使白磷复燃，可打开弹簧夹通入____________。
24.（2分）在实验室里，模拟工业炼铁的实验装置如图所示。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____________（填化学式）和水蒸气等发生化学反应的过
程。
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。
四.综合应用题（共 10分，前 4题每空 1分，共 7分，第（5）计算题 3分，按步骤合理给分）。
25.如图是实验室制取气体的常用装置。
图 1 图 2
（1）仪器 a 的名称为____________。
（2）图 1是实验室制取气体的一些装置图。写出一个用B装置制取氧气的化学方程式____________。
（3）如果将 A 装置与图 1 中____________（填序号）装置连接，可以制取二氧化碳，化学方程式为
____________。
（4）将净化除杂后的二氧化碳进行如图 2性质实验。能使装置F中紫色石蕊试液变红的物质是____________
（填写化学式），装置G中观察到的现象是____________，从灭火原理的角度分析，装置H中蜡烛熄灭的
原因是____________。
（5）石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。完全燃烧
4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？
2024-2025学年度第一学期期末素质测试题
九年级化学答案（答案仅供参考）
一.选择题（本题包括 14个小题，每小题 1分，共 14分）
1-5DCDCA 6-10ACDAC 11-14DBBC
二.填空题（本题包括 6个小题，每空 1分，共 16分）
15.（1）N2 （2）元素 （3）Ne
16.（1）间隔； （2）非金属； （3）H2O
高温
17.（1）物理变化 （2）C H2O H2 CO （3）H2
点燃
18.（1）3Fe2 2O2 Fe3O4
（2）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧
（3）合金的熔点比组分金属的熔点低
19.3:1； 碳.氢（或C .H）
20.Fe 2HCl FeCl2 H2 ； 置换反应
三.简答题（本题包括 4个小题，共 10分）
21.（2分）
（1）氧气（或O2）；
（2）防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；
22.（3分）
高温
（1）CO2 C 2CO （2）黑色粉末变红色 （3）防止污染空气
23.（3分）
点燃
（1） 4P 5O2 2P2O5；
（2）温度需要达到可燃物的着火点；
（3）空气或氧气。
24.（2分）
高温
（1）O2 （2）3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
四.综合应用题（共 10分）
25.（10分）（前 4题每空 1分，共 7分，第（5）计算题 3分，按步骤合理给分）。
△
（1）集气瓶； （2）2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
（3）C； CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
（4）H2CO3；澄清石灰水变浑浊；隔绝氧气
（5）8.8kg

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