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(共32张PPT)
你还记得上节课学过哪些知识吗？
海水“晒盐”
海水“晒盐”
海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
不溶性杂质
可溶性杂质
粗盐的提纯
溶解、过滤、蒸发
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤，稀盐酸
溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。
那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？
知识点一　溶解性
探究影响物质溶解性的因素
提出问题：
哪些因素影响固体物质的溶解性？
实验探究
猜想假设：
（2）溶剂的种类
（1）溶质的种类
（3）温度
进行实验：
1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响
加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡
氯化钠
碘
氯化钠固体溶解
氯化钠固体部分溶解
碘固体部分溶解
碘固体溶解
结论：不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同； 同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
实验步骤：______________________________________
__________________________________________________
________________________________________________。
1.取一些硝酸钾固体于试 管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。
2.探究温度对物质溶解性的影响
思路分析：在实验中需要改变的因素是____，需要保持不变的因素是__________。
温度
溶质和溶剂
2.对上述试管进行加热，观察其溶解情况
考
实验现象：___________________________________
_________________________________________________
实验步骤1后，硝酸钾固体部分溶解。实验步骤2后，硝酸钾固体全部溶解。
实验结论：在____________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会______；当降低温度时，其最大溶解量会______。
溶剂（或水）
增大
减小
物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
结论
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意
一定温度下；
100g溶剂里；
溶液为饱和状态；
溶质的质量。
描述溶解度时要注意以下几点：
核心一　影响物质溶解性的因素
例1 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 　
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①②的现象，可得出的结论是__________________________________________________。
（2）设计实验②③的目的是__________________________________________________。
同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
[解析] （1）实验①②分别将同种溶质加入不同溶剂中，通过溶解现象的不同可得出同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同的结论。
（2）实验②③是将不同的溶质加入相同的溶剂中，目的是探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
【方法点拨】影响物质溶解性的因素有溶质的种类、溶剂的种类和温度。溶质的颗粒大小（或溶质的状态）、搅拌只能改变物质的溶解速率，不能改变物质的溶解性。
气体溶 解度 定义 在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到______状态时的气体______
影响 因素 气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越___）；压强（压强越大，气体溶解度越___）
　气体的溶解度
饱和
体积
小
大
影响固体溶解度的概念包括四个要素：
（1）条件：必须指明“一定温度”。因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化。
（2）标准：在“100 g溶剂”里。溶剂的量是固定的，不能任意改变。
（3）状态：应是“饱和状态”。 只有在某温度下，100 g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（4）溶质的质量。影响溶解度的外界因素：温度。
知识点二　溶解度曲线
认识溶解度曲线
下图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。
思考：
1.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是______；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是_____； 氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是 _____。
36g
30g
0.10g
1.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是
__________________。
随温度升高而增大
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
（2）少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl；
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
降温结晶
观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。
对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。
0
20
80
31.6
169
温度/℃
80 ℃时，100 g水中最多溶解169 g硝酸钾
由80 ℃冷却到20 ℃
20 ℃时，100 g水中只能溶解31.6 g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169 g－31.6 g＝137.4 g
氯化钠溶解度随温度升高而变化不明显，故而用蒸发结晶。
通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？
同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
溶解度曲线上“点”的意义：
（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和状态。
（2）溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据所配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶液中溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
核心二　溶解度曲线
例2 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)　
A．甲、乙两物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出。
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液。
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液。
D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多。
C
【方法点拨】溶解度曲线可以表示溶解度随温度变化的情况，也可以比较不同物质在某温度下的溶解度大小；溶解度曲线的交点表示不同物质在该点所对应温度下的溶解度相等。
溶解度
溶解度曲线
四要素
影响因素
温度
溶质种类
溶剂种类
意义
点
线
面
应用
查找溶解度数值
比较溶解度大小
确定结晶方法
条件：一定温度
标准：100g 溶剂
状态：达到饱和
单位：克

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