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实验活动专练8　常见酸、碱的化学性质 　
1老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应现象,不能判断出反应发生的是( )
2某同学进行碱的化学性质实验,下面记录的现象中,与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色
B.在澄清石灰水中加入稀盐酸,无明显变化
C.在NaOH溶液中通入CO2,没有白色沉淀生成
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
3(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是 。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。
4为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
实验一:按如图所示完成实验。
实验二:将生锈的铁钉加入足量的稀盐酸中。
实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变 色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因: 。
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) (用化学式表示)。
5(2024·齐齐哈尔中考)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,进行如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是 ,该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中反应的微观实质是 。
(3)实验后,将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中,最终形成蓝色溶液,由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进行了以下实验探究:
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么
【进行猜想】
猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想2.
【设计实验】同学们设计如下实验方案:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立
【反思评价】
(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物,还要考虑 。
6角度创新(2023·泰州月考)生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.AB段的化学反应是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.D点反应结束
D.E点温度等于A点
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(2023秋·哈尔滨期中)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.混合物中铜的质量为(a-b) g
C.P点时,溶液显酸性
D.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
8某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示实验,确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿,分别放上紫色石蕊试纸,向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液,观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
(1)探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水,充分振荡。再取一个洁净的表面皿,放上一条紫色石蕊试纸,向试纸上滴加瓶中的液体,观察到紫色石蕊试纸变成红色,由此获得结论:瓶中液体里含有 性物质,发生反应的化学方程式为 。
(2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用(1)的方法继续进行NH3的实验,他们分析液体里含有碱性物质,观察到的现象是 ,分析依据是 。
【实验反思】
有同学提出:仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应,还需补充一个对比实验,以NH3为例,该对比实验的操作为 ,观察到的现象为 。 实验活动专练8　常见酸、碱的化学性质 　
1老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应现象,不能判断出反应发生的是(B)
2某同学进行碱的化学性质实验,下面记录的现象中,与事实不相符的是(A)
A.在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色
B.在澄清石灰水中加入稀盐酸,无明显变化
C.在NaOH溶液中通入CO2,没有白色沉淀生成
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
3(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是　盐酸　。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为　红　色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　。
4为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
实验一:按如图所示完成实验。
实验二:将生锈的铁钉加入足量的稀盐酸中。
实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变　红　色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:　氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变为黄色,氧化铁反应完毕后,内部未生锈的铁与稀盐酸反应生成氢气,看到有气泡产生　。
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)　NaCl或NaCl和HCl　(用化学式表示)。
5(2024·齐齐哈尔中考)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,进行如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是　产生蓝色沉淀　,该反应的化学方程式为　2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4　。
(2)B试管中反应的微观实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
(3)实验后,将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中,最终形成蓝色溶液,由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是　硫酸钠、硫酸　。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进行了以下实验探究:
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么
【进行猜想】
猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想2.　硫酸钠、硫酸铜　
【设计实验】同学们设计如下实验方案:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量氢氧化钠溶液 　无明显现象　 猜想1成立
【反思评价】
(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物,还要考虑　反应物是否有剩余　。
6角度创新(2023·泰州月考)生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(D)
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.AB段的化学反应是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.D点反应结束
D.E点温度等于A点
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(2023秋·哈尔滨期中)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(B)
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.混合物中铜的质量为(a-b) g
C.P点时,溶液显酸性
D.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
8某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示实验,确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿,分别放上紫色石蕊试纸,向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液,观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
(1)探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水,充分振荡。再取一个洁净的表面皿,放上一条紫色石蕊试纸,向试纸上滴加瓶中的液体,观察到紫色石蕊试纸变成红色,由此获得结论:瓶中液体里含有　酸　性物质,发生反应的化学方程式为　CO2+H2O===H2CO3　。
(2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用(1)的方法继续进行NH3的实验,他们分析液体里含有碱性物质,观察到的现象是　紫色石蕊试纸变为蓝色　,分析依据是　碱性溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色　。
【实验反思】
有同学提出:仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应,还需补充一个对比实验,以NH3为例,该对比实验的操作为　将干燥的紫色石蕊试纸放入另一瓶NH3气体中　,观察到的现象为　试纸不变色　。

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