资源简介

[热点题空]　第2练　化工流程中物质的转化与跟踪
1.(10分)[2023·全国乙卷，27(1)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为　　　　　　　。为提高溶矿速率，可采取的措施　　　　　　(举1例)。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为　　　　。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断　　　　　　　　　。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是　　　　。
2.(4分)[2023·辽宁，16(3)]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、　　　　　　　(填化学式)。
3.(5分)[2023·广东，18(2)(3)(5)①]Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。
(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)　　　　c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为　　　　　　　。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为　　　　。
4.(4分)利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
(1)MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：　　　　　　　。
(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式：　　　　　　　。
5.(7分)(2024·安徽统考模拟)钼(Mo)及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表第　　　周期第　　　族。(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为　　　。
(2)“焙烧”中生成Na2MoO4的化学方程式为　　　　　　　。
(3)(NH4)2MoO4分解可得MoO3。高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼的化学方程式为　　　　。
6.(10分)溴元素分别被安东尼·巴拉尔和卡尔·罗威两位科学家在1825年与1826年所发现。一种从海水中提取溴的流程如图所示：
(1)①“氧化”过程中的离子方程式为　　　　　　　。
②热空气可用于“吹出”的原因是　　　　　　　。
(2)①“化合”过程中的化学方程式为　　　　　　　。
②“化合”过程中，若加入过量的铁粉，则还原产物为　　　　，待反应完全后，继续向其中通入Cl2，当Cl2与该还原产物物质的量之比为1∶2时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。
7.(10分)镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：
(1)溶解时，CdO参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)调pH，加入石灰乳是为了除铜，写出除铜的离子方程式：　　　　。
(3)“氧化”是为了除铁、锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、锰的离子方程式为　　　。
(4)置换生成海绵镉的离子方程式为　　　　　　　。
(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是　　　　　　　。
答案精析
1.(1)MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑　粉碎菱锰矿(或搅拌、适当升高温度等)
(5)Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+
加入Mn(OH)2　(6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
2.H2O+Mn2++HS===MnO2↓+S+3H+
Fe(OH)3、CaSO4
3.(2)>　(3)2Co(OH)3+12NH3·H2O+S===2[Co(NH3)6]2++S+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3·H2O+4N+S===2[Co(NH3)6]2++S+13H2O　(5)①HCl
解析　(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，lg Kb(NH3·H2O)=-4.7，Kb(NH3·H2O)=10-4.7=，===10-0.6<1，则c(NH3·H2O)>c()。(5)①“析晶”过程中为了防止Ni2+水解，因此通入的酸性气体A为HCl。
4.(1)4MnO2+ZnS+4H2SO4===4MnSO4+ZnSO4+4H2O
(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
5.(1)四　Ⅷ　+6　(2)2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4
(3)MoO3+2AlMo+Al2O3
解析　镍钼矿(含NiS、MoS2等)中加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4、NiS+Na2CO3+2O2NiO+CO2+Na2SO4，加水后，Mo进入溶液中，加入MgSO4除去多余的C，过滤后再通过低温结晶将Na2SO4分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得(NH4)2MoO4。(1)Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(NH4)2MoO4中Mo的化合价为+6价。(3)高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼和氧化铝，化学方程式为MoO3+2AlMo+Al2O3。
6.(1)①MnO2+4H++2Br-===Mn2++Br2+2H2O　②单质Br2受热易挥发　(2)①2Fe+3Br22FeBr3　②FeBr2　6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr3
解析　氧化：MnO2、稀硫酸和海水中的Br-发生氧化还原反应：MnO2+4H++2Br-===Mn2++Br2+2H2O；吹出：液溴易挥发，通入热空气可将溴吹出；化合：Br2具有强氧化性，能与铁粉在加热条件下发生反应：2Fe+3Br22FeBr3；氧化：通入氯气，将富集的Br-氧化，生成溴单质。
7.(1)CdO+2H+===Cd2++H2O
(2)Cu2++Ca(OH)2+S===Cu(OH)2+CaSO4
(3)3Fe2++Mn+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
(4)Cd2++Zn===Cd+Zn2+
(5)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑(共22张PPT)
[热点题空]
专题二　第2练　
化工流程中物质的转化与跟踪
1.[2023·全国乙卷，27(1)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×
10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×
10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方
程式为　　　　　 　　。为提高溶矿速率，可采取的措施　　　　　 　(举1例)。
MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑
粉碎菱锰矿(或搅拌、适当升高温度等)
1
2
3
4
5
6
7
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________________
　　　 　。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断　　　　　　　。电解废液可在反应器中循环利用。
加入Mn(OH)2
1
2
3
4
5
6
7
Mn2++2H2O H2↑
+MnO2↓+2H+
在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2H2O H2↑+MnO2↓+2H+；要保持电解液稳定，要补充消耗的，移出生成的，应加入Mn(OH)2。
1
2
3
4
5
6
7
(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_____________________
　　　　 。
1
2
3
4
5
6
7
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
2Li2CO3+8MnO2
“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　 　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、　　　　　　 　(填化学式)。
2.[2023·辽宁，16(3)]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和
Mn2+)，实现镍、钴、
镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
H2O+Mn2++HS===MnO2↓+S+3H+
Fe(OH)3、CaSO4
1
2
3
4
5
6
7
Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)=c3(OH-)×10-5=10-37.4，c(OH-)=10-10.8 mol·L-1，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，Ca2+与S结合生成CaSO4沉淀。
1
2
3
4
5
6
7
3.[2023·广东，18(2)(3)(5)①]Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。
工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、
(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常
温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形
成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·
H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧
化为Co(OH)3。
1
2
3
4
5
6
7
(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)　　　c(N)(填“>”
“<”或“=”)。
1
2
3
4
5
6
7
>
常温下，pH=9.9的氨性溶液中，lg Kb(NH3·H2O)=-4.7，Kb(NH3·
H2O)=10-4.7=
===10-0.6<1，则c(NH3·H2O)>c()。
“析晶”过程中为了防止Ni2+水解，因此通入的酸性气体A为HCl。
(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为________
________________________________________
________________________________________
_________________________________。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性
气体A为　　　　。
1
2
3
4
5
6
7
+12NH3·H2O+S===2[Co(NH3)6]2++S+
13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3·H2O+4N+
S===2[Co(NH3)6]2++S+13H2O
2Co(OH)3
HCl
4.利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
(1)MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：__________
　　　　　　 　。
(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式：________________
　　　　　　　 。
ZnS+4H2SO4===4MnSO4+ZnSO4+4H2O
4MnO2+
===Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+
1
2
3
4
5
6
7
5.(2024·安徽统考模拟)钼(Mo)及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表第　　　周期第　　　族。(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为　　　。
1
2
3
4
5
6
7
四
Ⅷ
+6
镍钼矿(含NiS、MoS2等)中加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应：
2MoS2+6Na2CO3+9O2 2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4、NiS+Na2CO3
+2O2 NiO+CO2+Na2SO4，加水后，Mo进入溶液中，加入
MgSO4除去多余的
C，过滤后再通
过低温结晶将Na2SO4
分离出来，溶液经过
离子交换萃取等一系列操作后可得(NH4)2MoO4。
1
2
3
4
5
6
7
Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(NH4)2MoO4中Mo的化合价为+6价。
1
2
3
4
5
6
7
(2)“焙烧”中生成Na2MoO4的化学方程式为________________________
　　　　　　 　。
(3)(NH4)2MoO4分解可得MoO3。高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼的
化学方程式为　　 　 　。
2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4
2MoS2+6Na2CO3+9O2
1
2
3
4
5
6
7
MoO3+2Al Mo+Al2O3
高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼和氧化铝，化学方程式为MoO3+2Al Mo+Al2O3。
1
2
3
4
5
6
7
6.溴元素分别被安东尼·巴拉尔和卡尔·罗威两位科学家在1825年与1826年所发现。一种从海水中提取溴的流程如图所示：
(1)①“氧化”过程中的离子方程式为　　　　 　 　　。
②热空气可用于“吹出”的原因是　 　　　　　　。
1
2
3
4
5
6
7
MnO2+4H++2Br-===Mn2++Br2+2H2O
单质Br2受热易挥发
(2)①“化合”过程中的化学方程式为　　　　　　 　。
②“化合”过程中，若加入过量的铁粉，则还原产物为　　　　，待反应完全后，继续向其中通入Cl2，当Cl2与该还原产物物质的量之比为1∶2时，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　。
1
2
3
4
5
6
7
FeBr2
2Fe+3Br2 2FeBr3
6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr3
氧化：MnO2、稀硫酸和海水中的Br-发生氧化还原反应：MnO2+4H+
+2Br-===Mn2++Br2+2H2O；吹出：液溴易挥发，通入热空气可将溴吹出；化合：Br2具有强氧化性，能与铁粉在加热条件下发生反应：
2Fe+3Br2 2FeBr3；氧化：通入氯气，将富集的Br-氧化，生成溴
单质。
1
2
3
4
5
6
7
7.镉(Cd)可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：
(1)溶解时，CdO参与反应的离子方程式为　 　　　　　　　　。
(2)调pH，加入石灰乳是为了除铜，写出除铜的离子方程式：__________
　　　 　。
1
2
3
4
5
6
7
CdO+2H+===Cd2++H2O
Ca(OH)2+S===Cu(OH)2+CaSO4
Cu2++
(3)“氧化”是为了除铁、锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、锰的离子方程式为___________________________________________
　　　 。
(4)置换生成海绵镉的离子方程式为　　　　　　 　。
(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方
程式是　　　　　 　　。
Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑
3Fe2++Mn+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、
3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
Cd2++Zn===Cd+Zn2+
1
2
3
4
5
6
7
工艺流程分析：
1
2
3
4
5
6
7

展开更多......

收起↑