资源简介

第2课时　离子反应
【学习目标】　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2．掌握离子方程式的书写方法以及离子方程式正误的判断方法。
知识点一　离子反应的含义[学生用书P56]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
以H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应为例
实验操作 INCLUDEPICTURE "25LX44.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX44.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先________后________。(2)溶液：出现______________，溶液颜色由________变浅至________
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的____________结合生成难电离的水、______________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的__________
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　若Ba(OH)2溶液浓度为0.01 mol·L－1，体积为20 mL，H2SO4溶液浓度为0.02 mol·L－1，则b点时消耗H2SO4溶液的体积为多少？
提示：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O；V(H2SO4溶液)＝＝0.01 L＝10 mL。
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有__________参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些______________发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
INCLUDEPICTURE "学25LX45.TIF" INCLUDEPICTURE "学25LX45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学25LX45.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)NaCl和AgNO3溶液混合，Na＋和NO反应生成NaNO3、Ag＋和Cl－反应生成AgCl(　　)
(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应(　　)
(3)KNO3和Na2SO4的混合溶液中能发生离子反应(　　)
(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱(　　)
(5)离子反应一定有明显现象(　　)
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是(　　)
A.实验室制取二氧化碳
B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体
2．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A.参加离子反应的物质一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
3．滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液呈红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ INCLUDEPICTURE "25LX46.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX46.TIF" \* MERGEFORMAT HCl溶液 溶液红色褪去，无沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明H＋与OH－结合生成了H2O，使c(OH－)降低
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明H＋与OH－结合生成H2O、Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
知识点二　离子方程式[学生用书P57]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的______________来表示离子反应的式子。
(2)意义
①表示化学反应的实质。
②表示__________的离子反应。
(3)特征
①离子方程式中含有______________。
②等号两边要满足________________守恒及______________________守恒。
(4)“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分
续　表
微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分
生成物NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O
2.离子方程式的书写方法
(1)方法1[以CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应为例]
①写：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
CuSO4===Cu2＋＋SO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
由以上电离方程式可以看出，溶液中主要存在______________________________________四种离子。
②断：判断电离出的微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。
SO和Ba2＋反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Cu2＋和OH－反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③写：综合①和②，写出离子方程式，并配平。
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
④查：检查离子方程式两边的____________及______________________是否相等。
(2)方法2(以CaCO3与盐酸的反应为例)
INCLUDEPICTURE "学25LX47.TIF" INCLUDEPICTURE "学25LX47.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学25LX47.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　酸、碱、盐溶解性口诀
全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、氨；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　)
(2)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
(3)向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(　　)
(4)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．离子方程式书写的拆写原则
(1)能拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
(2)不能拆写成离子的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶性的物质，⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。例如，NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写作“Na＋＋HCO”。
2．离子方程式正误判断的“三看四查”
INCLUDEPICTURE "25LX48.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX48.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX48.TIF" \* MERGEFORMAT 　
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·信阳高一阶段测试)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④。下列有关这些反应的说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX49.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX49.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX49.TIF" \* MERGEFORMAT
A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2－===H2O
C．③是化合反应，但不是离子反应
D．④中反应的离子方程式可能是CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
2．(2024·马鞍山二中高一检测)下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应
D．Mg(OH)2和稀硝酸的反应
3．书写下列反应的离子方程式。
(1)将Fe投入稀硫酸中：________________________________
_________________________________________________。
(2)向漂白粉溶液中通入过量CO2：___________________________
_________________________________________________。
(3)向MgCl2溶液中加入氨水：______________________________
_________________________________________________。
(4)澄清石灰水久置后出现白色固体：________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P59]
1．(2024·石家庄金石高级中学高一月考)下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是(　　)
A．一氧化碳气体通入灼热的氧化铜中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．氯化钡溶液与稀硫酸混合
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
2．下列叙述正确的是(　　)
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质其中之一的条件就能发生
D．电解质在溶液中发生了离子反应，溶液的导电性一定减弱
3．(教材习题变式)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
4．(2024·张家口宣化一中高一质检)下图所示为测定溶液导电性实验的装置示意图，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗直至灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX50.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX50.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX50.TIF" \* MERGEFORMAT
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 醋酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
5．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "23ETBG18.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG18.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG18.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。
a.容量瓶　　　　　　　b．烧杯
c.量筒 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为__________________________
_________________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为__________________________
_________________________________________________。
(4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。第2课时　离子反应
【学习目标】　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2．掌握离子方程式的书写方法以及离子方程式正误的判断方法。
知识点一　离子反应的含义[学生用书P56]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
以H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应为例
实验操作 INCLUDEPICTURE "25LX44.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX44.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先________后________。(2)溶液：出现______________，溶液颜色由________变浅至________
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的____________结合生成难电离的水、______________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的__________
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　若Ba(OH)2溶液浓度为0.01 mol·L－1，体积为20 mL，H2SO4溶液浓度为0.02 mol·L－1，则b点时消耗H2SO4溶液的体积为多少？
提示：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O；V(H2SO4溶液)＝＝0.01 L＝10 mL。
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有__________参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些______________发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
INCLUDEPICTURE "学25LX45.TIF" INCLUDEPICTURE "学25LX45.TIF" \* MERGEFORMAT
[答案自填] 减小　增大　白色沉淀　红色
无色　H＋与OH－　Ba2＋与SO　降低
离子　离子的浓度　难溶　难电离　挥发性
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)NaCl和AgNO3溶液混合，Na＋和NO反应生成NaNO3、Ag＋和Cl－反应生成AgCl(　　)
(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应(　　)
(3)KNO3和Na2SO4的混合溶液中能发生离子反应(　　)
(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱(　　)
(5)离子反应一定有明显现象(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是(　　)
A.实验室制取二氧化碳
B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体
解析：选C。A.实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应；B.实验室制取氢气的反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应；C.实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是在水溶液中进行的离子反应；D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应。
2．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A.参加离子反应的物质一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析：选C。参加离子反应的物质不一定都是电解质，如Zn与盐酸的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe与CuSO4溶液的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误。
3．滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液呈红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ INCLUDEPICTURE "25LX46.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX46.TIF" \* MERGEFORMAT HCl溶液 溶液红色褪去，无沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明H＋与OH－结合生成了H2O，使c(OH－)降低
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明H＋与OH－结合生成H2O、Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
解析：选D。Ba(OH)2溶液显碱性，使酚酞呈红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应，H＋与OH－结合生成H2O，OH－被消耗，溶液红色褪去，故A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓ ＋2NaOH，溶液中依然存在大量的Na＋与OH－，故B正确； H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应生成H2O和BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，OH－浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C正确； CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2 ↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，OH－浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与滴入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D不正确。
知识点二　离子方程式[学生用书P57]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的______________来表示离子反应的式子。
(2)意义
①表示化学反应的实质。
②表示__________的离子反应。
(3)特征
①离子方程式中含有______________。
②等号两边要满足________________守恒及______________________守恒。
(4)“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分
续　表
微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分
生成物NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O
2.离子方程式的书写方法
(1)方法1[以CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应为例]
①写：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
CuSO4===Cu2＋＋SO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
由以上电离方程式可以看出，溶液中主要存在______________________________________四种离子。
②断：判断电离出的微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。
SO和Ba2＋反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Cu2＋和OH－反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③写：综合①和②，写出离子方程式，并配平。
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
④查：检查离子方程式两边的____________及______________________是否相等。
(2)方法2(以CaCO3与盐酸的反应为例)
INCLUDEPICTURE "学25LX47.TIF" INCLUDEPICTURE "学25LX47.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　酸、碱、盐溶解性口诀
全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、氨；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
[答案自填] 离子的符号　同一类型　离子符号
电荷　原子种类和数量　Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－　电荷总数　原子种类和数量　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　质量　电荷
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　)
(2)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
(3)向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(　　)
(4)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．离子方程式书写的拆写原则
(1)能拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
(2)不能拆写成离子的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶性的物质，⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。例如，NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写作“Na＋＋HCO”。
2．离子方程式正误判断的“三看四查”
INCLUDEPICTURE "25LX48.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX48.TIF" \* MERGEFORMAT 　
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·信阳高一阶段测试)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④。下列有关这些反应的说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX49.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX49.TIF" \* MERGEFORMAT
A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2－===H2O
C．③是化合反应，但不是离子反应
D．④中反应的离子方程式可能是CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：选B。镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，A项正确；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化物应保留化学式，B项错误；氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，没有在水溶液中进行，不是离子反应，C项正确；少量的二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，D项正确。
2．(2024·马鞍山二中高一检测)下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应
D．Mg(OH)2和稀硝酸的反应
解析：选C。CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子的形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，A不符合题意；二者反应除生成H2O外，还生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；反应符合事实，遵循物质的拆写原则，C符合题意；Mg(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D不符合题意。
3．书写下列反应的离子方程式。
(1)将Fe投入稀硫酸中：________________________________
_________________________________________________。
(2)向漂白粉溶液中通入过量CO2：___________________________
_________________________________________________。
(3)向MgCl2溶液中加入氨水：______________________________
_________________________________________________。
(4)澄清石灰水久置后出现白色固体：________________________
_________________________________________________。
答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
(3)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P59]
1．(2024·石家庄金石高级中学高一月考)下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是(　　)
A．一氧化碳气体通入灼热的氧化铜中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．氯化钡溶液与稀硫酸混合
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
解析：选A。CO气体与灼热的CuO发生反应CO＋CuOCu＋CO2，该反应中没有离子参与、也没有离子生成，A项不能发生离子反应；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，B项能发生离子反应；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成BaSO4和HCl，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，C项能发生离子反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项能发生离子反应。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质其中之一的条件就能发生
D．电解质在溶液中发生了离子反应，溶液的导电性一定减弱
解析：选C。电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应前后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都发生变化，B不正确；例如，醋酸和氢氧化钠溶液的反应，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，D不正确。
3．(教材习题变式)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
解析：选C。A项，Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式，且C、O元素不守恒，错误；B项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，应写成离子形式，错误；D项，稀硫酸与铜不反应，不符合客观事实，错误。
4．(2024·张家口宣化一中高一质检)下图所示为测定溶液导电性实验的装置示意图，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗直至灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX50.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX50.TIF" \* MERGEFORMAT
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 醋酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
解析：选D。氯化钠溶液逐滴滴入硝酸银溶液中，发生反应NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A不符合要求；氨水逐滴滴入醋酸溶液中，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，醋酸属于弱电解质，导电能力差，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力增强，灯泡变亮，故B不符合要求；稀盐酸逐滴滴入碳酸钙悬浊液中，发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙悬浊液中离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，反应后溶液中离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮，故C不符合要求；硫酸铜溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液中，发生反应CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，氢氧化钡属于强电解质，反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中离子浓度增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，故D符合要求。
5．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "23ETBG18.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG18.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。
a.容量瓶　　　　　　　b．烧杯
c.量筒 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为__________________________
_________________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为__________________________
_________________________________________________。
(4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
解析：题图乙中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
答案：(1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓(共46张PPT)
第2课时　离子反应
【学习目标】　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2．掌握离子方程式的书写方法以及离子方程式正误的判断方法。
知识点一
PART
01
第一部分
实验 操作
知识点一　离子反应的含义

1．探究电解质在水溶液中反应的实质
以H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应为例
实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入，
(1)电导率：读数先________后________。
(2)溶液：出现______________，溶液颜色由________变浅至________
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的____________结合生成难电离的水、______________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的__________
减小
增大
白色沉淀
红色
无色
H＋与OH－
降低
　　　　　若Ba(OH)2溶液浓度为0.01 mol·L－1，体积为20 mL，H2SO4溶液浓度为0.02 mol·L－1，则b点时消耗H2SO4溶液的体积为多少？
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有__________参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些______________发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
离子
离子的浓度
难溶
难电离
挥发性
×
×
×
×
×
√
1．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是(　　)
A.实验室制取二氧化碳
B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体
解析：A.实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应；B.实验室制取氢气的反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应；C.实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是在水溶液中进行的离子反应；D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应。
2．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A.参加离子反应的物质一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
√
解析：参加离子反应的物质不一定都是电解质，如Zn与盐酸的反应中，Zn不是电解质，A错误；
离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe与CuSO4溶液的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误。
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ HCl溶液 溶液红色褪去，无沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗
3．滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液呈红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
√
解析：Ba(OH)2溶液显碱性，使酚酞呈红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应，H＋与OH－结合生成H2O，OH－被消耗，溶液红色褪去，故A正确；
Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓ ＋2NaOH，溶液中依然存在大量的Na＋与OH－，故B正确；
H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应生成H2O和BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，OH－浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C正确；
CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2 ↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，OH－浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与滴入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D不正确。
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二　离子方程式

1．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的______________来表示离子反应的式子。
(2)意义
①表示化学反应的实质。
②表示__________的离子反应。
离子的符号
同一类型
(3)特征
①离子方程式中含有______________。
②等号两边要满足__________守恒及______________________守恒。
离子符号
电荷
原子种类和数量
(4)“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分
生成物NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O
Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－
电荷总数
原子种类和数量
(2)方法2(以CaCO3与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
质量
电荷
　　　　　　酸、碱、盐溶解性口诀
全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、氨；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
(1)钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　)
(2)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
(3)向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(　　)
(4)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
×
×
√
×
2．离子方程式正误判断的“三看四查”
√
1．(2024·信阳高一阶段测试)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④。下列有关这些反应的说法错误的是(　　)
A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2－===H2O
C．③是化合反应，但不是离子反应
D．④中反应的离子方程式可能是CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，A项正确；
氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化物应保留化学式，B项错误；
氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，没有在水溶液中进行，不是离子反应，C项正确；
少量的二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，D项正确。
2．(2024·马鞍山二中高一检测)下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应
D．Mg(OH)2和稀硝酸的反应
√
解析：CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子的形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，A不符合题意；
反应符合事实，遵循物质的拆写原则，C符合题意；
Mg(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D不符合题意。
3．书写下列反应的离子方程式。
(1)将Fe投入稀硫酸中：_________________________。
(2)向漂白粉溶液中通入过量CO2：___________________________
_______________。
(3)向MgCl2溶液中加入氨水：___________________________________。
(4)澄清石灰水久置后出现白色固体：_______________________________
_______。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
ClO－＋CO2＋H2O===
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋
H2O
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
1．(2024·石家庄金石高级中学高一月考)下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是(　　)
A．一氧化碳气体通入灼热的氧化铜中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．氯化钡溶液与稀硫酸混合
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
√
√
2．下列叙述正确的是(　　)
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质其中之一的条件就能发生
D．电解质在溶液中发生了离子反应，溶液的导电性一定减弱
解析：电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；
离子反应前后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都发生变化，B不正确；
例如，醋酸和氢氧化钠溶液的反应，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，D不正确。
√
解析：A项，Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式，且C、O元素不守恒，错误；
B项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，应写成离子形式，错误；
D项，稀硫酸与铜不反应，不符合客观事实，错误。
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 醋酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
√
4．(2024·张家口宣化一中高一质检)下图所示为测定溶液导电性实验的装置示意图，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗直至灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(　　)
解析：氯化钠溶液逐滴滴入硝酸银溶液中，发生反应NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A不符合要求；氨水逐滴滴入醋酸溶液中，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，醋酸属于弱电解质，导电能力差，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力增强，灯泡变亮，故B不符合要求；稀盐酸逐滴滴入碳酸钙悬浊液中，发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙悬浊液中离子浓度较小，
导电能力差，而氯化钙属于强电解质，反应后溶液中离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮，故C不符合要求；硫酸铜溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液中，发生反应CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，氢氧化钡属于强电解质，反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中离子浓度增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，故D符合要求。
5．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。
a.容量瓶　　 b．烧杯
c.量筒 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_____________________________。
bd
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为_____________________。
解析：题图乙中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
有白色沉淀生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓

展开更多......

收起↑