资源简介

(共84张PPT)
第一部分　基础训练
第一部分
主题二
主题二　物质的性质与应用
考点8　常见的酸、碱、盐
CONTENTS
目录
考点对标
01
KAO DIAN DUI BIAO
02
ZHEN TI JIE DU
真题解读
知识构建
03
ZHI SHI GOU JIAN
04
HANG SHI JI CHU
夯实基础
基础练习
05
JI CHU LIAN XI
06
SU YANG TI SHENG
素养提升
考点对标
KAO DIAN DUI BIAO
PART ONE
01
真题解读
2025
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能用化学方程式表示
2. 能举例说明酸的性质的广泛应用及性质与用途的关系
3. 利用常见酸的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实
4. 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示
5. 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
6. 利用常见碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实
7. 以久置氢氧化钠溶液的成分为情境素材进行探究
8. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用
9. 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用
10. 在情境素材中，了解海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描述，侯德榜对我国制碱工业的贡献
11. 在跨学科实践活动中，了解海洋资源的综合利用与制盐
ZHEN TI JIE DU
PART TWO
02
2025
真题解读
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·广州)比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不．正．确．的是(　B　)
B
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－
【点拨】A. C和H2均具有还原性，均能用于冶炼金属，故选项说法正确。B. 浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低，故选项说法错误。C. NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质均是与空气中的CO2反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质，故选项说法正确。D. NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－，故选项说法正确。
2. (2024·广州)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 　①　。
【点拨】(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是①；
(2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是 　碳酸氢铵　。
【点拨】(2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是碳酸氢铵；
①　
碳酸氢铵　
(3)氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式 　NaNO2(合理即可)　。
【点拨】(3)属于亚硝酸盐的物质的化学式有NaNO2、KNO2等；
(4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的pH 　升高　(填“升高”“不变”或“降低”)。
【点拨】(4)往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分CaCO3)，土壤的酸性减弱，则pH升高；
NaNO2(合理即可)　
升高　
(5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是 　B　(填字母)。
A. 生石灰 B. 氯化钾
C. 石灰乳 D. 草木灰(含碳酸钾)
【点拨】(5)A. 生石灰能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；B. 氯化钾与酸性物质不反应，不能用于酸性土壤的改良；C. 石灰乳能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；D. 草木灰(含碳酸钾)能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
B　
ZHI SHI GOU JIAN
PART THREE
03
2025
知识构建
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. 常见的酸
2. 常见的碱
3. 酸碱中和与溶液的pH
4. 盐和化肥
HANG SHI JI CHU
PART FOUR
04
2025
夯实基础
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
一、常见的酸
1. 溶液导电是由于其中含有自由移动的 　离子　。酸溶液中的阳离子全是 　H＋　。
离子　
H＋　
2. 常见的酸
(1)化学式：盐酸(　 　HCl　　)，硫酸(　 　H2SO4　　)，硝酸(　 　HNO3　　)，
碳酸(　 　H2CO3　　)，醋酸(　 　CH3COOH　　)。
(2)酸电离出氢离子后，剩余的离子称为“酸根”。
硫酸根(　 　S 　　)，碳酸根(　 　C 　　)，硝酸根(　 　N 　　)，
醋酸根(　 　CH3COO－　　)，盐酸的酸根(　 　Cl－　　)。
HCl　
H2SO4　
HNO3　
H2CO3　
CH3COOH　
S 　
C 　
N 　
CH3COO－　
Cl－　
二、盐酸和硫酸
1. 盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途
酸 盐酸( 　HCl　气体的水溶液) 浓硫酸(难挥发)
颜色、 气味 　无　色液体，有 　刺激性　气味 无色黏稠、油状液体、无气味
HCl　
无　
刺激性　
特性 　挥发　性(敞口置于空气中，瓶口有 　白雾　) 　吸水　性，可用做干燥剂；
强 　腐蚀　性；
溶于水 　放　热
用途 用于金属除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药等；
在实验室中常用它做干燥剂
挥发　
白雾　
吸水　
腐蚀　
放　
2. 注意事项
(1)在稀释浓硫酸时，一定要将 　浓硫酸　沿烧杯壁慢慢地注入盛有 　水　的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌(目的是 　加速散热　)。如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是 　液滴飞溅，造成危险　。
(2)浓硫酸事故处理：①立即用 　大量水冲洗　；②再涂上3％～5％的 　碳酸氢钠　溶液。
浓硫酸　
水　
加速散热　
液滴飞溅，造成危险　
大量水冲洗　
碳酸氢钠　
(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中。
①浓盐酸(挥发性)：
m(溶质)变 　小　；m(溶剂) 　不变　；m(溶液)变 　小　；溶质的质量分数变 　小　。
②浓硫酸(吸水性)：
m(溶质) 　不变　；m(溶剂)变 　大　；m(溶液)变 　大　；溶质的质量分数变 　小　。
小　
不变　
小　
小　
不变　
大　
大　
小　
三、酸的通性
酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有 　H＋　；酸的化学性质不相同，是因为含有不同的酸根离子。
1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变成 　红　色， 　不　能使无色酚酞溶液变色。
H＋　
红　
不　
2. 酸＋活泼金属→盐＋氢气(属于基本反应类型中的 　置换　反应)
(1)Fe＋ 　2　HCl＝ 　FeCl2＋H2↑　；Fe＋H2SO4＝ 　FeSO4＋H 。
主要现象：铁表面有 　气泡冒出，溶液由 　无色变成 　浅绿色。
(2)Mg＋ 　2　HCl＝ 　MgCl2＋H2↑　；Mg＋H2SO4＝ 　MgSO4＋H2↑　。
主要现象：金属快速反应，产生大量 　气泡　。
置换　
2　
FeCl2＋H2↑　
FeSO4＋ H2↑
气泡冒出　
无　
浅绿
2　
MgCl2＋H2↑　
MgSO4＋
H2↑　
气泡　
3. 酸＋金属氧化物→盐＋水(属于基本反应类型中的 　复分解　反应)
Fe2O3＋ 　6　HCl＝ 　2FeCl3＋3H2O　；
Fe2O3＋ 　3　H2SO4＝ 　Fe2(SO4)3＋3H2O　。
主要现象： 　红棕色固体逐渐减少，溶液由 　无色变成 　黄色。
复分解　
6　
2FeCl3＋3H2O　
3　
Fe2(SO4)3＋3H2O　
红棕　
无　
黄　
4. 酸＋碱→盐＋水(中和反应，属于基本反应类型中的 　复分解　反应)
HCl＋NaOH＝ 　NaCl＋H2O　；H2SO4＋2NaOH＝ 　Na2SO4＋2H2O　。
5. 酸＋盐→新酸＋新盐
　2　HCl＋CaCO3＝ 　H2O＋CO2↑＋CaCl2　；BaCl2＋Na2SO4＝ 　2NaCl＋BaSO4↓　。
复分解　
NaCl＋H2O　
Na2SO4＋
2H2O　
2　
H2O＋CO2↑＋CaCl2　
2NaCl＋BaSO4↓　
四、常见的碱
1. 溶液导电是由于其中含有自由移动的离子。碱溶液中的阴离子全是 　OH－　。
OH－　
2. 常见的碱
(1)化学式：氢氧化钙[ 　Ca(OH)2　]，氢氧化钠(　 　NaOH　　)。
(2)根据溶解性，可以将碱分为可溶性碱和难溶性碱(可溶性碱溶液才能使无色酚酞溶液变成红色)。常见难溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
Ca(OH)2　
NaOH　
五、氢氧化钠和氢氧化钙
物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗名 　苛性钠　、 　火碱　或 　烧碱　 　熟石灰　或 　消石灰　
物理性质 白色固体， 　易　溶于水，溶解 　放　热 白色粉末， 　微　溶于水，溶解度随温度升高而 　降低　
苛性钠　
火碱　
烧碱　
熟石灰　
消石灰　
易　
放　
微　
降低　
物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
吸水性 具有 　吸水　性，易潮解，可作干燥剂 无吸水性
制取方法 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ 　CaCO3↓＋2NaOH　 CaO＋H2O＝ 　Ca(OH)2　
吸水　
CaCO3↓＋2NaOH　
Ca(OH)2　
物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
用途 应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； 作干燥剂，除油污(作 　炉具　清洁剂) 作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止虫害生卵；配制成波尔多液作为农药使用；用来改良酸性土壤等等
炉具
【注意】
(1)氢氧化钙水溶液俗称 　石灰水　；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为 　石灰乳　或 　石灰浆　。
(2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 　硼酸　溶液。
(3)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂。但很少单独使用氢氧化钠固体作干燥剂，常用氢氧化钠固体与生石灰混合成碱石灰作干燥剂。
碱石灰不能干燥 　酸　性气体，如CO2等。
石灰水　
石灰乳　
石灰浆　
硼酸　
酸　
六、碱的化学性质
碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有 　OH－　。
1. 碱与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变 　蓝色　，使无色酚酞溶液变 　红色　。
OH－　
蓝色　
红色　
2. 碱＋非金属氧化物→盐＋水( 　不　属于复分解反应)
Ca(OH)2＋CO2＝ 　CaCO3↓＋H2O　(实验室检验CO2)；
　2　NaOH＋CO2＝ 　Na2CO3＋H2O　(实验室吸收CO2)；
　2　NaOH＋SO3＝ 　Na2SO4＋H2O　。
不　
CaCO3↓＋H2O　
2　
Na2CO3＋H2O　
2　
Na2SO4＋H2O　
3. 碱＋酸→盐＋水(复分解反应、中和反应、反应放热)
熟石灰改良酸性(含硫酸)土壤： 　Ca(OH)2＋H2SO4 ＝CaSO4↓＋2H2O　(写化学方程式)。
4. 碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝ 　2NaOH＋CaCO3↓　(熟石灰制取烧碱)；
　3　NaOH＋FeCl3＝ 　Fe(OH)3↓＋3NaCl　(产生 　红褐　色沉淀，溶液由黄色变成无色)。
Ca(OH)2＋H2SO4 ＝CaSO4↓＋
2H2O　
2NaOH＋CaCO3↓　
3　
Fe(OH)3↓＋3NaCl　
红褐　
七、中和反应
1. 定义：酸与碱作用生成 　盐和水　的反应，叫作中和反应。(中和反应属于基本反应类型中的 　复分解　反应)
(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。
(2)微观实质：H＋＋OH－ ＝H2O。
(3)从热量变化角度看，中和反应属于 　放　热反应。
盐和水　
复分解　
放　
2. 应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。
(1)调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。
(3)用于医药和日常生活中，如常用 　Mg(OH)2　、 　Al(OH)3　治疗胃酸过多症。
(4)生活中人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
Mg(OH)2　
Al(OH)3　
八、溶液的酸碱度
1. 定义：溶液的 　酸碱性　强弱程度，即溶液的酸碱度。
【注意】①酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液(如CuSO4溶液)；
酸碱性　
②碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液(如Na2CO3溶液)；
③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
2. 表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为 　 0 ～。
0～ 14
3. pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。
溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示；溶液的酸碱性可以用pH试纸测定，还可以用酸碱指示剂测定。
pH＝7，溶液呈 　中　性；
pH＜7，溶液呈 　酸　性，pH越小，酸性越 　强　；
pH＞7，溶液呈 　碱　性，pH越大，碱性越 　强　。
中　
酸　
强　
碱　
强　
4. 检测方法。
(1)pH试纸：粗略测量，测量值只能精确到整数。
①pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　比较，读出该溶液的pH；(一蘸二滴三比较)
②误差分析：测定溶液的pH时，所用pH试纸必须干燥。若先用水润湿，可能会改变待测液的pH；若待测液显酸性，则测得pH会偏 　大　；若待测液显碱性，则测得pH会偏 　小　；若待测液显中性，测得pH 　不变　。
标准比色卡　
大　
小　
不变　
(2)pH计(又叫酸度计)：可精确到小数点后。
5. 了解溶液酸碱度的重要意义。
(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。
(2)测定雨水的pH，正常雨水的pH≈ 　5.6　，pH 　＜5.6　的降雨称为酸雨。
5.6　
＜5.6　
九、几种常见的盐
1. 盐的定义：由 　金属离子　(或 　铵根离子　)和酸根离子构成的一类化合物。
注意：盐中不一定含有金属元素，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等。
金属离子　
铵根离子　
2. 常见的盐
物质 化学式、俗名 用途 注意
氯化钠 NaCl (食盐的主要成分) 作调味品；作防腐剂；消除积雪；选种；配制生理盐水 NaCl是白色固体，易溶于水
物质 化学式、俗名 用途 注意
碳 酸 钠 Na2CO3 (俗称 　纯碱　、 　苏打　) 制烧碱；泡沫灭火器中制取二氧化碳；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 Na2CO3是白色固体，易溶于水，其溶液显碱性，但它属于盐
碳酸 氢钠 NaHCO3 (俗称 　小苏打) 焙制糕点、治疗胃酸过多症的一种药剂等 NaHCO3是白色固体，易溶于水，受热易分解
纯碱
苏打
小苏打
物质 化学式、俗名 用途 注意
碳酸钙 CaCO3 (石灰石和大理石的主要成分) 重要的建筑材料；工业上煅烧石灰石来获得生石灰；纯碳酸钙可用作补钙剂 CaCO3是白色固体，难溶于水
【注意】
(1)碳酸钠与碳酸氢钠的不同之处：碳酸钠稳定，受热不分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为 　2NaHCO3　 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　。
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的相似之处：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，都可以和酸反应。
Na2CO3＋ 　2　HCl 　2NaCl＋H2O＋CO2↑　；
NaHCO3＋HCl 　NaCl＋H2O＋CO2↑　。
2NaHCO3　 Na2CO3
＋H2O＋CO2↑　
2　
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
NaCl＋H2O＋CO2↑　
十、盐的化学性质
1. 盐＋金属→新盐＋新金属(“前”换“后”，盐可溶，钾、钙、钠太活泼除外)
如Fe＋CuSO4 　FeSO4＋Cu　。
2. 盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)
如Na2CO3＋H2SO4 　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。
FeSO4＋Cu　
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
3. 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)
如 　2　NaOH＋CuSO4 　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
4. 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)
如CuSO4＋BaCl2 　BaSO4↓＋CuCl2　。
2　
Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
BaSO4↓＋CuCl2　
十一、化学肥料(合理使用，不是禁止)
1. 化肥的种类：氮肥、磷肥、钾肥、 　复合　肥料(同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素)。
复合　
2. 化肥的功能
(1)氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿(缺氮的表现为叶 　发黄　)。 尿素是含氮量较高的氮肥[尿素的化学式为 　CO(NH2)2　]。
(2)磷肥：促使根、果实生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
(3)钾肥：促使茎生长，增强抗病虫害和 　抗倒伏　能力(壮秆)。如草木灰(主要成分是 　K2CO3　)。
发
黄　
CO(NH2)2　
抗倒伏　
K2CO3　
十二、易错点分析
1. 对酸、碱、盐的定义理解不准确。纯碱(碳酸钠)误认为是碱，其实它属于 　盐　。
2. 盐与酸、碱、盐之间的反应要满足复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水。
3. 要准确记忆常见盐的溶解性，如 　钾　盐、 　钠　盐、铵盐、硝酸盐都易溶，而氯化银、硫酸钡等是常见的不溶物。
4. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断 　 搅，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。
盐　
钾　
钠　
搅拌
JI CHU LIAN XI
PART FIVE
05
2025
基础练习
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
1. (2024·南通)诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 (　C　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
C
2. (2024·潍坊)文物修复与化学密切相关。下列修复措施不．包．含．化学变化的是(　A　)
A. 小刀剔除铁器表面锈层
B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物
D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
A
3. (2024·北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是(　A　)
A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
B. H2O2溶液和MnO2
C. NaOH溶液和稀硫酸
D. NaHCO3溶液和稀盐酸
4. (2024·盐城)发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是(　A　)
A. 侯德榜 B. 张青莲
C. 屠呦呦 D. 徐光宪
A
A
5. (2023·宜宾)如图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 (　C　)
A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C. 倒入NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
C
6. (2024·潍坊)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥料的是(　B　)
A. Ca(NO3)2 B. KNO3
C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
B
7. (2024·吉林)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是(　B　)
A. 石灰石的主要成分是CaCl2
B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D. 反应器中生成的气体具有可燃性
B
8. (2024·宿迁)下列物质的性质和用途对应关系正确的是(　D　)
A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
D
9. (2024·河南)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　。
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 　 CaCO3　和BaCO3。
玻璃棒　
CaCO3　
(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　NaOH、Na2CO3　。
NaOH、Na2CO3　
10. (2024·江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1％的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①～⑥处填空。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是① 　B　(填“A”或“B”)溶液 猜想
Ⅲ正确
B　
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图) 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更② 　高　 相关反应的基本反应类型为 ③ 　复分解反应　 猜想
Ⅲ正确
高　
复分解
反应　
丙组 (1)分别取5 mL等浓度的 ④ 　NaO H(或KO (填化学式)溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 ⑥ 　NaO H　 　NaCl＋H2O ___________　 猜想
Ⅲ正确
(2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是⑤ 　A　(填“A”或“B”)溶液 NaOH(或KOH等)
NaOH＋
HCl　 　
NaCl＋ H2O
A　
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 　水分子。
水分子
11. (2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表。②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
(1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入 　36.0　g NaCl固体。
36.0　
(2)仪器a的名称是 　试管　，装置D的作用是 　产生氨气，防止倒 。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 　NaHCO3＋HCl　 　NaCl＋H2O＋CO2↑　。
试管　
产生氨气，防止倒吸
NaHCO3＋HCl　 NaCl＋H2O＋CO2↑　
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 　先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞　。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
先打开装置D
分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞　
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 　相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出　。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 　增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　。
相
同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出　
增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　
12. (2024·白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 　稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变 ；
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中性，不能
使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象。
(1)a中有气泡产生，证明a中溶液是 　稀盐酸　。
(2)b中产生 　 白色沉淀(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。
稀盐酸　
白色沉淀　
(3)c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】该组同学的猜想如下：
猜想一：只有 　CaCl2　
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 　HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存　。
CaCl2　
HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存　
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 　三　不成立
(2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 　气泡　 产生 猜想二成立
(3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色 沉淀生成 猜想一成立
三　
气泡　
【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 　氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立　。
氯化钙、盐酸均能与硝酸银
反应生成白色沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不
能说明猜想一成立　
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 　反应物是否有剩余　。
反应物是否有剩余　
SU YANG TI SHENG
PART SIX
06
2025
素养提升
真题解读
考点对标
知识构建
夯实基础
基础练习
素养提升
13. (2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 (　C　)
C
A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
14. (2024·广安)如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是(　B　)
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症
D 氢氧化钙 Ca(OH)2 盐 可用于改良酸性土壤
B
15. (2024·自贡)部分酸和盐的溶解性表(室温)如下所示。下列说法错．误．的是(　D　)
Cl－ N S C
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2＋ 溶 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 溶 微
D
A. 盐酸是挥发性酸
B. 室温下CaCO3不溶于水
C. 室温下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4
D. 室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应
16. (2024·常州)用图所示浓硫酸配制100 g质量分数为9.8％的稀硫酸，下列说法正确的是(　D　)
A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8 mL，
水为90.2 mL
B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、
托盘天平、量筒
C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲　
硫酸(化学纯)
含H2SO4　98％
密度1.84·mL－1
容量500 mL
D
17. (2024·扬州)下列实验方案设计能达到实验目的的是(　A　)
选项 实验目的 实验方案
A 探究NaOH固体溶解过程的能量变化 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象
C 除去H2中的少量CO 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 测定10％Na2CO3溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入10％Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照
A
18. (2024·吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 　盐酸　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
盐酸　
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① 　大　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 　氢氧化镁或氧化镁　。
大　
氢氧化
镁或氧化镁　
19. (2024·广州)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下。回答下列问题。
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li＋外，还有 　Na＋、Mg2＋　(填离子符号)。
(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 　Mg(OH)2　。
(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 　除去多余的氢氧化 。
(4)“滤液2”显 　碱　性(填“酸”“中”或“碱”)。
Na＋、
Mg2＋　
Mg(OH)2　
除去多余的氢氧化钙
碱　
(5)结合如图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 　蒸发结晶、趁热过 ；
蒸发结晶、趁热过滤
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 　氢氧化钠与氯化锂反应产 生氢氧化锂沉。
氢氧化钠与氯化锂反应产生氢氧化锂沉淀
(6)“滤液3”一定是 　NaCl　(填化学式)的饱和溶液。
(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 　2L iCl＋Na2CO3　 　Li2CO3↓＋2NaCl　。
NaCl　
2LiCl＋Na2CO3　 　
Li2CO3↓＋2NaCl　

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