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9.2.1 饱和溶液和不饱和溶液—九年级化学人教版（2024）下册
同步课时作业
1.将饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是( )
A.升温 B.降温 C.加入溶剂 D.加入溶质
2.将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法不合理的是( )
A.升温 B.降温 C.恒温蒸发溶剂 D.加入硝酸钾固体
3.能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的是( )
A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质质量不变
C.温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
4.下列对饱和溶液和不饱和溶液的认识，你认为正确的是( )
A.加溶剂可以将饱和溶液转化为不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液
C.升高温度一定能把饱和溶液变成它的不饱和溶液
D.饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质更多
5.一定温度下，把熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液.下列关于滤液的描述中，正确的是( )
A.它是熟石灰的饱和溶液
B.它是熟石灰的浓溶液
C.将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液
D.它是熟石灰的不饱和溶液
6.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的液体
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.碘酒溶液中，溶质是碘单质
D.汽油除油污是乳化现象
7.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )。
A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
8.25℃时,向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
A. B.
C. D.
9.下列有关NaCl溶液的说法，错误的是( )
A.NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B.将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C.NaCl饱和溶液中不能再溶解其他任何物质
D.NaCl溶液是由NaCl和水组成的
10.能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是( )
A.加水 B.倒出部分溶液 C.加硝酸钾固体 D.加热蒸发水，再降温至该温
11.室温下，分别向四个装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
（1）________（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；________中盛的可能是饱和溶液，________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________（写出一种方法即可）。
12.化学中有许多概念是相对又统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系是饱和溶液________（填“一定”或“不一定”，下同）是浓溶液，不饱和溶液_______是稀溶液。
13.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水。在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到下图所示的现象，请回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，__________（填字母序号，下同）中盛放的一定是饱和溶液，________中盛放的一定是不饱和溶液。
（2）若加入的物质是，对一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是__________。
14.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。
A.植物油 B.食盐 C.面粉
（2）下列有关说法正确的是____(填序号)。
A.氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B.氯化钠溶液中的存在的微粒是、和
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
（3）在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是_______(填序号)。
15.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_______,P点所表示的含义为_______。
(2)℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_______(写出一种方法)
(3)若A中混有少量的B，最好采用_______的方法提纯A。
(4)如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：不同物质的溶解能力受温度的影响不同，将饱和溶液变成不饱和溶液，升高温度和降低温度都不适用于所有物质，加入溶剂是最可靠的方法。故选C。
2.答案：A
解析：硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以降温，或蒸发掉部分水，或加入适量硝酸钾固体。
3.答案：C
解析：硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增大，升温后其溶解能力增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，A错误。温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质本身质量无变化，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，B错误。温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解，说明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，C正确。硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态，D错误。
4.答案：A
解析：A、加溶剂，可以继续溶解溶质，所以可以将饱和溶液转化为不饱和溶液，说法正确；
B、饱和溶液具有相对性，如氯化钠的饱和溶液指的是相对于氯化钠溶液达到了饱和，条件不变，不能继续溶解氯化钠了，但是还可以继续溶解硝酸钾等其他物质，说法错误；
C、升高温度，若物质的溶解度变大，能把饱和溶液变为不饱和溶液，但若溶解度变小，则饱和溶液会有晶体析出，但仍是饱和溶液，说法错误；
D、只有在相同温度下，同一种溶质，相同质量的饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质更多，条件不确定，无法比较，说法错误。
故选A。
5.答案：A
解析：A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确；B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误；C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误；D.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误；故选A。
6.答案：C
解析：
7.答案：B
解析：溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断地运动的，A错误；饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，B正确；不饱和溶液降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，其不饱和溶液降低温度后，溶解度增大，仍为不饱和溶液，C错误；一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，D错误。
8.答案：C
解析：
9.答案：C
解析：溶液是均一稳定的混合物，则NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项说法正确。植物油难溶于水，将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层，故B选项说法正确。NaCl饱和溶液中还能再溶解其他物质，故C选项说法错误。溶液是由溶质和溶剂组成的，NaCl溶液是由NaCl和水组成的，故D选项说法正确。
10.答案：A
解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。
11.答案：（1）A、B；C；D
（2）B
（3）蒸发水分（合理即可）
解析：（1）某物质的饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都有未溶解的固体溶质，所以都为饱和溶液；由于C中没有未溶解的固体溶质，则其可能恰好饱和，也可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶液；D中也没有未溶解的固体溶质，按常规考虑其中的溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，但因为四个烧杯中所加固体溶质的质量依次减少，且C中溶液可能恰好饱和也可能不饱和，D中溶质比C中少，所以D中溶液一定不饱和。
（2）B烧杯中的固体比A烧杯中的少，所以若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是B。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法包括加硝酸钾固体、蒸发水分、降低温度等。
12.答案：不一定；不一定
解析：
13.答案：（1）A、BD
（2）B
解析：
14.答案：（1）B
（2）AB
（3）B
解析：(1)A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
(2)A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，故说法正确。
B、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液中的存在的微粒是、和，故说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故说法错误。
(3)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B，B中有不能继续溶解的氯化钾固体存在。
15.答案：（1）A；在℃时，BC两物质的溶解度相等
（2）增加溶质(或者恒温蒸发溶剂)
（3）降温结晶
（4）C
解析：(1)根据三种物质的溶解度曲线可知，在℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C，溶解度最大的是A；在℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，则P点表示的含义是：在℃时，B和C溶解度相等；
(2)由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取：增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降温)的方法；
(3)由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高变化不大，若A中混有少量的B，最好采用降温结晶的方法；
(4)由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯中的溶液变浑浊，说明烧杯中的溶质的溶解度随温度的升高而减小，因此X应该是C。

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