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第七单元 认识酸和碱
第四节
酸碱中和反应
逐点
导讲练
课堂小结
作业提升
课时讲解
1
课时流程
2
酸和碱能否发生化学反应
中和反应
中和反应的应用
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
中和反应及应用
知识点
酸和碱能否发生化学反应
1
方案一：借助反应前后溶液pH 的改变
1. 实验步骤
（1） 取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH 试纸测定其pH。
（2） 向试管中滴加较多量盐酸，充分振荡，用pH 试纸测定所得溶液的pH。
知1－讲
2. 测定结果（见下表）
滴加盐酸前的pH 滴加盐酸结束后的pH
氢氧化钠溶液 ＞7 ＜7
知1－讲
方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变
1. 实验步骤
（1） 在一支试管里加入少量NaOH 溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色。
（2） 向试管中滴加盐酸，边滴加边振荡（反应过程中不断振荡，目的是让滴入的稀盐酸均匀又充分地与NaOH 溶液反应，从而保证整个反应恰好完全进行），观察现象。
知1－讲
2. 实验现象
溶液的颜色由红色逐渐变浅，最后变为无色。
3. 实验结论（用化学方程式表示）：
HCl+NaOH ==== NaCl+H2O
知1－讲
4. 二级结论
酸、碱反应过程中pH 的变化。
（1） 向碱溶液中滴加酸溶液，溶液的pH 逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH 等于7；继续滴加酸溶液，溶液的pH 小于7。
（2） 向酸溶液中滴加碱溶液，溶液的pH 逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时 ，溶液的pH 等于7；继续滴加碱溶液，溶液的pH 大于7。
知1－讲
知1－讲
特别提醒：
1. 不是所有的酸与碱的反应都观察不到明显现象，如不溶于水的碱Cu(OH)2加入稀硫酸后会变为蓝色溶液。
2.对于发生了反应但观察不到明显现象的酸与碱的反应，可借助酸碱指示剂、pH的变化或温度的变化来验证反应的发生。
知1－讲
3.借助酸碱指示剂通过间接观察法判断中和反应的发生时，实际实验中一般不选用石蕊试液来验证中和反应的发生，这是由于红色、紫色、蓝色色差较小，有时人眼很难区分开来，这样易导致加入的碱(或酸) 溶液过量。
[中考·宜昌]为了证明中和反应是否发生，小文同学做了图1 所示四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液仍为无色
B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色
D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
知1－练
例1
B
考向 酸和碱反应的实验验证
题型1 借助酸碱指示剂或pH 试纸验证中和反应的发生
知1－练
解题秘方：根据中和反应过程中的酸碱性变化判断酸碱指示剂的颜色变化。
解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B 不正确。
知1－练
方法点拨：
大多数中和反应无明显现象，可通过添加酸碱指示剂，借助颜色的改变来判断反应的发生，不过有的中和反应也伴随有一些现象，如难溶的碱与酸反应，可观察到固体物质逐渐溶解消失，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生。
[中考·海南]现有如下试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4、
Na2CO3 溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
知1－练
例2
题型2 结合具体实验探究中和反应的发生
（1）实验时涉及了如图2 所示的实验操作，其中错误的是_____
（ 填序号）。
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2 滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是________________；
② 请在小明实验的基础上，选用提供的试剂继续实验，判断酸
和碱是否恰好完全反应。实验方案为______________________。
知1－练
C
若硫酸过量，加入酚酞试液也不变色
向反应后的试管中滴加1 滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
知1－练
解题秘方：有关探究酸碱中和反应的实验设计常借助酸碱指示剂，解题时应注意指示剂的选择与试剂的滴加顺序。
1. 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应。
2. 中和反应的表达式 酸+ 碱→盐+ 水
3. 实质 酸中的H＋和碱中的OH－ 结合生成H2O。其微观过程如图4 所示：
知识点
中和反应
2
知2－讲
判断一个反应是中和反应的关键：反应物必须是酸和碱
知2－讲
特别提醒：
酸碱发生中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，如反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。
下列反应属于中和反应的是( )
A.2HCl+CuO====CuCl2+H2O
B.2NaOH+CO2====Na2CO3 +H2O
C.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
D.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑
知2－练
例3
C
考向 中和反应
题型1 中和反应的判断
知2－练
解题秘方：解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。
解：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应；D 是酸与盐之间的反应，不是中和反应。
知2－练
方法点拨：
辨别中和反应关键是辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断。
“宏观- 微观- 符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图5 所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
知2－练
例4
题型2 结合微观示意图考查中和反应的实质
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
_____________________________________。
（2）写出图中C 方框内甲、乙两种粒子的符号：甲________ ， 乙_________ 。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_________（填粒子符号，下同）和_________结合成H2O。
知2－练
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
Na+
SO42－
H+
OH－
知2－练
解：氢氧化钠与稀硫酸的反应为H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；由图可知，C为硫酸钠，它在水中解离出Na+、SO42－，且个数比为2 ∶ 1，则甲为Na+，乙为SO42－；由图可知Na+、SO42－反应前后不变，该反应的实质是H++OH－====H2O。
“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
知2－练
例5
题型3 结合推理性描述考查中和反应
D
知2－练
解题秘方：本题结合正逆推断法和反向举例法解答，解题时不仅要判断概念的正向描述是否正确，而且对逆向描述也要通过具体实例加以验证，或借助举例来推翻选项中的描述。
知2－练
解：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，A 错误；单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，B 错误；燃烧都伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光放热，C 错误；D 正确。
知2－练
要点提示：
判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：
①反应物必须是酸和碱；
②生成物必须是盐和水。
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知识点
中和反应的应用
3
知3－导
1. 应用于医药卫生 a. 人的胃液中含盐酸，胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，口服碱性药物，可降低胃液中盐酸的含量。
b. 蚊虫叮咬后出现红肿而疼痛，是因为它们向人体内“注射”了甲酸（俗名蚁酸），可涂抹碱性的肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
知3－讲
2. 改变土壤的酸碱性 向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH 控制在最适宜作物生长的范围之内，如向土壤里撒熟石灰可改良酸性土壤。
3. 处理工业废水 当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
4. 调节溶液的酸碱性
知3－讲
知3－讲
特别提醒：
利用中和反应解决实际问题时，应根据具体情况选择合适的酸或碱：
如改良酸性土壤时，切不可选择NaOH，因NaOH 价格高且腐蚀性强；如治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质。
下列有关中和反应的用途中不正确的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的废水
C. 酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液
D. 吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱
知3－练
例6
考向 中和反应的应用
C
知3－练
解题秘方：关于中和反应的用途，首先看效果（能否反应），然后看后果（是否因强的腐蚀性造成伤害等）。
解：：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5% 的NaHCO3 溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。
知3－练
技巧点拨：
利用中和反应解决生产生活问题时，需综合考虑酸碱的腐蚀性和毒性等。

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