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[选择题]　第5练　元素推断与元素性质
(选择题1~8题，每小题5分，共40分)
1.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)
　L为
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
2.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　)
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
3.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是(　　)
A.分子的极性：WZ3B.第一电离能：XC.氧化性：X2Y3D.键能：X24.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：XC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
6.(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
7.(2021·河北，11改编)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C.四种元素中，Z原子半径最大，W原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
8.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　)
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
(选择题1~12题，每小题5分，共60分)
1.(2024·辽宁辽阳统考模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　)
A.原子半径：F、Cl、Br、I
B.电负性：Si、P、S、Cl
C.第一电离能：Si、P、S、Cl
D.最高化合价：C、N、O、F
2.(2024·成都三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]+和[X2WZ4]-。下列叙述一定正确的是(　　)
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z形成的化合物只含共价键
D.Z、W都只能形成一种单质
3.(2024·福建漳州三模)化合物R·6X2Z是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能：RB.简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C.该化合物可溶于水，难溶于CCl4
D.最高价含氧酸根离子的键角：Y4.(2024·北京海淀三模)下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是(　　)
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 ……
元素X 520 7 298 11 815
元素Y 496 4 562 6 912 9 544 ……
A.基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
B.X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4
C.原子失电子能力：X>Y
D.X和Y元素位于元素周期表中同一周期
5.(2024·郑州三模)M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R8N(PM4)4Q2是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是(　　)
A.N、Q、R三种元素简单离子的半径：Q>R>N
B.N、P、Q、R四种元素的第一电离能：Q>P>N>R
C.M元素与氢元素形成的两种微粒的键角：H3M+>H2M
D.N、P、R三种元素氧化物的熔点：P>R>N
6.(2024·江西赣州二模)离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能：Y>Z>X
B.原子半径：X>Y>Z
C.键角：YW3>YZ3
D.A2B的化学式：XZ4
7.(2024·河北保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是(　　)
A.第一电离能：Y>Z>R
B.简单氢化物的沸点：R>Z
C.YX3分子间不可能形成氢键
D.上述配合物中Cu2+的配位数为5
8.(2024·哈尔滨三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价层电子排布式为2s22p4，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：WB.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质
9.(2024·山西运城统考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。Y、Z、W位于同周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是(　　)
A.简单氢化物的热稳定性：W>Z>R
B.电负性：R>Y>X
C.RW4的空间结构为正四面体形
D.Y2X2、YR2分子中Y原子的杂化方式相同
10.(2024·武汉二模)某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列说法错误的是(　　)
A.电负性：XB.W2Z和X2W2均为极性分子
C.MW与水反应后的溶液呈碱性
D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均为平面三角形
11.(2024·合肥三模)M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，X3-与E-电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是(　　)
A.基态X、Y、Z、W的价层电子排布式为ns2np3
B.X的第一电离能在同周期元素中排第三
C.原子半径大小：X>E
D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18
12.(2024·石家庄三模)图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(　　)
A.含氧酸的酸性：QB.电负性：WM
C.仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
D.上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子结构
答案精析
真题演练
1.A　2.A
3.A　[分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F。BF3为非极性分子，NF3为极性分子，则分子的极性：WZ34.C　[分析可得X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y5.D　[主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。]
6.C　[由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C>O>F，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O>C>Si，故B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。]
7.D　[X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y原子半径在这四种元素中最大，X(F)原子序数大于W(N)，故X原子半径在这四种元素中最小，C错误；Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确。]
8.D　[Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以键角：X>Y，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。]
模拟预测
1.C　2.B
3.D　[R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子，则R是Fe，结合题目其他信息可以判断出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，即RY>W，B正确；该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于CCl4，C正确；N和S元素最高价含氧酸根离子分别为和，中N为sp2杂化，键角为120°，中S为sp3杂化，键角为109°28'，D错误。]
4.A　[X、Y都是短周期元素；元素X的I1 I2，X原子最外层有1个电子，X处于第ⅠA族；元素Y的I1 I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第ⅠA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na。基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确；X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1，B错误；Li和Na都处于第ⅠA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力：Na>Li，C错误；X、Y元素位于元素周期表中同一主族(第ⅠA族)，分别位于第二周期和第三周期，D错误。]
5.D　[常见的物质中，氧元素的其中一种单质O3是极性分子，故M为O元素；N基态原子核外无未成对电子，且N的原子序数大于氧元素，故N为Mg元素；P存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，故P为Si元素；Q是一种重要的成盐元素，故Q为Cl元素；由荧光粉的化学式R8N(PM4)4Q2可知，R显+2价，且为第四周期主族元素，故R为Ca元素。N(Mg)、Q(Cl)、R(Ca)三种元素简单离子的半径由大到小为Q(Cl-)>R(Ca2+)>N(Mg2+)，故A正确；第一电离能由大到小为Cl>Si>Mg>Ca，即Q>P>N>R，故B正确；H3M+为H3O+，中心原子O形成3个σ键，还有一个孤电子对，所以O的价层电子对数为4，O采取sp3杂化，H3O+为三角锥形；而H2M为H2O，O形成2个σ键，还有2个孤电子对，H2O为V形结构，孤电子对越多，对成键电子对排斥作用越强，键角越小，因此H3O+的键角大于H2O，即H3M+>H2M，故C正确；N、P、R的氧化物分别为MgO(离子晶体)、SiO2(共价晶体)、CaO(离子晶体)，且离子半径：r(Mg2+)MgO>CaO，即：P>N>R，故D错误。]
6.A　[由题意知阳离子是铵根离子，那么阴离子带2个负电荷，四种元素的原子序数之和为21，则除氢、氮外，另两种原子序数和为13，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，则Z应该为氟元素、X为铍元素，阴离子为。同一周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，则第一电离能：F>N>Be，A错误； 同一周期主族元素从左至右半径逐渐减小，则原子半径：Be>N>F，B正确；氟的电负性更强，对成键电子对的吸引力更大，使得NF3分子中成键电子对间斥力较NH3分子成键电子对间斥力小，使得键角：NH3>NF3，C正确；由分析可知，A2B的化学式为BeF4，D正确。]
7.A　[基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，则O>S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O，所以第一电离能：N>O>S，A正确；H2O分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2S8.B　
9.C　[由Y原子价层电子排布式可知，n=2，Y为C元素；X元素原子序数最小且只形成1个单键，X为H元素；Z元素原子序数大于6且形成1个双键，Z为O元素；W原子形成一个单键且与O同周期，W为F元素；R原子能形成2个单键，则R是S元素。同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，故简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，A项正确；元素的非金属性：S>C>H，故电负性：S>C>H，B项正确；SF4中S价层电子对数为4+=5， 孤电子对数为1，空间结构不是正四面体形，C项错误；C2H2分子中含有碳碳三键，其中C原子采取sp杂化；CS2分子中C原子价层电子对数为2+=2，孤电子对数为0，C采取sp杂化，D项正确。]
10.B　[由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键的数目分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C11.D　[X、Y、Z、W为同一主族的元素，根据分子的成键特征可知，四者均为第ⅤA族元素，工业上利用沸点差异分离出Z的单质(工业上通过分离液态空气分离氮气和氧气)，推测Z为氮元素，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键且E为短周期主族元素，X3-与E-电子结构相同，则E为氯元素，X为磷元素；Y的电负性大于W，则Y为As、W为Sb，以此解答。由分析可知X、Y、Z、W为第ⅤA族元素，其价层电子排布式为ns2np3，A项正确；同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第ⅤA族最外层np为半充满状态，是稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Ar>Cl>P，P位于第三位，B项正确；同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：P>Cl，C项正确；Sb位于第五周期，有18种元素，P位于第三周期，有8种元素，前者比后者多10种，D项错误。]
12.A　[W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由两种化合物的结构可知，W能形成1个共价键，则W为H元素；M能形成4个共价键，则M为C元素；Q能形成3个共价键，则Q为N元素；X能形成2个共价键，则X为O元素；Y能形成1个共价键，则Y为F元素；Z能形成6个共价键，则Z为S元素。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故N、S的含氧酸的酸性无法比较，A错误；W为H元素，M为C元素，碳的电负性比氢大，由于氢元素1s轨道电子稳定性强，所以氢元素的第一电离能比碳元素的第一电离能大，B正确；由H、N、F三种元素可形成NH4F，其同时含有离子键和共价键，C正确；由结构可知，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子结构，D正确。](共54张PPT)
[选择题]
专题四　第5练　
元素推断与元素性质
真题演练
模拟预测
内容索引
1.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
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真题演练
PART ONE
L为
由题干分析知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。
2.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
√
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W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3中Y在外界，说明Y可以形成简单阳离子，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，其价层电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3为Mg3。W、X、Y、Z四种元素的单质中，C元素形成的金刚石熔点最高，A错误；
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X的简单氢化物是NH3，其中N原子轨道杂化类型为sp3，B正确；
Y的氢氧化物是Mg(OH)2，难溶于NaCl溶液，由于NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液因N水解显酸性，可溶解Mg(OH)2，C正确；
Mg3中Fe3+有空轨道，CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确。
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3.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是
A.分子的极性：WZ3B.第一电离能：XC.氧化性：X2Y3D.键能：X21
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分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F。BF3为非极性分子，NF3为极性分子，则分子的极性：WZ3同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是N的价层电子排布为2s22p3，为半充满结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：YN的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，C错误；
N对应的单质为氮气，含有三键，键能最大，D错误。
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4.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。
已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：XC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
√
分析可得X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；
同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为YF2与水反应生成HF和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，均可以生成气体，C正确；
Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D错误。
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5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
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√
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主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有
16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；
H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件
下后者的酸性较强，B错误；
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H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；
K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得
溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。
6.(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
√
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由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C>O>F，故A正确；
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同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O>C>Si，故B正确；
氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
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7.(2021·河北，11改编)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸，电
子式可表示为 与
C.四种元素中，Z原子半径最大，W原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
√
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X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；
HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；
四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y原子半径在这四种元素中最大，X(F)原子序数大于W(N)，故X原子半径在这四种元素中最
小，C错误；
Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形
成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确。
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8.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
√
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Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；
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Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以键角：X>Y，故B正确；
硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；
[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。
1.(2024·辽宁辽阳统考模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是
A.原子半径：F、Cl、Br、I
B.电负性：Si、P、S、Cl
C.第一电离能：Si、P、S、Cl
D.最高化合价：C、N、O、F
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模拟预测
PART TWO
同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则
溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误；
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电
负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，
故B错误；
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si，故C正确；
氟元素没有正化合价，故D错误。
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2.(2024·成都三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]+和[X2WZ4]-。下列叙述一定正确的是
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z形成的化合物只含共价键
D.Z、W都只能形成一种单质
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由题意可知X为H，Y为N，Z为O，W为P，N的最低价氢化物与P的最高价含氧酸形成的盐中含有和H2，据此回答。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，故B正确；
X、Y、Z形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，故C错误；
Z形成的单质有O2和O3，P形成的单质有白磷和红磷等，都不止一种，故D错误。
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3.(2024·福建漳州三模)化合物R·6X2Z是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是
A.第一电离能：RB.简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C.该化合物可溶于水，难溶于CCl4
D.最高价含氧酸根离子的键角：Y√
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R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子，则R是Fe，结合题目其他信息可以判断出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，即R1
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水分子间形成氢键数目比氨气分子形成氢键数目多，硫化氢分子之间无氢键，则简单氢化物的沸点：Z>Y>W，B正确；
该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于CCl4，C正确；
N和S元素最高价含氧酸根离子分别为中N为sp2杂化，键角为120°，中S为sp3杂化，键角为109°28'，D错误。
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A.基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
B.X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4
C.原子失电子能力：X>Y
D.X和Y元素位于元素周期表中同一周期
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 ……
元素X 520 7 298 11 815
元素Y 496 4 562 6 912 9 544 ……
4.(2024·北京海淀三模)下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是
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√
X、Y都是短周期元素；元素X的I1 I2，X原子最外层有1个电子，X处于第ⅠA族；元素Y的I1 I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第ⅠA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na。基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确；
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X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1，B错误；
Li和Na都处于第ⅠA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力：Na>Li，C错误；
X、Y元素位于元素周期表中同一主族(第ⅠA族)，分别位于第二周期和第三周期，D错误。
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5.(2024·郑州三模)M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R8N(PM4)4Q2是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是
A.N、Q、R三种元素简单离子的半径：Q>R>N
B.N、P、Q、R四种元素的第一电离能：Q>P>N>R
C.M元素与氢元素形成的两种微粒的键角：H3M+>H2M
D.N、P、R三种元素氧化物的熔点：P>R>N
√
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常见的物质中，氧元素的其中一种单质O3是极性分子，故M为O元素；N基态原子核外无未成对电子，且N的原子序数大于氧元素，故N为Mg元素；P存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，故P为Si元素；Q是一种重要的成盐元素，故Q为Cl元素；由荧光粉的化学式R8N(PM4)4Q2可知，R显+2价，且为第四周期主族元素，故R为Ca元素。N(Mg)、Q(Cl)、R(Ca)三种元素简单离子的半径由大到小为Q(Cl-)>R(Ca2+)>N(Mg2+)，故A正确；
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第一电离能由大到小为Cl>Si>Mg>Ca，即Q>P>N>R，故B正确；H3M+为H3O+，中心原子O形成3个σ键，还有一个孤电子对，所以O的价层电子对数为4，O采取sp3杂化，H3O+为三角锥形；而H2M为H2O，O形成2个σ键，还有2个孤电子对，H2O为V形结构，孤电子对越多，对成键电子对排斥作用越强，键角越小，因此H3O+的键角大于H2O，即H3M+>H2M，故C正确；
N、P、R的氧化物分别为MgO(离子晶体)、SiO2(共价晶体)、CaO(离子晶体)，且离子半径：r(Mg2+)
MgO>CaO，即：P>N>R，故D错误。
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6.(2024·江西赣州二模)离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是
A.第一电离能：Y>Z>X
B.原子半径：X>Y>Z
C.键角：YW3>YZ3
D.A2B的化学式：XZ4
√
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由题意知阳离子是铵根离子，那么阴离子带2个负电荷，四种元素的原子序数之和为21，则除氢、氮外，另两种原子序数和为13，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，则Z应该为氟元素、X为铍元素，阴离子为。同一周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，则第一电离能：F>N>Be，A错误；
同一周期主族元素从左至右半径逐渐减小，则原子半径：Be>N>F，B正确；
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氟的电负性更强，对成键电子对的吸引力更大，使得NF3分子中成键电子对间斥力较NH3分子成键电子对间斥力小，使得键角：NH3>NF3，C正确；
由分析可知，A2B的化学式为BeF4，D正确。
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7.(2024·河北保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是
A.第一电离能：Y>Z>R
B.简单氢化物的沸点：R>Z
C.YX3分子间不可能形成氢键
D.上述配合物中Cu2+的配位数为5
√
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基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，则O>S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O，所以第一电离能：N>O>S，A正确；
H2O分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2SNH3分子间可形成氢键，C错误；
上述配合物中Cu2+的配位数为4，D错误。
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8.(2024·哈尔滨三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价层电子排布式为2s22p4，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A.第一电离能：WB.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质
√
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由题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Cl。同主族元素，从上往下第一电离能变小，同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级为半充满结构，所以第一电离能比相邻元素都大，因此第一电离能：WZ与X形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z与Y形成的二元化合物有N2O、NO2、NO等；Z与W形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；Z与Q形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种，故B正确；
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Y、Z、Q的氢化物均为分子晶体，W的氢化物是离子晶体，熔、沸点较分子晶体高，所以简单氢化物中沸点最高的是W，故C错误；
工业上电解熔融WQ制备W单质，故D错误。
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9.(2024·山西运城统考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。Y、Z、W位于同周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A.简单氢化物的热稳定性：W>Z>R
B.电负性：R>Y>X
C.RW4的空间结构为正四面体形
D.Y2X2、YR2分子中Y原子的杂化方式相同
√
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由Y原子价层电子排布式可知，n=2，Y为C元素；X元素原子序数最小且只形成1个单键，X为H元素；Z元素原子序数大于6且形成1个双键，Z为O元素；W原子形成一个单键且与O同周期，W为F元素；R原子能形成2个单键，则R是S元素。同一周期从左
到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到
下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，
故简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，A项正确；
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元素的非金属性：S>C>H，故电负性：S>C>H，B项正确；
SF4中S价层电子对数为4+=5， 孤电子对数为1，空间结构不是正四面体形，C项错误；
C2H2分子中含有碳碳三键，其中C原子采取sp杂
化；CS2分子中C原子价层电子对数为2+=2，
孤电子对数为0，C采取sp杂化，D项正确。
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10.(2024·武汉二模)某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列说法错误的是
A.电负性：XB.W2Z和X2W2均为极性分子
C.MW与水反应后的溶液呈碱性
D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均为平面三角形
√
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由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键的数目分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序
为C正确；
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乙炔分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故B错误；
氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确；
二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子
对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三
角形，故D正确。
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11.(2024·合肥三模)M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，X3-与E-电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是
A.基态X、Y、Z、W的价层电子排布式为ns2np3
B.X的第一电离能在同周期元素中排第三
C.原子半径大小：X>E
D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18
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X、Y、Z、W为同一主族的元素，根据分子的成键特征可知，四者均为第ⅤA族元素，工业上利用沸点差异分离出Z的单质(工业上通过分离液态空气分离氮气和氧气)，推测Z为氮元素，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键且E为短周期主族元素，X3-与E-电子结构相同，则E为氯元素，X为磷元素；
Y的电负性大于W，则Y为As、W为Sb，以此
解答。由分析可知X、Y、Z、W为第ⅤA族元
素，其价层电子排布式为ns2np3，A项正确；
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同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第ⅤA族最外层np为半充满状态，是稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Ar>Cl>P，P位于第三位，B项正确；
同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：P>Cl，C项正确；
Sb位于第五周期，有18种元素，P位于第三周
期，有8种元素，前者比后者多10种，D项错误。
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12.(2024·石家庄三模)图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A.含氧酸的酸性：QB.电负性：W电离能：W>M
C.仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
D.上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子结构
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W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由两种化合物的结构可知，W能形成1个共价键，则W为H元素；M能形成4个共价键，则M为C元素；Q能形成3个共价键，则Q为N元素；X能形成2个共价键，则X为O元素；Y能形成1个共价键，则Y为F元素；Z能形成6个共价键，则Z为S元素。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故N、S
的含氧酸的酸性无法比较，
A错误；
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W为H元素，M为C元素，碳的电负性比氢大，由于氢元素1s轨道电子稳定性强，所以氢元素的
第一电离能比碳元素的第一
电离能大，B正确；
由H、N、F三种元素可形成NH4F，其同时含有离子键和共价键，C正确；
由结构可知，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子结构，D正确。
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