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[选择题]　第3练　表格型实验的设计与评价
(选择题1~8题，每小题5分，共40分)
1.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
2.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
3.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
4.(2024·湖南，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　)
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
5.(2023·河北，9)由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2
B CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
6.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
7.(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
8.(2023·辽宁，13)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　)
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：I2+I-
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
(选择题1~10题，每小题6分，共60分)
1.(2024·安徽1月适应性测试)根据下列实验事实能得出相应结论的是(　　)
选项 实验事实 结论
A 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D 在25 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37 Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)
2.(2024·安庆三模)下列实验方案可以达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
3.(2024·河南1月适应性测试)下列实验能达到目的的是(　　)
选项 目的 实验
A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算
D 证明非金属性：Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
4.(2024·黑龙江、吉林1月适应性测试)下列各组实验所得结论或推论正确的是(　　)
实验现象 结论或推论
A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基
B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质
C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖
D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等
5.(2023·河北邢台名校联盟高三模拟)通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用pH试纸测溶液pH NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色 H2CO3、H2SO3均是弱酸
B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C 分别取CuSO4、K2SO4固体溶于水 CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液无色 Cu2+显淡蓝色
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素
6.(2023·湖南衡阳校联考)实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验设计
A 检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
B 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水，充分反应后过滤弃去沉淀
C 除去乙炔气体中的硫化氢 将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶
D 配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶解在100 mL容量瓶中，再定容、摇匀
7.(2024·湖北黄冈三模)根据实验操作及现象，能得出相应结论的是(　　)
实验操作及现象 结论
A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水
B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS)
C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有
D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I-
8.(2024·长沙三模)下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)
目的 操作
A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
B 探究C和Si的非金属性强弱 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象
C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D 检验溶液中是否存在 加入浓NaOH溶液加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
9.下列由实验得出的结论正确的是(　　)
选项 实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
10.下列实验的解释与结论正确的是(　　)
选项 实验过程 解释与结论
A 向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去 Fe3+被还原
B 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+的能力强于HC
C 将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体 氧化性：浓硫酸<浓硝酸
D 甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色 甲基与苯环基团间发生了相互影响
答案精析
真题演练
1.A　2.A
3.C　[铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。]
4.D　[从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙作指示剂，误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。]
5.C　[试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为Cl2+2KI===I2+2KCl，该反应氧化性Cl2>I2，A正确；CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+NaHCO3，B正确；SO2通入品红溶液，生成无色物质，不是因氧化性褪色，C错误；NH3与水反应NH3+H2ONH3·H2O，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确。]
6.C　[常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化成BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。]
7.C　[过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。]
8.D　[向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2在水中溶解度较小，A项正确；已知(aq)为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应：I-+I2，生成使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡：I2(s)I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。]
模拟预测
1.C　2.D　
3.A　[丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，应用不同浓度的盐酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性：HCl>H2S，不能得到非金属性：Cl>S，D不符合题意。]
4.C　[有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确。]
5.D　[用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确。]
6.C　7.D　
8.B　[乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误；稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si，故B项正确；加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉溶液没有现象，故C项错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误。]
9.A　[将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度不同，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C错误；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl溶于水显酸性，D错误。]
10.D　[Fe3+不能与加入的硫酸发生氧化还原反应，溶液不褪色，A错误；Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3，溶液，产生白色沉淀Al(OH)3，[Al(OH)4]-结合HC的H+，说明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于C，B错误；浓硫酸加入浓硝酸中放热，导致硝酸受热分解生成NO2气体，硫酸本身没有参与反应，不能比较氧化性，C错误。](共42张PPT)
[选择题]
专题三　第3练　
表格型实验的设计与评价
真题演练
模拟预测
内容索引
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
1.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是
1
2
3
4
5
6
7
8
√
真题演练
PART ONE
1
2
3
4
5
6
Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；
金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。
7
8
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸 馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
2.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
√
1
2
3
4
5
6
7
8
MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项实验目的不能实现；
在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，连接如图
　　　 所示装置，用酒精灯小心均匀加热试管，反应的化学方
程式为CH3COOH+CH3CH2OH　　 CH3COOCH2CH3+H2O，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现；
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向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程
式为FeCl3+3H2O 　　Fe(OH)3(胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。
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4
5
6
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选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
3.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是
1
2
3
4
5
6
√
7
8
铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；
若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；
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Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O 　2Cr(黄色)+2H+，
加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。
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8
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
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4.(2024·湖南，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是
√
从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，而甲基橙pH变色范围为3.1~
4.4，若用甲基橙作指示剂，误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
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选项 实验操作及现象 结论
A Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2
B CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
5.(2023·河北，9)由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
1
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√
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8
1
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试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为Cl2+2KI===
I2+2KCl，该反应氧化性Cl2>I2，A正确；
CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa+CO2+H2O===
C6H5OH+NaHCO3，B正确；
SO2通入品红溶液，生成无色物质，不是因氧化性褪色，C错误；
NH3与水反应NH3+H2O 　 NH3·H2O，溶液呈碱性，使酚酞变红，D
正确。
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比
Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
6.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
√
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常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
浓硝酸会将BaSO3氧化成BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；
在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；
苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。
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实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆
反应
7.(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
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过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；
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石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；
聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：I2+I-　
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)　　I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
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8.(2023·辽宁，13)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误
的是
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向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2在水中溶解度较小，A项正确；
已知(aq)为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应：I-+I2　　使溶液颜色加深，B项正确；
I2在水中存在溶解平衡：I2(s)　　I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。
选项 实验事实 结论
A 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>
硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极
性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D 在25 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37 Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)
1.(2024·安徽1月适应性测试)根据下列实验事实能得出相应结论的是
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模拟预测
PART TWO
常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是Cl-对反应起到促进作用，盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，不能得出电离程度：盐酸>硫酸，A不符合题意；
FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，根据实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C符合题意；
升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)，D不符合题意。
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选项 实验目的 实验方案
A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
2.(2024·安庆三模)下列实验方案可以达到实验目的的是
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氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A错误；
因为NaCl固体的溶解度受温度变化影响不大，而KNO3固体的溶解度受温度变化影响较大，故除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质，应是将固体混合物溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B错误；
可逆反应是指在同一外界条件下，该反应可以向正、逆两个方向同时进行，C错误；
苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D正确。
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3.(2024·河南1月适应性测试)下列实验能达到目的的是
选项 目的 实验
A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算
D 证明非金属性：Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
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丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；
由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，应用不同浓度的盐酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；
滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性：HCl>H2S，不能得到非金属性：Cl>S，D不符合题意。
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实验现象 结论或推论
A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基
B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质
C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖
D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等
4.(2024·黑龙江、吉林1月适应性测试)下列各组实验所得结论或推论正确的是
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有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；
只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确。
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选项 实验操作 实验现象 结论
A 用pH试纸测溶液pH NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色 H2CO3、H2SO3均是弱酸
B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C 分别取CuSO4、K2SO4固体溶于水 CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液无色 Cu2+显淡蓝色
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素
5.(2023·河北邢台名校联盟高三模拟)通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是
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用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；
若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B错误；
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四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；
玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确。
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选项 实验目的 实验设计
A 检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
B 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水，充分反应后过滤弃去沉淀
C 除去乙炔气体中的硫化氢 将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶
D 配制100 mL 1.00 mol· L-1 NaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶解在100 mL容量瓶中，再定容、摇匀
6.(2023·湖南衡阳校联考)实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
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观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C正确；
容量瓶不能直接溶解物质，故D错误。
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实验操作及现象 结论
A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水
B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS)
C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有
D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I-
7.(2024·湖北黄冈三模)根据实验操作及现象，能得出相应结论的是
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久置氯水相当于盐酸，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe2+，不一定为久置氯水，故A错误；
加入足量饱和MnCl2溶液，当Q(MnS)>Ksp(MnS)，生成MnS沉淀，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误；
白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，C错误；
下层溶液为紫红色，CCl4萃取出了I2，原溶液一定存在I-，D正确。
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目的 操作
A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
B 探究C和Si的非金属性强弱 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象
C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D 检验溶液中是否存在 加入浓NaOH溶液加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
8.(2024·长沙三模)下列实验操作正确且能达到实验目的的是
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乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误；
稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si，故B项正确；
加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉溶液没有现象，故C项错误；
检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误。
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选项 实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
9.下列由实验得出的结论正确的是
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将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度不同，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C错误；
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl溶于水显酸性，D错误。
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选项 实验过程 解释与结论
A 向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去 Fe3+被还原
B 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+的能力强于HC
C 将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体 氧化性：浓硫酸<浓硝酸
D 甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色 甲基与苯环基团间发生了相互影响
10.下列实验的解释与结论正确的是
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Fe3+不能与加入的硫酸发生氧化还原反应，溶液不褪色，A错误；
Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3，溶液，产生白色沉淀Al(OH)3，[Al(OH)4]-结合HC的H+，说明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于C，B错误；
浓硫酸加入浓硝酸中放热，导致硝酸受热分解生成NO2气体，硫酸本身没有参与反应，不能比较氧化性，C错误。
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