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专题四 溶液（综合测试）——中考化学一轮复习备考合集
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体
2.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。此现象说明气体的溶解度( )
A.随温度的升高而减小 B.随温度的升高而增大
C.随压强的减小而减小 D.随压强的减小而增大
3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A.汽油 B.大理石 C.氯化钠 D.硫酸钡
4.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( )
A.蔗糖 B.食盐 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体
5.下图表示恒温蒸发硫酸钾溶液的过程，已知图乙中的溶液恰好是硫酸钾的饱和溶液，下列说法正确的是( )
A.甲、乙中溶剂质量相等
B.乙、丙溶液中溶质的质量关系：乙<丙
C.丙、丁溶液中溶质质量分数关系：丙=丁
D.甲、乙、丙、丁中硫酸钾的溶解度不断增大
6.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )。
A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.升温到60 ℃ D.加入一定量的硝酸钾
7.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是( )
A.太空中水不能作溶剂
B.在地面油水混合物会产生分层现象
C.在不同环境中同一实验可能现象不同
D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
8.利用20 ℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是( )
A.硝酸铵溶于水时，吸收热量
B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时甲和乙的饱和溶液，降温到 时均变为不饱和溶液
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.时，甲和乙各 30 g 分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
D.时，在50 g 水中加入 30 g 甲，形成不饱和溶液
10.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图1所示，溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是( )
A.M的溶解度曲线为a曲线
B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C.M的饱和溶液从℃降温到℃时，溶质质量分数变大
D.如果℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：M>N
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是( )
A.时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B.乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C.时，将40 g甲物质加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D.时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙>甲=乙
12.配制50g质量分数5%的溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是( )
A.所用固体中含有水分
B.用量筒量水时俯视刻度线
C.固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
13.25 ℃时向一定量不饱和溶液中逐渐加入固体，则下列图象中最能表示此过程溶质质量变化规律的是( )。
A. B.
C. D.
14.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是( )。
A.4 ℃时m溶液一定是饱和溶液
B.室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
15.在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是( )
选项 生活情境 解释
A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度
B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污
C 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应
D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物质反应
二、填空题（本题共6小题，每空1分，共35分）
16.化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空(填字母序号)。
A.熟石灰 B.洗洁精 C.食盐 D.干冰 E.盐酸
（1）可用于消除积雪的是_______。
（2）可用于改良酸性土壤的是_______。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是_______。
（4）可用于除铁锈的是_______。
（5）可利用乳化作用去除油污的是_______。
17.如图是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是_________；30 ℃时溶解度最大的是_______。
（2））80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有______________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
18.t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，__________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。
（2）b点对应的乙溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）甲的饱和溶液的质量分数是__________（用含m、n的代数式表示）。
19.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）时，溶解度大小关系为甲________乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为________g。
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的________物质。
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为________（填序号）。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
20.NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）50 ℃时，NaC1的溶解度是________g。
（2）如图是NaCl和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_______（填字母）。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t ℃大于20 ℃
（3）20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作。
第一份：
第二份：
第三份：
据此分析，x=_____，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为________g。
21.实验室里有密度为的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196 g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
（1）需要98%浓硫酸的体积为_________mL，需要水的体积为_________mL。（水的密度可近似看作）
（2）配制过程中，如图仪器不需要的有____________（填仪器名称）。
（3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。
（4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的____________（填字母）。
①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数
A.①③⑤ B.③④⑤ C.①② D.②④
22.“圆梦”化学兴趣小组在老师的指导下开展了以“制作叶脉书签”为主题的项目式学习，实验小组按照以下流程开展了探究活动。
请结合任务回答下列问题。
【任务一】配制氢氧化钠溶液
兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液(水的密度为)。
(1)为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是_______(填名称)。
(2)配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_______g。该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，实际量取水的体积下_______90mL(选填“”“”或“”)；若其他操作均正确，该同学所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明_______。
(4)若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【任务二】探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放入不同浓度的氢氧化钠溶液，处理后叶片变化如下表。
1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
(5)实验Ⅰ的探究目的是_______。
(6)通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。
A.1%、5min B.5%、15min C.10%、20min D.10%、15min
三、计算题（本题共1小题，共5分）
23.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是______g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故选项说法正确。B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误。C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故选项说法错误。D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。故选：A。
2.答案：C
3.答案：C
4.答案：C
5.答案：C
解析：分析图示信息可知，乙中溶液是由甲中溶液恒温蒸发溶剂得到的，故甲中溶剂质量大于乙中溶剂质量，A错误；图示为恒温蒸发溶液的过程，因此各烧杯中溶液温度相同，已知乙恰好为硫酸钾的饱和溶液，恒温蒸发部分水后有晶体析出，得到丙溶液，则乙、丙溶液中溶质质量关系为乙>丙，B错误；丙、丁溶液中均有晶体析出，均为该温度下硫酸钾的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，可知此时丙、丁溶液中溶质质量分数相等，C正确；因为甲、乙、丙、丁为同温度下的硫酸钾溶液，所以硫酸钾的溶解度相等，D错误。
6.答案：A
解析：对于20 ℃的饱和硝酸钾溶液加水后使得溶质的质量分数减小。
7.答案：A
解析：A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，故A选项错误；B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。故选：A。
8.答案：D
9.答案：C
10.答案：D
解析：氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，物质M的饱和溶液变浑浊，所以物质M的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，故A错误；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，物质N的饱和溶液变浑浊，则物质N的溶解度随温度的降低而减小，N的溶解度曲线为a曲线，所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊，故B错误；M的饱和溶液从℃降温到℃时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故C错误；℃时，物质N的溶解度大于物质M的溶解度，则M、N的饱和溶液质量相等时，溶剂质量：M>N，故D正确。
11.答案： C
解析：时，甲、丙两种物质的溶解度相等，若二者为饱和溶液，溶质质量分数相等，若二者为不饱和溶液，则无法确定溶质质量分数的大小，A错误；甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误；时，甲物质的溶解度为，水中最多能溶解甲的质量为，故此时所得溶液的溶质质量分数为，C正确；时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙，该温度下，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是丙>乙>甲，降温不会影响溶剂质量，故降温后所得溶液中溶剂质量的大小关系依然是丙>乙>甲，D错误。
12.答案：B
解析：配制一定溶质质量分数的溶液，造成所配溶液溶质质量分数偏大的原因是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。硝酸钾固体中含有水分，会使溶质质量偏小、溶剂质量偏大，从而导致所配溶液溶质质量分数偏小，A错误；
量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，从而导致所配溶液溶质质量分数偏大，B正确；
硝酸钾固体溶解前烧杯内有水，会使溶剂质量偏大，从而导致所配溶液溶质质量分数偏小，C错误；
溶液具有均一性和稳定性，配好的溶液部分洒落到试剂瓶外，不影响溶液中溶质的质量分数，D错误。
13.答案：C
解析：不饱和的溶液中已有溶质，故A错误，逐渐加入固体时，部分溶解，溶质质量增加，溶液一旦饱和，溶质质量不再发生变化，故B、D也错误，C正确。
14.答案：A
15.答案：B
解析：A、由溶质的质量分数公式可知，食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度，故正确；B、用洗涤剂清洗油污，利用的是乳化原理，故错误；C、盐酸可以与金属氧化物反应，可以用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，故正确；D、醋中含有酸，醋能与皮蛋中的碱性物质反应，故正确；故选：B。
16.答案：（1）C
（2）A
（3）D
（4）E
（5）B
解析：（1）食盐可以使水的凝固点降低，故可用于消除积雪；
（2）氢氧化钙具有碱性，故可以用于改良酸性土壤；
（3）干冰升华吸热能使周围的温度降低，可用于人工降雨缓解旱情；
（4）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
（5）可利用洗洁精的乳化作用去除油污；
17.答案：（1）硫酸铈硝酸钠
（2）60%；增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）
（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
18.答案：（1）甲
（2）饱和溶液
（3）
19.答案：（1）>
（2）80
（3）甲
（4）B
解析：（1）略。
（2）略。
（3）由图二可知，时，向100 g水中加入60 g硝酸钾，固体完全溶解，则时，硝酸钾的溶解度不小于60 g，结合图一曲线可知，硝酸钾是甲物质。
（4）由图一可知，时硝酸钾的溶解度为80 g，则②中形成的溶液为时硝酸钾的不饱和溶液，该点应位于时甲的溶解度曲线的下方，即c点处，经“某一步操作”恰好使其形成饱和溶液，且溶液质量不变，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此可以用降温的方法来实现，③中溶液恰好饱和，故该点对应溶解度曲线上的点，即a点。这一变化过程可以在图一中表示为c点→a点。
20.答案：（1）37.0
（2）a；C
（3）4.6；105
解析：（1）略。
（2）分析表中数据可知，NaCl和的溶解度都随温度的升高而增大，但的溶解度受温度影响更大，故的溶解度曲线为a。t ℃时，NaCl和的溶解度相等，故该温度下饱和NaCl溶液和饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；t ℃时，当饱和NaCl溶液和饱和溶液中溶质的质量相等时，由于两种溶液的溶质质量分数相等，因此两种溶液的质量相等，则两种溶液的溶剂质量也相等，A正确；由图可知，t ℃时NaCl和的溶解度相等，由表中数据可知，10℃时NaCl比的溶解度大，20 ℃时NaCl比的溶解度小，则NaCl和的溶解度相等时，t的范围为10（3）20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20 ℃时100 g水中最多可以溶解36.0 g NaCl，则10 g水中最多可以溶解3.6 g NaCl。将第一份溶液恒温蒸发10 g水，析出1 g固体，说明此时溶液变为饱和溶液，如果继续恒温蒸发10 g水，那么溶液中会继续析出3.6 g固体，即20 ℃时恒温蒸发20 g水，析出固体的质量为1 g+3.6 g=4.6 g，故第二份溶液析出固体的质量为4.6g。将第三份溶液蒸干水分，析出10 g固体，说明一份NaCl不饱和溶液中含有溶质的质量为10 g，设一份溶液中水的质量为y，当恒温蒸发10 g水析出1 g固体后，所得饱和溶液中溶质的质量为10 g-1 g=9 g，此时水的质量为y-10 g，由于溶液为20 ℃时的饱和溶液，因此根据溶解度的概念可得，解得y=35 g。综上所述，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为35 g×3=105 g。
21.答案：（1）10；177.6
（2）长颈漏斗
（3）碳酸氢钠
（4）C
解析：（1）设需98%的浓硫酸体积为x,则，解得x=10mL
（2）配制溶液不需要长颈漏斗。
（3）实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量清水冲洗后，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（4）①浓硫酸具有吸水性，敞口放置会使溶质质量分数偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；②稀释前用蒸馏水润洗配制溶液的烧杯，会使溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；③量取水的体积时俯视读数，会使水的实际体积偏小，所配制溶液溶质质量分数偏大，错误；④把量好的水倒入烧杯时有少量水溅出，会使溶剂减少，溶质质量分数偏大，错误；⑤)量取浓硫酸的体积时，仰视读数，会使溶质实际体积偏大，溶质质量分数偏大，错误；C符合题意。
22.答案：(1)玻璃棒
(2)10；﹥；偏小
(3)氢氧化钠固体溶于水放热
(4)100
(5)探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度
(6)D
解析：（1）配制氢氧化钠溶液，为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是玻璃棒（搅拌、加速溶解）；
（2）配制的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g（合90mL），该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积﹥90mL，即溶剂水偏多，若其他操作均正确，该同学所配溶液中溶质的质量分数偏小；
（3）将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发热，说明氢氧化钠固体溶于水放热；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，设需要加水的质量为x，则有100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g；
（5）实验Ⅰ中其他条件相同，只有溶液浓度不同，其实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；
（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，故制作“叶脉书签”的最佳条件应选择10%溶液、煮沸15min，故选D。
23.答案：（1）3.4
（2）7.3%
解析：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质。4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g，故答案为：3.4。
（2）设该瓶稀盐酸的溶质质量为x
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=0.73÷10g=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数7.3%。

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