资源简介

(共45张PPT)
第一部分　基础训练
第一部分
主题二
主题二　物质的性质与应用
考点7　溶液的形成与溶解度
CONTENTS
目录
考点对标
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真题解读
知识构建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯实基础
基础练习
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素养提升
考点对标
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真题解读
2025
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 认识溶解和结晶现象
2. 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性
3. 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义
4. 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义
5. 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义(认识)
6. 体会溶液在生产生活中的应用价值(应用)
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真题解读
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　B　)
A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8％
B
【点拨】A. 根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项不正确。B. 20 ℃时，100 g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4 g，按比例50.0 g水最多能溶解18.2 g 硫酸铝，所以16.0 g硫酸铝能全部溶解，形成不饱和溶液，该选项正确。C. 根据图像，30 ℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4 g，该选项不正确。D. 40 ℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 ×100％≈31.4％，该选项不正确。
2. (2022·广东)据图判断，下列说法正确的是 (　C　)
A. t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增加戊的溶解度
C
【点拨】A. t1℃时，100 g水中最多能溶解80 g甲物质，那么50 g甲并不能完全溶于50 g水，最多能溶解40 g，故A错误。B. 随着温度的升高，剩余固体越来越少，乙的溶解度随温度升高而增大，故B错误。C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确。D. 加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知识构建
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 溶液的形成与浓度
2. 溶解度与溶解度曲线
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯实基础
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
一、溶液
1. 定义：一种或 　几种　物质分散到另一种物质里，形成 　均一　的、 　稳定　的 　混合物　。如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
2. 特征：具有 　均一　性、 　稳定　性，属于 　混合物　物。
几种　
均
一　
稳定　
混合物　
均一　
稳定　
混合物　
3. 组成：溶液是由 　溶质　和 　溶剂　组成的。
(1)溶质：被溶解的物质(可以是气体、固体，也可以是液体)。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 　水　是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。
溶质　
溶剂　
水　
4. 溶解时的吸热或放热现象
(1)有些物质在溶解时会出现放热现象，如 　NaOH　。
(2)有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 　NH4NO3　。
(3)有些物质在溶解时溶液温度无明显变化，如 　NaCl　。
NaOH　
NH4NO3　
NaCl　
二、结晶的方法
1. 定义：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作 　结晶　。
2. 方法：① 　蒸发溶剂　法；② 　冷却热饱和溶液　法。
结晶　
蒸发溶剂　
冷却热饱和溶液　
三、去油污的方法
1. 用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能 　溶解　油污。
2. 用炉具清洁剂除去炉具的油污，是因为炉具清洁剂中含有 　碱　性物质，能与油污反应。
溶解　
碱　
四、溶质的质量分数
1. 定义：溶液中溶质的质量分数是 　溶质质量　与 　溶液质量　之比。
2. 计算公式：①溶质的质量分数＝ 　 ×100％；
②溶液质量＝ 　溶质　质量＋ 　溶剂　质量；
③溶液质量＝溶液体积× 　溶液密度　。
溶质质量　
溶液质量　
溶质　
溶剂　
溶液密度　
3. 配制一定溶质质量分数的溶液
(1)溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制)
①实验用品： 　托盘天平　、烧杯、玻璃棒、 　药匙　、 　量 、
　胶头滴管　。
氯化钠、蒸馏水；
托盘天平　
药匙　
量筒
胶头滴管　
②实验步骤： 　计算　、称量、 　量取　、 　溶解　、装瓶；
③注意事项：a.托盘天平使用时应 　左物右码　；b.量筒读数时视线要与量筒内液体 　凹液面的最低处保持水平　；c.烧杯应该干燥；d.玻璃棒的作用为 　拌，加速溶解　。
计算　
量取　
溶解　
左物右码　
凹液面的最低处保持水平　
拌，加速溶解　
(2)用浓溶液配制稀溶液
①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；
公式：浓溶液的质量＝ 　 ，
所加水的质量＝ 　稀溶液的质量　－ 　浓溶液的质量　；
②量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶。
稀溶液的质量　
浓溶液的质量　
五、溶解度
1. 饱和溶液和不饱和溶液
(1)判断：能够继续溶解某种溶质的溶液为 　不饱和　溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液为 　饱和　溶液。
(2)转化关系：
【注意】饱和溶液 　不一定　是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液。
不饱和　
饱和　
不一定　
增加　
蒸发溶剂　
降低温度　
增加　
升高温度　
2. 固体物质的溶解度
(1)四要素：一定温度、100 g 　溶剂　、达到 　饱和　状态、单位为 　克　。
(2)含义：20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，含义是 　20 ℃时，100 g 水溶解36 g NaCl达到饱和状态(答案合理即可)　。
溶剂　
饱和　
克　
20 ℃时，100 g 水
溶解36 g NaCl达到饱和状态(答案合理即可)　
(3)影响因素
内因：溶质和溶剂本身的 　性质　；
外因：温度。
①多数固体物质的溶解度随温度的升高而 　增大　，如硝酸钾、氯化铵等；
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 　很小　，如氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 　减小　，如氢氧化钙。
性质　
增大　
很小　
减小　
3. 气体的溶解度
(1)影响因素
内因：溶质和溶剂本身的性质；
外因：温度和 　压强　。
压强　
(2)气体的溶解度随温度的升高而 　减小　，随压强的增大而 　增 。
如打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来。
①说明影响气体溶解度大小的主要因素是 　压强　；
减小　
增大
压强　
②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。为增加水中氧气的含量，你认为图中方法常常出现在 　夏季　(填“夏季”或“冬季”)，说明影响气体溶解度大小的因素还有 　温度　。
夏季　
温度　
4. 溶解度曲线
(1)定义：表示某物质的溶解度随
　温度　的变化情况。
(2)溶解度曲线的应用(如图所示)
①曲线上“点”“线”和“面”的具体含义；
②判断饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法；
③判断从溶液中获得晶体的方法；
④判断分离混合物的方法；
⑤判断温度变化后，溶液浓度的变化。
温度　
六、易错点分析
1. 对溶解的概念理解不准确，不能正确区分溶解和化学反应。
例如把极少量生石灰放入适量水中形成溶液，溶质是 　氢氧化 。
2. 对溶液浓度的概念混淆，把溶液的浓稀与溶液的饱和与否相混淆。
例如常温下饱和的氢氧化钙并不是浓溶液，因为常温下氢氧化钙的溶解度 　很小　。
氢氧化钙
很小　
3. 在涉及溶液稀释或混合的问题时，不能正确运用溶质质量守恒的原理进行计算。
4. 对于溶解度与浓度的关系理解不透彻。溶解度是在一定温度下，某物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而浓度是溶质质量与溶液质量的比值。学生可能会混淆这两个概念，或者不能正确运用溶解度来计算溶液的浓度。
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基础练习
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2021·广东)如图所示是硼酸的溶解度曲线图。下列说法正确的是 (　C　)
A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10％
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D. t2℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
C
2. (2020·广东)将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错．误．的是 (　C　)
A. KOH在水中解离出K＋和OH－
B. 一个K＋带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20％
D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
C
3. (2024·潍坊)如表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　A　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g CuSO4·5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 41.6 61.8 83.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A
A. 物质M为CuSO4·5H2O
B. a点(交点)对应的温度t1在30～40 ℃之间
C. 50 ℃时，c点的CuSO4溶液不能继续溶解CuSO4·5H2O
D. 30 ℃时，将30 g KCl溶于50 g水，充分溶解，所得溶液的质量为80 g
4. (2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(　B　)
A. KNO3的溶解度：甲＞乙
B. KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C. 乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
B
5. (2024·长沙)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　A　)
A. 在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B. 在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
A
6. (2024·枣庄)为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 　②③　(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 　20　g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 　③＝②＞①　(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 　加水或升高温度　(填一种即可)。
②③　
20　
③＝②＞①
加水或升高温度　
回答下列问题：
(4)由图2可知，下列说法错误的是 　B　。
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时硝酸钾溶液降温至t1 ℃，一定有晶体析出
C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
B　
7. (2024·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1)t1℃时，甲的溶解度 　 ＝(填“＞”“＝”或“＜”)丙的溶解度。
＝　
(2)t2℃时，乙的溶解度为 　36　克。
(3)t3℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　饱和　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　丙　物质的溶解度曲线相似。
36　
饱和　
丙　
8. (2024·甘肃)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 　乙　。
(2)交点C的含义是 　T2℃时，甲、丙的溶解度相同　。
(3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 　加入乙物质(或恒温蒸发溶剂等)　(填一种)。
(4)T3℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中
溶质的质量分数为 　37.5％　。　
乙　
T2℃时，甲、丙的溶解度相同　
加入乙物质(或恒温
蒸发溶剂等)　
37.5％　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素养提升
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
9. (2024·广元)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　D　)
D
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80％
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲
10. (2024·湖南)柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题
① 20℃时，氯化钠的溶解度是 　36.0　g；
②氯化钠的溶解度随温度升高而 　增大　；
③“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 　蒸发　结晶。
36.0　
增大　
蒸发　

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