资源简介

(共51张PPT)
第一部分　基础训练
第一部分
主题二
主题二　物质的性质与应用
考点9　酸、碱、盐的转化关系
CONTENTS
目录
考点对标
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真题解读
知识构建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯实基础
基础练习
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素养提升
考点对标
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真题解读
2025
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 认识常见物质并会区分单质、氧化物、酸、碱、盐，
2. 熟记常见盐的溶解性表
3. 熟练掌握酸碱盐之间的相互反应关系及相互转化条件
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真题解读
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·广州)部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不．合．理．的是(　D　)
A. a可能是C60
B. b和c能相互转化
C. c能与水反应生成d
D. c不能直接转化成e
D
【点拨】A. a点碳元素的价态为0，因此可能是C60。B. b为CO，c为CO2，CO与O2反应得到CO2，CO2与C高温下反应得到CO，可相互转化。C. CO2与H2O反应可以生成H2CO3，因此c能与水反应生成d。D. 二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e。
2. (2024·深圳)如图是几种物质生成水的反应，下列说法错．误．的是 (　C　)
A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应
B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C. ④可以表示为AgNO3与Al的反应
D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
C
【点拨】A. ①可以表示氧化物过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下生成O2的反应，正确。B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应生成硫酸钠和水，正确。C. AgNO3与Al反应生成硝酸铝和银，并没有水生成，故④是错误的。D. 氢气和氧气在点燃条件下生成水，故⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，正确。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知识构建
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 物质的分类
2. 氧化物、酸碱盐的转化关系
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯实基础
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
一、物质的分类
化合物
金属单质
稀有气体单质
氧化物
酸
碱
盐
非金属单质
单质
纯净物
混合物
二、酸碱盐之间的相互反应关系及相互转化条件
1. 我们常用连线“－”表示相连的两种(类)物质可能相互反应，将“酸”“碱”“盐”填入下图的圆圈内，① 　碱　② 　盐　③ 　酸　
碱　
盐　
酸　
类别 实例 通性(反应须满足
发生的条件)
Ⅰ酸 石蕊遇酸 　红　，酚酞遇酸 　不变色　 ①H2SO4＋Zn 　ZnSO4＋H2↑　 酸＋金属→ 　盐　＋氢气
②H2SO4　＋CuO 　CuSO4＋H2O　 酸＋金属氧化物→ 　盐　＋ 　水　
③H2SO4＋Ca(OH)2 　CaSO4＋2H2O　 酸＋碱→ 　盐　＋ 　水　
④H2SO4＋Na2CO3 　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 酸＋盐→ 　盐　＋ 　酸　
红　
不变色　
ZnSO4＋ H2↑
　
盐　
CuSO4＋　
盐　
水　
CaSO4＋
2H2O　
盐　
水　
Na2SO4＋H2O
＋CO2↑　
盐　
酸　
H2O
类别 实例 通性(反应须满足发生的条件)
Ⅱ碱 石蕊遇碱 　蓝　，酚酞遇碱 　红　 ①　2　NaOH＋CO2 　Na2CO3＋H2O　 碱＋非金属氧化物→ 　盐　＋ 　水　
②NaOH＋HCl 　NaCl＋H2O　 碱＋酸→盐＋水
③　2　NaOH＋CuSO4 　Na2SO4＋Cu(OH)2↓　 碱＋盐→ 　盐　＋ 　碱　
蓝　
红
2　
Na2CO3＋ H2O
盐　
水　
NaCl＋
H2O　
2　
Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
盐　
碱　
类别 实例 通性(反应须满足发生的条件)
Ⅲ盐 ①CuSO4＋Fe 　FeS O4 盐＋ 　金属　→盐＋ 　金属　
②AgNO3＋HCl 　AgCl↓＋HNO3　 盐＋ _______→盐＋酸
③Na2CO3＋Ca(OH)2 　2NaOH＋CaCO3↓　 盐＋ 　碱　→盐＋碱
④K2CO3＋BaCl2 　2KCl＋BaCO3↑　 盐＋ 　盐　→ 　盐　＋ 　盐　
FeSO4＋ Cu
金属　
金属　
AgCl↓
＋HNO3　
　酸
2NaOH＋CaCO3↓　
碱　
2KCl
＋BaCO3↑　
盐　
盐　
盐　
盐＋
类别 实例 通性(反应须满足发生的条件)
Ⅳ 金属 ①3 　Fe＋ 　2　O2 Fe3O4 金属＋氧气→ 　金属氧化物　
②Fe＋H2SO4 　FeSO4＋H2↑　 金属＋ 　酸→ 　盐　＋ 　 氢　
③Cu＋ 　2　AgNO3 　2Ag＋Cu(NO3)2　 金属＋盐→ 　盐　＋ 　金属　
3　
2　
金属氧化物　
FeSO4＋
H2↑　
酸　
盐　
氢气
2　
2Ag＋Cu(NO3)2　
盐　
金属　
2. 我们常用连线“→”表示相连的两种(类)物质可能转化，完成相互转化条件的填空。
(1)盐1＋金属1→金属2＋盐2，其中活动性金属
1比金属2 　活泼　，且盐1溶于水。
(2)金属＋酸→盐＋氢气，其中活动性金属比氢
　活泼　；
金属1＋盐1→盐2＋金属2，其中活动性金属1比
金属2 　活泼　，且盐1溶于水。
活泼　
活泼　
活泼　
(3)酸＋金属→盐＋氢气，其中活动性金属比氢 　活泼　；
酸＋金属氧化物→盐＋水；
酸1＋盐1→盐2＋酸2，盐1溶于 　酸　，
反应满足发生复分解反应的条件。
(4)盐1＋酸1→酸2＋盐2，盐1溶于 　酸　，
反应满足发生复分解反应的条件。
活泼　
酸　
酸　
(5)盐1＋碱1→碱2＋盐2，碱1和盐1都溶于 　水　，
反应满足发生复分解反应的条件。
(6)碱1＋盐1→盐2＋碱2，碱1和盐1都溶于 　水　，
反应满足发生复分解反应的条件；
碱＋非金属氧化物→盐＋水。
水　
水　
(7)非金属氧化物＋水→酸，如 　CO2　、SO3。
(8)金属氧化物＋酸→盐＋ 　水　；
非金属氧化物＋碱→盐＋ 　水　。
(9)金属氧化物＋水→碱，如 　CaO　、Na2O。
(10)盐1＋盐2→盐3＋盐4(反应物均可溶、生成
物之一为 　难　溶)。
CO2　
水　
水　
CaO　
难　
三、易错点分析
1. 酸和碱反应生成盐和水，反应需要在 　溶液　中进行。
2. 盐和酸、盐和碱的反应，需要满足复分解反应的条件，即生成 　沉淀　、 　气体　、 　水　。
3. 碳酸钙、氢氧化镁等是不溶于 　水　的沉淀，而硫酸钡和氯化银是不溶于 　酸　也不溶于 　碱　的沉淀。
溶液　
沉淀　
气体　
水　
水　
酸　
碱　
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基础练习
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·包头)向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错．误．的是 (　C　)
A. 甲瓶注入的是澄清石灰水
B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，
无现象
D. NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
C
2. (2024·滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是(　D　)
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
D
3. (2024·山西)室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(　D　)
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
答案：D
4. (2024·成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“－”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是(　A　)
A. 反应①一定是置换反应
B. 反应②有氢气生成
C. 反应③④一定有沉淀生成
D. 丙是盐
A
5. (2024·陕西)贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下。
贝壳 生石灰 熟石灰 Mg(OH)2 MgCl2
(1)操作a的名称是 　过滤　。
(2)反应④的化学方程式是 　Mg(OH)2＋2HCl　 MgCl2＋2H2O　。
(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 　应条件不同(或反应的基本类型不同，合理即可)　(只写一条)。
过滤　
Mg(OH)2＋2HCl　 MgCl2＋
2H2O　
应条件不同(或
反应的基本类型不同，合理即可)　
6. (2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，
发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　色。
红　
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 　Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O　。
Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O　
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　(填字母)。
A. Mg B. CO2
C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaOH、NaCl　(填化学式，不考虑酚酞)。
C　
NaOH、NaCl　
7. (2024·大庆)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： 　Cu2(OH)2CO3　 2CuO＋H2O＋CO2↑　。
Cu2(OH)2CO3　 2CuO
＋H2O＋CO2↑　
(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为 　复分解反应　。
(3)M的化学式为 　FeCl2　；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 　2　种情况。
复分解反应　
FeCl2　
2　
(4)D与焦炭生成H的反应是 　吸热　反应(填“吸热”或“放热”)；反应中焦炭作 　还原　剂(填“氧化”或“还原”)。
(5)H与J反应生成K的化学方程式为 　4CO＋Fe 3O4　 3Fe＋ 。
吸热　
还原　
4CO＋Fe3O4　 3Fe＋ 4CO2
8. (2024·菏泽)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO3的流程如图所示。
已知：①MnO＋H2SO4 MnSO4＋H2O
②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，而自身转化为MnSO4。
(1)操作a的名称 　过滤　。
(2)固体A中金属单质的化学式为 　Cu　。
过滤　
Cu　
请回答下列问题：
(3)查阅资料：
氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用10％NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是 　保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀　。发生反应的化学方程式为 　Fe2(SO4)3＋6NaOH　 　2Fe(OH)3↓＋ 。
保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀　
Fe2(SO4)3＋6NaOH　 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素养提升
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
9. (2024·连云港)利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(　D　)
D
A. NaHCO3溶液显酸性
B. 30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D. 实验表明：2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
10. (2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学上反应。设计图2实验的目的是 　进行对比　。
进行对比　
探究实验Ⅰ：
探究实验Ⅱ：取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 　足量稀盐酸　，现象为 　产生气泡　，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：【查阅资料】20 ℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
足量稀
盐酸　
产生气泡　
【设计方案】20 ℃时，兴趣小组进行了如图3实验。
实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 　CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解　。
CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙
醇中不溶解　
【反思评价】
(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 　2NaOH＋CO2　 　Na2CO 3＋　。
(2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
2NaOH＋ CO2
　 Na2CO3＋H2O　
11. (2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 产生白色沉淀 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 　 加入适量无色酚酞试液　 溶液变红 废液中有NaOH
产生白色沉淀
加入适量
无色酚酞试液　
溶液变红
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 　使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果　。
使
反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影
响实验结果　
(2)装置C中反应的化学方程式是 　 CO2＋2NaOH　 　Na2CO3 。
(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 　5.3％　(保留到0.1％)。
(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 　偏大　(填“偏大”或“偏小”)。
CO2＋2NaOH　 Na2CO3＋ H2O
5.3％　
偏大　
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　Ca(OH)2＋Na2CO3　 　CaCO3↓＋2NaOH　。
Ca(OH)2＋Na2CO3　 CaCO3↓＋2NaOH　

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