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陕西省西安中学高 2025 届高三第一次模拟考试
化学试题
（时间：75 分钟 满分：100 分 ）
一、选择题（本大题含 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．食品采用真空包装主要是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是NaHCO3和Al2 SO4 3
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘单质的形式存在
D．含氟牙膏能使Ca5 PO4 3 OH转化为更难溶解的Ca5 PO4 3 F，降低龋齿的发生率
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H2中 键电子云 B．AlCl3的空间结构 C．HCl形成的电子式 D．CaO2电子式
3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、普通漏
斗，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是（ ）
A．配制0.1mol L 1的H2SO4溶液 B．重结晶法提纯苯甲酸
C．乙醇的消去反应 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
4．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
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A．常温下 b为固态而 O2为气态的原因是 b的相对分子量较大导致
B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装
C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
D．g和 f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
5．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X g ，发生下列反应：
反应 I．X g Y g H1 0 反应Ⅱ．Y g Z g H2 0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：Ea I Ea Ⅱ B． t 0s时，c X 1.5mol / L
C．反应开始时加入有利于反应 I的催化剂，会增大 Y的平衡产率
c X
D．28s 后再向平衡体系中加入 X，恒温再次平衡后 c Z 增大
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：SiO2高于干冰 晶体类型
B 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键
C 酸性：FCH2COOH强于ClCH2COOH 共价键极性
D 溶解度： I2 在CCl4 中大于在水中 分子极性
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7．根据实验目的设计方案并实施，观察到相关现象，其中方案设计或结论不．合．理．的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
3+ 3+
探究 Fe 是否能够催 向2mL 30%的H2O2 溶液中加入 产生气泡迅 Fe 能够催化
A
化H2O2 分解 几滴 1mol/L 的 FeCl 溶液 速增多 H2O2 分解3
探究实验室的Na SO 取少量溶液于洁净试管中，加入2 3 最终无白色 Na2SO3 溶液没
B
溶液是否变质 BaCl2溶液后再加入足量盐酸 沉淀存在 有变质
证明CH3COOH是弱 分别测定等浓度盐酸和 CH3COOH 是弱
C 前者 pH 小
电解质 CH3COOH溶液的 pH 电解质
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，
探究淀粉是否完全
D 加热一段时间后冷却，向冷却液 溶液变蓝 淀粉有剩余
水解
中直接加入几滴碘水
8．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的
最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和 W能形成两种室温下常见
的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：YC．X 与 Al 元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaAl(OH)

4 溶液中通入过量CO2气体： 2 Al(OH)4 CO2 2Al(OH)3 CO2 3 H2O
B．Na 2S溶液中加入稀硫酸：SO
2 2
4 3S 8H 4S 4H2O
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C．阿司匹林与足量NaOH - -溶液共热： +2OH +CH3COO H2O
D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中： 4I O2 4H
2I2 2H2O
10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化合物甲是催化剂
B．转化过程 Os 元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
11．液态氟化氢可发生自耦电离：3HF H2F
HF 2 。下列说法错误的是（ ）
A．H F 2 结构中存在配位键
B．HF 2 的形成是因为F 与HF形成了氢键
C．HF和HCl分子中，H F键长比H Cl短，HF键能比HCl大
D．KHF2 晶体结构如上图所示，与K 最近且紧邻的K 有 6个
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12．使用现代分析仪器对某有机化合物 X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关 X的结论不正确的是（ ）
A．相对分子质量为 74
B．X 不与金属Na 发生反应
C．乙醇与浓硫酸混合液在 140℃发生消去反应生成 X
D．X 的一氯代物有两种
13．研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2 ，其工作原理如下图所示。下列说法不正
确的是（ ）
A．b电极为正极，d电极为阴极
B．d电极的电极反应式为：NO 2 8H
6e NH 4 2H2O
C．反应一段时间后，c极区溶液 pH 增大
D．每吸收6molNO2 ，理论上可以得到1molNH

4
2- - -1
14．室温下某Na 2CO3溶液体系中满足 c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)=0.1mol·L ,现利用平衡
移动原理，研究Ni2 在不同 pH 的Na 2CO3体系中的可能产物。图 1曲线表示Na 2CO3体系中
各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图 2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ离子浓度关
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c 2+ c2 - 2+ 2-系符合 (Ni )· (OH )=Ksp[Ni(OH)2]，曲线Ⅱ离子浓度关系符合 c(Ni )·c(CO3 )=Ksp[NiCO3]，
不同 pH 下 c CO2-3 由图 1得到。下列说法错误的是（ ）
2- -
A．图 2中 M点，溶液中存在 c CO3 =c OH
B．由图 1，NaHCO3的水解平衡常数的数量级是10 8
2- - -1
C．图 2中 P点，存在 c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)=0.1mol·L
D．沉淀0.01mol L 1Ni2 制备NiCO3 时，选用0.1mol L 1NaHCO3溶液比0.1mol L
1Na 2CO3溶液
效果好
二、非选择题(本大题含 4小题，共计 58 分)
15．(14 分) Cu NH3 4 SO4 H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、
媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图 1装置(部分夹持装置略)制备 Cu NH3 SO H O4 4 2 晶体。
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(1)仪器 X的名称为 ，图中一开始盛装乙醇溶液的仪器名称为________。
(2)A 装置中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)使用长颈漏斗将 A装置产生的气体持续通入 B装置中，而不使用长导管通入的原因
是 。
(4)向 B 装置硫酸铜溶液中持续通入 A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象
为 。
(5)向反应后溶液继续滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产
品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。
【测定纯度】将 mg Cu NH3 4 SO4 H2O (相对分子质量为Mr )样品溶
于水，并加入过量浓 NaOH 溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨
全部蒸出。先用V1mL0.1000mol/L稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图 2
装置(夹持装置略)，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的 HCl，消
耗V2mLNaOH溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的 NaOH 溶液液
滴 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)计算样品中 Cu NH3 SO H O4 4 2 的质量分数的表达式为 (用m、V1、V2、
Mr 表示)。
16．(14 分)碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO 4 )为
原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：
部分物质的溶解性如下表(20℃)所示。
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PO3 HPO2 4 4 H2PO

4
Li 难溶 可溶 易溶
Ca 2 难溶 难溶 可溶
(1) 组成Li3PO 4 的各元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），电负性最大的元素
的价层电子排布图为________；写出浸取时Li3PO 4 与盐酸反应的化学方程式： 。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是 。
(3)钙渣的主要成分是 。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH 溶液以维持溶液的 pH 基本不变。结合离子方程
式解释其原因： 。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是 。
(6)若粗制LiCl c Li 4mol L 1 c Ca 2 2 10 4溶液中 ， mol L 1 。则沉锂前溶液中能达到的
Ca 2 9的最小浓度是 mol L 1。(已知：25℃时，CaCO3的Ksp 3.4 10 ，Li2CO3的
K 2 10 2sp )
17．(14 分)石油化工等行业的废气中含有硫化氢，H2S 的回收利用具有重要意义。
(1)已知相关物质的燃烧热如下表：
物质 H2S(g) S(s) H2 (g)
完全燃烧每摩尔物质所放出的热量(kJ) 562.0 296.8 285.8
则H2S(g) H2 (g) S(s) H kJ mol 1。
(2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：
①过程Ⅰ、Ⅱ均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应化学方程式可以表示为 。
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(3)H2S 和 CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．2H S(g) 2 S2 (g) 2H (g) H1 b．2H S(g) CH 2 2 4 (g) CS2 (g) 4H2 (g) H2
①设 Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反
应 a、b的 lgKp在 400~1000℃范围内随温度 T的变化如图 1所示，反应 a、b均为
(填“吸热”或“放热”)反应。
②在恒压 100kPa 下按组成为n H2S : n CH4 : n(Ar) 1:1: 4.7通入混合气体，测得平衡状态下
H2、S2的收率和 H2S 的转化率随温度的变化曲线如图 2所示。
Ⅰ．计算得 T1温度下 H2的收率= (用百分数表示)，此时反应 a的 Kp= kPa(列
出算式即可)。
n H2中的氢原子 n S2中的硫原子 已知：H2的收率 100%，S2 的收率= 100%n(投料中的氢原子) n(投料中的硫原子)
Ⅱ．从 800℃升温到 1000℃过程中，反应 a平衡向逆反应方向移动的原因是 。
18．(16 分)化合物 I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
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(1)G 中含氧官能团的名称为 。
(2)C E反应中，Na 2CO3的作用为 。
(3)F 的结构简式为 。
(4)G 与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(5)关于化合物 I，下列说法正确的是 (填字母)。
a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
b．1个 I分子中含有 2个手性碳原子
c．1 mol I 分子含有 sp3杂化的原子个数为8NA
d．I 分子间只存在氢键，不存在范德华力
(6)符合下列条件的 A的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有—NO2 ，且—NO2 与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀
(7)由 合成 的路线
如下(反应条件略去)，其中 J和 K的结构简式分别为 和 。
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