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(共82张PPT)
第一部分　基础训练
第一部分
主题一
主题一　科学探究与化学实验
考点2　八大必做实验
CONTENTS
目录
考点对标
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真题解读
知识构建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯实基础
基础练习
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素养提升
考点对标
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真题解读
2025
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 氧气的实验室制取与性质
2. 二氧化碳的实验室制取与性质
3. 水的组成及变化的探究
4. 燃烧条件的探究
5. 常见金属的物理性质和化学性质
6. 常见酸、碱的化学性质
7. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
8. 粗盐中难溶性杂质的去除
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真题解读
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
【例题1】(2023·广东)下列实验设计能达到实验目的的是(　D　)
D
实验 目的 探究Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈 蚀的条件 验证MnO2
的催化作用
实验 设计
选项 A B C D
【点拨】本题考查几个基本实验和基础探究。A. 铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的。B. 锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出使得氢气脱离了反应体系，这时称量得到的质量不是所有生成物的质量，无法用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。C. 第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。D.图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。正确选项为D。
【例题2】(2023·广东)项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10％的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下题。
下列与制作叶脉书签项目有关的说法错．误．的是(　D　)
D
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
【点拨】本题考查碱(NaOH)的性质。A. 氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确。B. 氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，涉及化学变化，故选项说法正确。C. 氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确。D. NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，氢氧化钠不能燃烧，不能贴图乙所示标志，故选项说法错误。正确选项为D。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知识构建
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯实基础
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
必做实验(1)(2)——氧气和二氧化碳的实验室制取与性质
2KMnO4　 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2O2　 2H2O＋O2↑　
一、氧气和二氧化碳气体的制取
1. 气体的制取原理(用化学方程式表示)
(1)实验室制取O2的原理
a.加热高锰酸钾： 。
b.分解过氧化氢： 。
【思考】原理b与a相比，其主要优点是 。
不需要加热，更加环保
(2)实验室制取CO2的原理： 。
【思考】通常不用碳酸钠与稀盐酸、石灰石与稀硫酸、石灰石与浓盐酸等试剂制取CO2的原因分别是____________________________
； ； 。
CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　
碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，
不便于操作　
石灰石与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，其覆盖
在石灰石表面，阻碍反应的进一步发生　
浓盐酸有较强挥发性，
导致制得的气体不纯　
2. 气体发生装置(见考点1)
3. 收集装置(见考点1)
4. O2与CO2的检验与验满方法
气体 O2 CO2
检验 方法 将带火星的木条伸到 ， 木条 通入 中，石灰水变浑浊
验满 方法 将带火星的木条伸到 ，木条 ，则证明已集满 用燃着的木条靠近 ，木条火焰立即熄灭，则证明已集满
集气瓶内
复燃　
澄清石灰水　
集气瓶口　
复燃　
集气瓶口
二、二氧化碳的性质
1. 如图所示实验
实验 现象 结论
蜡烛由 至 依次熄灭 ①CO2密度比空气的____( 性质)
②CO2 ( 性质)
③CO2 ( 性质)
下　
上　
大　
物理　
不能燃烧　
化学　
不支持燃烧　
化学　
2. 如图所示实验
操作 现象 结论
实验Ⅰ　 花朵
实验Ⅱ　 花朵

不变色　
水不能使石蕊变红色
不变色　
CO2不能使石蕊变红色
CO2　 H2CO3　
操作 现象 结论
实验Ⅲ 花朵 ；
反应方程为
变红色　
水与CO2反应后生成的酸能
使石蕊变红色　
H2O＋

H2CO3　 H2O＋CO2↑　
操作 现象 结论
实验Ⅳ吹干第3朵花后 花朵 ；反应方程式为

综合上面实验实 (填实验编号)说明二氧化碳能与水反应生成 性的 。
变回紫色　
碳酸不稳定受热易分解　
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ　
酸　
碳酸　
必做实验(3)——水的组成及其变化的探究
某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
2H2＋O2　 2H2O　
【设计并进行实验】
(1)实验1(燃烧法)：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。
淡蓝色　
水珠　
(2)实验2(电解法)：按图进行电解水实验。
现象1：在两试管内都产生 ，且正、负极气体的体积比为
(质量比为 )。
现象2：a管内产生的气体能 ，说明该气体为 ；
b管内产生的气体能 ，说明该气体为 。
气泡　
1∶2　
8∶1　
能燃烧，火焰呈淡蓝色　
氢气　
使带火星的木条复燃　
氧气
2H2O　 2H2↑＋O2↑　
【实验结论】
(3)由上述两个实验能得到的实验结论是 。
(4)电解水的化学方程式为 。
【实验拓展】
(5)实验2过程水中加少量氢氧化钠或硫酸钠的作用 。
(6)实验2后得到氧气和氢气的体积比小于1∶2的原因_____________
。
水由氢元素和氧元素组成
增强水的导电性　
氧气比氢气易
溶于水　
必做实验(4)——探究燃烧的条件
1. 实验装置
(1)图1中的薄铜片，主要利用其 性。
(2)热水的作用：对于薄铜片上的白磷，热水的作用是____________
；对于水中的白磷，热水的作用是 和 。
导热　
提供燃烧所
需的热量　
隔绝空气(或氧气)　
提供燃烧所需的热量　
2. 探究方法
(1)对比实验法：蘸酒精的棉球和 的棉球对比，滤纸碎片和
对比，薄铜片上的白磷和 对比，薄铜片上的白磷和 的白磷对比。
(2)控制变量法：控制燃烧所需的其他两个条件相同， 另外一个条件。
蘸水　
乒乓球碎片　
红磷　
热水中　
改变　
3. 实验现象及分析
对比实验 实验现象 实验分析
Ⅰ.蘸酒精的棉球蘸水的棉球 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球 燃烧需要
Ⅱ.滤纸碎片乒乓球碎片 乒乓球碎片 ，滤纸碎片 乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点
不燃烧
可燃物　
先燃烧
　
后燃烧
低　
对比实验 实验现象 实验分析
Ⅲ.薄铜片上白磷薄铜片上红磷 薄铜片上白磷 ，薄铜片上红磷 水的温度达到白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明燃烧需
燃烧
不燃烧　
温度达到可燃物的着火点
　
对比实验 实验现象 实验分析
Ⅳ.薄铜片上白磷 热水中白磷 薄铜片上白磷 ，热水中白磷 薄铜片上的白磷与氧气接触，热水中的白磷与氧气没有接触，说明燃烧需要
Ⅴ.热水中白磷通入氧气后 白磷 再一次说明燃烧需要与氧气接触
燃烧　
不燃烧　
与氧气接触　
燃烧　
4. 实验结论
燃烧需要的条件：(1) 、(2) 、(3) 三者缺一不可。
有可燃物　
有充足的氧气(空气)接触
可燃物的温度达到其着火点　
5. 改进的实验装置：由于薄铜片上的白磷露置在空气中，燃烧产物会对空气 ，故可在 环境中进行该实验，改进装置如下。
污染　
密闭　
必做实验(5)——常见金属的物理性质和某些化学性质
1. 金属的物理性质的探究：金属物理性质的探究
步骤 现象 结论
(1)观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 镁、铝、铁是 色的，铜是 色的 金属都有 光泽，大多数金属呈 色
(2)铜片和黄铜片相互刻划 　片在 片上留有痕迹， 黄铜片的硬度比铜片
银白
红　
金属　
银白　
铜　
更大　
黄铜
步骤 现象 结论
(3)用电池、导线、不同的金属片、小灯泡、单刀开关组成串联电路 小灯泡都 金属有 性
(4)把粗铝条用铁锤锤打 粗铝条变成薄铝片 金属有 性
发光　
导电　
延展　
2. 金属化学性质的探究
金属与酸的反 应 实验 步骤 向4支试管中分别加入相同面积大小的打磨后的镁片、锌片、铁片、铜片，分别加入足量相同 的稀盐酸，观察现象
浓度　
金属与酸的反 应 实验 现象 只有铜片的试管内 气泡产生，其他试管中反应的剧烈程度为 ＞ ＞
实验 总结 (1)镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 ＞ ＞ ＞
(2)金属的活动性越强，其与酸的反应越 ，产生气泡的速率
没有　
镁　
锌　
铁　
镁　
锌　
铁　
铜　
剧烈　
越快　
比较铁、 铜、银 的活动性强弱 方案 一 将 分别放入盛有少量 溶液、
溶液的试管中，铜能置换出 ，不能与 溶液反应，证明金属活动性由强到弱的顺序为 ＞ ＞
方案 二 将 滴加到盛有少量铁、铜、银的试管中，铁和 反应有 产生，铜、银无现象；然后将铜放入盛有少量 溶液的试管中，铜能置换出 ，证明金属活动性由强到弱的顺序为 ＞ ＞
铜　
硫酸亚铁　
硝酸银　
银　
硫酸亚铁　
铁　
铜　
银　
稀盐酸　
稀盐酸　
气泡　
硝酸银　
银　
铁　
铜　
银　
O2　 2CuO　
铜与氧气 的反应 用 夹住一块铜片，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察到铜片表面 ，说明铜在高温下容易被 缓慢氧化，生成 色的 ，发生的化学反应方程式为_________

坩埚钳　
变成黑色　
氧气　
黑　
氧化铜　
2Cu＋
必做实验(6)——常见酸、碱的化学性质
1. 用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性、用pH试纸测试溶液的酸碱度
试剂 滴加紫色 石蕊溶液 滴加无色 酚酞溶液 溶液的 酸碱性 溶液的pH
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化 钠溶液
石灰水
变红色
变红色
显酸性
小于7
变红色
不变色
显酸性
小于7
变蓝色
变红色
显碱性
大于7
变蓝色
变红色
显碱性
大于7
Fe＋2HCl　 　FeCl2
Fe2O3＋6HCl　 　
2. 常见酸和碱的化学性质
实验操作 现象 化学反应方程式
(1)生锈铁钉加入过量稀盐酸 刚刚开始时：铁锈逐渐 ，溶液由 色变 色
长时间浸泡后：光亮铁钉表面 ，溶液由 色变 色
逐渐溶解　
无　
黄　
2FeCl3
冒气泡　
黄　
浅绿　
＋H2↑　
＋3H2O　
实验操作 现象 化学反应方程式
(2)硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 生成 色沉淀，溶液由 色变 色

(3)氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液 溶液由 色变 色 无
蓝　
蓝　
无　
CuSO4＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
无　
红　
NaOH＋HCl 　NaCl
实验操作 现象 化学反应方程式
(4)向上述溶液中慢慢滴加稀盐酸 溶液由 色变 色
红　
无　
＋H2O　
实验操作 现象 化学反应方程式
(5)少量熟石灰粉末加入5 mL蒸馏水和酚酞 振荡后呈现 色 状，再加5 mL蒸馏水振荡后仍然是 色 状，说明氢氧化钙 溶于水。 (6)向上述溶液中慢慢滴加1 mL稀盐酸 色悬浊液变 色 液
红　
浑浊　
红　
浑浊
　
微　
红　
无　
溶　
Ca(OH)2＋ 2HCl
CaCl2＋ 2H2O
必做实验(7)—— 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
如实验室配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答。
(1)主要的操作步骤有 、 、 、 。
(2)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
计算　
称量　
溶解　
装瓶贴标签
烧杯　
(3)标签内容标出的关键信息是 、 。
(4)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(5)需要称取 克NaCl固体，选用 (填“10”“50”或“100”)mL量筒量取所需水的体积。
6％　
NaCl溶液　
加快固体氯化钠的溶解速度　
3　
50　
(6)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(7)取50 g配制好的质量分数为6％的NaCl溶液，稀释成质量分数为
3％的NaCl溶液，需加水 g。
偏小　
50　
必做实验(8)—— 粗盐中难溶性杂质的去除
化学兴趣小组同学将通过海水晒盐得到的粗盐进行提纯，进行了以下如图操作。
(1)主要的操作步骤有 、 、 ；上述操作的正确顺序是 (填序号)。
溶解　
过滤　
蒸发　
④②①⑤③　
(2)操作①叫 ，其中玻璃棒搅拌的目的是________________
，操作③叫 ，其中玻璃棒不断搅拌的目的是 ，操作⑤叫 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________________
。
溶解　
加快固体氯化钠
的溶解速度　
蒸发　
防止局部过热导致液体飞溅　
过滤　
引流　
滤纸破损(或液面高
于滤纸的边缘、接滤液的烧杯不干净等)　
(4)下列情况可能导致精盐产率偏低的是 (填字母)。
A. 溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B. 所得精盐中含有少量水分
C. 蒸发时有液体飞溅
D. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
AC　
*(5)海水中常还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，如果想得到纯净的NaCl，还要把MgCl2、CaCl2等可溶性杂质除去，可以依次过量加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
①氢氧化钠溶液过量的目的是 ，写出相关的化学方程式 ；
②碳酸钠溶液过量的目的是 ，写出相关的化学方程式 ；
完全除去氯化镁　
MgCl2＋2NaOH　 Mg(OH)2↓＋2NaCl　
完全除去氯化钙　
CaCl2＋Na2CO3　 CaCO3↓＋2NaCl　
Na2CO3　 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
HCl＋NaOH　 NaCl＋H2O，2HCl＋
③稀盐酸过量的目的是 ，写出相关的化学方程式 ；
_______________________________ ；最后过量的盐酸 (填“会”或“不会”)影响产品氯化钠的纯度，原因是_____________
。
完全除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　
不会
酸有挥发性，
氯化钠蒸发结晶时过量的盐酸挥发会变成氯化氢气体到空气中
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基础练习
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(　D　)
D
2. (2024·重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不．正．确．的是 (　C　)
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
3. (2024·重庆)用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6％的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是(　B　)
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ①③④ D. ③④⑤
B
4. (2024·重庆)利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不．正．确．的是 (　C　)
A. a处物质为白磷
B. 红磷的着火点高于80 ℃
C. a、b两点对比说明燃烧需要氧气
D. c处通入氧气白磷能燃烧
C
5. (2024·陕西)下列实践项目的设计方案不．合．理．的是(　D　)
选项 A B C D
实践 项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良
设计 方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱
D
6. (2024·吉林)结合如图所示实验装置示意图，请回答问题。
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的 (填字母)端管口通入。
试管　
m　
2H2O2　 2H2O＋O2↑　
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为① ，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是② (填字母)。
BDF　
7. (2024·北京)用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。
(1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______________
；由该实验还可以得出分子具有的性质是
。
CO2＋ Ca(OH)2
＝CaCO3↓＋H2O　
分子在不断地运动　
(2)为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是_____________
。
先将干燥紫色
石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出
喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红　
8. 常见金属的物理性质和化学性质
题号 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
(1) 接通电路 小灯泡发光 铜具有 性
(2) 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有 性
导电　
导热　
题号 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
(3) 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面生 铁与稀盐酸反应
(4) 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___ (填“强”或“弱”)，反应的化学方程式
——————————

气泡
强　
Fe＋ CuSO4
FeSO4
＋ Cu　
9. (2024·重庆)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答。
(1)过氧化氢溶液制氧气
①仪器a的名称是 ；
集气瓶　
②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为___________________
；
③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 (填字母)。
2H2O2
2H2O　
BD　
(2)酸和碱的中和反应
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填字母)。写出该反应的化学方程式____________________
。
D　
NaOH＋ HCl
NaCl＋H2O　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素养提升
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
10. (2024·湖南)下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是(　A　)
A
11. (2024·河北)对如图所示实验的分析错．误．的是(　B　)
A. 甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂
B. 乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少
C. 丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触
D. 丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体
B
12. (2024·湖北)同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是(　D　)　
目的 A. 探究CO2与水反应 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
D
13. (2024·河北)根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：
。
过滤
A，搅拌，加快溶解速率(或C，搅拌，防止局部温度过高，
造成液体飞溅)　
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 (填“强”或“弱”)；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 _________________________________________________________________________________________________(试剂任选)。
5　
强　
将铜片放入
硝酸银溶液中(合理即可)　
14. (2024·北京)用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是_______________
。
导电性　
Fe＋H2SO4　 FeSO4＋H2↑　
铁丝表面覆盖一
层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　
15. (2024·陕西)某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
步骤Ⅰ(试剂“DIY”)　　　　　　　　步骤Ⅱ(仪器“DIY”)
【学习交流】
(1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是 ，乙中反应的化学方程式为 ____________________
。
氢气　
2NaOH＋CO2　 　
Na2CO3＋H2O　
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ，随后结束实验。
白色沉淀　
【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH　　　　　 猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca(OH)2　猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是____________
。
Ca(OH)2和
Na2CO3能发生反应，不能共存　
【实验验证】
(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。
无色酚酞溶液　
(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。
二　
【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有 种。
3　
16. (2024·广西)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一：探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。
氧气　
任务二：探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12％，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下加入 ，产生氢气的速率最大。
氢氧化钠　
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为______________
。
氢氧化钠溶液
质量分数由12％～18％时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率
增大；氢氧化钠溶液质量分数由18％～20％时，随着氢氧化钠浓度
增大，产生氢气速率减小　
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。
2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是_______________________
。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 _
。
稀硫酸和氢氧化钠反应
放热，也能使澄清石灰水变浑浊　
把澄清石灰水换成滴加紫色石
蕊试液的蒸馏水　
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。
强腐蚀性　

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