资源简介 专题八 水溶液中的离子平衡[选择题] 第1练 溶液中粒子浓度关系 常见曲线类型(选择题1~6题，每小题6分，共36分)1.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-42.(2024·安徽，13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是( )A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)3.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)4.(2024·湖南，13)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )A.水的电离程度：MB.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)5.(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(CH2COO-)6.(2023·河北，14)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lg c(Xx-)或-lg c(Yy-)与-lg c(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.x∶y=3∶1B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时变小C.向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxX→AgyY的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)(选择题1~6题，每小题6分，7~10题，每小题7分，共64分)1.25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少量水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75、浓度均为0.1 mol·的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb2.(2024·江西九江二模)某小组同学用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00 mL，滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是( )A.这种酸可能是醋酸B.若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处C.若酸为硫酸，B点溶液中有c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)D.若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)3.(2024·湖北宜荆第四次适应性考试)常温下，向0.02 mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到pH—时间曲线如图。下列有关说法不正确的是( )已知：25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5 mol·L-1认为其沉淀完全。A.ab段主要是NaOH和HCl反应B.c点溶液中的Fe3+已沉淀完全C.c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的D.d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16 mol·L-14.(2023·沈阳高三联考)海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4种无机碳形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2+H2OH2CO3H++HC；HCH++C，某些组分百分率随pH变化如图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca2++2HCCaCO3+H2O+CO2↑形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是( )A.海水中：pH=6.3+lgB.DIC=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)C.海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D.海水的pH一般在7.8~8.3之间，所以海洋中碳元素主要以HC形式存在5.(2024·四川绵阳统考模拟)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg x[x为或]与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A.pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.直线Ⅱ表示的是lg 随pH的变化情况C.=102.97D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka26.(2024·河南三模)已知AG的定义为AG=lg ，室温下用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.MOH的电离常数的数量级为10-5B.A点时水的电离程度最大C.A点时加入HCl溶液的体积等于10.00 mLD.B点时溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)7.(2023·聊城高三模拟)草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1A.图中a的数量级为10-2B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D.T1时，将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀8.(2024·西安三模)常温下可通过调节pH使Ca2+和Mn2+形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中lg c(X)[c(X)为F-、Ca2+和Mn2+的物质的量浓度，单位mol·L-1]与lg 如图所示。已知：Ksp(MnF2)>Ksp(CaF2)。下列说法正确的是( )A.l1代表lg c(Mn2+)，l3代表lg c(F-)B.溶度积常数Ksp(CaF2)=10-5.9C.反应MnF2(s)+Ca2+(aq)===Mn2+(aq)+CaF2(s)的平衡常数K=108D.当lg =1时，c(F-)=10-2.1 mol·L-19.常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中lg随pH变化图像如图所示。下列说法错误的是( )A.Ka2(H2R)=10-7B.NaHR溶液显酸性C.水的电离程度：M>ND.滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)10.(2023·安徽黄山模拟)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)，25 ℃时，-lg c与pH的关系如图所示，c为M2+或M浓度的值，下列说法错误的是( )A.曲线②代表-lg c与pH的关系B.向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀释，平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)逆向移动，c(OH-)增大C.M(OH)2的Ksp约为1×10-17D.25 ℃，c=0.1 mol·L-1时，溶液中的c>1 mol·L-1答案精析真题演练1.B 2.B3.C [NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka (HY)>Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)，故D正确。]4.D [向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，Na+、OH-逐渐下降，HCOO-浓度上升，当V(HCOOH)=20 mL时，c(Na+)=0.05 mol·L-1 ，由图可知，经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度变化的曲线，经过M点、N点的上升曲线表示的是HCOO-浓度变化的曲线。M点时，V(HCOOH)=10 mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的电离，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，只存在HCOONa水解，水的电离程度最大，故A正确；M点时，V(HCOOH)=10 mL，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，又因M点c(HCOO-)=c(OH-)，联立可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联立电荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故B、C正确；N点是HCOONa溶液，甲酸根离子发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，由图中N点可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D错误。]5.D [NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NCH2COO-的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常数K=，25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH=2.35时，c(CH2COO-)=c(CH2COOH)，则K==10-11.65，故C正确；由C项分析可知，=，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡CH2COO-NH2CH2COO-+H+的电离常数K1=10-9.78，==，则×=×<1，即c2(CH2COO-)>c(CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)，故D错误。]6.D [对于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxXxAg+(aq)+Xx-(aq)，则Ksp(AgxX)=cx(Ag+)·c(Xx-)，在图像上任找两点(0，16)，(3，7)，转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的Ksp(AgxX)不变，可求得x=3，Ksp(Ag3X)=1×10-16；对于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyYyAg+(aq)+Yy-(aq)，Ksp(AgyY)=cy(Ag+)·c(Yy-)，在图像上任找两点(0，10)，(3，7)，可求得y=1，Ksp(AgY)=1×10-10。由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时=1，加入AgNO3(s)，c(Ag+)增大，-lg c(Ag+)减小，则-lg c(Xx-)>-lg c(Yy-)，c(Xx-)2c(Ag+)，D项错误。]模拟预测1.B [将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A项错误；向有AgCl固体的饱和溶液中加少量水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B项正确；浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.75，则c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)，由元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+)，故C项错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH=2的CH3COOH溶液的浓度大于pH=3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH=2的醋酸的浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，x>10y，则有Va·x=Vb·y，则Vb=，即Vb>10Va，故D项错误。]2.B [根据滴定曲线可知，开始滴定前，溶液的pH为1，B点为滴定终点，此时消耗0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20 mL，若这种酸为醋酸，则醋酸的浓度为0.100 0 mol·L-1，但0.100 0 mol·L-1的醋酸pH不为1，A错误；酚酞和甲基橙的变色范围不同，故若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处，B正确；若酸为硫酸，B点溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)，C错误；若酸为盐酸，C处溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，C处溶液存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则C处溶液中c(Cl-)>c(Na+)，故C处溶液离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D错误。]3.D [FeCl3溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确；c点pH=2.82，常温下c(OH-)=10-11.18 mol·L-1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可计算此时铁离子浓度为= mol·L-1=2.8×10-5.46 mol·L-1<10-5 mol·L-1，即铁离子沉淀完全，B正确；c点后NaOH过量，电离出氢氧根离子导致pH急剧变化，C正确；d点的溶液中，pH=11.84，d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则由水电离出的c(OH-)约为10-11.84 mol·L-1，D错误。]4.B [根据图像可知，当碳酸分子和碳酸氢根离子的含量相等时，pH=6.3，即氢离子浓度是10-6.3 mol·L-1，则Ka==10-6.3，所以c(H+)=，因此海水中：pH=-lgc(H+)=6.3+lg，A正确；根据碳原子守恒可知DIC>c(HC)+c(C)+c(H2CO3)，B错误；海水中藻类的光合作用消耗二氧化碳，使平衡Ca2++2HCCaCO3+H2O+CO2↑正向移动，因此促进了珊瑚的形成，C正确；根据图像可知，海水的pH在7.8~8.3之间时HC的含量最高，所以海洋中碳元素主要以HC形式存在，D正确。]5.C [H2A是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远大于二级电离常数，则pH相等时，溶液中大于，则曲线Ⅰ表示lg随pH的变化情况、曲线Ⅱ表示lg随pH的变化情况，故B错误；由图可知，溶液中lg=0时，溶液pH为1.22，则Ka1(H2A)= =10-1.22，同理可知Ka2(H2A)=10-4.19。由电离常数可知，HA-的水解常数Kh===c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A错误；由电离常数可知，溶液中===102.97，故C正确；由电离常数可知，A2-的水解常数Kh1===6.D [AG=-7.2时，=10-7.2，可知c(OH-)=10-3.4 mol·L-1，则Kb(MOH)=≈10-5.8，MOH的电离常数的数量级为10-6，A错误；滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，A点时水的电离程度不是最大，B错误；A点的AG=lg=0，即=1，则c(H+)=c(OH-)，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误；B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)和元素守恒c(Cl-)=2可得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，D正确。]7.B [m点c(Ca2+)=c(C2)，升高温度，则m点的饱和溶液的组成由m沿Om线向远离O点方向移动，B错误；恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2)增大，温度未变，Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C正确；T1时，将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c(Ca2+)=c(C2)=0.015 mol·L-1，Q=0.015×0.015=2.25×10-48.C [由电离常数可知，溶液中=，则溶液中lg越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，氟化锰的溶度积大于氟化钙，则l3代表lg c(F-)与lg的关系、l1、l2分别代表lg c(Ca2+)、lg c(Mn2+)与lg的关系，故A错误；溶液中lg=1时，c(F-)=10-2.2 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，则Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=10-5.9×=10-10.3 ，故B、D错误；溶液中lg=1时，溶液中c(Mn2+)=102.1 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，则由方程式可知，反应的平衡常数K===108，故C正确。]9.C [Ka2(H2R)=，代入线上任意一点，计算得Ka2(H2R)=10-7，故A正确；NaHR溶液中存在HR-的电离和水解，其中Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh1(HR-)=10-14，其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh1(HR-)<10-7，NaHR溶液显酸性，故B正确；M点溶液的pH小于N点，说明M点酸浓度较大，N点盐浓度较大，酸抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，所以M点水的电离程度小于N点，故C错误；根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)，故D正确。]10.B [由题干信息，M(OH2)(s)在水中的溶解反应为MM2++2OH-、M+2OH-M，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M]与pH的关系，A正确；向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀释，c(OH-)减小，平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)逆向移动，B错误；由图像知，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，C正确；根据图中曲线可知，25 ℃时，c=0.1 mol·L-1时，-lg c[M]=1，溶液的pH>14，c>1 mol·L-1，D正确。](共55张PPT)[选择题]专题八 第1练 溶液中粒子浓度关系 常见曲线类型真题演练模拟预测内容索引1.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4123456√真题演练PART ONE123456常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，c(H+)常温下，溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，Ka(HA)==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；123456常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，Ka(HA)==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液Ⅰ中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)=1.01 c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误。2.(2024·安徽，13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)√123456Na2S溶液中有H+、Na+、OH-、HS-、S2-，由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A项正确；0.01 mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，水解常数Kh====10-1.10=c(HS-)<0.01 mol·L-1>1，则c(OH-)>c(S2-)，B项不正确；123456Ksp(FeS)远大于Ksp(CdS)，向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS时，发生沉淀的转化：Cd2+(aq)+FeS(s) CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为K===108.9 105，因此该反应可以完全进行，CdS的饱和溶液中c(C=mol·L-1=10-13.05 mol·L-1，若加入足量FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1，C项正确；123456向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2++H2S CdS+2H+，该反应的平衡常数K====106.23>105，该反应可以完全进行，所得溶液中c(H+)≈0.02 mol·L-1，此时c(H2S)=0.1 mol·L-1，代入K==106.23，解得c(Cd2+)=4×10-9.23 mol·L-1，故c(H+)>c(Cd2+)，D项正确。1234563.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)123456√NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka (HY)>Ka(HZ)，故B正确；123456当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)，故D正确。1234561234564.(2024·湖南，13)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：MB.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)√向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，Na+、OH-逐渐下降，HCOO-浓度上升，当V(HCOOH)=20 mL时，c(Na+)=0.05 mol·L-1 ，由图可知，经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度变化的曲线，经过M点、N点的上升曲线表示的是HCOO-浓度变化的曲线。M点时，V(HCOOH)=10 mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的电离，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，只存在HCOONa水解，水的电离程度最大，故A正确；123456M点时，V(HCOOH)=10 mL，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，又因M点c(HCOO-)=c(OH-)，联立可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联立电荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故B、C正确；N点是HCOONa溶液，甲酸根离子发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，由图中N点可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D错误。1234565.(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.NCH2COO-+H2O NCH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(CH2COO-)123456√123456NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线aCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NCH2COO-的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；123456NCH2COO-+H2O NCH2COOH+OH-的平衡常数K=25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH=2.35时，cCH2COO-)=cCH2COOH)，则K==10-11.65，故C正确；123456由C=b、c曲线交点坐标(9.78，0.50CH2COO- NH2CH2COO-+H+的电离常数K1=10-9.78==×=×<1，即c2CH2COO-)>cCH2COOH)·c(NH2CH2COO-)，故D错误。6.(2023·河北，14)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lg c(Xx-)或-lg c(Yy-)与-lg c(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是A.x∶y=3∶1B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时变小C.向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxX→AgyY的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)√612345对于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxXxAg+(aq)+Xx-(aq)，则Ksp(AgxX)=cx(Ag+)·c(Xx-)，在图像上任找两点(0，16)，(3，7)，转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的Ksp(AgxX)不变，可求得x=3，Ksp(Ag3X)=1×10-16；对于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyYyAg+(aq)+Yy-(aq)，Ksp(AgyY)=cy(Ag+)·c(Yy-)，在图像上任找两点(0，10)，612345(3，7)，可求得y=1，Ksp(AgY)=1×10-10。由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J=1，加入AgNO3(s)，c(Ag+)增大，-lg c(Ag+)减小，则-lg c(Xx-)>-lg c(Yy-)，c(Xx-)B项正确；612345对于反应Ag3X(s)+3Y-(aq) 3AgY(s)+X3-(aq)，K====1014，因此可发生AgxX→AgyY的转化，C项正确；612345若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，即c(Xx-)=c(Yy-)=c(Ag+)=10-4 mol·L-1，由于沉淀AgxX达到沉淀溶解平衡，所以c(Xx-)不发生变化，而T点时为AgyY的过饱和溶液，生成沉淀，Yy-和Ag+的物质的量按1∶1减少，所以达到平衡时c(Xx-)+c(Yy-)>2c(Ag+)，D项错误。6123451.25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少量水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75、浓度均为0.1 mol·的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb123456789√10模拟预测PART TWO将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A项错误；向有AgCl固体的饱和溶液中加少量水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B项正确；浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.75，则c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)，由元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+)，故C项错误；12345678910醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH=2的CH3COOH溶液的浓度大于pH=3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH=2的醋酸的浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，x>10y，则有Va·x=Vb·y，则Vb=Vb>10Va，故D项错误。123456789102.(2024·江西九江二模)某小组同学用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00 mL，滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是A.这种酸可能是醋酸B.若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处C.若酸为硫酸，B点溶液中有c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)D.若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)√12345678910根据滴定曲线可知，开始滴定前，溶液的pH为1，B点为滴定终点，此时消耗0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20 mL，若这种酸为醋酸，则醋酸的浓度为0.100 0 mol·L-1，但0.100 0 mol·L-1的醋酸pH不为1，A错误；酚酞和甲基橙的变色范围不同，故若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处，B正确；12345678910若酸为硫酸，B点溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=2c+c(OH-)，C错误；若酸为盐酸，C处溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，C处溶液存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则C处溶液中c(Cl-)>c(Na+)，故C处溶液离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D错误。123456789103.(2024·湖北宜荆第四次适应性考试)常温下，向0.02 mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到pH—时间曲线如图。下列有关说法不正确的是已知：25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5 mol·L-1认为其沉淀完全。A.ab段主要是NaOH和HCl反应B.c点溶液中的Fe3+已沉淀完全C.c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的D.d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16 mol·L-1√12345678910FeCl3溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确；c点pH=2.82，常温下c(OH-)=10-11.18 mol·L-1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39=mol·L-1=2.8×10-5.46 mol·L-1<10-5 mol·L-1，即铁离子沉淀完全，B正确；12345678910c点后NaOH过量，电离出氢氧根离子导致pH急剧变化，C正确；d点的溶液中，pH=11.84，d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则由水电离出的c(OH-)约为10-11.84 mol·L-1，D错误。123456789104.(2023·沈阳高三联考)海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4种无机碳形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2+H2OH2CO3 H++HC；HCH++C，某些组分百分率随pH变化如图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca2++2HCCaCO3+H2O+CO2↑形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是12345678910A.海水中：pH=6.3+lgB.DIC=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)C.海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D.海水的pH一般在7.8~8.3之间，所以海洋中碳元素主要以HC形式存在√12345678910根据图像可知，当碳酸分子和碳酸氢根离子的含量相等时，pH=6.3，即氢离子浓度是10-6.3 mol·L-1，则Ka==10-6.3，所以c(H+)=pH=-lg c(H+)=6.3+lgA正确；根据碳原子守恒可知DIC>c(HC+c(C+c(H2CO3)，B错误；12345678910海水中藻类的光合作用消耗二氧化碳，使平衡Ca2++2HCCaCO3+H2O+CO2↑正向移动，因此促进了珊瑚的形成，C正确；根据图像可知，海水的pH在7.8~8.3之间时HCHCD正确。123456789105.(2024·四川绵阳统考模拟)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg x[x为或]与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.直线Ⅱ表示的是lg 随pH的变化情况C.=102.97D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2√12345678910H2A是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远大于二级电离常数，则pHⅠ表示lg pH的变化情况、曲线Ⅱ表示lg pH的变化情况，故B错误；12345678910由图可知，溶液中lg =0时，溶液pH为1.22，则Ka1(H2A)==10-1.22，同理可知Ka2(H2A)=10-4.19。由电离常数可知，HA-的水解常数Kh===程度大于水解程度，所以pH=7的溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A12345678910===102.97，故C正确；由电离常数可知，A2-的水解常数Kh1===错误。123456789106.(2024·河南三模)已知AG的定义为AG=lg ，室温下用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.MOH的电离常数的数量级为10-5B.A点时水的电离程度最大C.A点时加入HCl溶液的体积等于10.00 mLD.B点时溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)√12345678910AG=-7.2=10-7.2，可知c(OH-)=10-3.4 mol·L-1，则Kb(MOH)=≈10-5.8，MOH的电离常数的数量级为10-6，A错误；滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，A点时水的电离程度不是最大，B错误；12345678910A点的AG=lg=0=1，则c(H+)=c(OH-)，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误；B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)和元素守恒c(Cl-)=2c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，D正确。123456789107.(2023·聊城高三模拟)草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1A.图中a的数量级为10-2B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D.T1时，将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀√12345678910m点c(Ca2+)=c(C2m点的饱和溶液的组成由m沿Om线向远离O点方向移动，B错误；恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C正确；T1时，将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c(Ca2+)=c(C2=0.015 mol·L-1，Q=0.015×0.015=2.25×10-4123456789108.(2024·西安三模)常温下可通过调节pH使Ca2+和Mn2+形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中lg c(X)[c(X)为F-、Ca2+和Mn2+的物质的量浓度，单位mol·L-1]与lg 如图所示。已知：Ksp(MnF2)>Ksp(CaF2)。下列说法正确的是A.l1代表lg c(Mn2+)，l3代表lg c(F-)B.溶度积常数Ksp(CaF2)=10-5.9C.反应MnF2(s)+Ca2+(aq)===Mn2+(aq)+CaF2(s)的平衡常数K=108D.当lg =1时，c(F-)=10-2.1 mol·L-1√12345678910=lgl3代表lg c(F-)与lgl1、l2分别代表lg c(Ca2+)、lg c(Mn2+)与lgA错误；12345678910溶液中lg =1时，c(F-)=10-2.2 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，则Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=10-5.9×=10-10.3，故B、D错误；溶液中lg=1时，溶液中c(Mn2+)=102.1 mol·L-1、c(Ca2+)=10-5.9 mol·L-1，则由方程式可知，反应的平衡常数K===108，故C正确。123456789109.常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中lg随pH变化图像如图所示。下列说法错误的是A.Ka2(H2R)=10-7B.NaHR溶液显酸性C.水的电离程度：M>ND.滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)√12345678910Ka2(H2R)=Ka2(H2R)=10-7，故A正确；NaHR溶液中存在HR-的电离和水解，其中Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh1(HR-)=10-14，其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh1(HR-)<10-7，NaHR溶液显酸性，故B正确；12345678910M点溶液的pH小于N点，说明M点酸浓度较大，N点盐浓度较大，酸抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，所以M点水的电离程度小于N点，故C错误；根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)，故D正确。1234567891010.(2023·安徽黄山模拟)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq) (aq)，25 ℃时，-lg c与pH的关系如图所示，c为M2+或M浓度的值，下列说法错误的是A.曲线②代表-lg c与pH的关系B.向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀释，平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq) (aq)逆向移动，c(OH-)增大C.M(OH)2的Ksp约为1×10-17D.25 ℃，c=0.1 mol·L-1时，溶液中的c>1 mol·L-1√12345678910由题干信息，M(OH2)(s)在水中的溶解反应为M M2++2OH-M+2OH-MpH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M-lg c(M2+)增大，-lg c[M①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[MpH的关系，A正确；12345678910向pH=14.0的Na2M(OH)4溶液中加水稀释，c(OH-)减小，平衡M(OH)2(s)+2OH-(aq) aq)逆向移动，B错误；由图像知，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，C正确；根据图中曲线可知，25 ℃时，c=0.1 mol·L-1时，-lg c[M=1，溶液的pH>14，c>1 mol·L-1，D正确。12345678910 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题八 [选择题] 第1练 溶液中粒子浓度关系 常见曲线类型.docx 专题八 [选择题] 第1练 溶液中粒子浓度关系 常见曲线类型.pptx
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