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1．(2024·淮南三中高一月考)下列说法或有关化学用语的描述正确的是(　　)
A.Na2CO3溶液是电解质
B.NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质
D.KOH在水中的电离方程式为KOH===K＋＋OH－
解析：选D。Na2CO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钠是电解质，A错误；NH4NO3电离时产生了NH和NO，所以NH4NO3是盐，B错误；HCl、H2SO4液态时都不导电，但溶于水时能电离，因此它们都是电解质，C错误；KOH是一元强碱，在水中的电离方程式为KOH===K＋＋OH－，D正确。
2．(2024·宁波高一期末)下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(　　)
A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C.液态溴化氢不导电，所以液态溴化氢不是电解质
D.AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质
解析：选B。电解质需在水溶液中或熔融状态下发生电离后才能导电，因此能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确；不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误；不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误。
3．下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是(　　)
A.液态HCl　　　　 B．熔融MgO
C.CO2气体 D．固体Cu
解析：选A。HCl属于电解质，但液态HCl不导电，故选A；MgO属于电解质，熔融MgO能电离出自由移动的镁离子和氧离子，能导电，故不选B；CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C；Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选D。
4．(2024·南宁高一月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A.NH3·H2O NH＋OH－
B.KMnO4===K＋＋Mn7＋＋O
C.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D.MgSO4===Mg2＋＋SO
解析：选B。KMnO4的电离方程式应为KMnO4===K＋＋MnO，故B项错误。
5．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是(　　)
A.HNO3
B.CH3COOH
C.NH3·H2O
D.CH3CH2OH(酒精)
解析：选A。HNO3溶于水后完全电离成H＋和NO，A符合题意；CH3COOH、NH3·H2O在溶液中部分电离，CH3CH2OH在溶液中不发生电离，B、C、D不符合题意。
6．下列说法正确的一组是(　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②氧化铝在熔融状态下能导电，故氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5 mol·L－1一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B．②④⑤
C.②⑤ D．②⑤⑥
解析：选C。Mn2O7属于酸性氧化物，①错误；氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，②正确；0.5 mol·L－1的一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，③错误；碱石灰为混合物，④错误；电解质可以在水溶液中电离出自由移动的离子，所以电解质溶液可以导电，⑤正确；硫酸为电解质，但熔融的H2SO4不导电，⑥错误。
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.阳离子总数和阴离子总数一定相等
B.阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性一定相同
解析：选B 。依据溶液呈电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，A错误，B正确；电解质溶液中，一定含有水分子，C错误；NaCl溶液和KCl溶液中离子浓度关系未指明，故无法比较两溶液的导电性强弱，D错误。
8．(2024·广州一中高一月考)把少量Ba(OH)2固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A.自来水 B．盐酸
C.硫酸 D．食盐水
解析：选B。向自来水中加入少量Ba(OH)2后离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不符合题意；向盐酸中加入少量Ba(OH)2固体后，二者反应生成氯化钡和水，离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B符合题意；向硫酸中加入少量Ba(OH)2后，二者反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度大幅减小，溶液导电能力变化大，C不符合题意；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，向食盐水中加入少量Ba(OH)2固体后，溶液中含有两种强电解质，离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，D不符合题意。
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离并说明理由。
①液态H2SO4：________，________________________________；
②熔融NaCl：________，_______________________________；
③固体KOH：________，_________________________________。
(2)生石灰CaO属于________(填字母)，其包装袋上明确写着不可食用，生石灰在食品中的作用主要是______________________________(用化学方程式表示)，该反应属于__________反应(填四大基本反应类型)。
A.酸 B．碱　C．盐　D．纯净物　E．化合物　F．金属氧化物　G．非金属氧化物　H．酸性氧化物　I．碱性氧化物
(3)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液能导电，请猜测原因：
_________________________________________________。
解析：(2)CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，能与盐酸反应生成氯化钙和水，所以CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应属于化合反应。(3)在熔融状态下AlCl3不能电离，在水溶液中AlCl3可以电离出自由移动的离子，所以熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液能导电。
答案：(1)①不能　H2SO4是酸，液态时不电离
②能　能电离出Na＋和Cl－
③不能　KOH在固态时，K＋和OH－按一定规则紧密排列，不能自由移动
(2)DEFI　CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合
(3)在熔融状态下AlCl3不能电离，在水溶液中AlCl3可以电离出自由移动的离子
10．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A.固态氯化镁(MgCl2)
B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液
D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：_____________________________________；
②H2SO4：_________________________________________________；
③KHSO4：______________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________________________
_________________________________________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_________________________________________________
_________________________________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧H2SO4；⑨KOH固体。
(1)以上物质中，能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
解析：Ⅰ.(1)A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融状态下能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中的阴、阳离子能自由移动，能导电，液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
(2)在水溶液中，①Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；②H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO；③KHSO4的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
Ⅱ.(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此题述物质中④熔融KCl、⑥铜能导电。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因此①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质，⑤蔗糖和⑦CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子时，溶液才能导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
答案：Ⅰ.(1)B　(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO
②H2SO4===2H＋＋SO　③KHSO4===K＋＋H＋＋SO　(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐　KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性
Ⅱ.(1)④⑥　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
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11．(2024·菏泽高一质检)现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下能够导电。下列关于化合物X的说法中，正确的是(　　)
A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X可以是任何化合物
解析：选A。化合物X在熔融状态下能够导电，符合电解质的定义，即化合物X一定为电解质。
12．(2024·济宁高一期末)实验室需配制一份H＋、Na＋、SO的物质的量之比为1∶3∶2的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是(　　)
①0.1 mol·L－1NaHSO4溶液
②0.1 mol·L－1Na2SO4溶液
③0.1 mol·L－1NaOH溶液
④0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A.②和④按体积比3∶1混合
B.①和③按体积比2∶1混合
C.③和④按体积比3∶2混合
D.①和④按体积比1∶1混合
解析：选D。0.1 mol·L－1Na2SO4溶液与0.1 mol·L－1H2SO4溶液按体积比3∶1混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则H＋、Na＋、SO的物质的量之比为(0.1×2)∶(0.1×2×3)∶(0.1×1＋0.1×3)＝1∶3∶2，故A合理；NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4，①和③按体积比2∶1混合，混合后溶液中溶质为等物质的量的NaHSO4和Na2SO4，H＋、Na＋、SO的物质的量之比为0.1∶(0.1×1＋0.1×2)∶(0.1×1＋0.1×1)＝1∶3∶2，故B合理；2 mol NaOH消耗1 mol H2SO4生成1 mol Na2SO4，③和④按体积比3∶2混合，混合后H＋、Na＋、SO的物质的量之比为(2×0.05)∶(2×0.15)∶(1×0.15＋1×0.05)＝1∶3∶2，故C合理；0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液按体积比1∶1混合，H＋、Na＋、SO的物质的量之比为(0.1×1＋0.1×2)∶(0.1×1)∶(0.1×1＋0.1×1)＝3∶1∶2，故D不合理。
13．某学生利用如下图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　)
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A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数增大
D.选取同体积、同浓度的硫酸溶液替换盐酸，电流表的示数不同
解析：选D。开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B项错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于发生反应2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C项错误；同体积、同浓度的盐酸和硫酸溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D项正确。
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 碱 盐
HCl H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4 NH4Cl
解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、OH－ NH、OH－ Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－
A.在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的化合物一定是盐
C．盐在水溶液中解离出的阳离子一定是金属阳离子
D．碱在水溶液中解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
解析：选B。NaHSO4属于盐，A错误；盐由金属阳离子(或铵离子)和酸根离子构成，在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的化合物一定是盐，B正确；NH4Cl是盐，在水溶液中解离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中解离出的阳离子是NH，而不是金属阳离子，D错误。
15．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一。为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)。亚硫酸是一种弱酸，其水溶液能够导电，则二氧化硫是________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_______________________
_________________________________________________。
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_____________________
_________________________________________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀硫酸缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线____________表示(填字母)。
INCLUDEPICTURE "km37.TIF" INCLUDEPICTURE "km37.TIF" \* MERGEFORMAT
②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠。硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________________
_________________________________________________。
③三氧化硫是电解质还是非电解质？______________。
解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但二氧化硫在溶于水或熔融状态时自身不发生电离，所以SO2是非电解质。
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SO，所以Na2SO3的电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SO。②亚硫酸是弱酸，亚硫酸氢钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、HSO，所以NaHSO3的电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSO。
(3)①若将稀硫酸缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，水极难电离，溶液中自由移动的离子数目会减少，溶液的导电能力逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子数目几乎为0；当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子数目增多，溶液的导电能力又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用图中的曲线C表示。②硫酸氢钠溶于水电离产生Na＋、H＋、SO，电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。③SO3与SO2一样，也属于非电解质。
答案：(1)非电解质
(2)①Na2SO3===2Na＋＋SO
②NaHSO3===Na＋＋HSO
(3)①C　②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
③非电解质INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P164(单独成册)]
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1．(2024·淮南三中高一月考)下列说法或有关化学用语的描述正确的是(　　)
A.Na2CO3溶液是电解质
B.NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质
D.KOH在水中的电离方程式为KOH===K＋＋OH－
2．(2024·宁波高一期末)下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(　　)
A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C.液态溴化氢不导电，所以液态溴化氢不是电解质
D.AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质
3．下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是(　　)
A.液态HCl　　　　 B．熔融MgO
C.CO2气体 D．固体Cu
4．(2024·南宁高一月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A.NH3·H2O NH＋OH－
B.KMnO4===K＋＋Mn7＋＋O
C.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D.MgSO4===Mg2＋＋SO
5．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是(　　)
A.HNO3
B.CH3COOH
C.NH3·H2O
D.CH3CH2OH(酒精)
6．下列说法正确的一组是(　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②氧化铝在熔融状态下能导电，故氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5 mol·L－1一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B．②④⑤
C.②⑤ D．②⑤⑥
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.阳离子总数和阴离子总数一定相等
B.阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性一定相同
8．(2024·广州一中高一月考)把少量Ba(OH)2固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A.自来水 B．盐酸
C.硫酸 D．食盐水
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离并说明理由。
①液态H2SO4：________，________________________________；
②熔融NaCl：________，_______________________________；
③固体KOH：________，_________________________________。
(2)生石灰CaO属于________(填字母)，其包装袋上明确写着不可食用，生石灰在食品中的作用主要是______________________________(用化学方程式表示)，该反应属于__________反应(填四大基本反应类型)。
A.酸 B．碱　C．盐　D．纯净物　E．化合物　F．金属氧化物　G．非金属氧化物　H．酸性氧化物　I．碱性氧化物
(3)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液能导电，请猜测原因：
_________________________________________________。
10．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A.固态氯化镁(MgCl2)
B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液
D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：_____________________________________；
②H2SO4：_________________________________________________；
③KHSO4：______________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________________________
_________________________________________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_________________________________________________
_________________________________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧H2SO4；⑨KOH固体。
(1)以上物质中，能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
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11．(2024·菏泽高一质检)现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下能够导电。下列关于化合物X的说法中，正确的是(　　)
A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X可以是任何化合物
12．(2024·济宁高一期末)实验室需配制一份H＋、Na＋、SO的物质的量之比为1∶3∶2的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是(　　)
①0.1 mol·L－1NaHSO4溶液
②0.1 mol·L－1Na2SO4溶液
③0.1 mol·L－1NaOH溶液
④0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A.②和④按体积比3∶1混合
B.①和③按体积比2∶1混合
C.③和④按体积比3∶2混合
D.①和④按体积比1∶1混合
13．某学生利用如下图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　)
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A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数增大
D.选取同体积、同浓度的硫酸溶液替换盐酸，电流表的示数不同
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 碱 盐
HCl H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4 NH4Cl
解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、OH－ NH、OH－ Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－
A.在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的化合物一定是盐
C．盐在水溶液中解离出的阳离子一定是金属阳离子
D．碱在水溶液中解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
15．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一。为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)。亚硫酸是一种弱酸，其水溶液能够导电，则二氧化硫是________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_______________________
_________________________________________________。
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_____________________
_________________________________________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀硫酸缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线____________表示(填字母)。
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②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠。硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________________
_________________________________________________。
③三氧化硫是电解质还是非电解质？______________。(共39张PPT)
课后达标 素养提升
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解析：Na2CO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钠是电解质，A错误；
HCl、H2SO4液态时都不导电，但溶于水时能电离，因此它们都是电解质，C错误；
KOH是一元强碱，在水中的电离方程式为KOH===K＋＋OH－，D正确。
2．(2024·宁波高一期末)下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(　　)
A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C.液态溴化氢不导电，所以液态溴化氢不是电解质
D.AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质
√
解析：电解质需在水溶液中或熔融状态下发生电离后才能导电，因此能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误；
SO3溶于水形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确；
不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误；
不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误。
3．下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是(　　)
A.液态HCl　　　　 B．熔融MgO
C.CO2气体 D．固体Cu
解析：HCl属于电解质，但液态HCl不导电，故选A；MgO属于电解质，熔融MgO能电离出自由移动的镁离子和氧离子，能导电，故不选B；CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C；Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选D。
√
√
5．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是(　　)
A.HNO3
B.CH3COOH
C.NH3·H2O
D.CH3CH2OH(酒精)
√
6．下列说法正确的一组是(　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②氧化铝在熔融状态下能导电，故氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5 mol·L－1一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B．②④⑤
C.②⑤ D．②⑤⑥
√
解析：Mn2O7属于酸性氧化物，①错误；
氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，②正确；
0.5 mol·L－1的一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，③错误；
碱石灰为混合物，④错误；
电解质可以在水溶液中电离出自由移动的离子，所以电解质溶液可以导电，⑤正确；
硫酸为电解质，但熔融的H2SO4不导电，⑥错误。
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.阳离子总数和阴离子总数一定相等
B.阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数一定相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性一定相同
√
解析：依据溶液呈电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，A错误，B正确；
电解质溶液中，一定含有水分子，C错误；
NaCl溶液和KCl溶液中离子浓度关系未指明，故无法比较两溶液的导电性强弱，D错误。
√
8．(2024·广州一中高一月考)把少量Ba(OH)2固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A.自来水 B．盐酸
C.硫酸 D．食盐水
解析：向自来水中加入少量Ba(OH)2后离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不符合题意；
向盐酸中加入少量Ba(OH)2固体后，二者反应生成氯化钡和水，离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B符合题意；
向硫酸中加入少量Ba(OH)2后，二者反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度大幅减小，溶液导电能力变化大，C不符合题意；
食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，向食盐水中加入少量Ba(OH)2固体后，溶液中含有两种强电解质，离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，D不符合题意。
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离并说明理由。
①液态H2SO4：________，________________________________；
②熔融NaCl：________，_______________________________；
③固体KOH：________，____________________________________
___________________________。
不能
H2SO4是酸，液态时不电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
KOH在固态时，K＋和OH－按一定规则
紧密排列，不能自由移动
(2)生石灰CaO属于________(填字母)，其包装袋上明确写着不可食用，生石灰在食品中的作用主要是______________________________(用化学方程式表示)，该反应属于__________反应(填四大基本反应类型)。
A.酸 B．碱　C．盐　D．纯净物　E．化合物　F．金属氧化物　G．非金属氧化物　H．酸性氧化物　I．碱性氧化物
解析：CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，能与盐酸反应生成氯化钙和水，所以CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应属于化合反应。
DEFI
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合
(3)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液能导电，请猜测原因：________________________
_________________________________________________。
解析：在熔融状态下AlCl3不能电离，在水溶液中AlCl3可以电离出自由移动的离子，所以熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液能导电。
电离，在水溶液中AlCl3可以电离出自由移动的离子
在熔融状态下AlCl3不能
10．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A.固态氯化镁(MgCl2)
B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液
D.铝
B
解析：A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融状态下能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中的阴、阳离子能自由移动，能导电，液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：_____________________________________；
②H2SO4：________________________；
③KHSO4：___________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________
_______________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________。
KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐　
KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧H2SO4；⑨KOH固体。
(1)以上物质中，能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_______________。
④⑥
①②③④⑧⑨
⑤⑦
①②④⑦⑧⑨
解析：Ⅱ.(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此题述物质中④熔融KCl、⑥铜能导电。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因此①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质，⑤蔗糖和⑦CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子时，溶液才能导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
11．(2024·菏泽高一质检)现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下能够导电。下列关于化合物X的说法中，正确的是(　　)
A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X可以是任何化合物
√
解析：化合物X在熔融状态下能够导电，符合电解质的定义，即化合物X一定为电解质。
√
13．某学生利用如下图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　)

A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数增大
D.选取同体积、同浓度的硫酸溶液替换盐酸，电流表的示数不同
√
解析：开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B项错误；
向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于发生反应2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C项错误；
同体积、同浓度的盐酸和硫酸溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D项正确。
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
A.在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的化合物一定是盐
C．盐在水溶液中解离出的阳离子一定是金属阳离子
D．碱在水溶液中解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
√
解析：NaHSO4属于盐，A错误；
盐由金属阳离子(或铵离子)和酸根离子构成，在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的化合物一定是盐，B正确；
15．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一。为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)。亚硫酸是一种弱酸，其水溶液能够导电，则二氧化硫是________(填“电解质”或“非电解质”)。
解析：二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但二氧化硫在溶于水或熔融状态时自身不发生电离，所以SO2是非电解质。
非电解质
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________________。
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是____________________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀硫酸缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线____________表示(填字母)。
C
②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠。硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_____________________________________。
③三氧化硫是电解质还是非电解质？______________。
非电解质

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