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(共42张PPT)
第一部分　基础训练
第一部分
主题三
主题三　物质的组成与结构
考点11　物质构成的奥秘
CONTENTS
目录
考点对标
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真题解读
知识构建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯实基础
基础练习
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素养提升
考点对标
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真题解读
2025
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的
2. 认识原子是由原子核和核外电子构成的
3. 知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子
4. 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关
5. 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真题解读
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
【例题1】(2023·广东)铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铪元素的说法正确的是(　A　)
A. 核电荷数为72
B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为178.5 g
D. 二氧化铪的化学式为O2Hf2
A
【点拨】本题考查学生对元素周期表信息的认识。左上角的数字表示原子序数(质子数)，右上角是该元素的符号，中文是元素的名称，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，不是真实质量，没有质量单位。所以排除B、C，根据化学式的读法和命名规则，D选项也不对，故答案选A。
【例题2】(2023·甘肃)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。根据如图所示信息，回答下列问题。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　原子　。
原子　
【点拨】本题考查微观粒子之间的转化关系和原子结构的相关知识。(1)原子可以结合构成分子，也可以通过得失电子变成相应的离子，故①答案是原子。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为 　质子数(核电荷数)　相同。
【点拨】(2)决定元素种类的是质子数，所以同种元素，质子数肯定相同，故答案是质子数(核电何数)。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 　MgCl2　。
【点拨】(3)根据原子结构判断该原子得失电子形成离子的情况：最外层电子数＜4，易失去电子形成阳离子；最外层电子数＞4，易得到电子形成阴离子。所以A形成Cl－，B形成Mg2＋，故化学式为MgCl2。
质子数(核电荷数)　
MgCl2　
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为 　S2－　。
【点拨】(4)当x＝16时，该元素为硫元素，而质子数＜电子数，是带2个单位负电荷的阴离子，故答案为S2－。
S2－　
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知识构建
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯实基础
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
一、物质的构成
1. 构成物质的粒子有分子、 　原子　、离子。
原子　
2. 分子和原子的比较
微观粒子 分子 原子
定义 ①分子是保持物质 　 化学性的最小粒子 ②原子是 　化学变化　中的最小粒子
本质区别 ③种类在化学变化中 　改变　 ④种类在化学变化中 　不　
化学性质
化学变化　
改变
不变
微观粒子 分子 原子
共同特征 ⑤质量和体积都 　很小　，粒子间都有 　间隔　，都在不断 　运动　着 联系 ⑥分子是由 　原子　构成的。分子和原子都可以直接构成物质 很小　
间隔　
运动　
原子　
3. 原子的构成
在原子中， 　核电荷数　＝质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数；
相对原子质量≈ 　质子数　＋中子数。
核电荷数　
质子数　
4. 原子结构示意图各部分表示的含义(以图为例填表)
圆圈 表示 　原子核　 弧线 表示 　电子层　
圆圈中 的数字 表示 　核电荷数　 弧线上 的数字 表示 　 该电子层上的电子　
原子核　
电子层　
核电荷数
该电子层上的电子数
5. 原子、阳离子、阴离子的区分
微观粒子 质子数和电子数的关系 所显电性 举例
原子 核电荷数(或质子数) 　等于(或＝核外电子总数 显 　电中性 如氧原子等
阳离子 核电荷数(或质子数) 　大于(或＞)核外电子总数 带 　正　电 如Mg2＋等
阴离子 核电荷数(或质子数) 　小于(或＜)核外电子总数 带 　负　电 如Cl－等
等于(或＝)　
电中　
大于(或＞)　
正　
小于(或＜)　
负　
二、物质的组成
1. 元素(1)定义： 　质子数　(即 　核电荷数　)相同的一类原子的总称。
(2)元素只讲种类，不讲个数；元素的种类由 　质子数　决定；不同种元素之间最本质的区别是 　质子数　不同。
(3)元素的化学性质主要由原子的 　最外层电子数　决定。
质子数　
核电荷数　
质子数　
质子数　
最外层电子数　
(4)元素之最：
①地壳中含量在前五位的元素是 　氧、硅、铝、铁、钙　，地壳中含量最多的非金属元素是 　氧　，地壳中含量最多的金属元素是 　铝　；
②空气中含量最多的元素是 　氮　；③人体中最多的元素是 　氧　，人体中含量最多的金属元素是 　钙　。
氧、硅、铝、铁、钙　
氧　
铝　
氮　
氧　
钙　
2. 元素的分类
元素的分类 原子的最外层电子数 化学性质
①金属元素 一般 　少于　4 在化学反应中易 　失去　电子，形成 　阳　离子
②非金属元素 一般 　多于　4 在化学反应中易 　 得电子，形成 　阴　离子
③稀有气体元素 都有 　8　个电子 (氦为 　2　个电子) 在化学反应中难 　得失电子
少于　
失去
　
阳　
多于　
得到
得失　
阴　
8　
2　
【注意】(1)稳定结构：最外层电子数为 　8　(如果只有一个电子层，则为 　2　)的结构。
(2)最外层电子数相同的原子，其化学性质 　相似　。
8　
2　
相似　
3. 元素周期表(俄国化学家 　门捷列夫　发现了元素周期律并编制出元素周期表)
(1) 　核电荷数　＝ 　质子数　＝ 　核外电子数　＝原子序数。
(2)元素周期表的规律
①同一周期，从左至右，原子的 　最外层电子数　依次递增；
②同一周期的元素，其原子的 　电子层数　相同，周期数等于 　电子层数　；
③同一族的原子 　最外层电子数　相同；
门捷列夫　
核电荷数　
质子数　
核外电子数　
最外层电子数　
电子层数　
电
子层数　
最外层电子数　
4. 物质的组成与构成
(1)从宏观上，物质是由 　元素　组成的；
从微观上，物质是由 　分子　或 　原子　或 　离子　构成的。
如水是由 　氢元素和氧元素　组成的；金刚石是由 　碳原子　构成的；氯化钠是由 　钠离子和氯离子　构成的。
(2)分子是由 　原子　构成的。如1个水分子由 　2个氢原子和1个氧原构成。
元素　
分子　
原子　
离子　
氢元素和氧元素　
碳原子　
钠离子和氯离子　
原子　
2个氢原子和1个氧原子
三、易错点分析
1. 元素周期表最下方的数字是表示该元素原子的相对原子质量，不是真实质量，没有质量单位。
2. 原子失去电子后带正电形成阳离子，失去多少个电子，带上多少单位的正电荷；
原子得到电子后带负电形成阴离子，得到多少个电子，带上多少单位的负电荷。
3. 决定元素种类的是质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基础练习
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·广东)钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错．误．的是(　D　)
A. 钷的原子序数为61
B. 钷的元素符号为Pm
C. 钷原子的核外电子数为61
D. 钷元素的相对原子质量为145 g
D
2. (2024·内蒙古赤峰)“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是 (　C　)
A. 春天花香四溢——分子可以再分
B. 夏天凉风习习——分子体积膨胀
C. 秋天云开雾散——分子间隔变大
D. 冬天白雪皑皑——分子停止运动
C
3. (2024·齐齐哈尔)对下列宏观事实的微观解释错．误．的是 (　C　)
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
C
4. (2024·甘肃白银改编)汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
(1)图A中数字200.6的含义是 　汞原子的相对原子质量为200.6　，图B中x的数值是 　18　。
汞原子的相对原子质量为200.6　
18　
(2)由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是 　Hg2＋　。
(3)推测汞元素处于元素周期表中的第 　六　周期。
Hg2＋　
六　
5. (2023·四川)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息图，图2是两种粒子的结构示意图。回答下列问题。
(1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 　D　(填字母)。
A. 徐寿 B. 卢瑟福
C. 侯德榜 D. 门捷列夫
D　
(2)图1中镁元素与铝元素之间最本质的区别是 　B　(填字母)不同。
A. 中子数 B. 质子数
C. 核外电子数 D. 相对原子质量
(3)图1中氖原子的相对原子质量为 　20.18　。
(4)图2中两种粒子形成的化合物的化学式为 　NaF　。
B　
20.18　
NaF　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素养提升
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
6. (2024·湖北)我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 (　C　)
A. 钇属于非金属元素
B. 钇的元素符号为y
C. 钇的原子序数为39
D. 钇的相对原子质量为88.91 g
C
7. 在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。
(1)从宏观角度看，氯化钠由 　钠和氯元素(Na、Cl元素)　组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 　钠(Na)　。
钠和氯元素(Na、Cl元素)　
钠(Na)　
(2)下图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 　A、C　(填字母)；
②微粒D在化学反应中易 　失去　(填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 　AlCl3　；
A、C　
失去　
AlCl3　
③微粒A与微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似的化学性质的原因是 　最外层电子数相同　，根据氯气与水反应的微观示意图(如下图)：
写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式 　Br2＋H2O　 HBr＋HBrO　。
最外层电子数相同　
Br2＋H2O　 HBr＋
HBrO　
8. (2024·齐齐哈尔)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题。
(1)钙元素是人体必需的 　常量　(填“常量”或“微量”)元素。图1是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是 　40.08　，钙原子在化学反应中容易 　失去　(填“得到”或“失去”)电子。
常量　
40.08　
失去　
(2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图2是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 　3C＋4NH3　 　2N2＋3CH4　，该反应的基本反应类型为 　置换　反应。
3C＋4NH3　 　2N2＋3CH4　
置换　
9. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 　24.31　。
24.31　
(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 　12　，表示镁离子的符号为 　Mg2＋　。
12　
Mg2＋　
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 　盐　。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 　3∶2　。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 　Mg＋2H2O　 　Mg(OH)2＋ 。
盐　
3∶2　
Mg＋2H2O　 Mg(OH)2＋H2↑　

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