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课题3　常见的盐
第1课时　常见的钠盐和钙盐
教材核心练 梳理教材 直击重点
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1)氯化钠俗称　食盐　,化学式为　NaCl　。人体内所含的氯化钠大部分以　离子　形式存在于体液中。氯化钠主要用于　腌渍食品　,配制　生理盐水　,消除公路积雪等。
(2)碳酸钠是白色粉末状固体,俗称　纯碱　或　苏打　,易溶于水,溶解时放热,水溶液呈　碱性　。广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠是白色固体,俗称　小苏打　,易溶于水,其水溶液呈　碱性　,是　发酵粉　的主要成分之一,是治疗　胃酸　过多症的一种药剂。
(4)碳酸钙是白色固体,难溶于水,是　大理石　和　石灰石　的主要成分,是重要的建筑材料,可用作补钙剂、用于实验室制取　二氧化碳　等。
2.碳酸盐的化学性质
(1)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O　、　NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O　、　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　。
(此反应常用于检验碳酸盐的存在)
(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,溶液　变浑浊　,反应的化学方程式为　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　常见的盐
1.(2024·广西中考)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指(C)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗名是(A)
A.小苏打 B.苛性钠
C.烧碱 D.苏打
3.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误的是(B)
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
4.在下列物质中:a食盐;b纯碱;c碳酸氢钠;
d碳酸钙;e烧碱; f生石灰。
(1)可用作洗涤剂的是　Na2CO3　(填化学式,下同);
(2)可用作调味剂的是　NaCl　;
(3)可用作补钙剂的是　CaCO3　;
(4)可用作食品干燥剂的是　CaO　;
(5)可用于治疗胃酸过多症的是　NaHCO3　;
(6)炉具清洁剂中含有的是　NaOH　。
知识点二　碳酸盐的性质与检验
5.现有下列试剂供选择:①澄清石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是(A)
A.①②　　　B.①③ C.②⑤ D.③④
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
6.下列物质在生活、生产中的应用不正确的是(A)
A.熟石灰用于食品干燥剂
B.火碱用于制作炉具清洁剂
C.氯化钠用作食品调味剂
D.碳酸钙用作补钙剂
7.为探究某块状固体的成分,小明做了如图所示的实验,根据实验结果推理获得的结论不正确的是(A)
A.由实验①中有气泡产生,可推断固体中肯定含有碳酸盐
B.由实验②中酚酞试液不变色,可推断固体中不含可溶性碱性物质
C.由实验③中固体没有任何变化,可推断固体化学性质稳定
D.由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红,可推知固体灼烧后产生新物质
8.(2023·黔东南一模)如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列有关说法正确的是(D)
A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B.胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小
C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应增加
D.取m g胃药加足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量
【自我挑战】
9. (2024·贵阳模拟)学习小组在实验操作技能训练时,设计如图所示方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液,请你参与。
(1)上述五个实验操作中,不规范的是　甲　(填序号)。
(2)乙实验中,滴入酚酞溶液后,试管内溶液由无色变为红色,说明碳酸钠溶液显　碱　(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)丙实验中反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　。
(4)丁、戊中均可观察到的现象为　产生白色沉淀　,丁中发生反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　。
(5)通过以上实验,可归纳出碳酸钠的化学性质有　溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应　。
(6)实验结束后,小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中,得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入表中。
所用试剂 具体操作
碳酸钠溶液 　逐滴加入碳酸钠溶液至无气体亦无沉淀增加,过滤　 课题3　常见的盐
第1课时　常见的钠盐和钙盐
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1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1)氯化钠俗称 ,化学式为 。人体内所含的氯化钠大部分以 形式存在于体液中。氯化钠主要用于 ,配制 ,消除公路积雪等。
(2)碳酸钠是白色粉末状固体,俗称 或 ,易溶于水,溶解时放热,水溶液呈 。广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠是白色固体,俗称 ,易溶于水,其水溶液呈 ,是 的主要成分之一,是治疗 过多症的一种药剂。
(4)碳酸钙是白色固体,难溶于水,是 和 的主要成分,是重要的建筑材料,可用作补钙剂、用于实验室制取 等。
2.碳酸盐的化学性质
(1)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为 、 、 。
(此反应常用于检验碳酸盐的存在)
(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,溶液 ,反应的化学方程式为 。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　常见的盐
1.(2024·广西中考)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗名是( )
A.小苏打 B.苛性钠
C.烧碱 D.苏打
3.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误的是( )
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
4.在下列物质中:a食盐;b纯碱;c碳酸氢钠;
d碳酸钙;e烧碱; f生石灰。
(1)可用作洗涤剂的是 (填化学式,下同);
(2)可用作调味剂的是 ;
(3)可用作补钙剂的是 ;
(4)可用作食品干燥剂的是 ;
(5)可用于治疗胃酸过多症的是 ;
(6)炉具清洁剂中含有的是 。
知识点二　碳酸盐的性质与检验
5.现有下列试剂供选择:①澄清石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是( )
A.①②　　　B.①③ C.②⑤ D.③④
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
6.下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( )
A.熟石灰用于食品干燥剂
B.火碱用于制作炉具清洁剂
C.氯化钠用作食品调味剂
D.碳酸钙用作补钙剂
7.为探究某块状固体的成分,小明做了如图所示的实验,根据实验结果推理获得的结论不正确的是( )
A.由实验①中有气泡产生,可推断固体中肯定含有碳酸盐
B.由实验②中酚酞试液不变色,可推断固体中不含可溶性碱性物质
C.由实验③中固体没有任何变化,可推断固体化学性质稳定
D.由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红,可推知固体灼烧后产生新物质
8.(2023·黔东南一模)如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列有关说法正确的是( )
A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B.胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小
C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应增加
D.取m g胃药加足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量
【自我挑战】
9. (2024·贵阳模拟)学习小组在实验操作技能训练时,设计如图所示方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液,请你参与。
(1)上述五个实验操作中,不规范的是 (填序号)。
(2)乙实验中,滴入酚酞溶液后,试管内溶液由无色变为红色,说明碳酸钠溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)丙实验中反应的化学方程式为 。
(4)丁、戊中均可观察到的现象为 ,丁中发生反应的化学方程式为 。
(5)通过以上实验,可归纳出碳酸钠的化学性质有 。
(6)实验结束后,小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中,得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入表中。
所用试剂 具体操作

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