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课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
教材核心练 梳理教材 直击重点
1.常见的酸
(1)浓盐酸是一种无色液体,有刺激性气味,具有　挥发　性。
(2)浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体,能吸收某些气体中的水分,常用作某些气体的　干燥剂　;稀释浓硫酸一定要把　浓硫酸沿器壁慢慢注入水里　,并不断　搅拌　,切不可　将水倒入浓硫酸　。
2.酸溶液能使紫色石蕊溶液　变红　,使无色酚酞溶液　不变色　。
3.酸能与活泼金属反应,如铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式为　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　、　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　。
4.酸能与金属氧化物反应,如氧化铜与稀盐酸、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　、　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　。
5.稀盐酸、稀硫酸能导电,说明在稀盐酸、稀硫酸中存在　带电荷的粒子　。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　常见的酸
1.(2023·抚顺中考)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是(A)
A.挥发性　　B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
2.(2024·石家庄质检)下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是(C)
A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小
D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
3.按照如图所示的装置,瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是(D)
A.蒸馏水　　　　　　 B.蔗糖水
C.食盐固体 D.稀硫酸
4.下列物质都是常见的酸,它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸
(1)柠檬、柑橘中含有的酸是　⑤　;
(2)食醋中含有的酸是　④　;
(3)用于精炼石油,还可用作干燥剂的是　①　;
(4)汽水中大量含有的一种酸是　③　;
(5)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是　②　。
知识点二　酸的化学性质
5.下列物质不能与盐酸反应的是(D)
A.Mg　 B.AgNO3　
C.CuO　 D.BaCl2
6.酸具有相似的化学性质,本质的原因是(B)
A.都能与指示剂作用
B.在水溶液中电离出的阳离子全部是H+
C.都能与金属氧化物反应
D.都含有氢元素
7.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是　盐酸　。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为　红　色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　。
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
8.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是(D)
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
9.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(C)
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.混合物中铜的质量为(a-b)g
D.P点时,溶液的pH小于7
10.小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质都能够发生化学反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变　红　色。
(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是　铁钉表面产生气泡　,第二步发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　。小红的这个实验体现了性质　②④　(填序号)。
(3)为了验证性质③,小红同学向盐酸中加入石灰石,观察到的现象是　有气泡产生　。
【自我挑战】
11.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是　试管　。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是　a　(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是　节约试剂(方便观察反应现象等,合理即可)　。
(3)实验Ⅱ中,为了检验产生的气体,试剂X的名称是　澄清石灰水　。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失　、　溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　。 课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
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1.常见的酸
(1)浓盐酸是一种无色液体,有刺激性气味,具有 性。
(2)浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体,能吸收某些气体中的水分,常用作某些气体的 ;稀释浓硫酸一定要把 ,并不断 ,切不可 。
2.酸溶液能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。
3.酸能与活泼金属反应,如铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式为 、 。
4.酸能与金属氧化物反应,如氧化铜与稀盐酸、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 、 。
5.稀盐酸、稀硫酸能导电,说明在稀盐酸、稀硫酸中存在 。
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知识点一　常见的酸
1.(2023·抚顺中考)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是( )
A.挥发性　　B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
2.(2024·石家庄质检)下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小
D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
3.按照如图所示的装置,瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是( )
A.蒸馏水　　　　　　 B.蔗糖水
C.食盐固体 D.稀硫酸
4.下列物质都是常见的酸,它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸
(1)柠檬、柑橘中含有的酸是 ;
(2)食醋中含有的酸是 ;
(3)用于精炼石油,还可用作干燥剂的是 ;
(4)汽水中大量含有的一种酸是 ;
(5)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是 。
知识点二　酸的化学性质
5.下列物质不能与盐酸反应的是( )
A.Mg　 B.AgNO3　
C.CuO　 D.BaCl2
6.酸具有相似的化学性质,本质的原因是( )
A.都能与指示剂作用
B.在水溶液中电离出的阳离子全部是H+
C.都能与金属氧化物反应
D.都含有氢元素
7.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是 。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
8.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
9.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.混合物中铜的质量为(a-b)g
D.P点时,溶液的pH小于7
10.小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质都能够发生化学反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变 色。
(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是 ,第二步发生反应的化学方程式为 。小红的这个实验体现了性质 (填序号)。
(3)为了验证性质③,小红同学向盐酸中加入石灰石,观察到的现象是 。
【自我挑战】
11.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了检验产生的气体,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。

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