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浙江省杭州市树兰中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·杭州月考）以下四个模型中，能表示盐酸的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】模型与符号；酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸的化学式为，属于化合物。
【解答】盐酸是由分析构成的物质，由1个氢原子和1个氯原子构成，并且氯原子比氢原子大，因此D模型可以表示盐酸。
故答案为：D。
2．（2024九上·杭州月考）某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
3．（2024九上·杭州月考）身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好
C．西瓜的酸性强于苹果汁
D．将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越小，酸性越强。【解答】A、肥皂水pH大于7，可以使无色酚酞溶液变红，故说法正确；
B、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；
C、西瓜的pH比苹果汁的大，因此西瓜的酸性弱于苹果汁，故说法错误；
D、不能将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度，以防污染试剂，故说法错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·杭州月考）打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（　　）
A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰
C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球变瘪，说明瓶内气压减小，小于大气压。【解答】A、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，使原本膨胀的小气球变瘪，正确。
故选D。
5．（2024九上·杭州月考）某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．② D．①②④
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据碱性溶液能使酸碱指示剂以及石蕊试纸的变色情况来分析解答。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液不变色。
红色石蕊试纸遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
【解答】酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，能使蓝色石蕊试纸变色。
故答案为：B。
6．（2024九上·杭州月考）下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途。
【解答】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关系正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；
C、硝酸钠可用作肥料，对应关系正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，而不是氢氧化钠，对应关系错误。
故答案为：D。
7．（2024九上·杭州月考）实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究"是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红"，他设计的下列实验中，不能证明是使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。
【解答】A、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失，能证明H+是使得石蕊变红。
B、向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失，盐酸里面有H+，不能证明H+是使得石蕊变红。
C、向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红，能证明H+ 是使得石蕊变红。
D、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失，能证明H+ 是使得石蕊变红。
故答案为：B。
8．（2024九上·杭州月考）硫化氢（）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（）；相同条件下的酸性小于。现在室温下，向饱和溶液中通入过量的气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入体积的变化曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】硫化氢与亚硫酸反应，使溶液中的氢离子减少，所以酸性减弱，pH变大。【解答】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：D。
9．（2024九上·杭州月考）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；
B、 混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；
C、 混合后有水分子生成，总数变大，错误；
D、 混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；
故答案为：B。
10．（2024九上·杭州月考）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．cd段的化学反应：
D．点溶液温度比a点溶液温度高
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】当铁锈与铁单质的混合物与稀硫酸接触时，铁锈先和稀硫酸反应，没有气体生成，所以压强几乎不变；铁与稀硫酸反应产生氢气，所以压强变大。【解答】A、表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，即ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B、bc段的化学反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为故B正确；
C、ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，cd段反应已经结束，无化学反应，故C错误；
D、d点时反应停止，温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故答案为：B。
11．（2024九上·杭州月考）某同学学完"化学肥料"内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　）
A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据复合肥的定义进行分析；
【解答】A、长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，正确。
B、硝酸钙是氮肥不是复合肥，错误。
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，正确。
D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥，正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·杭州月考） 下列说法正确的是 (　　)
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反应后，所得溶液pH>7
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B、根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C、根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误；
C、检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl-，故选项说法错误；
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确；
故答案为：D。
13．（2024九上·杭州月考）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　）
A．促进植物的光合作用 B．促进植物的呼吸作用
C．促进植物的蒸腾作用 D．在植物上方形成温室
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】已知碳酸为酸，可与碱性物质发生中和反应；碳酸不稳定，易分解，生成二氧化碳与水，二氧化碳是光合作用的主要原料，故可促进光合作用。
【解答】二氧化碳气体溶于水生成碳酸水，碳酸水显酸性，能改良碱性土壤，同时，碳酸易分解释放出二氧化碳气体，补充大棚内的二氧化碳，能促进植物的光合作用。
故答案为：A。
14．（2024九上·杭州月考）盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　）
A．热水 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去。
【解答】内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗。
故答案为：C。
15．（2024九上·杭州月考）下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（　　）
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
C．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
D．分类观：硫酸和硫酸氢钠都属于酸
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据二氧化硫的微观构成，进行分析判断。
D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变，分子数目可能改变，故选项说法错误。
C、二氧化硫气体是由二氧化硫分子构成的，1个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的，故选项说法正确。
D、熟石灰都属于无机物中的碱类，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故选项说法错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·杭州月考）某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下：
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是　 　。
（2）流程a的操作名称是　 　。
（3）写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分
（2）过滤
（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将固体粉碎，可以增大接触面积，加快反应速度。
（2）将互不相溶的固体和液体分离的操作称为过滤。
（3）铁是活泼金属，可以与酸反应产生氢气，注意生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分；
（2）固液进行分开的操作为过滤，流程a的操作名称是过滤。
（3）硫酸与铁反应得到硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分；
（2）固液进行分开的操作为过滤，流程a的操作名称是过滤；
（3）硫酸与铁反应得到硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
17．（2024九上·杭州月考）实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　。某同学想要知道这瓶盐酸的pH值，其测定的方法是　 　。
【答案】瓶口上方有白雾；变小；用洁净的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测试液的pH
【知识点】pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，浓盐酸中的氯化氢气体会从溶液中挥发出来，溶解与瓶口的蒸气中，所以将观察到白雾，盐酸溶质减少，所以溶质的质量分数减小。
【解答】浓盐酸具有挥发性，装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数变小；某同学想要知道这瓶盐酸的pH值，其测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测试液的pH。
18．（2024九上·杭州月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了"物质除杂"的思维模型（如图）。
（1）粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　。（填"分离转移"或"反应转化"）。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，根据"性质差异"，可以加过量　 　除去，然后再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中"不增不减"是除杂原则，"不增"是指不增加新杂质，"不减"是指不减少目标物质质量。某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，你认为该同学的想法是否正确，请说出理由　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）步骤2中加入了过量的碳酸钠，会引入新杂质碳酸钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）分离转移指的是将不同状态的物质分开。
（2）目标是得到更纯净的氯化钠，所以可用碳酸钠除去氯化钙。
（3）步骤2中加入的过量的碳酸钠还未除去，直接蒸发结晶，不能得到精盐。【解答】（1）将粗盐中不溶于水的杂质除去，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质CaCl2，根据"性质差异"，可以加过量碳酸钠溶液除去，然后再过滤得到新滤液。
（3）该同学的想法不正确，步骤2中加入了过量的碳酸钠，会引入新杂质碳酸钠。
（1）铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质CaCl2，根据"性质差异"，可以加过量碳酸钠溶液除去，然后再过滤得到新滤液；
（3）该同学的想法不正确，步骤2中加入了过量的碳酸钠，会引入新杂质碳酸钠。
19．（2024九上·杭州月考）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．氧化反应
【答案】（1）
（2）氯化镁；B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）指向催化剂的物质是反应物，离开催化剂的是生成物。
（2）碱和盐之前的反应属于复分解反应，条件是反应物中的碱和盐都可溶于水，且反应有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选B。
20．（2024九上·杭州月考）在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3X↑，X的化学式为　 　，在该化学反应中化合价没有变化的元素是　 　。
【答案】CO2；K和O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2。单质的化合价为0，化合物中所有元素化合价之和为0。【解答】由反应的化学方程式2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3X↑可知，反应前有2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有2个钾原子，1个硫原子，2个氮原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子，6个氧原子，所以X的化学式为：CO2。
单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零，由反应的化学方程式2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3CO2↑可知，S、C、N的化合价都有变化，反应前后钾元素都是+1价，氧元素都是-2价，则在该化学反应中化合价没有变化的元素是K和O。
21．（2024九上·杭州月考）某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）表格中的值　 　7（填“>”“<”或“=”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）厨房清洁剂
（2）＜
（3）偏大
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；
（2）根据雨水的pH约为5为酸雨来回答；
（3）pH试纸用水润湿，会把原溶液稀释，从而改变溶液的pH：酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。
【解答】（1）能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH＞7，应是厨房清洁剂；
（2）雨水的pH约为5是酸雨，是大气中二氧化硫溶于水，生成酸性物质，使雨水的pH约为5；
（3）厕所清洁剂的pH=2，显酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，会把蘸取的溶液稀释，酸性减弱，导致pH会偏大。
22．（2024九上·杭州月考）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制的无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是　 　组。
甲：NH4Cl、K2CO3、CaCl2 乙：K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是　 　，若出现的现象是　 　，则说明一定含有氯化钾。
【答案】（1）乙
（2）取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸；产生白色沉淀且不消失
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）两组均含有氮元素和钾元素，得分相同；甲中碳酸钾能与氯化钙反应，扣1分，所以乙得分高。
（2）氯化钾中的氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以可用银离子及稀硝酸检验是否存在氯离子，从而确定氯化钾的存在与否。【解答】（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反应，得分情况为：2+1=3；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，得分情况为：2+2=4；则得分较高的是乙组。
（2）硝酸钾与硝酸银不反应，碳酸钾能与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，但该沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进和盐酸，因此现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸，若出现产生白色沉淀且不消失的现象，则说明一定含有氯化钾。
（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反应，得分情况为：2+1=3；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，得分情况为：2+2=4；则得分较高的是乙组；
（2）硝酸钾与硝酸银不反应，碳酸钾能与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，但该沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进和盐酸，因此现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸，若出现产生白色沉淀且不消失的现象，则说明一定含有氯化钾。
23．（2024九上·杭州月考）某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为　 　。
（2）方案Ⅱ中，若　 　，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是　 　。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用　 　替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
【答案】（1）7.3
（2）产生气泡
（3）若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量
（4）紫色石蕊试液
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和滴定的操作进行分析和解答；
（2）根据给出的方案进行分析；
【解答】（1）溶液恰好变为无色，则刚好完全反应。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g x
x=7.3g
（2）方案Ⅱ中，若产生气泡，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用紫色石蕊试液替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
24．（2024九上·杭州月考）某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升的酒精，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液
颜色变化 紫色 红色 蓝色 （待填）
【思考与交流】
（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是　 　。
（2）将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现　 　色。
（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答：　 　。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了个位置取样测量（图中O表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是___________。
A． B．
C． D．
【答案】（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液
（2）紫
（3）分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸
（4）A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）植物中的色素易溶于酒精。
（2）食盐水和蒸馏水一样，都为中性溶液，所以溶液为紫色。
（3）紫甘蓝汁在中性、酸性及碱性条件下颜色不同，可用于分别呈酸性、碱性和中性的溶液。
（4）为避免偶然性，应分别在不同位置取样，即取样位置要分布均匀。
【解答】（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液。
（2）白醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色；肥皂水显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，食盐溶液和纯净水均显中性，不能使紫色溶液变色。
（3）蒸馏水呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色；稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色。因此利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸的方法是分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。
（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；
（2）白醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色；肥皂水显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，食盐溶液和纯净水均显中性，不能使紫色溶液变色；
（3）蒸馏水呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色；稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色。因此利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸的方法是分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸；
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。
25．（2024九上·杭州月考）纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有"含量，字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为　 　（填编号）。
（2）丙装置内的浓氢氧化钠的作用是　 　。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答：　 　。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的含量仍然将偏小，其原因是　 　。
【答案】（1）乙丁丙
（2）吸收CO2
（3）偏大，因为浓盐酸挥发出来的HCl气体也会被NaOH吸收
（4）未将乙丁装置中的CO2赶入丙中
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）从左到右的顺序为：发生装置、干燥装置、吸收装置。
（2）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，可根据氢氧化钠溶质质量变化计算出二氧化碳的质量。
（3）浓盐酸会挥发，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。
（4）含量偏小，说明二氧化碳的质量偏小，部分二氧化碳残留在乙中未被吸收。【解答】（1）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸气，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故顺序为乙丁丙。
（2）丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的。
（3）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据偏大。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3含量仍然将偏小，其原因是未将乙丁装置中的CO2赶入丙中（反应产生的CO2未完全被丙装置吸收）。
（1）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸气，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故顺序为乙丁丙；
（2）丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的；
（3）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据偏大；
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3含量仍然将偏小，其原因是未将乙丁装置中的CO2赶入丙中（反应产生的CO2未完全被丙装置吸收）。
26．（2024九上·杭州月考）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）根据题干信息，写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是　 　。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
【答案】（1）C
（2）有较强的腐蚀性
（3）脱水；CO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红。
（2）颜色、气味属于物理性质，腐蚀性属于化学性质。
（3）吸收现有的水，应用的是浓硫酸的吸水性；将氢原子和氧原子结合成水后吸收，应用的是浓硫酸的脱水性。【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性。
故答案为C。
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选：C；
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性；
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．（2024九上·杭州月考）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和溶液反应是分步进行的，即：
反应1：（先）
反应2：（后）
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
（1）【实验分析】
请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是　 　组。
（2）【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量溶液 （待填）
② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
实验①的溶液还可以用以下哪种试剂代替？答：___________。
A．NaCl B． C． D．
（3）步骤①中的实验现象是　 　。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了"反应1"的结论，在此实验中能支持此结论的证据是　 　。
【答案】（1）甲
（2）D
（3）产生白色沉淀
（4）步骤1中加入过量CaCl2后除去了碳酸钠，步骤2中再滴加无色酚酞，溶液变红
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）甲中碳酸钠少，稀盐酸多，碳酸钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠直接与稀盐酸反应产生氢气，所以甲组有气泡产生。
（2）加氯化钙的目的是除去碳酸钠，但又不能对碳酸氢钠的检验造成干扰，所以可用氯化钡来代替氯化钙。
（3）反应生成的碳酸钙不溶于水，所以可以观察到有白色沉淀产生。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性，所以现象是酚酞变红。【解答】（1）盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行：反应1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）；反应2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）；将碳酸钠滴入过量的盐酸中，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳，故甲、乙两组实验中产生气泡的是甲组。
（2）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钙和氢氧化钡也能和碳酸钠反应生成白色碳酸钙、碳酸钡产生，但同时也生产成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，影响了后续实验中碳酸氢钠的检验，而氯化钠呈中性，不影响后续实验中碳酸氢钠的检验，因此实验①的 CaCl2 溶液还可以用氯化钡溶液替代。
故答案为：D。
（3）取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，因此步骤①中的实验现象是产生白色沉淀。
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠，依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1“。
（1）盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行：反应1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）；反应2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）；将碳酸钠滴入过量的盐酸中，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳，故甲、乙两组实验中产生气泡的是甲组；
（2）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钙和氢氧化钡也能和碳酸钠反应生成白色碳酸钙、碳酸钡产生，但同时也生产成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，影响了后续实验中碳酸氢钠的检验，而氯化钠呈中性，不影响后续实验中碳酸氢钠的检验，因此实验①的 CaCl2 溶液还可以用氯化钡溶液替代；故选：D；
（3）取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，因此步骤①中的实验现象是产生白色沉淀；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠，依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”。
28．（2024九上·杭州月考）杭州亚运会上使用的甲醇（）被称为"零碳"，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液"捕捉"、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
（1）生成的可以被压缩后储存利用，这是因为　 　。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是　 　。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗　 　吨二氧化碳。
【答案】（1）分子间有间隙
（2）氧化钙、氢氧化钠
（3）11
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）分子间存在间隙，压缩后气体体积变小，更易储存。
（2）根据流程图可知，氧化钙和氢氧化钠可以循环利用。
（3）利用化学方程式进行计算。【解答】（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；设消耗二氧化碳质量是x，
x=11t
答：生产1吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为11t。
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；设消耗二氧化碳质量是x，
x=11t
答：生产1吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为11t。
29．（2024九上·杭州月考）某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其他成分不与稀硫酸反应） ，实验数据如表。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 x
生成氢气的质量/g 0.1 0.1 0.1 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应， 则X=　 　，Y=　 　。
（2）列式计算该合金中铁的质量分数为多少？
（3）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
①明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”） 变化。
② 唐代《千金翼方》记载， 明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）m·l2H2O，其中m=　 　。
③东汉《神农本草经》记载， 胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数， 设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%=　 　（请用字母表示） 。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
【答案】（1）240；0.3
（2）由（1）可知，10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；
设10g该合金中铁的质量为x。
x=2.8g
则该合金中铁的质量分数为：。
答：该合金中铁的质量分数为28%。
（3）化学；2；；若坩埚放在空气中直接冷却，无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气来分析；
（2）根据10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气，结合化学方程式的计算来分析；
（3）①根据胆矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成来分析；
②根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零来分析；
③根据晶体的质量为m2-m1，生成水的质量为：m2-m3来分析；根据无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体来分析。
【解答】（1）对比表中第一、二次数据可知，10g合金完全反应生成0.1g氢气，对比表中第二、三次数据可知，80g稀硫酸完全反应生成0.1g氢气，则10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，即30g合金和240g稀硫酸恰好完全反应生成0.3g氢气，所以X=240，Y=0.3；
（2）根据反应的化学方程式及生成氢气的质量计算出合金中铁的质量，进一步计算出铁的质量分数；
（3）①胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，过程中有新物质生成，属于化学变化；
②明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+3)+(-2)×m=0， m=2；
③根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m2-m3，晶体的质量为m2-m1，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；
胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
（1）对比表中第一、二次数据可知，10g合金完全反应生成0.1g氢气，对比表中第二、三次数据可知，80g稀硫酸完全反应生成0.1g氢气，则10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，即30g合金和240g稀硫酸恰好完全反应生成0.3g氢气，所以X=240，Y=0.3。
（2）见答案；
（3）①胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，过程中有新物质生成，属于化学变化；
②明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+3)+(-2)×m=0， m=2；
③根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m2-m3，晶体的质量为m2-m1，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；
胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
30．（2024九上·杭州月考）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入到一定量的稀盐酸中，pH随滴入NaOH溶液的体积而变化的图线如图1，其中合理的是图　 　（填"甲"或"乙"）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因　 　。
（3）图2是一个500mL的三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、C颈分别连接装有一定量的水和氢氧化钠浓溶液的注射器，B颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。进行如下的实验操作：（已知1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳）
先通过A颈往瓶内缓慢注入20mL水，观察小气球形状的变化；过一段时间后再通过B颈往瓶内缓慢注入20mL氢氧化钠浓溶液，再次观察小气球形状的变化。请描述整个过程中小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答：　 　。
【答案】（1）乙
（2）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸呈酸性，起点pH小于7。
（2）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳。
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致三颈烧瓶内的压强减小。【解答】（1）盐酸的pH值小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以图像开始的起点从小于7开始，所以其中合理的图像是乙，故填乙。
（2）长期敞口放置的NaOH溶液中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，故填氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠。
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化；过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体急剧减少，导致瓶内气压变小，气球变大，故填1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大。
（1）盐酸的pH值小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以图像开始的起点从小于7开始，所以其中合理的图像是乙，故填乙。
（2）长期敞口放置的NaOH溶液中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，故填氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠。
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化；过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体急剧减少，导致瓶内气压变小，气球变大，故填1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大。
31．（2024九上·杭州月考）某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质。先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹。可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满了整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的物理性质：　 　，氯化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变红的微粒是　 　。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都可以用作干燥剂，上述三种干燥剂中，能用来干燥氯化氢气体的是　 　。
（3）已知影响气体压强的因素：在密闭容器中，气体压强（）的大小受气体质量（）、气体体积（）、气体温度（）的影响，使气体压强增大的关系如图所示，反之则使气压减小。本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，导致瓶内气体压强减小的因素是　 　。
【答案】（1）极易溶于水；H＋
（2）浓硫酸
（3）气体质量（m气）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶解度属于物理性质。
（2）氯化氢气体是酸性气体，不能用生石灰、氢氧化钠固体等碱性干燥剂干燥。
（3）氯化氢气体溶解在水中，导致气体的质量减小。【解答】（1）氯化氢极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中滴有少量的紫色石蕊试剂的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉，故填极易溶于水。
酸溶液中都含有H+，能使紫色石蕊试剂变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，则盐酸中使紫色石蕊试剂变色的粒子是H+，故填H+。
（2）浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都具有吸水性，可用作干燥剂，但固体氢氧化钠和生石灰都呈碱性，不能用来干燥酸性气体，都能够与氯化氢气体反应，所以能用来干燥氯化氢气体的是浓硫酸，故填浓硫酸。
（3）本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，氯化氢气体溶于水，瓶中的气体减少，所以导致瓶内气体压强减小的因素是气体质量（m气），故填气体质量（m气）。
（1）氯化氢极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中滴有少量的紫色石蕊试剂的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉，故填极易溶于水；
酸溶液中都含有H+，能使紫色石蕊试剂变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，则盐酸中使紫色石蕊试剂变色的粒子是H+，故填H+。
（2）浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都具有吸水性，可用作干燥剂，但固体氢氧化钠和生石灰都呈碱性，不能用来干燥酸性气体，都能够与氯化氢气体反应，所以能用来干燥氯化氢气体的是浓硫酸，故填浓硫酸。
（3）本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，氯化氢气体溶于水，瓶中的气体减少，所以导致瓶内气体压强减小的因素是气体质量（m气），故填气体质量（m气）。
1 / 1浙江省杭州市树兰中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·杭州月考）以下四个模型中，能表示盐酸的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2024九上·杭州月考）某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
3．（2024九上·杭州月考）身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好
C．西瓜的酸性强于苹果汁
D．将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度
4．（2024九上·杭州月考）打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（　　）
A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰
C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵
5．（2024九上·杭州月考）某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．② D．①②④
6．（2024九上·杭州月考）下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州月考）实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究"是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红"，他设计的下列实验中，不能证明是使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
8．（2024九上·杭州月考）硫化氢（）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（）；相同条件下的酸性小于。现在室温下，向饱和溶液中通入过量的气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入体积的变化曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·杭州月考）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
10．（2024九上·杭州月考）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．cd段的化学反应：
D．点溶液温度比a点溶液温度高
11．（2024九上·杭州月考）某同学学完"化学肥料"内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（　　）
A．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B．常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥
12．（2024九上·杭州月考） 下列说法正确的是 (　　)
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反应后，所得溶液pH>7
13．（2024九上·杭州月考）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　）
A．促进植物的光合作用 B．促进植物的呼吸作用
C．促进植物的蒸腾作用 D．在植物上方形成温室
14．（2024九上·杭州月考）盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　）
A．热水 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
15．（2024九上·杭州月考）下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（　　）
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
C．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
D．分类观：硫酸和硫酸氢钠都属于酸
16．（2024九上·杭州月考）某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下：
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是　 　。
（2）流程a的操作名称是　 　。
（3）写出该反应的化学方程式　 　。
17．（2024九上·杭州月考）实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　。某同学想要知道这瓶盐酸的pH值，其测定的方法是　 　。
18．（2024九上·杭州月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了"物质除杂"的思维模型（如图）。
（1）粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　。（填"分离转移"或"反应转化"）。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，根据"性质差异"，可以加过量　 　除去，然后再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中"不增不减"是除杂原则，"不增"是指不增加新杂质，"不减"是指不减少目标物质质量。某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，你认为该同学的想法是否正确，请说出理由　 　。
19．（2024九上·杭州月考）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．氧化反应
20．（2024九上·杭州月考）在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3X↑，X的化学式为　 　，在该化学反应中化合价没有变化的元素是　 　。
21．（2024九上·杭州月考）某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）表格中的值　 　7（填“>”“<”或“=”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．（2024九上·杭州月考）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制的无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是　 　组。
甲：NH4Cl、K2CO3、CaCl2 乙：K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是　 　，若出现的现象是　 　，则说明一定含有氯化钾。
23．（2024九上·杭州月考）某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为　 　。
（2）方案Ⅱ中，若　 　，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是　 　。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用　 　替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
24．（2024九上·杭州月考）某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升的酒精，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液
颜色变化 紫色 红色 蓝色 （待填）
【思考与交流】
（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是　 　。
（2）将该紫色溶液滴入食盐溶液时，将会出现　 　色。
（3）现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液，可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答：　 　。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，该同学选取了个位置取样测量（图中O表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是___________。
A． B．
C． D．
25．（2024九上·杭州月考）纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有"含量，字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为　 　（填编号）。
（2）丙装置内的浓氢氧化钠的作用是　 　。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答：　 　。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的含量仍然将偏小，其原因是　 　。
26．（2024九上·杭州月考）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）根据题干信息，写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是　 　。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
27．（2024九上·杭州月考）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和溶液反应是分步进行的，即：
反应1：（先）
反应2：（后）
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
（1）【实验分析】
请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是　 　组。
（2）【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量溶液 （待填）
② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
实验①的溶液还可以用以下哪种试剂代替？答：___________。
A．NaCl B． C． D．
（3）步骤①中的实验现象是　 　。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了"反应1"的结论，在此实验中能支持此结论的证据是　 　。
28．（2024九上·杭州月考）杭州亚运会上使用的甲醇（）被称为"零碳"，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液"捕捉"、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
（1）生成的可以被压缩后储存利用，这是因为　 　。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是　 　。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗　 　吨二氧化碳。
29．（2024九上·杭州月考）某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其他成分不与稀硫酸反应） ，实验数据如表。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 x
生成氢气的质量/g 0.1 0.1 0.1 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应， 则X=　 　，Y=　 　。
（2）列式计算该合金中铁的质量分数为多少？
（3）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
①明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”） 变化。
② 唐代《千金翼方》记载， 明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）m·l2H2O，其中m=　 　。
③东汉《神农本草经》记载， 胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数， 设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%=　 　（请用字母表示） 。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
30．（2024九上·杭州月考）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入到一定量的稀盐酸中，pH随滴入NaOH溶液的体积而变化的图线如图1，其中合理的是图　 　（填"甲"或"乙"）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因　 　。
（3）图2是一个500mL的三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、C颈分别连接装有一定量的水和氢氧化钠浓溶液的注射器，B颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。进行如下的实验操作：（已知1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳）
先通过A颈往瓶内缓慢注入20mL水，观察小气球形状的变化；过一段时间后再通过B颈往瓶内缓慢注入20mL氢氧化钠浓溶液，再次观察小气球形状的变化。请描述整个过程中小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答：　 　。
31．（2024九上·杭州月考）某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质。先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹。可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满了整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的物理性质：　 　，氯化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变红的微粒是　 　。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都可以用作干燥剂，上述三种干燥剂中，能用来干燥氯化氢气体的是　 　。
（3）已知影响气体压强的因素：在密闭容器中，气体压强（）的大小受气体质量（）、气体体积（）、气体温度（）的影响，使气体压强增大的关系如图所示，反之则使气压减小。本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，导致瓶内气体压强减小的因素是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号；酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸的化学式为，属于化合物。
【解答】盐酸是由分析构成的物质，由1个氢原子和1个氯原子构成，并且氯原子比氢原子大，因此D模型可以表示盐酸。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越小，酸性越强。【解答】A、肥皂水pH大于7，可以使无色酚酞溶液变红，故说法正确；
B、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；
C、西瓜的pH比苹果汁的大，因此西瓜的酸性弱于苹果汁，故说法错误；
D、不能将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度，以防污染试剂，故说法错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球变瘪，说明瓶内气压减小，小于大气压。【解答】A、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，使原本膨胀的小气球变瘪，正确。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据碱性溶液能使酸碱指示剂以及石蕊试纸的变色情况来分析解答。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液不变色。
红色石蕊试纸遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
【解答】酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，能使蓝色石蕊试纸变色。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途。
【解答】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关系正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；
C、硝酸钠可用作肥料，对应关系正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，而不是氢氧化钠，对应关系错误。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。
【解答】A、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失，能证明H+是使得石蕊变红。
B、向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失，盐酸里面有H+，不能证明H+是使得石蕊变红。
C、向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红，能证明H+ 是使得石蕊变红。
D、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失，能证明H+ 是使得石蕊变红。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】硫化氢与亚硫酸反应，使溶液中的氢离子减少，所以酸性减弱，pH变大。【解答】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；
B、 混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；
C、 混合后有水分子生成，总数变大，错误；
D、 混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】当铁锈与铁单质的混合物与稀硫酸接触时，铁锈先和稀硫酸反应，没有气体生成，所以压强几乎不变；铁与稀硫酸反应产生氢气，所以压强变大。【解答】A、表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，即ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B、bc段的化学反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为故B正确；
C、ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，cd段反应已经结束，无化学反应，故C错误；
D、d点时反应停止，温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据复合肥的定义进行分析；
【解答】A、长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，正确。
B、硝酸钙是氮肥不是复合肥，错误。
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈，正确。
D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥，正确。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B、根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C、根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误；
C、检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl-，故选项说法错误；
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确；
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】已知碳酸为酸，可与碱性物质发生中和反应；碳酸不稳定，易分解，生成二氧化碳与水，二氧化碳是光合作用的主要原料，故可促进光合作用。
【解答】二氧化碳气体溶于水生成碳酸水，碳酸水显酸性，能改良碱性土壤，同时，碳酸易分解释放出二氧化碳气体，补充大棚内的二氧化碳，能促进植物的光合作用。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去。
【解答】内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据二氧化硫的微观构成，进行分析判断。
D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变，分子数目可能改变，故选项说法错误。
C、二氧化硫气体是由二氧化硫分子构成的，1个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的，故选项说法正确。
D、熟石灰都属于无机物中的碱类，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故选项说法错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分
（2）过滤
（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将固体粉碎，可以增大接触面积，加快反应速度。
（2）将互不相溶的固体和液体分离的操作称为过滤。
（3）铁是活泼金属，可以与酸反应产生氢气，注意生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分；
（2）固液进行分开的操作为过滤，流程a的操作名称是过滤。
（3）硫酸与铁反应得到硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分；
（2）固液进行分开的操作为过滤，流程a的操作名称是过滤；
（3）硫酸与铁反应得到硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
17．【答案】瓶口上方有白雾；变小；用洁净的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测试液的pH
【知识点】pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，浓盐酸中的氯化氢气体会从溶液中挥发出来，溶解与瓶口的蒸气中，所以将观察到白雾，盐酸溶质减少，所以溶质的质量分数减小。
【解答】浓盐酸具有挥发性，装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数变小；某同学想要知道这瓶盐酸的pH值，其测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测试液的pH。
18．【答案】（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）步骤2中加入了过量的碳酸钠，会引入新杂质碳酸钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）分离转移指的是将不同状态的物质分开。
（2）目标是得到更纯净的氯化钠，所以可用碳酸钠除去氯化钙。
（3）步骤2中加入的过量的碳酸钠还未除去，直接蒸发结晶，不能得到精盐。【解答】（1）将粗盐中不溶于水的杂质除去，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质CaCl2，根据"性质差异"，可以加过量碳酸钠溶液除去，然后再过滤得到新滤液。
（3）该同学的想法不正确，步骤2中加入了过量的碳酸钠，会引入新杂质碳酸钠。
（1）铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质CaCl2，根据"性质差异"，可以加过量碳酸钠溶液除去，然后再过滤得到新滤液；
（3）该同学的想法不正确，步骤2中加入了过量的碳酸钠，会引入新杂质碳酸钠。
19．【答案】（1）
（2）氯化镁；B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）指向催化剂的物质是反应物，离开催化剂的是生成物。
（2）碱和盐之前的反应属于复分解反应，条件是反应物中的碱和盐都可溶于水，且反应有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选B。
20．【答案】CO2；K和O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2。单质的化合价为0，化合物中所有元素化合价之和为0。【解答】由反应的化学方程式2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3X↑可知，反应前有2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有2个钾原子，1个硫原子，2个氮原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子，6个氧原子，所以X的化学式为：CO2。
单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零，由反应的化学方程式2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3CO2↑可知，S、C、N的化合价都有变化，反应前后钾元素都是+1价，氧元素都是-2价，则在该化学反应中化合价没有变化的元素是K和O。
21．【答案】（1）厨房清洁剂
（2）＜
（3）偏大
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；
（2）根据雨水的pH约为5为酸雨来回答；
（3）pH试纸用水润湿，会把原溶液稀释，从而改变溶液的pH：酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。
【解答】（1）能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH＞7，应是厨房清洁剂；
（2）雨水的pH约为5是酸雨，是大气中二氧化硫溶于水，生成酸性物质，使雨水的pH约为5；
（3）厕所清洁剂的pH=2，显酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，会把蘸取的溶液稀释，酸性减弱，导致pH会偏大。
22．【答案】（1）乙
（2）取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸；产生白色沉淀且不消失
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）两组均含有氮元素和钾元素，得分相同；甲中碳酸钾能与氯化钙反应，扣1分，所以乙得分高。
（2）氯化钾中的氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以可用银离子及稀硝酸检验是否存在氯离子，从而确定氯化钾的存在与否。【解答】（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反应，得分情况为：2+1=3；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，得分情况为：2+2=4；则得分较高的是乙组。
（2）硝酸钾与硝酸银不反应，碳酸钾能与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，但该沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进和盐酸，因此现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸，若出现产生白色沉淀且不消失的现象，则说明一定含有氯化钾。
（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反应，得分情况为：2+1=3；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，得分情况为：2+2=4；则得分较高的是乙组；
（2）硝酸钾与硝酸银不反应，碳酸钾能与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，但该沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进和盐酸，因此现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸，若出现产生白色沉淀且不消失的现象，则说明一定含有氯化钾。
23．【答案】（1）7.3
（2）产生气泡
（3）若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量
（4）紫色石蕊试液
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和滴定的操作进行分析和解答；
（2）根据给出的方案进行分析；
【解答】（1）溶液恰好变为无色，则刚好完全反应。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g x
x=7.3g
（2）方案Ⅱ中，若产生气泡，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用紫色石蕊试液替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
24．【答案】（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液
（2）紫
（3）分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸
（4）A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）植物中的色素易溶于酒精。
（2）食盐水和蒸馏水一样，都为中性溶液，所以溶液为紫色。
（3）紫甘蓝汁在中性、酸性及碱性条件下颜色不同，可用于分别呈酸性、碱性和中性的溶液。
（4）为避免偶然性，应分别在不同位置取样，即取样位置要分布均匀。
【解答】（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液。
（2）白醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色；肥皂水显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，食盐溶液和纯净水均显中性，不能使紫色溶液变色。
（3）蒸馏水呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色；稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色。因此利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸的方法是分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。
（1）制作时紫甘蓝指示剂时，加入酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；
（2）白醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色；肥皂水显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，食盐溶液和纯净水均显中性，不能使紫色溶液变色；
（3）蒸馏水呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色；稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色。因此利用白制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸的方法是分别取样于三个试管中，各滴入少量紫甘蓝汁液，溶液变红的为稀硫酸；
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。
25．【答案】（1）乙丁丙
（2）吸收CO2
（3）偏大，因为浓盐酸挥发出来的HCl气体也会被NaOH吸收
（4）未将乙丁装置中的CO2赶入丙中
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）从左到右的顺序为：发生装置、干燥装置、吸收装置。
（2）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，可根据氢氧化钠溶质质量变化计算出二氧化碳的质量。
（3）浓盐酸会挥发，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。
（4）含量偏小，说明二氧化碳的质量偏小，部分二氧化碳残留在乙中未被吸收。【解答】（1）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸气，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故顺序为乙丁丙。
（2）丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的。
（3）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据偏大。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3含量仍然将偏小，其原因是未将乙丁装置中的CO2赶入丙中（反应产生的CO2未完全被丙装置吸收）。
（1）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸气，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故顺序为乙丁丙；
（2）丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的；
（3）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据偏大；
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3含量仍然将偏小，其原因是未将乙丁装置中的CO2赶入丙中（反应产生的CO2未完全被丙装置吸收）。
26．【答案】（1）C
（2）有较强的腐蚀性
（3）脱水；CO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊遇酸性物质变红。
（2）颜色、气味属于物理性质，腐蚀性属于化学性质。
（3）吸收现有的水，应用的是浓硫酸的吸水性；将氢原子和氧原子结合成水后吸收，应用的是浓硫酸的脱水性。【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性。
故答案为C。
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性。
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选：C；
（2）据题干信息，甲酸除酸性外的另外一条化学性质是有较强的腐蚀性；
（3）甲酸是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比"脱出"生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
27．【答案】（1）甲
（2）D
（3）产生白色沉淀
（4）步骤1中加入过量CaCl2后除去了碳酸钠，步骤2中再滴加无色酚酞，溶液变红
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）甲中碳酸钠少，稀盐酸多，碳酸钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠直接与稀盐酸反应产生氢气，所以甲组有气泡产生。
（2）加氯化钙的目的是除去碳酸钠，但又不能对碳酸氢钠的检验造成干扰，所以可用氯化钡来代替氯化钙。
（3）反应生成的碳酸钙不溶于水，所以可以观察到有白色沉淀产生。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性，所以现象是酚酞变红。【解答】（1）盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行：反应1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）；反应2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）；将碳酸钠滴入过量的盐酸中，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳，故甲、乙两组实验中产生气泡的是甲组。
（2）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钙和氢氧化钡也能和碳酸钠反应生成白色碳酸钙、碳酸钡产生，但同时也生产成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，影响了后续实验中碳酸氢钠的检验，而氯化钠呈中性，不影响后续实验中碳酸氢钠的检验，因此实验①的 CaCl2 溶液还可以用氯化钡溶液替代。
故答案为：D。
（3）取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，因此步骤①中的实验现象是产生白色沉淀。
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠，依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1“。
（1）盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行：反应1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）；反应2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）；将碳酸钠滴入过量的盐酸中，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳，故甲、乙两组实验中产生气泡的是甲组；
（2）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钙和氢氧化钡也能和碳酸钠反应生成白色碳酸钙、碳酸钡产生，但同时也生产成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，影响了后续实验中碳酸氢钠的检验，而氯化钠呈中性，不影响后续实验中碳酸氢钠的检验，因此实验①的 CaCl2 溶液还可以用氯化钡溶液替代；故选：D；
（3）取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，因此步骤①中的实验现象是产生白色沉淀；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠，依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”。
28．【答案】（1）分子间有间隙
（2）氧化钙、氢氧化钠
（3）11
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）分子间存在间隙，压缩后气体体积变小，更易储存。
（2）根据流程图可知，氧化钙和氢氧化钠可以循环利用。
（3）利用化学方程式进行计算。【解答】（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；设消耗二氧化碳质量是x，
x=11t
答：生产1吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为11t。
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；设消耗二氧化碳质量是x，
x=11t
答：生产1吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为11t。
29．【答案】（1）240；0.3
（2）由（1）可知，10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；
设10g该合金中铁的质量为x。
x=2.8g
则该合金中铁的质量分数为：。
答：该合金中铁的质量分数为28%。
（3）化学；2；；若坩埚放在空气中直接冷却，无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气来分析；
（2）根据10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气，结合化学方程式的计算来分析；
（3）①根据胆矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成来分析；
②根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零来分析；
③根据晶体的质量为m2-m1，生成水的质量为：m2-m3来分析；根据无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体来分析。
【解答】（1）对比表中第一、二次数据可知，10g合金完全反应生成0.1g氢气，对比表中第二、三次数据可知，80g稀硫酸完全反应生成0.1g氢气，则10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，即30g合金和240g稀硫酸恰好完全反应生成0.3g氢气，所以X=240，Y=0.3；
（2）根据反应的化学方程式及生成氢气的质量计算出合金中铁的质量，进一步计算出铁的质量分数；
（3）①胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，过程中有新物质生成，属于化学变化；
②明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+3)+(-2)×m=0， m=2；
③根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m2-m3，晶体的质量为m2-m1，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；
胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
（1）对比表中第一、二次数据可知，10g合金完全反应生成0.1g氢气，对比表中第二、三次数据可知，80g稀硫酸完全反应生成0.1g氢气，则10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，即30g合金和240g稀硫酸恰好完全反应生成0.3g氢气，所以X=240，Y=0.3。
（2）见答案；
（3）①胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，过程中有新物质生成，属于化学变化；
②明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+3)+(-2)×m=0， m=2；
③根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m2-m3，晶体的质量为m2-m1，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；
胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
30．【答案】（1）乙
（2）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸呈酸性，起点pH小于7。
（2）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳。
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致三颈烧瓶内的压强减小。【解答】（1）盐酸的pH值小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以图像开始的起点从小于7开始，所以其中合理的图像是乙，故填乙。
（2）长期敞口放置的NaOH溶液中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，故填氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠。
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化；过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体急剧减少，导致瓶内气压变小，气球变大，故填1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大。
（1）盐酸的pH值小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以图像开始的起点从小于7开始，所以其中合理的图像是乙，故填乙。
（2）长期敞口放置的NaOH溶液中的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，故填氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳后生成了碳酸钠。
（3）1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化；过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体急剧减少，导致瓶内气压变小，气球变大，故填1体积水恰好能溶解1体积二氧化碳，开始气球没有明显变化，过一段时间后氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内气压变小，气球变大。
31．【答案】（1）极易溶于水；H＋
（2）浓硫酸
（3）气体质量（m气）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶解度属于物理性质。
（2）氯化氢气体是酸性气体，不能用生石灰、氢氧化钠固体等碱性干燥剂干燥。
（3）氯化氢气体溶解在水中，导致气体的质量减小。【解答】（1）氯化氢极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中滴有少量的紫色石蕊试剂的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉，故填极易溶于水。
酸溶液中都含有H+，能使紫色石蕊试剂变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，则盐酸中使紫色石蕊试剂变色的粒子是H+，故填H+。
（2）浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都具有吸水性，可用作干燥剂，但固体氢氧化钠和生石灰都呈碱性，不能用来干燥酸性气体，都能够与氯化氢气体反应，所以能用来干燥氯化氢气体的是浓硫酸，故填浓硫酸。
（3）本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，氯化氢气体溶于水，瓶中的气体减少，所以导致瓶内气体压强减小的因素是气体质量（m气），故填气体质量（m气）。
（1）氯化氢极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中滴有少量的紫色石蕊试剂的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉，故填极易溶于水；
酸溶液中都含有H+，能使紫色石蕊试剂变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，则盐酸中使紫色石蕊试剂变色的粒子是H+，故填H+。
（2）浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都具有吸水性，可用作干燥剂，但固体氢氧化钠和生石灰都呈碱性，不能用来干燥酸性气体，都能够与氯化氢气体反应，所以能用来干燥氯化氢气体的是浓硫酸，故填浓硫酸。
（3）本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，氯化氢气体溶于水，瓶中的气体减少，所以导致瓶内气体压强减小的因素是气体质量（m气），故填气体质量（m气）。
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