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8.3 中和反应
第8单元 酸碱盐及其应用
1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点 ,收集相关实验证据,描述中和反应中物质和能量的变化;
2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用；
3. 掌握复分解反应发生的条件。
如何应付蚊虫叮咬？
【实验 1】 在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1%的 稀氢氧化钠溶液,滴加1~2滴 酚酞溶液,插入一支温度计 (也可使用温度传感器 ),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8%的稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌 ,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中,溶液的酸碱性发生了什么变化 溶液的温度有什么变化 将实验现象和数据记录在表中。
加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 /℃
2.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ；
3.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。
防止稀盐酸过量
使反应快而充分
实验反思：
1.指示剂的作用：
通过颜色改变，判断反应进行程度。
总结归纳：
现象1： ；
说明 。
现象2： ；
说明 。
溶液由红色变浅直至无色
酸和碱反应了
温度升高
反应放热
酚酞呈什么色，为什么？
酚酞呈什么色，为什么？
酚酞呈什么色，
为什么？
稀盐酸
pH<7，酸性，无色
溶质：HCl、NaCl
pH=7，中性，无色
溶质：NaCl
pH>7，碱性，红色
溶质：NaOH、NaCl
4.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。
得出结论：
⑴B 当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；
⑵A 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；
⑶C 当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余，溶液呈酸性。
【实验2】 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液,加热至蒸干,观察现象
现象：有白色固体析出
结论：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠(盐)和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
中和反应
+ = +
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
碱
酸
盐
水
+
+
2、表达式：
我们化学上所说的“盐”是否就是我们日常生活中所说的“盐”
化学上所说的“盐”和日常生活中所说的“盐”不同。
在化学中，盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。比如硫酸铜（CuS）、碳酸钙（CaC）等都是盐。而日常生活中说的“盐”通常是指食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），是众多盐类中的一种。
思考:凡是生成盐和水的反应就是中和反应,对吗
答:不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物= 盐 + 水
如 : 2HCI+CuO=Cu+O
酸 + 碱 = 盐+水
如 : HCI+NaOH=NaCH+O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如 : NaOH+C = C+O
反应前稀HCl、NaOH溶液中的微粒：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
中和反应的实质
反应微观实质：H+ + OH－ = H2O
在反应中 和 离子为旁观者， 和 结合生成水，使溶液中离子总数减少，完成反应。
Na+ Cl-
H+
OH-
复分解反应的发生
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
(1)CuS溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH沉淀，同时得S 溶液。
CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+
(2)硝酸银溶液与氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl).
AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN
(3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合,得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaS)。
Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl
2.有气体放出:碳酸盐和盐酸反应，放出C气体。
C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑
3.有水生成:盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
NaOH +HCl=NaCl+O
写出下列各组的两种物质混合后反应的化学方程式，判断是否为复分解反应？
①NaOH和KCl
②HCl和S
③NaCl 和 KN
科学研究：常常需要调控溶液的pH,如向酸性溶液中加人碱中和溶液的酸性;使用稀盐酸、稀硫酸或醋酸中和溶液的碱性等。
工业生产：酸性和碱性废水不能随意排放,需根据其成分、特点进行相应处理。
例如,在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强,可加入酸溶液进行中和。此外,利 用酸与碱的反应并通过化学沉淀、分离提纯等方法回收废水并循环利用,可实现更高的经济效益。
生活中:人们可用含碱的药物(如氢氧化铝 )来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适;使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢,水垢中含有氢氧化镁等难溶物,酸能与这些物质发生反应,从而去除水垢。
农业生产:土壤酸化导致农作物吸收养分不充分,影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此,必须采取有效手段(如加人熟石灰等 )治理土壤酸化,保障农作物正常生长。
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
酸碱中和反应
中和反应
实质：H+ + OH- ＝ H2O
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
类型：复分解反应
中和反应的应用
工业上：处理工厂的废水
生活中：医药
农业上：改良土壤的酸碱性
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
B.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C.Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D.Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+H2O
C
2.下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ）
A.中和反应一定是酸和碱的反应
B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
D.中和反应一定生成盐和水
B
3.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）
A.红色、紫色 、蓝色
B.紫色、红色、蓝色
C.红色、蓝色、紫色
D.蓝色、紫色、红色
A
4．往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（　 ）
７
pH
０
稀盐酸
７
pH
０
稀盐酸
７
pH
０
稀盐酸
７
pH
０
稀盐酸
Ｄ
C
B
A
B
5．判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）中和反应一定是酸和碱的反应。 （　　）
（2）生成盐和水的反应一定是中和反应。 （　　）
（3）所有的中和反应都不会产生明显现象。 （　　）
（4）酸和碱必须都可溶于水，才能发生中和反应。 （　　）
（5）氢氧化铝、氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多症。 （　　）
√
×
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