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2024年秋季学期期末考试参考答案
化　学
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C　 D A C B A B 　 A 　 D C 　
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B 　 D A D A D B C 　 B　 C　
评卷注意：
1.化学方程式书写正确给2分,（有化学式错 0 分;不完整的，化学式写全对给1分，配不平扣1分、少条件扣1分，漏标注↑或↓扣0.5分，若配不平、少条件、漏标注箭头的几项均有最多共扣 1 分。）
2.专用名词或化学用语写错别字不给分。
二、填空题（每空1分，化学方程式书写正确给2分，共26分 ）
(
-2
)21.用化学符号表示。
（1）　H （2）3O　　（3）N2 （4）2NO3- （5） Al2O3　
(
点燃
)22.（1） ⑤ 　 （2）③ （3）④　（4）②　 （5）①　　
23.（1）煤 不可再生 CH4+2O2 CO2 + 2H2O
（2）常温下碳的化学性质稳定（类似内容）
(
点燃
)
24.（1） 3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Na+ （3）元素 （4）过虑
25.（1）使温度达到可燃物的着火点
（2）①分解反应
②CaO + H2O Ca(OH)2
（3）C2H5OH
（4）蒸馏
26. （1）③ 除去（吸收）二氧化碳 分解反应
（2）多
27.（1）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （类似内容）
（2）化合反应 红 (
高温高压
)
（3）2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2 O
（4） H2O或水
四、实验题探究题（每空1分，化学方程式书写正确给2分，共16分）
(
MnO
2
)28. （1）铁架台 　
（2）可以方便（随时）添加（液体）药品 （试剂）2H2O2 2H2O + O2 ↑
（3）能（可）溶于水/（能与水反应）
（4）酒精灯 陶土网（石棉网） ③
29. （1）二氧化碳
（2）CO2 + H2O H2CO3
（3）检查装置的气密性
（4）
（5）22:3
（6）光合（作用）
五、计算题（共6分）
（1）　3.3（1分）（多写“g”不扣分）　
(
)解：（2）①设10片药片中碳酸钙的质量为x,则依题意可得
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ……1分
100 44
x 4.4 克 ……1分
(
100
x
44
4.4
克
)
= （左右比、上下比都得分）
…………1分
x =10克
(
10克
10片
)
②1片药片中碳酸钙的质量： =1克/片∠1.25克/片，与标签不相符合……1分
(
40
100
)
每天补充钙元素的质量为：1克× ×100% =0.4 克……1分
答（略）（不答不扣分）
12024 年秋季学期期末调研测试试题卷
九 年 级 化 学 (上 )
注意：1.本试题卷分第 I卷和第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生必须在答题卡上作答，在．本．试．题．卷．上．作．答．无．效．。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Ca-40 H-1
第 I 卷 （选择题 共 40分）
一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题 2分，共 40 分)
1.《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.白土烧瓷 D.楠木造船
2.家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附
3.化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是
A. 发现 CO 中毒者，迅速将其转移到室外通风处
B. 影视舞台上的人工造云雾是利用“干冰”化学性质
C. 为了减少空气污染， 可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学物质
4. 下列有关实验现象的描述正确的是
A.一氧化碳与氧化铜反应，氧化铜固体变成铜
B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫
C.向盛有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热
D.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
5.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作不正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧 B.闻气体气味 C.倾倒液体 D. 检验氢气纯度
6.下列劳动实践项目或活动项目与所述化学知识无关的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将氧气压缩到氧气罐中 分子在不断运动
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 使用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼
D 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气
7.下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A.金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
B.温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C.元素组成相同的 CO2和 CO，而它们的化学性质不同——分子结构不同
D.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
8.2024 年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．大量不合理施用农药、化肥增加粮食产量 B．分类回收生活垃圾
C．倡导市民低碳出行 D．工业废水处理后排放
9.CO2和 CO 都是碳的氧化物，下列关于它们的说法错误的是
A.CO2可用于灭火，CO 可用作燃料
B.CO2能溶于水，CO 难溶于水
C.CO2过多会造成“温室效应”，CO 有毒性
D.CO2用作制作饮料原料，CO 可用于人工降雨
10.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为，
点燃
2C 2H 5SH+9O 2 4CO 2 +2X+6H O 则 X 的化学式为2
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO
11.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. CH3C0OH
12.氮化镓是制造芯片的材料之一。如图 1是元素周期表中提供的镓元素的部分信息
及镓原子的结构示意图。说法错误的是
A.镓原子在化学反应中易失电子
B.镓元素质子数为 31
C.镓的相对原子质量为 69.72
D.镓元素的氧化物的化学式 GaO 图 1
13.《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热
石胆制取硫酸(H2SO4)。硫酸(H2SO4)中硫元素(S)的化合价为
A.+6 B.+4 C.－2 D.0
14.布洛芬(化学式为 C13H18O2)是安全有效的退烧药之一，下列有关说法正确的是
A.布洛芬中含有氧分子 B.布洛芬的相对分子质量为 206g
C.布洛芬由 33 个原子构成 D.布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
15. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是
A. 对火堆置之不理 B. 用水浇灭火堆
C. 撤走剩余木炭 D. 用沙土盖灭火堆
16.近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型 Nb2O5基复合纤维光催化材料，可用于水和氧气
为原料制取过氧化氢的技术。其微观反应原理如图 2，下列相关说法正确的是
A．水和过氧化氢组成元素和化学性质相同
B．反应后原子数目减少
C．反应前后 Nb2O5基复合纤维质量和性质不变
D．该反应类型为化合反应。 图 2
17.兴趣小组利用如图 3装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
图 3
A．A装置可控制反应的发生和停止
B．B处现象说明二氧化碳可使紫色石蕊试液变红
C．C处溶液变浑浊是因为生成了难溶于水的碳酸钙
D．D处现象说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
18.通过如图 4所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
图 4
A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，
也由此可推出灭火的方法
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性
C．丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
19.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别 N2和稀有气体 燃着的木条
B 鉴别 CO2和 O2 用澄清的石灰水
C 除去 CO2中混有少量的 CO 点燃
D 鉴别 H2O2与 H2O 观察颜色
20.下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A.加热一定量的高锰酸钾 B.48g 镁在 46g 氧气中燃烧
C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.电解一定质量的水
第 II卷 （非选择题 共 60分）
二、填空题（化学方程式 2分，其它每空 1 分，共 38 分 ）
21.（5 分）用化学用语填空：
（1）氢元素________；（2）三个氧原子________；（3）保持氮气化学性质的最小粒子________；
（4）硝酸根离子_________；（5）氧化铝中氧元素显-2 价__________________ 。
22.（5 分）)化学与生活密切相关，请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ②氮气 ③氧气 ④一氧化碳 ⑤乙醇
(1)可用于酒精灯中作燃料的是_______。
(2)供动植物呼吸的气体是_________。
(3)易与血液中的血红蛋白相结合的是___________。
(4)空气中制造氮肥的原料的是_______
(5)可用于制作铅笔芯的是_____。
23.（5 分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如___________、石油、天然气等，它们是
___________ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气是一种较清洁的能源，其燃
烧的化学方程式为_________________________。
(2)书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_________________________。
24.（5 分）化学使我们的生活变得绚丽多彩，日常生活中处处有化学。
（1）2024 年春节期间，千年绝技“打铁花”上演 1600℃中国式浪漫，请写出铁在氧气中燃
烧的化学方程式__________________________________。
（2）食用盐主要成分是氯化钠（NaC1），氯化钠中的阳离子符号为_________________。
（3）高钙奶中的“钙”指的是_______（选填“元素”或“物质”或“离子”）。
（4）茶杯中的茶漏能够将茶叶和茶水分开，该功能对应的实验操作名称是______________，
25.(6 分)古籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法
取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是 ______________________________。
（2）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转
化为氧化钙和一种气体。
①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为__________________。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为___________________________________。
（3）《本草纲目》中记载古法酿酒：“烧酒……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”酒精
的化学式为______________。
（4）《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其
液..其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。划线部分涉及的操作名称是____________。
26.（6 分）氢气的开发利用是氢能研究的热点。
(1)制氢：世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式
不能得到绿氢的是：______________（选填下列序号）
①水力发电制氢 ②太阳能制氢 ③火力发电制氢
A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①： 转化①发生反应的化学方程式为 ___________________________________
②： 600℃时加入 CaO 的作用是 ________________________________________
B：下图 5为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图
图 5
③其中反应 II 属于______________ 反应(填基本反应类型)。
(2)储氢
①物理储氢：高压气态储氢，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。
②化学储氢：镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用 Mg17Al12（一种镁铝合
金）储氢及释氢的过程如图 6 所示，释放的氢气比储存的氢气质量______（选填“多”
或“相同”或“少”） 。
27.（6 分）目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生
产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
(1)在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是________________________。
(2)上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气（NH3），该反应属于基本反应类型中
___________。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变___________色。
(3)上述流程中在高温高压的条件下合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是________。
(4)实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 N2、H2和
___________ 。
三、实验题探究题（化学方程式 2 分，其它每空 1 分，共 16 分）
28.（8 分）实验室制取气体常常用到下列装置,结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）填写对应字母仪器的名称：M_______________。
（2）装置 A 和 C 均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，其共同的优点是________， 其反应
的化学方程式为_____________________________________。
（3）某气体不能用 D 装置收集，推测该气体可能具有的性质是_______________（写一点即可）。
（4）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验
室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用 A装置制取氯化氢气
体，还需要的仪器是__________和_________；若用 E 装置收集氯化氢气体，空气从____
端被排出（填序号）。
29.（8 分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在 2060 年实现“碳中和”。
化学实验小组的同学基于该思路，围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
I:含水层封存 CO2一项比植物封存有前景的手段。含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构
造，CO2被压至 200-800 千克/立方米的密度后泵入岩石中封存。
(1)“碳中和”的“碳”指的是__________(选填“碳元素”或“碳单质”或“二氧化碳”)。
(2)含水层封存 CO2所得溶液能使紫色石蕊试液变红，此现象的原因是_________(用化学
方程式表示)。
II.实验室模拟 CO2吸收和释放
步骤①:按图 7 连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到
0 刻度。
步骤②:在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三
颈瓶上，并安装压强传感器。
步骤③:关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，将注射器 M 中液体全部注入三颈瓶中，充分反应
直至压强不再改变为止。
步骤④:关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，将注射器 N 中液体全部快速压进三颈瓶中，再关
闭弹簧夹 2，充分反应至压强不再改变。
步骤⑤:打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测
量压强变化。
步骤③ - ⑤实验过程中装置内压强的变化如图 8 所示。
图 7 图 8
(3)实验步骤①的目的是________________________
(4)分析图 8可知,步骤③中推入的注射器 M 中试剂时发生反应的化学方程式为___________
______________。
Ⅲ.CO2的资源化利用
(5)已知一定条件下 CO2与 H2以质量比 11:2 反应可生成 CH4和水。与该反应类似，不同条件
下，CO2与 H2反应也能生成甲醇(CH4O)和水。生成甲醇时参加反应的 CO2与 H2的质量比为_
_____________。
(6)自然界化学固碳:绿色植物通过____________________作用吸收 CO2。
四、计算题（共 6 分）
30.图 9是碳酸钙 D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片
含碳酸钙的质量是否与标签相符，取 10片药片研碎后放入
相应容器中，再将 100 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据
如下表（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
加入稀盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
图 9
（1）表中 m 的值为________。
（2）计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
（3）小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为多少克？

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