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(共90张PPT)
第一部分　基础训练
第一部分
主题一
主题一　科学探究与化学实验
考点1　基本实验操作
CONTENTS
目录
考点对标
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真题解读
知识构建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯实基础
基础练习
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素养提升
考点对标
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真题解读
2025
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 能严格遵守实验室安全规则，能识别实验室安全警示标志和常用危险化学品标志，具有预防化学实验安全事故的意识(认识)
2. 能正确选取实验试剂和仪器，依据实验方案完成必做实验，并能全面、准确地记录实验过程和现象；能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度(理解)
3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
4. 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性
5. 初步学会根据某些性质检验和区分一一些常见物质
6. 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
7. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真题解读
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
【例题1】(2022·广东)下列实验操作正确的是(　A　)
A B C D
A
【点拨】本题考查基本实验的操作，包括操作规范、实验安全等。A. 把橡皮塞慢慢转动着塞进试管，图中所示操作正确。B. 使用酒精灯时要注意“两查、两仅、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。C. 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
【例题2】(2023·广东)配制10％NaOH溶液不．需．用到的仪器是 (　C　)
A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒
【点拨】本题考查溶液配制的相关实验操作中所需用品。这是初中化学必做的基础实验，是用固体试剂配制一定浓度的试液，无需用到的仪器是漏斗。所以正确答案是C。
C
【例题3】(2024·广东)实验室制取O2，下列操作、试剂和装置选择不．合．理．的是 (　C　)
A. 选择试剂　　B. 检查气密性
C
C. 发生装置　　D. 收集装置
【点拨】本题考查气体制取(O2)实验的相关内容。A. 实验室可以通过加热高锰酸钾来生成氧气，固A正确；B. 气密性检查的操作是：用手捂着试管，导管口放入水中，如果导管口有气泡产生，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，固B正确；C. 加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；固C错误，为选项。D. 氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，收集时从长管进短管出，固D正确。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知识构建
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1.基本操作
2.气体制取
3.物质鉴别
4. 物质分离
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯实基础
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
一、实验室常用仪器
加 热 仪 器 热源 直接加热 间接加热
酒精灯 燃烧匙 烧瓶
试管
蒸发皿
烧杯
锥形瓶
储 存 仪 器 保存 固体 盛放液体 保存 气体 计 量 仪 器 量取液体 称量固体
滴瓶 托盘天平
广口瓶
细口瓶
集气瓶
量筒
夹 持 仪 器 漏 斗
铁架台 漏斗
试管夹
坩埚钳
长颈漏斗
分液漏斗
其 他 仪 器
玻璃棒 镊子 点滴板
胶头滴管
药匙
水槽
二、常见实验操作
1. 与实验有关的图标及说明
与实验有关的图标及说明 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洁双手 实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕及时切断电源
与实验有关的图标及说明 实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇 实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 实验中会用到明火。要正确使用火源并束好长发，系紧宽松衣物
与实验有关的图标及说明 实验中会用到锋利物品。应按照实验探作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 － － － －
2. 试剂的存放与取用
(1)①安全原则(“三不原则”)：不摸、不尝、不凑近闻；
②常见危险化学品标志：
③节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应该按最少量 取用液体，固体只需 __________________即可；
④防污染原则：实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
1～2mL　
盖满
试管底部　
(2)化学试剂的取用
物态 取用方法 注意事项 图示
固体 Ⅰ不定量取用：取用块状试剂用 ； 取用粉末状试剂用 或纸槽 用过的药匙或镊子要立刻__________
(一横、二放、三竖立或一斜、二送、三直立)
镊子　
药匙　
用干净的
纸擦拭干净　
物态 取用方法 注意事项 图示
固体 Ⅱ定量取用：常用托盘天平，一般精确到0.1 g 称量干燥的固体试剂应在两个托盘上各放一张干净且大小相同的纸；有腐蚀性或易潮解的试剂(如烧碱)应放在玻璃器皿中称量
物态 取用方法 注意事项 图示
液 体 Ⅲ较多量液体取用(倾倒法) ①瓶塞应 在桌子上；②瓶上标签应 ； ③斜持试管，缓慢倒入； ④瓶口 试管口
倒放　
朝向手心
紧靠　
物态 取用方法 注意事项 图示
液 体 Ⅳ少量液体取用(滴加法) ①竖持试管； ②挤压胶帽，吸取液体； ③滴管应 在容器口正上方
竖直悬空　
物态 取用方法 注意事项 图示
液 体 Ⅴ一定量液体取用(量取法)：常用量筒，一般精确到0.1 mL。调读数时，量筒必须 ，视线要与量筒内液体__________ 保持水平 选取合适规格的量筒；②先倾倒液体，接近刻度线时，改用 定容
放平　
凹液面的
最低处　
胶头滴管
3. 给物质加热
加热物质 操作方法 图示
给固体 加热 给固体加热时，试管口应 ，防止 。先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热
略向下倾斜
冷凝水回流使试管炸裂
加热物质 操作方法 图示
给液体 加热 试管里的液体不应超过试管容积的 　；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的 焰固定加热；试管口应略 倾斜45°
外　
向上　
4. 连接仪器装置和检查装置的气密性
(1)连接玻璃管、橡胶塞、胶皮管和试管等仪器的要领：缓慢、转动着插入，并可用 润湿以减少摩擦。
水　
(2)检查装置的气密性：
操作方法 图示
先 ，再 ，若 ，则装置气密性良好
用弹簧夹夹紧导管口的胶皮管后， ，则装置气密性良好
把导管一端浸入水中　
用手紧握试管
导管口有气泡冒出　
往长颈漏斗中
注水，若形成稳定的水柱(答案合理即可)　
5. 其他常见操作
操作 名称 操作方法 图示
洗涤玻璃仪器 洗涤方法：先倒净试管内的废液，再用水洗(可使用试管刷洗) 干净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
操作名称 操作方法 图示
溶解 溶解物质一般在烧杯中进行，并可使用 搅拌，以加快溶解速率
稀释浓硫酸时，应将 沿烧杯壁缓慢加入 中，并不断搅拌，略记作“酸入水”
玻璃棒　
浓硫酸　
水　
操作名称 操作方法 图示
过滤 用于除去液体中混有的难溶性固体 ①仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)； ②操作要点：一贴、二低、三靠
操作名称 操作方法 图示
蒸发 用于蒸发溶剂、浓缩溶液或蒸发结晶 ①仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)； ②操作要点： a.在加热过程中，用 不断搅拌，防止液滴飞溅； b.蒸发结晶时，当蒸发皿中 时，停止加热
玻璃棒　
出现较多固体　
操作名称 操作方法 图示
测定 溶液pH pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH(一般精确到整数)； 注意事项：不可将试纸直接 ，_______也不可将试纸
玻璃棒　
标准比色卡　
浸入待
测液中　
润湿　
6. 化学实验意外事故的应急处理
(1)洒落的酒精燃烧：立即 。
(2)酸液沾到皮肤或衣服上：应立即用 冲洗，然后再涂上 。
(3)碱液沾到皮肤或衣服上：要用 冲洗，再涂上______
。
用湿抹布铺盖　
大量的水　
3％～5％的碳酸氢钠溶液　
大量的水　
硼酸
溶液　
三、气体的制取
1. 制取气体的基本流程
2KMnO4　 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2. 常见气体的制取原理(用化学方程式表示)
(1)实验室制取O2原理
(a)加热高锰酸钾： ；
(b)分解过氧化氢： 。
(2)实验室制取CO2原理：大理石和稀盐酸______________________
。
(3)实验室制取H2，用稀硫酸和金属锌反应______________________
。
2H2O2　 2H2O＋O2↑　
CaCO3＋ 2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
Zn＋H2SO4　 ZnSO4
＋H2↑　
3. 气体发生装置：根据 和 确定发生装置。
装置类型 固固加热型 固液常温型
装置示 意图
反应条件　
反应物状态　
装置类型 固固加热型 固液常温型
注意事项 ①试管口略向下倾斜(防止水倒流，使试管破裂)； ②先预热，后集中加热； ③用排水法收集气体时先移出导管，后停止加热(防止水倒流，使试管破裂) ①先装固体药品，后加液体药品；
②长颈漏斗下端管口应伸入液体中(防止气体逸出)；
③导管稍稍露出橡胶塞即可(防止空气不能排净，收集的气体不纯)
装置类型 固固加热型 固液常温型
举例 高锰酸钾加热制取氧气等 分解过氧化氢制取氧气；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；锌粒和稀硫酸制取氢气等
【注意】对块状固体和液体来制取气体的发生装置可以进一步优化。
上图中A和B装置的优点是可以 ，
C、D和E装置的优点是可以随时 。
控制反应速率，得到平稳气流　
控制反应的发生与停止　
4. 收集装置：根据 和 确定收集装置。
装置类型 排水集气法 排空气法 排空气法
装置示意图
适用范围 溶于水，不与水反应 气体密度比气 ，不与空气中的成分反应 气体密度比空气 ，不与空气中的成分反应
气体溶解性　
气体密度　
向上　
向下　
不易　
大　
小　
举例 O2、H2 O2、CO2 H2
注意 ①收集的气体纯度更 ； ②导管伸到集气瓶口； ③瓶口有气泡冒出时，证明已集满 ①收集的气体更 ； 在瓶口处验满； 导管应伸入集气瓶 ，以便排尽空气 高　
干燥　
底部　
【注意】对气体的收集装置可以变更——多功能瓶的使用，要能理解变通！
目的 排水法集气 排空气法集气 除杂 观测气流
装置示意图 使用 方法 (气)短进 (水)长出 收密度比 空气大 收密度比 空气小 (气)长进短出 5. 气体的干燥与净化
(1)常见气体的分类
①酸性气体：CO2、HCl等；
②中性气体：O2、H2等；
③碱性气体：NH3等。
(2)常见干燥剂
类型 举例 适用范围 干燥装置
酸性干燥剂 (液态)浓硫酸 可干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体
类型 举例 适用范围 干燥装置
碱性干燥剂 (固态) 生石灰、烧碱、碱石灰 可干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体
中性干燥剂 (固态) 无水氯化钙 可干燥除NH3外的所有气体 6. 尾气处理
对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：
(1)碱液吸收法：如 溶液可吸收SO2、HCl等酸性气体。
(2)燃烧法或收集法：可将CO (尾气口放一只点燃的酒精灯)或用 收集。
浓NaOH　
点燃　
气球　
四、物质的检验和鉴别
1. 常见物质的检验
(1)原理：通过物质的物理性质(如气味、颜色等)或化学性质(反应过程中产生气泡、沉淀、变色等)进行观察、分析，从而判断出物质的成分。
(2)常见气体的检验
气体 检验依据 检验方法 现象
O2 氧气有助燃性 用带有火星的木条 木条复燃
CO2 能与澄清石灰水反应 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 具有可燃性，燃烧产物只有水 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊
气体 检验依据 检验方法 现象
CH4 具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊
2. 常见物质的鉴别
(1)原理
根据物质的性质不同，利用物理方法或化学方法使其产生不同的现象，将其区分。
(2)鉴别的要求
①操作简便：能用物理方法区分的，不用化学方法；能用一种试剂区分的，不用多种试剂。如鉴别五种白色固体：NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、NH4NO3，可以用 鉴别。
②现象明显：产生的现象对比度较大。
水　
(3)常用的鉴别方法
①气体鉴别：考虑颜色、可燃性、助燃性、还原性、燃烧产物等。如鉴别CO2和O2可以用 。
②固体、液体鉴别：考虑颜色、气味、溶解性、加其他试剂等。如酒精和水可以通过 鉴别；水和过氧化氢溶液可以用
鉴别。
燃着的木条　
闻气味　
二氧化锰　
③加一种试剂，利用物质化学性质差异进行鉴别
a.呈酸碱性的物质，常用指示剂作鉴别。如NaCl和Na2CO3溶液可以
鉴别。
b.金属或金属氧化物，常用酸鉴别。如黄铜(Cu－Zn合金)和黄金(Au)可以用 鉴别。
c.一种试剂与几种溶液反应时，现象差别大，多数是有沉淀或有气体或既有沉淀又有气体等现象。如NaCl溶液、CaCl2溶液、HCl溶液可以用 鉴别。
酚酞溶液　
稀盐酸　
Na2CO3溶液　
④无试剂鉴别
a.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。如CuSO4溶液和Na2SO4溶液可以通过 鉴别。
b.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。如白色固体Na2CO3和NaHCO3可以用 ________________________________________________________________________________________________的方法鉴别。
*c.相互作用法：根据两两混合后的现象不同进行鉴别。如不另加试剂鉴别：A. BaCl2溶液　B. FeCl3溶液　C. NaOH溶液　D. MgSO4溶液　E. NaCl溶液鉴别出的顺序是 。
颜色　
加热后将气体通
入澄清石灰水　
BCDAE　
(4)材料的鉴别
鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线：点燃法。
有烧纸气味的为 ；有烧焦羽毛气味的为 ；有特殊气味的为 。
棉线　
羊毛线　
合成纤维线　
五、物质的分离和提纯
1. 物质的分离和提纯的原则
(1)不增：在除杂过程中不产生新的杂质。包括：①所用除杂剂与杂质反应后的产物不能成为新杂质；②过量的除杂剂不能成为新杂质。
(2)不减：除杂剂只针对杂质，不能使被提纯物质的质量减少。除杂剂可根据混合物中物质性质的不同进行选择。
(3)易分离：指杂质转化后生成的物质及过量的除杂剂要易与被提纯物质分离(可用物理方法，如过滤、结晶等方法进行分离)。
2. 常见的除杂方法
(1)物理方法
除杂方法 适用范围 举例
I. 过滤 不溶性固体和液体的分离(固液分离)或可溶性固体和不溶性固体的分离 如粗盐提纯
(或食盐和泥沙)
除杂方法 适用范围 举例
Ⅱ.结晶 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响 的物质(或除去易挥发的物质) 如NaCl
(含少量KNO3)
降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度降低而 的物质 如KNO3
(含少量NaCl)
升温结晶：适用于溶解度随温度升高而 的物质 如从石灰水中分
离出Ca(OH)2
较小　
减小
减小　
除杂方法 适用范围 举例
Ⅲ.蒸馏 分离沸点不同的液体混合物 如酒精和水
IV.吸附 利用某些具有吸附性的物质，吸附一些可溶性杂质、异味和色素等 如活性炭净水
(2)化学方法
除杂方法 原理 举例
I. 沉淀法 加入一种试剂将杂质变为沉淀，再过滤除去 如NaOH[杂质为Ca(OH)2]：
加入适量 溶液
Ⅱ.化气法 加入一种试剂将杂质变为气体逸出 如NaCl(杂质为Na2CO3)：
加入适量
Na2CO3　
稀盐酸　
除杂方法 原理 举例
Ⅲ.化水法 加入一种试剂将杂质变为水而除去(在通常情况下，水不算杂质) 如NaCl(杂质为NaOH)：
加入适量
Ⅳ.转纯法 将要除去的杂质转为要提纯的物质 如CaO(杂质为CaCO3)：
CaCO3 CaO＋CO2↑
稀盐酸　
除杂方法 原理 举例
Ⅴ.溶解法 加入一种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 如Cu(杂质为CuO)：
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
Ⅵ.置换法 加入一种试剂，利用该试剂与杂质发生置换反应，而将杂质除去 如FeSO4(杂质为CuSO4)：
CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu
除杂方法 原理 举例
Ⅶ.吸收法 将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去 ①水蒸气，可用浓硫酸、碱石灰等吸收；
②酸性气体(如CO2、SO2、HCl等)，可用碱溶液(如NaOH溶液等)吸收；
③碱性气体(NH3)，可用酸溶液(如H2SO4溶液等)吸收
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基础练习
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2022·广东)学校采购了一批含75％酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是(　D　)
2. (2023·广东)实验要有安全意识。下列行为正确的是 (　C　)
A. 在实验室吃零食 B. 在实验室追逐打闹
C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将试剂带出实验室
D
C
3. (2023·湖南)下列图示的实验操作正确的是 (　C　)
C
4. (2024·深圳)下列做法不．可．以．完成的是(　D　)
A. 辨别空气、N2和O2－将燃着的木条伸入
B. 辨别黄铜合金和黄金一用酒精灯
C. 辨别纯净水和海水－晒干
D. 将溶解色素的水分离－静置沉淀
D
5. (2024·河南改编)生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 (　C　)
A. 用水区分碳酸钡、碳酸钙
B. 用观察颜色区分木炭、氧化铜
C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛
D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
C
6. (2024·福建)实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错．误．的是(　D　)
D
7. (2024·广州)下列实验方案中，能达到目的的是(　A　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A
8. (2024·重庆)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
(1)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：
A. 制取气体 B. 检查装置气密性
C. 清洁与整理 D. 填装药品
①该实验正确的操作顺序为 (填字母，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性良好，会出现如图中的 。
BDAC　
甲丙　
(2)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒；
A. 25 B. 50 C. 100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 (填“＜”“＞”或“＝”)6％。
搅拌，加快溶解速率　
B　
＝　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素养提升
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
9. (2024·吉林)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图图示实验操作正确的是(　B　)
B
10. (2024·江西)根据图回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 。
铁架台　
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。
防止气体从长颈漏斗逸出　
可控制反应速率，获得平稳气流　
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 (填字母)通入。
(4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而
上依次复燃，说明氧气具有的性质是 和 。
2KMnO4　 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
a　
密度比空气大　
能支持燃烧　
11. (2024·北京)完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证CO2不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配 　NaCl溶液
操作
现象 _____________________ ①变红，②不变色 固体全部溶解
(1)实验1中，现象是 。
(2)实验2中，试剂a为 。
(3)补全实验3的目的：配制 NaCl溶液。
燃着的蜡烛熄灭　
酚酞　
溶质质量分数为6％　
12. (2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究 酸的 化学 性质 向A中 滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中 滴加盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
目的 操作 现象 分析或解释
探究 酸的 化学 性质 向C中 滴加稀 硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
目的 操作 现象 分析或解释
探究 碱的 化学 性质 向D中 滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为
溶液由紫色
变为蓝色　
Cu(OH)2　
目的 操作 现象 分析或解释
探究 盐的 化学 性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为
复分解反应

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