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8.4常见的盐
1926年，我国化学家侯德榜(1890-1974)主持生产出高纯度的“红三角牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，
结束了列强垄断纯碱生产的局面抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”纯碱(碳酸钠)不是碱，而是一种盐。那么，盐有哪些性质和用途呢
一、几种常见盐的用途
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等
碳酸钙
①大理石、石灰石主要成分
②化学式： CaCO3
③性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
④用途：实验室用来制取 CO2，用作建筑材料
2.碳酸钠
①俗名：纯碱、苏打
②化学式： Na2CO3
③纯碱不是碱，是盐
④性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
⑤用途:广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
3.碳酸氢钠
①俗名：小苏打
②化学式： NaHCO3
③性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
二、盐的组成和化学性质
为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，请你从认识盐的组成入手，思考和讨论交流以下问题。
讨论与交流 >>>
1.盐的组成有什么特点
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
盐 酸 新盐 新酸分解所得
盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
盐 碱 新碱 新盐
可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
3.盐与盐的反应
【实验8-15】向装有少量碳酸钠溶液的试管中加人少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。
盐溶液 加入试剂 化学方程式
碳酸钠 氯化钙溶液 Na2CO3 + CaCl2== CaCO3 ↓+ 2NaCl
盐① 盐② 新盐① 新盐②
硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 Na2SO4+ Ba(NO ) == BaSO4 ↓+2NaNO
盐① 盐② 新盐① 新盐②
1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应:
①盐+酸-->新盐+新酸;
②盐+碱-→新盐+新碱;
③盐 1+盐 2-->新盐1+新盐 2
2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应:盐+活动性较强的金属->新盐+活动性较弱的金属
复分解反应发生的条件
观察活动 >>
了解复分解反应的条件
【实验8-16】如下表所示进行实现象并写出化学方程式
实验序号 ① ②
实验操作 向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液 向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液
现象
化学方程式
生成物特征 沉淀
归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征:
复分解反应的生成物中有气体或水;
复分解反应的生成物中有沉淀;
酸碱中和也是复分解反应，它的生成物中有水。
由此可知，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
例如，以下反应具备上述条件之一，故可以进行复分解反应。
AgNO3+ NaCl=======AgCl↓+ NaNO3，生成物中有沉淀;
CaCO3+ 2HNO3 ======= Ca(NO3)2+ H2O+ CO2↑
生成物中有气体和水;
Cu(OH) 2+2HNO3 ======= Cu(NO3)2+ 2 H2O
生成物中有水。
讨论与交流 >>>
请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应
假设反应 则KNO3+NaCl=KCl+NaNO3
复分解反应发生的条件是生成物中要有沉淀，或者水，或者气体。
这一反应中三者都无法实现，所以反应不发生。
检查站
在一定条件下可以实现物质的转化。可根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物设计盐的物质转化关系。
若要制得氯化钙，可以通过哪些物质之间的反应来实现？
盐
① 酸+金属 ② 酸+某些金属氧化物 ③ 酸＋碱 ④
碱+某些非金属氧化物
⑤ 盐①+盐② ⑥ 盐+碱 ⑦ 盐+酸 ⑧
盐+金属
溶洞里奇妙的钟乳石
许多同学可能都参观过溶洞。
你一定会为洞里千姿百态的钟乳石而惊叹不已，你是否思考过它们是怎样形成的呢
原来，石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时
会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙
CaCO3 + H2O+ CO2 ======= Ca(HNO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水:
Ca(HNO3)2====== CaCO3 ↓ + H2O+ CO2
上述的变化是一个十分缓慢、长年累月积累的过程。
那么，为什么又有石笋、石钟乳、石柱的不同呢
原来洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生分解，有的沉积在洞底，慢慢地形成石笋，有的残留在洞顶，渐渐地形成石钟乳，当石笋和石钟乳逐渐相连时就形成了石柱。
在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（　 ）
A.Na2CO3 　 B.Ca(OH)2 C.CaO 　D.NaCl
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ 　 ）
A.①②③④ B.①③
C.②④　　　　　　　 D.②③④
2.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
3.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3
C.CaO D.NaO
4.下列各组离子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
5.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应共有（ 　 ）
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
与某些金属反应
锌和硫酸铜(填化学方程式，后同):__________________________
现象:_____________________________________________
举例
置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→ 新金属(较不活泼)+新盐
与酸反应
规律:盐+酸→新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
碳酸钠和稀硫酸:________________________________________
现象:___________________
氯化钡和稀硫酸:_________________________________
现象:___________________
举例
盐的化 学性质
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变为无色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
盐的化学性质
与碱反应
规律:盐(可溶)+碱(可溶)→ 新碱 +新盐 (复分解反应)
举例
与某些盐反应
规律:盐(可溶)+盐(可溶)→ 两种新盐(复分解反应)
氯化钠和硝酸银:_______________________________
现象:___________________
碳酸钠和氯化钙:__________________________________
现象:________________
举例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成

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