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九年级化学新人教版上册第二学期开校摸底试卷
一、选择题
1．下列过程中涉及化学变化的是
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发
C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
A．①②③对应的元素都是第二周期的元素 B．②③④表示的是离子
C．①②③④表示不同元素的粒子 D．②③④粒子具有相似的化学性质
3．将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是
A．受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小
B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2
C．氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为3.6
D．25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4
4．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
5．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
序号 A B C D
实验方案
实验目的 探究水是铁生锈的必要条件之一 用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
6．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 4 1 1 15
反应后质量 X 10 8 0
A．该反应为分解反应 B．X为3
C．丁一定是化合物 D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．分解等量等浓度的过氧化氢溶液
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．实验室利用双氧水制取氧气
8．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C．催化剂能加快分解速率，所以可以作为任何反应的催化剂
D．同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 碳粉 CuO 在空气中充分灼烧
B Cu粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C FeCl3 CuCl2 过量铁粉后，过滤
D Fe CuSO4 加足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组利用下列实验装置探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。其实验步骤为：①将0.28gCO与一定量空气混合，得到CO质量分数约为1%的气体样品；②调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品；③通入全部的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气；④最终测得U形管内生成I2的质量为0.2032g。下列说法错误的是
已知：NaOH溶液可以吸收CO2，不吸收CO；浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，不吸收CO2与CO；；CO被催化氧化生成CO2。
CO被催化氧化的百分率=
A．装置C的作用是为了证明CO被催化氧化生成CO2
B．CO被催化氧化的百分率为60%
C．若未通入氮气，CO被催化氧化的百分率偏小
D．若无装置A，对CO被催化氧化的百分率无影响
11．如图已知A、E、F是单质，其余为化合物，A、B、C、D、E、F六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。物质B与M组成元素相同，常温下为无色液体，其中B是相对分子质量最小的氧化物，C能使澄清石灰水变浑浊，它们相互之间存在如下关系（部分反应及条件已省略）。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列说法错误的是
A．B物质的化学式为H2O
B．M物质与B物质化学性质不同因为构成物质的分子种类不同
C．F物质能在A物质中点燃，所以A物质具有可燃性
D．自然界中C物质可以通过光合作用转化为A
12．如图所示，关闭止水夹a、b、c，取两根粗细、长度均相同的光亮铁丝，将其中一根盘成螺旋状，一端系火柴。点燃火柴待快燃尽时，分别插入大小相同、充满氧气且底部盛有少量水的集气瓶中，塞紧瓶塞，待两根铁丝都燃烧完，观察现象。下列关于该实验的说法错误的是(已知：装置气密性良好)
A．甲、乙中火柴的作用均是引燃铁丝
B．乙中铁丝燃烧更剧烈
C．实验结束，冷至室温后，打开a、b、c，观察到乙中进入的水比甲多
D．实验结束，冷至室温后，打开a、b、c，观察到甲、乙中进入的水一样多
二、填空题
13．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
（1）空气属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)，氧气(O2)和臭氧(O3)在高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化，0.1mol的O3中约含　 　个氧原子，质量是　 　g，它与　 　 molO2含氧量相当。
（2）镁在空气中燃烧的化学方程式是　 　。
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是 (填序号)。
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后原子的种类不变
C．反应前后元素化合价都不变
D．反应后丁、戊的分子个数比为2：1
14．建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题：
（1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是　 　。
（2）图2中A、B形成化合物的化学式是　 　。
（3）图2中D为某粒子结构示意图，若时，则该粒子符号为　 　。
（4）图2中B、C属于同种元素，是因为　 　。
15．水是生活中常见物质。
（1）长期饮用硬水会影响人体健康，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）如图为电解水示意图，电解水的化学方程式为　 　；A中将会收集到　 　，该气体具有　 　（任写一条化学性质），从微观上看，保持它的化学性质的最小微粒是　 　（填名称）。
（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性，硫酸钠由钠离子和　 　（填符号）构成。某兴趣小组欲将2.0g硫酸钠固体加入40mL水中，充分溶解后进行电解。如图一、二分别是甲、乙同学称取固体、量取液体过程中的读数，请分析：
①同学甲称量硫酸钠固体时，天平指针与游码位置如图一，要使结果正确，他接下来的操作是　 　。
②同学乙量取40mL水时如图二，则他实际量取水的体积　 　40mL（填“>”、“=”或“<”）。
（4）很多物质都能通过化学变化得到水，上图三是一、二单元学过的四个转化，从基本反应类型看，它们都属于　 　反应，写出其中一个化学方程式 　。
16．科技助力实现中国梦!
（1）“天和”“问天”“梦天”相拥于苍穹，中国人实现了建成自己空间站的梦想。“天和”核心舱采用了高性能碳化硅颗粒增强铝基复合材料。碳和硅的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。
图1 图2
①碳原子的质子数是　 　，硅位于元素周期表的第　 　周期。
②比较碳和硅的原子结构示意图，碳和硅的化学性质相似的原因是　
　。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
①该反应中存在　 　种氧化物。
②该反应的化学方程式为　 　，其中生成物丙、丁的质量比为　 　（填最简整数比）。
③下列有关催化剂的说法正确的是　 　（填字母）。
A.在化学反应后其质量减小 B.二氧化锰能加快过氧化氢制收氧气的速率
C.在化学反应前后其化学性质发生变化 D.催化剂只能加快化学反应速率
17．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用以及金属的使用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）用化学用语填空
①3个碳原子　 　；
②3个一氧化碳分子　 　；
③3个碳酸根离子　 　。
（2）“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
①CO2的过度排放会造成　 　的加剧。
②工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式　 　。
（3）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，完全反应后，生成氢气的质量关系可能是______。
A． B．
C． D．
三、推断题
18．A~E是常见的初中化学物质，A为气体单质，甲、乙为固体单质，甲为红色金属，丙为银白色固体。其中C、D的组成元素相同，乙、B为黑色固体，E是难溶于水的固体，其相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。试回答：
（1）A的名称是　 　。
（2）写出反应④的化学方程式　 　。
（3）写出①的反应类型是　 　（基本反应类型）。
（4）⑤的化学方程式　 　，该反应是　 　反应。
（5）写出⑥的化学反应方程式　 　。
（6）反应②和③给我们的启示是　 　。
四、实验探究题
19．秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题，助力美丽乡村建设。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小涵与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。
【查阅资料】①；
②氢氧化钠溶液能够吸收CO2，浓硫酸能够吸收水。
【设计实验】小明与小涵设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气）。
【实验分析】
（1）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止　 　。
【定性分析】
（2）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，小明认为沼气中含有　 　，请写出装置A中发生的化学方程式　 　。
（3）观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有CO，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是　 　。
【定量分析】
（4）小涵想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b。经分析沼气中含有CO，则a与b之间满足数学关系为　 　。
【问题解决】
（5）上述装置中气球的作用是　 　。
20．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。
任务一：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _______
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
（1）请补充上面表格中的实验现象　 　。
（2）实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是　 　。
实验二：
（3）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是　 　。
任务二：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（4）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是　 　。
任务三：展望氢能发展前景
【市场调研】
（5）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为　 　，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
任务四：研究制氢原料
（6）镁条也可用于实验室制取氢气，但镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是　 　。
（7）小组同学通过查阅资料，得知以下信息：
①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成；
②浓能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和气体。
小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。
【实验】称取灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重、．
①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中氢元素的质量为　 　g，碳元素的质量为　 　g，生成氧化镁的质量为　 　g。
②B、C装置顺序能否颠倒　 　，理由是　
　。
③加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是　 　（填字母）。
a.防止倒吸
b.使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
五、计算题
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸　 　g。
（2）图中“A”点的溶质是　 　(填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案
1-12 CCDDA BCDBC CD
13．（1）混合物；化学；；4.8；0.15
（2）
（3）B；D
14．（1）原子
（2）MgCl2
（3）S2-
（4）质子数或核电荷数相同
15．（1）煮沸
（2）2H2O通电2H2+O2；氢气；可燃性、还原性（任写一条）；氢分子
（3）；取出少量硫酸钠固体；<
（4）分解；2H2O2MnO22H2O+O2
16．（1）6；三；原子核外最外层电子数相同
（2）2；（合理即可）；2：3；B
17．（1）3C；3CO；
（2）温室效应；
（3）
18．（1）氧气
（2）
（3）化合反应
（4）；置换
（5）
（6）反应物的比例不同，生成物不同。
19．防止甲烷不纯，加热时发生爆炸；二氧化碳；；甲烷也能将氧化铜还原为铜；；收集尾气，防止污染空气
20．两个烧杯，烧杯内壁均有水雾产生；只生成水，不会对环境造成污染；氢气的热值比天然气高；分子间间隔；；氧化镁是白色；0.2；4.8；20；不能；颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量；ab
21．（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。
x=15.0g
该样品中CaCO3的质量分数为
答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%

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