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课题2 　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、稀酸的反应
　
知识点1　金属与氧气的反应
1下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.金属与氧气反应都必须点燃或加热
C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应
D.铝表面易生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜
2不同金属与氧气反应的难易程度不同。
(1)常温下,铜与氧气不反应;在空气中加热铜片,铜片表面 ,该反应的化学方程式是 。
(2)镁在空气中点燃,发出耀眼的 ,可用于制作照明弹。该反应的化学方程式是 。
(3)细铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四 射,生成 。该反应的化学方程式是 。
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式为 。
(5)“真金不怕火炼”,说明金即使在高温下也不与 反应。
知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
3一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中,充分反应后,溶液底部有一些黑色物质,这种黑色物质是( )
A.铁　　　　　　　B.硫酸亚铁
C.碳 D.生铁
4下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是( )
A.ZnSO4 B.Al2(SO4)3
C.Fe2(SO4)3 D.MgSO4
5(2024·太原一模)同学们在实验室中将一块铝片投入X中,立即有气泡产生,用燃着的木条在试管口点火,观察到产生的气体被点燃,以下有关分析正确的一项是( )
A.X是稀硫酸 　 B.铝片需要打磨
C.溶液变为浅绿色 　 D.被点燃的是氧气
知识点3　置换反应
6实验室从海藻中提取碘,有如下反应:2NaI+Cl2===2NaCl+I2,这一反应所属基本类型是( )
A.化合反应　 B.分解反应
C.置换反应　 D.以上都不对
7下列关于置换反应的说法正确的是( )
A.置换反应一定在溶液中进行
B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
易错点　对金属与酸反应产生氢气多少、快慢问题的理解错误
8相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系如图所示,分析图像判断,下面说法正确的是( )
A.镁的相对原子质量最大
B.锌反应速率最快
C.锌生成氢气质量最少
D.铁消耗稀硫酸质量最多
9用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图所示,该金属颗粒可能是( )
A.纯净的锌
B.纯净的铁
C.含有不与酸反应的杂质的铁
D.含有不与酸反应的杂质的锌
10某实验室的废弃物中含有铜粉和铁粉,学习小组的同学利用如图所示实验回收其中的铜粉(忽略回收过程中铜粉的损失)。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(提示:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)
11某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时,发现几支试管中气泡产生的速度有快有慢,于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢
【猜想与假设】
A.可能与酸的浓度有关
B.可能与金属的种类有关
C.可能与金属的形状有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验 编号 盐酸的浓度 (均取20 mL) 金属 (均取2 g) 金属的 形状 待测 数据
① 10% 镁 粉状
② 10% 铁 片状
③ 10% 镁 片状
④ 20% 铁 片状
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨,其目的是 。
(2)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
。
(3)上述实验的待测数据是 。
(4)要比较不同金属的种类对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 。
【得出结论】
(5)结论: 。
(6)实验①中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应,实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,你认为在t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 课题2 　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、稀酸的反应
　
知识点1　金属与氧气的反应
1下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(D)
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.金属与氧气反应都必须点燃或加热
C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应
D.铝表面易生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜
2不同金属与氧气反应的难易程度不同。
(1)常温下,铜与氧气不反应;在空气中加热铜片,铜片表面　变黑　,该反应的化学方程式是　2Cu+O22CuO　。
(2)镁在空气中点燃,发出耀眼的　白光　,可用于制作照明弹。该反应的化学方程式是　2Mg+O22MgO　。
(3)细铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四 射,生成　黑色固体　。该反应的化学方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　。
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式为　4Al+3O2===2Al2O3　。
(5)“真金不怕火炼”,说明金即使在高温下也不与　氧气　反应。
知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
3一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中,充分反应后,溶液底部有一些黑色物质,这种黑色物质是(C)
A.铁　　　　　　　B.硫酸亚铁
C.碳 D.生铁
4下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是(C)
A.ZnSO4 B.Al2(SO4)3
C.Fe2(SO4)3 D.MgSO4
5(2024·太原一模)同学们在实验室中将一块铝片投入X中,立即有气泡产生,用燃着的木条在试管口点火,观察到产生的气体被点燃,以下有关分析正确的一项是(B)
A.X是稀硫酸 　 B.铝片需要打磨
C.溶液变为浅绿色 　 D.被点燃的是氧气
知识点3　置换反应
6实验室从海藻中提取碘,有如下反应:2NaI+Cl2===2NaCl+I2,这一反应所属基本类型是(C)
A.化合反应　 B.分解反应
C.置换反应　 D.以上都不对
7下列关于置换反应的说法正确的是(B)
A.置换反应一定在溶液中进行
B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
易错点　对金属与酸反应产生氢气多少、快慢问题的理解错误
8相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系如图所示,分析图像判断,下面说法正确的是(C)
A.镁的相对原子质量最大
B.锌反应速率最快
C.锌生成氢气质量最少
D.铁消耗稀硫酸质量最多
9用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图所示,该金属颗粒可能是(C)
A.纯净的锌
B.纯净的铁
C.含有不与酸反应的杂质的铁
D.含有不与酸反应的杂质的锌
10某实验室的废弃物中含有铜粉和铁粉,学习小组的同学利用如图所示实验回收其中的铜粉(忽略回收过程中铜粉的损失)。
(1)反应生成氢气的质量是　0.6　g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(提示:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)
解:设铁粉的质量是x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6 g
=　x=16.8 g
实验回收铜粉的质量是50 g-16.8 g=33.2 g
答:实验回收铜粉的质量是33.2 g。
11某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时,发现几支试管中气泡产生的速度有快有慢,于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢
【猜想与假设】
A.可能与酸的浓度有关
B.可能与金属的种类有关
C.可能与金属的形状有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验 编号 盐酸的浓度 (均取20 mL) 金属 (均取2 g) 金属的 形状 待测 数据
① 10% 镁 粉状
② 10% 铁 片状
③ 10% 镁 片状
④ 20% 铁 片状
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨,其目的是　除去金属表面的氧化物　。
(2)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　。
(3)上述实验的待测数据是　收集等体积氢气所需时间　。
(4)要比较不同金属的种类对反应快慢的影响,应选择的实验编号是　②③　。
【得出结论】
(5)结论:　金属与酸反应的快慢,与金属的种类、金属的形状、酸的浓度均有关　。
(6)实验①中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应,实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,你认为在t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　随着反应的进行,盐酸被消耗,盐酸的浓度降低,反应速率减慢　。

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